Алюминий соединения алюминия презентация

Алюминий и его соединения
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Скачать:

Вложение Размер
alyuminiy_ya.ppt 636.5 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Al Разработал учитель МАОУ лицей пгт Афипского Егорова НК Алюминий

ЦЕЛИ УРОКА Рассмотреть положение алюминия в Периодической системе элементов. Ознакомить учащихся с нахождением алюминия в природе, получением, физическими и химическими свойствами. Сформировать понятие «пассивация поверхности».

Изучаемые вопросы Алюминий как химический элемент: положение в Периодической системе, строение атома, электроотрицательность, Нахождение в природе. Алюминий – простое вещество. Получение, физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом и другими неметаллами, оксидами металлов, водой, растворами кислот и щелочей. Действие на алюминий концентрированных азотной и серной кислот на холоде.

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium ) 3 8 2 26 ,9815 3 s 2 3p 1 Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен , так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» — рассол, соляной раствор.

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium ) 3 8 2 26,9815 3 s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

Число протонов p + =1 3 нейтронов n 0 = 14 электронов ē=1 3

Изотопы алюминия В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27 Al . Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий 26 Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях +13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления + 3

Al – типичный металл Схема образования вещества Al 0 — 3 ē  Al + 3 Тип химической связи — металлическая Тип кристаллической решетки – металлическая

Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.  =2 ,7 г/см 3 t пл. =660 0 С

Химические свойства вещества Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой Al 2 O 3

Алюминий реагирует: 1 . 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + Q – покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен-ном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3 (Br 2 , I 3 ) – на холоду 3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 — при нагревании 4. 4 Al + 3 С = Al 4 С 3 — при нагревании 5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например: 3 Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Алюминий реагирует: 6 . С водой при удалении с поверхности оксидной пленки 2 Al + 6Н 2 O = 2 Al (ОН) 3 + 3Н 2 7. С растворами щелочей образуя соли алюминаты: 2Al + 2 N аОН + 2 Н 2 O = 2 N а Al О 2 + 3Н 2 8 . С разбавленными кислотами (Н CL,H 2 SO 4 ) 2Al + 6Н CL = 2AlCl 3 + 3Н 2

Пассивация поверхности Концентрированные азотная и серная кислоты на холоде пассивируют алюминий, упрочняя защитную пленку на его поверхности.

Получение вещества Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите ( Na 3 AIF 6 ), электролизом расплава AlCl 3 (расходуется около 16 кВт · час на 1 кг Al) Электролиз: Al 2 O 3 при 950 0 С в расплаве криолита: На катоде: Al 3+ + 3e = Al 0 На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O 2- — 2e = 0 0 ; C + O = CO ; 2CO + O 2 = 2CO 2 ;

Домашнее задание: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская С. 182-185 Задания 1-3,5,6.

Соединения алюминия Цели урока : ознакомить учащихся с соединениями алюминия. Сформировать знания о свойствах его оксида и гидроксида. Охарактеризовать области применения алюминия, его сплавов и соединений. Сформировать умение распознавать ион алюминия.

Соединения алюминия Изучаемые вопросы : соединения алюминия, их состав и способы получения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия, его сплавов и соединений.

Оксид алюминия Al 2 О 3 : Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий — 2050 0 С. Не растворяется в воде. Амфотерный оксид , взаимодействует : а) с кислотами Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O б) со щелочами Al 2 O 3 + 2OH — = 2AlO — 2 + H 2 O Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б) в реакции алюминотермии 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства , взаимодействует : а) с кислотами Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O б) со щелочами Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Разлагается при нагревании 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) Al 3+ + 3OH — = Al (OH) 3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) AlO — 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Гидроксид алюминия Al (ОН) 3 :

Качественная реакция на ион Al 3+ Реактивом на ионы Al 3+ являются ионы OH — При действии раствора щелочи на соль алюминия образуется белый осадок Al (ОН) 3 , который растворяется в избытке щелочи. AlCl 3 + 3 NaOH = Al(OH) 3 + 3 NaCl Al 3+ + 3OH — = Al (OH) 3 Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al (OH) 3 + OH — = AlO — 2 + 2 H 2 O

