Бромид железа 3 нитрат серебра 1

Бромид железа 3 нитрат серебра 1

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) и

Б) и

В) и

Г) и

1)

2)

3)

4)

5)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) пропановая кислота и литий

Б) пропанол-2 и калий

В) гидроксид цинка и уксусная кислота

Г) бромная вода и ацетилен

1) растворение осадка

2) образование осадка

3) видимые признаки реакции отсутствуют

4) выделение газа

5) обесцвечивание раствора

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. Хлорид и нитрат хрома(III) можно различить с помощью нитрата серебра: в случае с хлоридом выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра, а в случае с нитратом реакция не пойдёт (4).

Б. Различить бромиды кальция и железа(II) моно с помощью раствора аммиака: в случае с бромидом железа выпадет зелёный осадок гидроксида железа(II), а в случае с бромидом кальция реакция не пойдёт (2).

В. Различить сульфат калия и фосфат натрия можно с помощью нитрата серебра: в случае с фосфатом выпадет осадок фосфата серебра, а в случае с сульфатом реакция не пойдёт (4).

Г. Различить соляную кислоту и хлорид натрия можно с помощью железа: оно будет реагировать с соляной кислотой (как металл, стоящий в ряду активности левее водорода), а вот с хлоридом реакция не пойдёт (3).

А. Пропановая кислота реагирует с литием с образованием пропионата лития и водорода, то есть признаком реакции является выделение газа (4).

Б. Пропанол-2 реагирует с калием с образованием пропилата калия и водорода, то есть признаком реакции является выделение газа (4).

В. Гидроксид цинка (твёрдое вещество) растворяется в уксусной кислоте, то есть признаком реакции является растворение осадка (1).

Г. Ацетилен обесцвечивает бромную воду (так как присоединяет бром по кратной связи), то есть признаком протекания реакции является обесцвечивание раствора (5).

Источник

Бромид железа 3 нитрат серебра 1

Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.

Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:

(1) железо + нитрат серебра → нитрат железа(II) + серебро;

(2) гидроксид бария + серная кислота → сульфат бария + вода.

В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.

1. Реакция (1) — реакция замещения (атомы железа замещают атомы серебра в составе сложного вещества — нитрата серебра).

2. Реакция (2) — реакция обмена (два сложных вещества (гидроксид бария и серная кислота) обмениваются своими составными частями (ионами), в результате чего образуются два других сложных вещества — сульфат бария и вода).

Из приборов, изображённых на рисунках, выберите тот, с помощью которого можно разделить смесь железных опилок и порошка сульфата бария. Какой метод разделения веществ при этом используется? Почему прибор, изображённый на другом рисунке, не может быть использован для разделения смеси железных опилок и сульфата бария?

Разделить смесь железных опилок и сульфата бария можно действием магнита (рисунок 2). Прибор, изображённый на рисунке 1, используется для отделения примесей, нерастворимых в жидкости; поскольку и железные опилки, и сульфат бария представляют собой твёрдые вещества, они не могут быть разделены с помощью этого прибора.

Ответ: 2, действие магнитом.

1.

2.

Источник

Бромид железа 3 нитрат серебра 1

Смесь бромида кальция и хлорида меди (II) растворили в воде. Раствор разделили на 3 колбы. К 200 г раствора в первой колбе добавили 785 г 30%-го раствора нитрата серебра, в результате чего массовая доля соли понизилась в 2 раза. К 340 г раствора во второй колбе добавили избыток йодида калия, в результате в осадок выпало 64,94 г соли. Вычислите массовые доли обеих солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнения реакций:

2. Массовую долю солей необходимо рассчитывать исходя из прореагировавших количеств соответствующих солей . Обозначим количество вещества за x, а количество прореагировавшего за y. Нитрата серебра в растворе избыток, так как после добавления солей его массовая доля уменьшилась в 2 раза. Тогда в первой колбе:

3. Рассчитаем массу раствора в первой колбе:

5. Во второй колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

6. Найдем массовую доли бромида кальция из уравнения, полученного в пункте 4.

7. Найдём массовую долю бромида кальция в первой колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

Установите соответствие между ионом и реактивом, использующимся для его каче-ственного определения: к позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

А) катион железа (III)

Б) катион серебра

1) сульфат калия

2) соляная кислота

3) гидроксид аммония

4) хлорид свинца

5) нитрат серебра

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

A) Катион железа определяется при реакции с раствором аммиака, получается осадок гидроксида железа. (3.)

Б) Катион серебра определяется по образованию нерастворимого хлорида серебра при реакции с соляной кислотой, хоть и с гидроксидом аммония тоже образуется осадок оксида серебра (черный), но он уже является растворимым в избытке гидроксида аммония, т. е. зафиксировать его образование уже сложнее. (2.)

В) Анион хлора определяется по образованию нерастворимого хлорида серебра. (5.)

Г) Катион бария определяется по образованию нерастворимого сульфата бария при реакции с сульфатами. (1.)

Установите соответствие между формулой газа и качественной реакцией на этот газ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИОН РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) При пропускании через раствор нитрата свинца образуется тёмный осадок.

