Анионом является ион железа ион серебра ион фтора или ион аммония

Анионом является ион железа ион серебра ион фтора или ион аммония

Вопрос по химии:

1)Анионом является:
А)Ион железа (III)
Б)Ион серебра
В)Ион фтора
Г)Ион аммония
2)Число общих электронных пар в молекуле фтороводорода:
А)1
Б)2
В)3
Г)4
3)Формула вещества с ковалентной полярной связью:
А)ССL4
Б)CO2
В)PH3
Г)NH3

Ответы и объяснения 1

1) В
2) А
3) Так там все вещества с ковалентной полярной связью

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Тест № 1

1. Химический элемент, ионы которого имеют заряд 2+

А) Калий Б) Магний В) Сера Г) Хлор

2. Простым ионом является

А) Хлорид-ион Б) Гидроксид-ион В) Нитрат-ион Г) Сульфат-ион

3. Число общих электронных пар в молекуле метана

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

4. Вещество, между молекулами которого образуются водородные связи

А) Аммиак(ж) Б) Азот В) Озон Г) Метан

5. Группа веществ с одинаковым типом кристаллических решеток

А) Алмаз, серебро, золото Б) Хлорид натрия, гидроксид калия, оксид калия

В) Гидрид натрия, графит, алмаз Г) Бор, бром, йод

6. Формула вещества с ионной связью

А) HF Б) OF2 В) KF Г) CF4

7. Полярность ковалентной связи возрастает в ряду бинарных соединений, формулы которых

А) NaH, HCl, HI Б) HCl, H2S, PH3 В) NH3, H2O, HF Г) NH3, BH3, CH4

8. Установите соответствие.

II. Оксид углерода (IV).

III. Сульфид калия.

Тип химической связи:

2. Ковалентная полярная.

3. Ковалентная неполярная.

Тип кристаллической решетки:

А. Атомная. Б. Молекулярная. В. Ионная. Г. Металлическая.

1. Химический элемент, способный образовывать и положительные, и отрицательные ионы:

А) Водород Б) Гелий В) Натрий Г) Фтор

2. Анионом является

А) Ион железа (III). Б) Ион серебра В) Ион фтора Г) Ион аммония.

3. Число общих электронных пар в молекуле фтороводорода:

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

4. Вещество, между молекулами которого образуются водородные связи

А) Метаналь Б) Метанол В) Водород Г) Гидрид натрия

5. Группа веществ с одинаковым типом кристаллических решеток:

А) Белый фосфор, красный фосфор, сера ромбическая. Б) Олово белое, олово серое, свинец. В) Кислород, озон, метан. Г) Оксид натрия, оксид бария, оксид серы (IV).

6. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А) BaCl2 Б) F2 В) Mg Г) PCl3

7. Полярность ковалентной связи возрастает в ряду бинарных соединений, формулы которых

А) NaH, HCl, HI Б) HCl, H2S, PH3 В) NH3, H2O, HF Г) NH3, BH3, CH4

8. Установите соответствие.

II. Хлорид кальция.

Тип химической связи:

2. Ковалентная полярная.

3. Ковалентная неполярная.

Тип кристаллической решетки:

А. Атомная. Б. Молекулярная. В. Ионная. Г. Металлическая.

1. Химический элемент, ионы которого имеют заряд 2-

А) Водород Б) Кальций В) Кислород Г) Бром

2. Сложным ионом является

А) Ион магния Б) Сульфид-ион В) Сульфат — ион Г) Бромид-ион

3. Число общих электронных пар в молекуле азота

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

4. Вещество, между молекулами которого образуются водородные связи

А) Бензол Б) Оксид углерода (IV) В) Гидроксид натрия Г) Уксусная кислота

5. Группа веществ с одинаковым типом кристаллических решеток

А) Корунд, графит, красный фосфор Б) Литий, платина, неон

В) Аммиак, хлороводород, хлорид аммония Г) Оксид кремния(IV), оксид углерода(IV), оксид фосфора (V)

6. Вещество, в молекулах которого имеется тройная связь

А) Aзот. Б) Аммиак. В) Бензол. Г) Озон.

7. Полярность ковалентной связи возрастает в ряду бинарных соединений, формулы которых

А) NaH, HCl, HI Б) HCl, H2S, PH3 В) NH3, H2O, HF Г) NH3, BH3, CH4

8. Установите соответствие.

