Чему равна атомная масса олова

Олово

50 Sn Олово Tin (Kr)4d 10 5s 2 5p 2

Атомный номер 50 Атомная масса 118,71 Плотность, кг/м³ 7300 Температура плавления, °С 231,9 Температура кипения, °С Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,226 Электроотрицательность 1,8 Ковалентный радиус, Å 1,41 1-й ионизац. потенциал, эв 7,34

Олово

Олово (лат. Stannum), Sn, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,69; белый блестящий металл, тяжелый, мягкий и пластичный. Элемент состоит из 10 изотопов с массовыми числами 112, 114-120, 122, 124; последний слабо радиоактивен; изотоп 120 Sn наиболее распространен (около 33%).

Историческая справка. Сплавы Олова с медью — бронзы были известны уже в 4-м тысячелетии до н. э., а чистый металл во 2-м тысячелетии до н. э. В древнем мире из Олова делали украшения, посуду, утварь. Происхождение названий «stannum» и «олово» точно не установлено.

Распространение Олова в природе. Олово — характерный элемент верхней части земной коры, его содержание в литосфере 2,5·10 -4 % по массе, в кислых изверженных породах 3·10 -4 ‘%, а в более глубоких основных 1,5·10 -4 %; еще меньше Олова в мантии. Концентрирование Олова связано как с магматическими процессами (известны «оловоносные граниты», пегматиты, обогащенные Оловом), так и с гидротермальными процессами; из 24 известных минералов Олова 23 образовались при высоких температурах и давлениях. Главное промышленное значение имеет касситерит SnO₂, меньшее — станнин Cu₂FeSnS₄. В биосфере Олово мигрирует слабо, в морской воде его лишь 3·10 -7 % ; известны водные растения с повышенным содержанием Олова. Однако общая тенденция геохимии Олова в биосфере — рассеяние.

Физические свойства Олова. Олово имеет две полиморфные модификации. Кристаллическая решетка обычного β-Sn (белого Олово) тетрагональная с периодами а = 5,813Å, с = 3,176Å; плотность 7,29 г/см 3 . При температурах ниже 13,2 °С устойчиво α-Sn (серое Олово) кубической структуры типа алмаза; плотность 5,85 г/см 3 . Переход β->α сопровождается превращением металла в порошок. t_пл 231 ,9 °С, t_кип 2270 °С. Температурный коэффициент линейного расширения 23·10 -6 (0-100 °С); удельная теплоемкость (0°С) 0,225 кдж/(кг·К), то есть 0,0536 кал/(г·°С); теплопроводность (0°С) 65,8 вт/(м·К.), то есть 0,157 кал/(см·сек·°С); удельное электрическое сопротивление (20 °С) 0,115·10 -6 ом·м, то есть 11,5·10 -6 ом·см. Предел прочности при растяжении 16,6 Мн/м 2 (1,7 кгс/мм 2 ); относительное удлинение 80-90% ; твердость по Бринеллю 38,3-41,2 Мн/м 2 (3,9-4,2 кгс/мм 2 ). При изгибании прутков Олова слышен характерный хруст от взаимного трения кристаллитов.

Химические свойства Олова. В соответствии с конфигурацией внешних электронов атома 5s 2 5р 2 Олово имеет две степени окисления: +2 и +4; последняя более устойчива; соединения Sn (II) — сильные восстановители. Сухим и влажным воздухом при температуре до 100 °С Олово практически не окисляется: его предохраняет тонкая, прочная и плотная пленка SnO₂. По отношению к холодной и кипящей воде Олово устойчиво. Стандартный электродный потенциал Олова в кислой среде равен -0,136 в. Из разбавленных НCl и H₂SO₄ на холоду Олово медленно вытесняет водород, образуя соответственно хлорид SnCl₂ и сульфат SnSO₄. В горячей концентрированной H₂SO₄ при нагревании Олово растворяется, образуя Sn(SO₄)₂ и SO₂. Холодная (0°С) разбавленная азотная кислота действует на Олово по реакции:

При нагревании с концентрированной HNO₃ (плотность 1,2-1,42 г/мл) Олово окисляется с образованием осадка метаоловянной кислоты H₂SnO₃, степень гидротации которой переменна:

При нагревании Олова в концентрированных растворах щелочей выделяется водород и образуется гексагидростаниат:

Кислород воздуха пассивирует Олово, оставляя на его поверхности пленку SnO₂. Химически оксид (IV) SnO₂ очень устойчив, а оксид (II) SnO быстро окисляется, его получают косвенным путем. SnO₂ проявляет преимущественно кислотные свойства, SnO — основные.