ЛО.14 Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств 1.В пробирку налейте 2-3мл раствора соли алюминия и прилейте столько же водного раствора аммиака AlCl 3 + 3 N Н 4 OH = Al(OH) 3 + 3N Н 4 Cl 2. Полученный в предыдущем опыте осадок разделите на две части. К первой прилейте соляную кислоту, к другой – избыток раствора гидроксида натрия Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Ряд факторов применения алюминия: Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы. Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите. Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии. Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве. Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды. Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в растворимые соединения, доступные растениям. В растворимые формы переходят также вещества, постоянно присутствующие в почвах, что иногда приводит к гибели растений. Примером может служить весьма распространенный в почвах алюминий, растворимые соединения которого поглощаются корнями деревьев. Алюминиевая болезнь, при которой нарушается структура тканей растений, оказывается для деревьев смертельной.

Металл будущего Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов — алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте, применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место занял алюминий и его сплавы в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

Домашнее задание И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская С. 185 -186 Задания 4 Н. Работа IV ,вариант 11(5). 16(2). 17(3). 19(2).

Источник

Презентация к уроку по теме «Соединения алюминия»
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Презентация к уроку в 9 классе «Соединения алюминия» (учебник О.С.Габриеляна)

Скачать:

Вложение Размер
soedineniya_alyuminiya.pptx 2.28 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Соединения алюминия Оксид Гидроксид Соли Каолинит А l 2 O 3 •2SiO 2 •2H 2 O

1. Оксид алюминия Al 2 O 3 Можно получить: Al + O 2 = t 2) Al(OH)3 =

Боксит Рубин Сапфир Корунд Оксид алюминия ( Al 2 O 3 ) в природе

Al 2 O 3 – амфотерный оксид Выбрать с какими веществами будет реагировать оксид алюминия, написать уравнения реакций: Al 2 O 3 : H 2 O, NaOH , CuSO 4 , HNO 3 file:///C:/Users/ дом/ Downloads/ Единая%20коллекция%20цифровых%20образовательных%20ресурсов/алюминий%20ЕКЦОР/амф%20оксида%20алюм%20интерактив. swf

Применение Al 2 O 3 Абразивный материал Рубины в часовых механизмах Кристаллы рубинов применяют в лазерах

2 . Гидроксид алюминия Al ( O Н) 3

Получение гидроксида алюминия Доказательство амфотерности: Стр.61 file:///C:/Users/ дом/ Downloads/ Единая%20коллекция%20цифровых%20образовательных%20ресурсов/алюминий%20ЕКЦОР/получ%20гидроксида%20алюм%20интреактив. swf

Природные алюминаты Благородная шпинель Драгоценный хризоберилл BeAl 2 O 4 MgAl 2 O 4

3. Соли алюминия Каолин Глина белого цвета, она же белая глина, состоящая из минерала каолинита А l 2 O 3 •2SiO 2 •2H 2 O К 2 O∙Al 2 О 3 ∙6SiO 2 Полевой шпат Na 2 O∙Al 2 O 3 ∙6SiO 2 Алюмосиликаты

Применение соединений алюминия Действующим компонентом препарата является – фосфат алюминия Основным действующим компонентом препарата является – гидроксид алюминия

Соли алюминия: за или против.

Фридрих Вёлер В 1927 году получил алюминий t AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al (Без доступа воздуха)

Чарльз Мартин Холл Будучи студентом Оберлинского колледжа, узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выделению алюминия. 23.02.1886 г. , спустя почти год после окончания колледжа, Чарльз Холл получил с помощью электролиза первый алюминий. Немного позже Ч. М. Холл получил патент на электролитический способ получения алюминия. 1863-1914 эл . ток 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 – 3352 кДж

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Презентация к уроку химии по теме: «Соединения алюминия»

Презентация составлена учителями для объяснения нового материала на уроках химии в 9 классе.

Презентация к уроку химии по теме: «Алюминий»

Небольшая презентация создана для объяснения нового материала на уроке химии в 9 классе по теме «Алюминий».Есть вопросы для закрепления знаний.

Презентация к уроку химии по теме: «Применение алюминия и его сплава»

Небольшая презентация создана для объяснения нового материала на уроке химии в 9 классе по теме «Применение алюминия и его сплава».