II. Оксид кремния (IV).

III. Фосфид натрия.

Тип химической связи:

2. Ковалентная полярная.

3. Ковалентная неполярная.

Тип кристаллической решетки:

Читайте также:  Хлорид серебра образуется при взаимодействии веществ формулы которых

А. Атомная. Б. Молекулярная. В. Ионная. Г. Металлическая.

1. Химический элемент, ион которого имеют электронную конфигурацию инертного газа аргона

А) Натрий Б) Магний В) Фтор Г) Хлор

2. Катионом является

А) Ион аммония. Б) Гидроксид-ион. В) Фторид-ион. Г) Гидрид-ион.

3. Число общих электронных пар в молекуле сероводорода

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

4. Вещество, между молекулами которого образуются водородные связи

А) Пропанол Б) Оксид углерода (II) В) Гексан Г) Гидрокарбонат натрия

5. Группа веществ с одинаковым типом кристаллических решеток

А) Азот, кремний, кислород Б) Магний, бериллий, бор

В) Алюминий, кальций, вольфрам Г) Оксид серы (IV), оксид бария, оксид калия

6. Формула вещества с ионной связью

А) HF Б) OF2 В) KF Г) CF4

7. Полярность ковалентной связи возрастает в ряду бинарных соединений, формулы которых

А) NaH, HCl, HI Б) HCl, H2S, PH3 В) NH3, H2O, HF Г) NH3, BH3, CH4

8. Установите соответствие.

III. Гидрид магния.

Тип химической связи:

2. Ковалентная полярная.

3. Ковалентная неполярная.

Тип кристаллической решетки:

А. Атомная. Б. Молекулярная. В. Ионная. Г. Металлическая.

Источник

Ион — Ion

Заряд электрона условно считается отрицательным. Отрицательный заряд электрона равен и противоположен заряженному протону (ам), который считается положительным по традиции. Чистый заряд иона отличен от нуля из-за того, что общее количество электронов в нем не равно общему количеству протонов.

Катион представляет собой положительно заряженный ион с меньшим количеством электронов , чем протоны в то время как анион отрицательно заряженные с большим количеством электронов , чем протоны. Из-за своих противоположных электрических зарядов катионы и анионы притягиваются друг к другу и легко образуют ионные соединения .

Ионы, состоящие только из одного атома, называются атомарными или одноатомными ионами , в то время как два или более атома образуют молекулярные ионы или многоатомные ионы . В случае физической ионизации в жидкости (газе или жидкости) «ионные пары» создаются спонтанными столкновениями молекул, где каждая сгенерированная пара состоит из свободного электрона и положительного иона. Ионы также создается с помощью химических взаимодействий, таких , как растворение в виде соли в жидкости, или с помощью других средств, таких как пропускание постоянного тока через проводящий раствор, растворение анода с помощью ионизации .

СОДЕРЖАНИЕ

История открытия

Слово ion произошло от греческого ion, причастия настоящего времени среднего рода от ienai (греч. Ἰέναι) «идти» от корня PIE * ei- «идти», ср. катион — это то, что движется вниз (греч. kato κάτω kat-ion), а анион — это то, что движется вверх (греч. ano ἄνω, анион). Так называется, потому что ионы движутся к электроду с противоположным зарядом. Этот термин был введен (по предложению английского эрудита Уильяма Уэвелла ) английским физиком и химиком Майклом Фарадеем в 1834 году для тогда еще неизвестного вида, переходящего от одного электрода к другому через водную среду. Фарадей не знал природы этих разновидностей, но он знал, что, поскольку металлы растворяются и входят в раствор на одном электроде, а новый металл выходит из раствора на другом электроде; что какое-то вещество прошло через раствор в токе. Это переносит материю из одного места в другое. В соответствии с Фарадеем Уэвелл также придумал слова анод и катод , а также анион и катион как ионы, которые притягиваются к соответствующим электродам.

Сванте Аррениус в своей диссертации 1884 года представил объяснение того факта, что твердые кристаллические соли при растворении диссоциируют на парные заряженные частицы, за что он получил Нобелевскую премию по химии 1903 года. Объяснение Аррениуса состояло в том, что при образовании раствора соль диссоциирует на ионы Фарадея, он предположил, что ионы образуются даже в отсутствие электрического тока.