С водородом олово непосредственно не соединяется; гидрид SnH₄ образуется при взаимодействии Mg₂Sn с соляной кислотой:

Это бесцветный ядовитый газ, t_кип -52 °С; он очень непрочен, при комнатной температуре разлагается на Sn и H₂ в течение нескольких суток, а выше 150°С — мгновенно. Образуется также при действии водорода в момент выделения на соли Олова, например:

С галогенами олово дает соединения состава SnX₂ и SnX₄. Первые солеобразны и в растворах дают ионы Sn 2+ , вторые (кроме SnF₄) гидролизуются водой, но растворимы в неполярных органических жидкостях. Взаимодействием Олова с сухим хлором (Sn + 2Cl₂ = SnCl₄) получают тетрахлорид SnCl₄; это бесцветная жидкость, хорошо растворяющая серу, фосфор, иод. Раньше по приведенной реакции удаляли Олово с вышедших из строя луженых изделий. Сейчас способ мало распространен из-за токсичности хлора и высоких потерь Олова.

Тетрагалогениды SnX₄ образуют комплексные соединения с Н₂О, NH₃, оксидами азота, РСl₅, спиртами, эфирами и многими органическими соединениями. С галогеноводородными кислотами галогениды Олова дают комплексные кислоты, устойчивые в растворах, например H₂SnCl₄ и H₂SnCl₆. При разбавлении водой или нейтрализации растворы простых или комплексных хлоридов гидролизуются, давая белые осадки Sn(OH)₂ или Н₂SnО₃·nН₂О. С серой Олово дает нерастворимые в воде и разбавленных кислотах сульфиды: коричневый SnS и золотисто-желтый SnS₂.

Получение Олова. Промышленное получение Олова целесообразно, если содержание его в россыпях 0,01% , в рудах 0,1%; обычно же десятые и единицы процентов. Олову в рудах часто сопутствуют W, Zr, Cs, Rb, редкоземельные элементы, Та, Nb и другие ценные металлы. Первичное сырье обогащают: россыпи — преимущественно гравитацией, руды — также флотогравитацией или флотацией.

Концентраты, содержащие 50-70% Олова, обжигают для удаления серы, очищают от железа действием НCl. Если же присутствуют примеси вольфрамита (Fe,Mn)WO4 и шеелита CaWO₄, концентрат обрабатывают НCl; образовавшуюся WO₃·H₂O извлекают с помощью NH₄OH. Плавкой концентратов с углем в электрических или пламенных печах получают черновое Олово (94-98% Sn), содержащее примеси Cu, Pb, Fe, As, Sb, Bi. При выпуске из печей черновое Олово фильтруют при температуре 500-600 °С через кокс или центрифугируют, отделяя этим основную массу железа. Остаток Fe и Cu удаляют вмешиванием в жидкий металл элементарной серы; примеси всплывают в виде твердых сульфидов, которые снимают с поверхности Олова. От мышьяка и сурьмы Олово рафинируют аналогично — вмешиванием алюминия, от свинца — с помощью SnCl₂. Иногда Bi и Рb испаряют в вакууме. Электролитическое рафинирование и зонную перекристаллизацию применяют сравнительно редко для получения особо чистого Олова. Около 50% всего производимого Олова составляет вторичный металл; его получают из отходов белой жести, лома и различных сплавов.

Применение Олова. До 40% Олово идет на лужение консервной жести, остальное расходуется на производство припоев, подшипниковых и типографских сплавов. Оксид SnO₂ применяется для изготовления жаростойких эмалей и глазурей. Соль — станнит натрия Na₂SnO₃·3H₂O используется в протравном крашении тканей. Кристаллический SnS₂ («сусальное золото») входит в состав красок, имитирующих позолоту. Станнид ниобия Nb₃Sn — один из наиболее используемых сверхпроводящих материалов.