Презентация к уроку «Алюминий:физические и химические свойства. Применение алюминия»

Презентация для 9 класса:учащиеся сами определяют тему урока, задачи, делают выводы.В презентации самостоятельная работа для актуализации опорных знаний, прослеживается связь строение — свойства — при.

презентация к уроку алюминий, 9 класс

материал презентации построен согласно материала учебника О.С.Габриеляна для 9 класса.

Презентация к уроку химии на тему: Алюминий.

Алюминий, его характеристика, физические и химические свойства, применение.

Презентация по химии на тему: «Алюминий. Важнейшие свойства алюминия.» (9 класс)

Презентация по химии на тему: «Алюминий. Важнейшие свойства алюминия.» (9 класс).

Источник

Алюминий и его соединения
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Презентация к уроку «Алюминий»

Скачать:

Вложение Размер
alyuminiy.ppt 325 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Презентация Поспеловой С.В. учителя химии ГОУ школа №122 Центрального р-на Санкт-Петербурга Алюминий и его соединения

Положение в Периодической системе Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13 Относительная атомная масса – 27 Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.

Строение атома алюминия Заряд ядра атома алюминия +13 В атоме 3 энергетических уровня Электронная оболочка атома алюминия содержит s — и p -электроны На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s- электрона и 1 – неспаренный p- электрон)

Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.

Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы. AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al В настоящее время алюминий получают электролизом оксида: эл.ток 2 Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 кДж

Физические свойства плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; t пл 660,24°С; t кип около 2500°С; Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al 2 О 3 , защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.

Химические свойства Окисляется на воздухе: 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 4 Al 0 — 3 ē → Al +3 окисление, восстановитель 3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 восстановление, окислитель Вытесняет водород из воды 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ↑ 4 Al 0 — 3 ē → Al +3 окисление, восстановитель 3 2H +1 + 2ē → H 2 0 восстановление, окислитель

Химические свойства Взаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 6H + + 6 Cl — = 2Al 3+ + 6Cl — + 3H 2 ↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 ↑ Взаимодействует со щелочами: 2 Al + 2H 2 O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 2Al + 2 H 2 O + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2AlO 2 — + 3H 2 ↑ 2Al + 2 H 2 O + 2OH — = 2AlO 2 — + 3H 2 ↑

Химические свойства Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия): 8 Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3 8 Al 0 — 3 ē → Al +3 – окисление, восстановитель 3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – восстановление, ок-ль 3 2 Fe +3 + 6 ē → 2 Fe 0 – восстановление, ок-ль

Соединения алюминия. Оксид Очень твердый порошок белого цвета. Образуется: а) при окислении или горении алюминия: 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б) в реакции алюминотермии: 2 Al + Fe 2 O 3 = 2 Fe + Al 2 O 3 в) при термическом разложении гидроксида: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O

Химические свойства оксида алюминия Al 2 O 3 по характеру амфотерный оксид. Взаимодействует: а) с кислотами: Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O б) со щелочами: Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH — = 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6OH — = 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные свойства. Взаимодействует: а) с кислотами: Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 — = Al 3+ + 3NO 3 — + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2 O б) со щелочами: Al(OH) 3 + 3 KOH = K 3 AlO 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3 K + + 3OH — = 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3OH — = AlO 3 3- + 3H 2 O

Используя схему, напишите уравнения реакций 1 — 9 H 2 SO 4 Cl 2 1 3 O 2 2 NaOH HNO 3 6 4 NaOH HCl 5 t ° 7 9 KOH 8 Al Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 ? ? ? ? ? Al(OH) 3 H 3 AlO 3 ?

Источник

Алюминий и его соединения Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово. — презентация

Презентация была опубликована 6 лет назад пользователемСергей Алфимов

Похожие презентации

Презентация на тему: » Алюминий и его соединения Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.» — Транскрипт:

1 Алюминий и его соединения Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

2 Строение атома N=13 A r =27 ПСХЭ – 3 период, 3 А группа С.О.+3

3 Алюминий – самый распространенный в природе элемент, по содержанию в земной коре (8%) находится на третьем месте после кислорода и кремния. Алюминий – самый распространенный в природе элемент, по содержанию в земной коре (8%) находится на третьем месте после кислорода и кремния. Нахождение в природе

4 Бокситы – Al 2 O 3 H 2 O Нефелины – KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 Глиноземы — Al 2 O 3 Be 3 Al 2 Si 6 O 18 Берилл Гранат Ca 3 Al 2 (SiO 4 ) 3