Характеристики

Ионы в своем газообразном состоянии обладают высокой реакционной способностью и будут быстро взаимодействовать с ионами противоположного заряда с образованием нейтральных молекул или ионных солей. Ионы также образуются в жидком или твердом состоянии, когда соли взаимодействуют с растворителями (например, водой) с образованием сольватированных ионов , которые более стабильны по причинам, связанным с изменением энергии и энтропии по мере того, как ионы удаляются друг от друга в сторону взаимодействуют с жидкостью. Эти стабилизированные виды чаще встречаются в окружающей среде при низких температурах. Типичным примером являются ионы, присутствующие в морской воде, которые получены из растворенных солей.

Как заряженные объекты, ионы притягиваются к противоположным электрическим зарядам (от положительного к отрицательному и наоборот) и отталкиваются одинаковыми зарядами. Когда они движутся, их траектории могут отклоняться магнитным полем .

Электроны из-за их меньшей массы и, следовательно, большей способности заполнять пространство как материальные волны , определяют размер атомов и молекул, которые вообще обладают какими-либо электронами. Таким образом, анионы (отрицательно заряженные ионы) больше, чем исходная молекула или атом, поскольку избыточные электроны отталкиваются друг от друга и увеличивают физический размер иона, поскольку его размер определяется его электронным облаком . Катионы меньше соответствующего родительского атома или молекулы из-за меньшего размера электронного облака. Один конкретный катион (катион водорода) не содержит электронов и, следовательно, состоит из одного протона — намного меньше, чем родительский атом водорода.

Анионы и катионы

Поскольку электрический заряд протона по величине равен заряду электрона, чистый электрический заряд иона равен количеству протонов в ионе минус количество электронов.

Читайте также:  Кира серебро дзене кто такая

An анион (-) ( / æ п ˌ aɪ . ən / ANN -eye-ən , от греческого слова ἄνω ( Ano ),означает «вверх») представляет собой ион с большим количеством электроновчем протонов, придав ему чистый отрицательный заряд ( поскольку электроны заряжены отрицательно, а протоны — положительно).

А катион (+) ( / к æ т ˌ aɪ . ən / KAT -eye-ən , от греческого слова κάτω ( Kato ),означает «вниз») представляет собой ион с меньшим количеством электроновчем протонов, придав ему положительный заряд.

Для ионов с несколькими зарядами используются дополнительные названия. Например, ион с зарядом -2 известен как дианион, а ион с зарядом +2 известен как дикион . Цвиттерион является нейтральной молекулой с положительными и отрицательными зарядами в различных местах в пределах этой молекулы.

Катионы и анионы измеряются по их ионному радиусу, и они различаются по относительному размеру: «Катионы маленькие, большинство из них меньше 10 -10 м ( 10-8 см) в радиусе. Но большинство анионов имеют большие размеры , что и является наиболее распространенным. Анион Земли, кислород . Из этого факта очевидно, что большая часть пространства кристалла занята анионом и что катионы помещаются в промежутки между ними ».

Термины анион и катион (для ионов, которые соответственно перемещаются к аноду и катоду во время электролиза) были введены Майклом Фарадеем в 1834 году .

Природные явления

Ионы вездесущи в природе и ответственны за различные явления, от свечения Солнца до существования ионосферы Земли . Атомы в их ионном состоянии могут иметь цвет, отличный от нейтральных атомов, и поэтому поглощение света ионами металлов дает цвет драгоценных камней . Как в неорганической, так и в органической химии (включая биохимию) взаимодействие воды и ионов чрезвычайно важно; Примером является энергия, которая управляет распадом аденозинтрифосфата ( АТФ ). В следующих разделах описываются контексты, в которых ионы занимают видное место; они расположены в убывающем физическом масштабе, от астрономического до микроскопического.

Связанные технологии

Ионы могут быть получены нехимическим способом с использованием различных источников ионов , обычно с использованием высокого напряжения или температуры. Они используются во множестве устройств, таких как масс-спектрометры , оптико-эмиссионные спектрометры , ускорители частиц , ионные имплантеры и ионные двигатели .

В качестве реактивных заряженных частиц они также используются для очистки воздуха , уничтожая микробы, и в предметах домашнего обихода, таких как детекторы дыма .