Токсичность самого Олова и большинства его неорганических соединений невелика. Острых отравлений, вызываемых широко используемым в промышленности элементарным Оловом, практически не встречается. Отдельные случаи отравлений, описанные в литературе, по-видимому, вызваны выделением AsH₃ при случайном попадании воды на отходы очистки Олова от мышьяка. У рабочих оловоплавильных заводов при длительном воздействии пыли оксида Олова (так называемое черное Олово, SnO) могут развиться пневмокониозы; у рабочих, занятых изготовлением оловянной фольги, иногда отмечаются случаи хронической экземы. Тетрахлорид Олова (SnСl₄·5Н₂О) при концентрации его в воздухе свыше 90 мг/м 3 раздражающе действует на верхние дыхательные пути, вызывая кашель; попадая на кожу, хлорид Олова вызывает ее изъязвления. Сильный судорожный яд — оловянистый водород (станнометан, SnH₄), но вероятность образования его в производственных условиях ничтожна. Тяжелые отравления при употреблении в пищу давно изготовленных консервов могут быть связаны с образованием в консервных банках SnH₄ (за счет действия на полуду банок органических кислот содержимого). Для острых отравлений оловянистым водородом характерны судороги, нарушение равновесия; возможен смертельный исход.

Органические соединения Олова, особенно ди- и триалкильные, обладают выраженным действием на центральную нервную систему. Признаки отравления триалкильными соединениями: головная боль, рвота, головокружение, судороги, парезы, параличи, зрительные расстройства. Нередко развиваются коматозное состояние, нарушения сердечной деятельности и дыхания со смертельным исходом. Токсичность диалкильных соединений Олова несколько ниже, в клинической картине отравлений преобладают симптомы поражения печени и желчевыводящих путей.

Олово как художественный материал. Отличные литейные свойства, ковкость, податливость резцу, благородный серебристо-белый цвет обусловили применение Олова в декоративно-прикладном искусстве. В Древнем Египте из Олова выполнялись украшения, напаянные на другие металлы. С конца 13 века в западноевропейских странах появились сосуды и церковная утварь из Олова, близкие серебряным, но более мягкие по абрису, с глубоким и округлым штрихом гравировки (надписи, орнаменты). В 16 веке Ф. Брио (Франция) и К. Эндерлайн (Германия) начали отливать парадные чаши, блюда, кубки из Олова с рельефными изображениями (гербы, мифологические, жанровые сцены). А. Ш. Буль вводил Олово в маркетри при отделке мебели. В России изделия из Олова (рамы зеркал, утварь) получили широкое распространение в 17 веке; в 18 веке на севере России расцвета достигло производство медных подносов, чайников, табакерок, отделанных оловянными накладками с эмалями. К началу 19 века сосуды из Олова уступили место фаянсовым и обращение к Олову как художественному материалу стало редким. Эстетические достоинства современных декоративных изделий из Олова — в четком выявлении структуры предмета и зеркальной чистоте поверхности, достигаемой литьем без последующей обработки.

Источник

Таблица атомных масс

Таблица атомных масс химических элементов является частным случаем представления периодической системы Менделеева и применяется для теоретических расчетов в прикладной химии.