2) Иодкрахмальная бумажка окрашивается в синий цвет.

3) При пропускании через раствор нитрата свинца образуется жёлтый осадок.

4) Влажная лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет.

5) При пропускании через раствор нитрата серебра образуется белый хлопьевидный осадок.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Иодкрахмальная бумага пропитана смесью растворов крахмала и иодида калия. Озон взаимодействует с иодидом калия с выделением свободного иода. Выделившийся иод окрашивает крахмал в синий цвет. (2)

Б. При пропускании сероводорода через раствор выпадает чёрный осадок сульфида свинца. (1)

В. Аммиак в присутствии паров воды воздуха образует основание. Лакмусовая бумажка синеет при щелочной реакции среды. (4)

Г. При пропускании иодоводорода через раствор выпадает желтый осадок иодида серебра. (3)

Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.

Б. Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Верно только Б. Для меди известны три степени окисления: +1,+2,+3.

Медь активнее серебра,т.к. в ряду напряжений она стоит левее, поэтому вытесняет серебро из растворов ее солей.

Тут же говорится про высший оксид меди, который Cu2O и С.О. равна +1

Высшим оксидом называют оксид в высшей степени окисления.

И для меди он не совпадает с формулой R2O в строке «Высшие оксиды» размещенной в некоторых таблицах

+1 это не высшая степень окисления меди.

В двух пробирках находился раствор нитрата серебра. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В первой пробирке образовался светло-жёлтый осадок, а во второй образовался коричневый осадок, который при добавлении избытка Y растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Веществом X является бромоводород:

Образуется бромид серебра — осадок светло-жёлтого цвета.

Веществом Y является раствор аммиака:

Сначала образуется оксид серебра — осадок коричневого цвета, а затем гидроксид диамминсеребра(I) — растворимый комплекс серебра.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, нитрат кальция, нитрат серебра, фторид калия, метан. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, нитрат кальция, нитрат серебра, фторид калия, метан. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Фосфор в степени окисления −3 является восстановителем, а серебро в степени окисления +1 — окислителем.

Смесь хлорида магния и нитрата алюминия растворили в воде и разделили раствор на три колбы. В 750 г полученного раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата серебра(I). Масса образовавшегося осадка составила 114,8 г. К 300 г раствора во второй колбе добавили 868,54 г 20 %-го раствора гидроксида натрия. После окончания всех реакций массовая доля щелочи уменьшилась в 1,6 раз. Найдите массовые доли растворенных солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнения реакций:

2. В первой колбе:

Найдём массовую долю хлорида магния в первой колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые,

3. Обозначим за x количество нитрата алюминия, вступающего в реакцию 3.При взаимодействии щелочи с раствором во второй колбе образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выпадает осадок гидроксида магния. Рассчитаем массовую долю нитрата алюминия:

Найдем массу вступившего в реакцию гидроксида натрия:

Через выражение для массовой доли щелочи в конечном растворе, определим x:

Найдём массовую долю нитрата алюминия во второй колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые,

Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 10 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 57,4 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

Составим уравнения реакций:

Рассчитаем количество моль и массу хлорида кальция:

Рассчитаем количество моль и массу хлорида калия:

Рассчитаем массовую доля хлорида калия:

При взаимодействии 20 г пиролюзита (минерала, содержащего диоксид марганца) с избытком концентрированной соляной кислоты выделился хлор, поглощённый избытком горячего раствора гидроксида натрия. Последующее добавление к получившемуся раствору избытка раствора нитрата серебра привело к образованию 47,84 г осадка хлорида серебра. Какова массовая доля диоксида марганца в пиролюзите?

1) Запишем уравнения реакций:

2) Рассчитаем количество вещества хлорида серебра и хлорида натрия:

3) Рассчитаем количество вещества хлора и оксида марганца(IV):

4) Рассчитаем массовую долю в пиролюзите:

.

Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, позволяющей идентифицировать этот ион в растворе.

ФОРМУЛА ГАЗА КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) При добавлении кислоты выделяется газ с резким запахом, обесцвечивающий раствор .

2) При добавлении кислоты выделяется газ без запаха, не обесцвечивающий раствор .

3) При добавлении щёлочи появляется резкий запах.

4) При добавлении серной кислоты образуется белый кристаллический осадок.

5) При добавлении нитрата серебра образуется жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Качественной реакцией на катион аммония является добавление щёлочи, так как в ходе такой реакции выделяется аммиак — газ с резким запахом. (3)

Б. Качественной реакцией на катионы бария является добавление раствора, содержащего сульфат-анионы, так как в ходе такой реакции выпадает белый плотный осадок сульфата бария. (4)

В. Качественной реакцией на иодид-анионы является добавление раствора, содержащего ионы серебра, так как в ходе такой реакции выпадает жёлтый творожистый осадок иодида серебра. (5)

Г. Качественной реакцией на сульфит-анионы является добавление кислоты, так как в ходе такой реакции выделяется сернистый газ, который способен обесцвечивать раствор перманганата калия. (1)

Источник

Читайте также:  Серебро для чего признак
ФОРМУЛА ИОНА КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