5 Рубин Сапфир Al 2 O 3 корунд

6 Физические свойства Серебристо- белый металл = 2,7 г/см 3 Высокая тепло- и электропроводность t пл.= 660 C Пластичный, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу до 0,01 мм

7 Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis квасцы. AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al Получение

8 Электролиз расплава Na 3 AlF 6 — криолит Катализатор В настоящее время алюминий получают электролизом оксида: эл.ток 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 – 3352 к Дж

9 Химические свойства Al – покрыт прочной оксидной пленкой Al 2 О 3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства (видео) (видео) 4Al 0 + 3O 2 0 2Al +3 2 O 3 Al – восстановитель, окисляется Al 0 – 3 е Al +3 О е 2О -2 О – окислитель, восстанавливается Без оксидной плёнки Al сгорает ослепительным пламенем (видео)(видео)

10 2Al 0 + 3S 0 – t Al 2 +3 S 3 2Al 0 + N 2 0 – t 2Al +3 N 4Al 0 + 3С 0 – t Al 4 +3 С 3 Сульфид алюминия Нитрид алюминия Карбид алюминия Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами. При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами. При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а при участии воды как катализатора реагирует с йодом: 2Al 0 + 3I 2 0 2Al +3 I 3 Йодид алюминия

11 Алюминий проявляет амфотерные свойства Реагирует и с кислотами и с щелочами 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Основные свойства 2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O 2Na[Al +3 (OH) 4 ] + 3H 2 Кислотные свойства тетрагидроксоалюминат натрия 2Al + 3H 2 SO 4 (разб) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 с водой (после удаления защитной оксидной пленки) видео 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

12 Алюминий не реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами — пассивация 2Al + 6H 2 SO 4 (к) – t Al 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O Al + 6HNO 3 (к) – t Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Реакция возможна только при нагревании 8Al 0 + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe Алюминотермия Термит Восстановление металлов Cr, Mn, V, Ti, Zr из их оксидов

13 Оксид алюминия Al 2 O 3 O=Al–O–Al=O Глинозем Корунд Рубин Сапфир 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2Al(OH) 3 – t Al 2 O 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 — белое тугоплавкое вещество. Природный минерал с прочной кристаллической решеткой

14 Амфотерный оксид Как основной оксид: Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Как кислотный оксид: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O

15 Гидроксид алюминия Al(OH) 3 AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl Гидроксид алюминия Al(OН) 3 – белое, кристаллическое вещество, не растворимое в воде амфотерное основание, которое получается при взаимодействии соли алюминия и щелочи.

16 Амфотерный гидроксид Как основание: Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O Как кислота Al(OH) 3 + NaOH Na[Al(OH) 4 ] 2Al(OH) 3 – t Al 2 O 3 + 3H 2 O Как нерастворимый гидроксид

17 Соли алюминия Растворимы в воде Нерастворимые в воде: фосфаты Разлагаются водой: сульфиты, сульфиды Соли неустойчивых алюминиевых кислот- ортоалюминиевой Н 3 AlO 3 и мета алюминиевой НAlO 2 называют алюминатами Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Природные алюминаты: благородная шпинель и драгоценный хризоберилл

18 Применение Al и его соединений В чистом виде алюминий находит применение из- за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода т. к. этот металл третий по электропроводности. Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюралюмин по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют для производства самолетов. Дюралюмин по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют для производства самолетов.

20 Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции

21 Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии. Хлорид алюминия AlCl 3 – катализатор в производстве органических веществ.

22 Применение сапфиров и рубинов

23 Используя схему, напишите уравнения реакций H 2 SO 4 Cl O 2 2 NaOH HNO 3 NaOH HCl 5 t° KOH Al Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 ? ? ? ? ? Al(OH) 3 H 3 AlO 3 ?

24 Домашнее задание: § 13, 5-8 Подготовиться к тесту

25 РЕФЛЕКСИЯ Мне все понравилось РЕФЛЕКСИЯ Мне все понравилось Мне ничего не понятно Мне было интересно Мне было скучно Мне было легко Мне было трудно Я узнал много нового Я не узнал ничего нового

Источник

Читайте также:  Осциллятор переменного тока для сварки алюминия