Поскольку передача сигналов и метаболизм в организмах контролируются точным ионным градиентом через мембраны , нарушение этого градиента способствует гибели клеток. Это обычный механизм, используемый природными и искусственными биоцидами , включая грамицидин и амфотерицин ( фунгицид ) по ионным каналам .

Растворенные неорганические ионы являются компонентом общих растворенных твердых веществ , широко известным показателем качества воды .

Обнаружение ионизирующего излучения

Ионизирующее воздействие излучения на газ широко используется для обнаружения таких излучений, как альфа , бета , гамма и рентгеновские лучи . Исходный акт ионизации в этих приборах приводит к образованию «ионной пары»; положительный ион и свободный электрон в результате воздействия излучения на молекулы газа. Ионизационной камеры является самым простым из этих детекторов, и собирает все заряды , созданные прямой ионизации в газе за счет применения электрического поля.

И трубка Гейгера-Мюллера, и пропорциональный счетчик используют явление, известное как лавина Таунсенда, для умножения эффекта первоначального ионизирующего события посредством каскадного эффекта, при котором свободным электронам от электрического поля передается энергия, достаточная для высвобождения дополнительных электронов с помощью электрического поля. ионный удар.

Химия

Обозначая заряженное состояние

При написании химической формулы иона его суммарный заряд записывается в верхнем индексе сразу после химической структуры молекулы / атома. Стоимость нетто написана с величиной перед знаком; то есть двухзарядный катион обозначается как 2+ вместо +2 . Однако величина заряда не указана для однозарядных молекул / атомов; например, катион натрия обозначается как Na +, а не как Na 1+ .

Альтернативный (и приемлемый) способ показать молекулу / атом с несколькими зарядами — это нарисовать знаки несколько раз, это часто наблюдается с переходными металлами. Химики иногда обводят знак; это просто орнамент и не меняет химического значения. Все три представления Fe 2+
, Fe ++ и Fe ⊕⊕, показанные на рисунке, поэтому эквивалентны.

Одноатомные ионы иногда также обозначают римскими цифрами, особенно в спектроскопии ; например, Fe 2+
приведенный выше пример обозначается как Fe ( II ) или Fe II . Римская цифра обозначает формальную степень окисления элемента, тогда как индо-арабские цифры с индексом обозначают чистый заряд. Таким образом, эти два обозначения можно заменить на одноатомные ионы, но римские цифры нельзя применять к многоатомным ионам. Однако можно смешивать обозначения для отдельного металлического центра с многоатомным комплексом, как показано на примере иона уранила.

Подклассы

Если ион содержит неспаренные электроны , он называется ион- радикалом . Как и незаряженные радикалы, ионы-радикалы очень реактивны. Многоатомные ионы, содержащие кислород, такие как карбонат и сульфат, называются оксианионами . Молекулярные ионы, которые содержат по крайней мере одну связь углерода с водородом, называются органическими ионами . Если заряд в органическом ионе формально центрирован на углероде, он называется карбокатионом (если заряжен положительно) или карбанионом (если заряжен отрицательно).

Читайте также:  Взаимодействие нитрата серебра с сульфатом калия

Формирование

Образование одноатомных ионов

Одноатомные ионы образуются в результате приобретения или потери электронов на валентной оболочке (самой внешней электронной оболочке) в атоме. Внутренние оболочки атома заполнены электронами, которые прочно связаны с положительно заряженным атомным ядром и поэтому не участвуют в таком химическом взаимодействии. Процесс получения или потери электронов нейтральным атомом или молекулой называется ионизацией .

Атомы можно ионизировать путем бомбардировки излучением , но более обычный процесс ионизации, встречающийся в химии, — это перенос электронов между атомами или молекулами. Этот переход обычно обусловлен достижением стабильных («закрытых») электронных конфигураций . Атомы будут получать или терять электроны в зависимости от того, какое действие требует наименьшей энергии.

Например, у атома натрия Na есть один электрон в валентной оболочке, окружающий 2 стабильные заполненные внутренние оболочки из 2 и 8 электронов. Поскольку эти заполненные оболочки очень стабильны, атом натрия имеет тенденцию терять свой лишний электрон и достигать этой стабильной конфигурации, становясь в процессе катионом натрия.

