Чему равна относительная молекулярная масса сульфата меди cuso4

Молярная масса сульфата меди (II)

Молярная масса сульфата меди (II)

Образует кристаллогидрат состава CuSO4×5H2O (халькантит, медный купорос), имеющий строение [Cu(H2O)4]SO4×H2O (рис.1). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону).

Рис. 1. Медный купорос. Внешний вид.

Брутто-формула сульфата меди (II) – CuSO4. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Mr(CuSO4) = 64 + 32 + 4×16 = 64 + 32 + 64 = 160.

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

Это означает, что молярная масса сульфата меди (II) равна 160 г/моль.

Примеры решения задач

Задание Вычислите, какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой HCl?
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

Вычислим количество вещества алюминия по формуле:

Для этого необходимо указать молярную массу алюминия (значение относительной атомной массы, взятое из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целого числа). Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(Al) = Ar(Al) = 27 г/моль.

Тогда, количество вещества алюминия будет равно:

n(Al)= 54/ 27 = 2 моль.

Согласно уравнению реакции n(H2) :n(Al) = 3 : 2, значит:

n(H2) = 3/2 × n(Al) = 3/2 × 2 = 3 моль.

Определим объем выделившегося водорода:

Ответ Объем водорода равен 67,2 л.
Задание Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) можно получить при разложении 1,7 г пероксида водорода?
Решение Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода:

Вычислим количество вещества пероксида водорода по формуле:

Для этого необходимо указать молярную массу пероксида водорода(значение относительной атомной массы, взятое из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целого числа). Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(H2O2) = 2×Ar(H) + 2×Ar(O) = 2×1 + 2×16 = 2 + 16 = 18 г/моль.

Тогда, количество вещества пероксида водорода будет равно:

Согласно уравнению реакции n(O2) :n(H2O2) = 1 : 1, значит:

Источник

Чему равна относительная молекулярная масса сульфата меди cuso4

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

  • Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

Источник

Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

Рассчитайте массу сульфата меди (II) (CuSO4), который можно получить из медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) массой 500 грамм.

Решение задачи

Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):

M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4) и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

Следовательно, 250 г медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержит 160 г сульфата меди (II) (CuSO4). Найдем массу сульфата меди (II) (CuSO4) в 500 г кристаллогидрата. Составим пропорцию:

в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г

в 500 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится г CuSO4

Источник

Читайте также:  Прием металла медь алюминий