№	Химический элемент	Символ	Атомная масса
1	Водород	H	1,00794
2	Гелий	He	4,002602
3	Литий	Li	6,941
4	Бериллий	Be	9,012182
5	Бор	B	10,811
6	Углерод	C	12,0107
7	Азот	N	14,0067
8	Кислород	O	15,9994
9	Фтор	F	18,9984032
10	Неон	Ne	20,1797
11	Натрий	Na	22,98976928
12	Магний	Mg	24,3050
13	Алюминий	Al	26,9815386
14	Кремний	Si	28,0855
15	Фосфор	P	30,973762
16	Сера	S	32,065
17	Хлор	Cl	35,453
18	Аргон	Ar	39,948
19	Калий	K	39,0983
20	Кальций	Ca	40,078
21	Скандий	Sc	44,955912
22	Титан	Ti	47,867
23	Ванадий	V	50,9415
24	Хром	Cr	51,9961
25	Марганец	Mn	54,938045
26	Железо	Fe	55,845
27	Кобальт	Co	58,933195
28	Никель	Ni	58,6934
29	Медь	Cu	63,546
30	Цинк	Zn	65,409
31	Галлий	Ga	69,723
32	Германий	Ge	72,64
33	Мышьяк	As	74,92160
34	Селен	Se	78,96
35	Бром	Br	79,904
36	Криптон	Kr	83,798
37	Рубидий	Rb	85,4678
38	Стронций	Sr	87,62
39	Иттрий	Y	88,90585
40	Цирконий	Zr	91,224
41	Ниобий	Nb	92,90638
42	Молибден	Mo	95,94
43	Технеций	Tc	98,9063
44	Рутений	Ru	101,07
45	Родий	Rh	102,90550
46	Палладий	Pd	106,42
47	Серебро	Ag	107,8682
48	Кадмий	Cd	112,411
49	Индий	In	114,818
50	Олово	Sn	118,710
51	Сурьма	Sb	121,760
52	Теллур	Te	127,60
53	Иод	I	126,90447
54	Ксенон	Xe	131,293
55	Цезий	Cs	132,9054519
56	Барий	Ba	137,327
57	Лантан	La	138,90547
58	Церий	Ce	140,116
59	Празеодим	Pr	140,90765
60	Неодим	Nd	144,242
61	Прометий	Pm	146,9151
62	Самарий	Sm	150,36
63	Европий	Eu	151,964
64	Гадолиний	Gd	157,25
65	Тербий	Tb	158,92535
66	Диспрозий	Dy	162,500
67	Гольмий	Ho	164,93032
68	Эрбий	Er	167,259
69	Тулий	Tm	168,93421
70	Иттербий	Yb	173,04
71	Лютеций	Lu	174,967
72	Гафний	Hf	178,49
73	Тантал	Ta	180,9479
74	Вольфрам	W	183,84
75	Рений	Re	186,207
76	Осмий	Os	190,23
77	Иридий	Ir	192,217
78	Платина	Pt	195,084
79	Золото	Au	196,966569
80	Ртуть	Hg	200,59
81	Таллий	Tl	204,3833
82	Свинец	Pb	207,2
83	Висмут	Bi	208,98040
84	Полоний	Po	208,9824
85	Астат	At	209,9871
86	Радон	Rn	222,0176
87	Франций	Fr	223,0197
88	Радий	Ra	226,0254
89	Актиний	Ac	227,0278
90	Торий	Th	232,03806
91	Протактиний	Pa	231,03588
92	Уран	U	238,02891
93	Нептуний	Np	237,0482
94	Плутоний	Pu	244,0642
95	Америций	Am	243,0614
96	Кюрий	Cm	247,0703
97	Берклий	Bk	247,0703
98	Калифорний	Cf	251,0796
99	Эйнштейний	Es	252,0829
100	Фермий	Fm	257,0951
101	Менделевий	Md	258,0986
102	Нобелий	No	259,1009
103	Лоуренсий	Lr	266
104	Резерфордий	Rf	267
105	Дубний	Db	268
106	Сиборгий	Sg	269
107	Борий	Bh	270
108	Хассий	Hs	277
109	Мейтнерий	Mt	278
110	Дармштадтий	Ds	281
111	Рентгений	Rg	282
112	Коперниций	Cn	285
113	Нихоний	Nh	286
114	Флеровий	Fl	289
115	Московий	Mc	290
116	Ливерморий	Lv	293
117	Теннессин	Ts	294
118	Оганесон	Og	294

Онлайн калькуляторы

Calculatorium.ru — это бесплатные онлайн калькуляторы для самых разнообразных целей: математические калькуляторы, калькуляторы даты и времени, здоровья, финансов. Инструменты для работы с текстом. Конвертеры. Удобное решение различных задач — в учебе, работе, быту.

Актуальная информация

Помимо онлайн калькуляторов, сайт также предоставляет актуальную информацию по курсам валют и криптовалют, заторах на дорогах, праздниках и значимых событиях, случившихся в этот день. Информация из официальных источников, постоянное обновление.

Источник