С другой стороны, атом хлора , Cl, имеет 7 электронов в валентной оболочке, что на один меньше стабильной заполненной оболочки с 8 электронами. Таким образом, атом хлора имеет тенденцию приобретать дополнительный электрон и достигать стабильной 8- электронной конфигурации , становясь в процессе хлорид-анионом:

Эта движущая сила заставляет натрий и хлор подвергаться химической реакции, в которой «лишний» электрон передается от натрия к хлору, образуя катионы натрия и анионы хлора. Будучи противоположно заряженными, эти катионы и анионы образуют ионные связи и объединяются с образованием хлорида натрия , NaCl, более известного как поваренная соль.

Образование многоатомных и молекулярных ионов

Многоатомные и молекулярные ионы часто образуются в результате приобретения или потери элементарных ионов, таких как протон, H +
, в нейтральных молекулах. Например, когда аммиак , NH
3 , принимает протон, H +
— процесс, называемый протонированием — он образует ион аммония , NH +
4 . Аммиак и аммоний имеют одинаковое количество электронов в практически одинаковой электронной конфигурации , но у аммония есть дополнительный протон, который придает ему чистый положительный заряд.

Аммиак также может потерять электрон, чтобы получить положительный заряд, образуя ион NH +
3 . Однако этот ион нестабилен, потому что у него неполная валентная оболочка вокруг атома азота, что делает его очень реактивным ион- радикалом .

Из-за нестабильности ион-радикалов многоатомные и молекулярные ионы обычно образуются за счет приобретения или потери элементарных ионов, таких как H +
, а не приобретать или терять электроны. Это позволяет молекуле сохранять свою стабильную электронную конфигурацию, приобретая электрический заряд.

Потенциал ионизации

Энергия требуется , чтобы отделить электрон в самом низком энергетическом состоянии из атома или молекул газа с менее чистым электрическим зарядом, называется потенциал ионизации , или энергия ионизации . Энергия n- й ионизации атома — это энергия, необходимая для отделения его n- го электрона после того, как первые n — 1 электрон уже были отделены.

Каждая последующая энергия ионизации заметно больше предыдущей. Особенно большое увеличение происходит после того, как любой данный блок атомных орбиталей исчерпывается электронами. По этой причине ионы имеют тенденцию формироваться таким образом, чтобы они оставались с полными орбитальными блоками. Например, у натрия есть один валентный электрон на внешней оболочке, поэтому в ионизированной форме он обычно встречается с одним потерянным электроном, как Na +
. С другой стороны периодической таблицы, хлор имеет семь валентных электронов, поэтому в ионизированной форме он обычно находится с одним приобретенным электроном, так как Cl —
. У цезия самая низкая измеренная энергия ионизации из всех элементов, а у гелия — самая большая. В общем, энергия ионизации металлов намного ниже, чем энергия ионизации неметаллов , поэтому, как правило, металлы теряют электроны с образованием положительно заряженных ионов, а неметаллы приобретают электроны с образованием отрицательно заряженных ионов.

Ионная связь

Ионная связь — это своего рода химическая связь, которая возникает из-за взаимного притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы с одинаковым зарядом отталкиваются друг от друга, а ионы с противоположным зарядом притягиваются друг к другу. Следовательно, ионы обычно не существуют сами по себе, но связываются с ионами противоположного заряда, образуя кристаллическую решетку . Полученное соединение называется ионным соединением и, как говорят, удерживается вместе за счет ионной связи . В ионных соединениях возникают характерные расстояния между соседними ионами, из которых можно определить пространственную протяженность и ионный радиус отдельных ионов.

Наиболее распространенный тип ионной связи наблюдается в соединениях металлов и неметаллов (за исключением благородных газов , которые редко образуют химические соединения). Металлы характеризуются небольшим количеством электронов, превышающим стабильную электронную конфигурацию с замкнутой оболочкой . Таким образом, они имеют тенденцию терять эти лишние электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Это свойство известно как электроположительность . Неметаллы, с другой стороны, характеризуются наличием электронной конфигурации всего на несколько электронов от стабильной конфигурации. Таким образом, они имеют тенденцию получать больше электронов для достижения стабильной конфигурации. Эта тенденция известна как электроотрицательность . Когда сильно электроположительный металл сочетается с сильно электроотрицательным неметаллом, лишние электроны от атомов металла передаются электронно-дефицитным атомам неметалла. В результате этой реакции образуются катионы металлов и анионы неметаллов, которые притягиваются друг к другу с образованием соли .

Источник

Adblock
detector