- Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства
- Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства.
- Атом и молекула алюминия. Формула алюминия. Строение алюминия:
- Изотопы и модификации алюминия:
- Свойства алюминия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
- Алюминий Al
- Электронная схема алюминия
- Степень окисления алюминия
- Ионы алюминия
- Валентность Al
- Квантовые числа Al
- Энергия ионизации
- Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства
- Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства.
- Атом и молекула алюминия. Формула алюминия. Строение алюминия:
- Изотопы и модификации алюминия:
- Свойства алюминия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства
Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства.
26,9815386(8) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Алюминий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 13. Расположен в 13-й группе (по старой классификации — главной подгруппе третьей группы), третьем периоде периодической системы.
Физические свойства алюминия
Атом и молекула алюминия. Формула алюминия. Строение алюминия:
Алюминий (лат. Aluminium, от лат. alumen – «квасцы») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Al и атомным номером 13. Расположен в 13-й группе (по старой классификации – главной подгруппе третьей группы), третьем периоде периодической системы.
Алюминий – амфотерный металл. Относится к группе лёгких, цветных металлов.
Алюминий обозначается символом Al.
Как простое вещество алюминий при нормальных условиях представляет собой лёгкий металл серебристо-белого цвета.
Молекула алюминия одноатомна.
Химическая формула алюминия Al.
Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома алюминия равен 577,54 кДж/моль (5,985769(3) эВ). прием алюминия
Строение атома алюминия. Атом алюминия состоит из положительно заряженного ядра (+13), вокруг которого по трем оболочкам движутся 13 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 3 электрона – на внешнем. Поскольку алюминий расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия находятся два спаренных – на s-орбитали и один неспаренный – на p-орбитали электроны. В свою очередь ядро атома алюминия состоит из 13 протонов и 14 нейтронов.
Радиус атома алюминия (вычисленный) составляет 118 пм.
Атомная масса атома алюминия составляет 26,9815386(8) а. е. м.
Алюминий – наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния). Концентрация алюминия в земной коре составляет 8,1 %.
Изотопы и модификации алюминия:
Свойства алюминия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Алюминий |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Aluminium |
| 104 | Английское название | Aluminium, Aluminum (в США и Канаде) |
| 105 | Символ | Al |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 13 |
| 107 | Тип | Металл |
| 108 | Группа | Амфотерный, лёгкий, цветной металл |
| 109 | Открыт | Ханс Кристиан Эрстед, Дания, 1825 г. |
| 110 | Год открытия | 1825 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 117 | Двумерные материалы | |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0 % |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 8,1 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 5,0·10 -7 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 0,005 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | 0,006 % |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 0,91 % |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | 0,00009 % |
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса) | 26,9815386(8) а. е. м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L8 M3 N0 O0 P0 Q0 R0
|
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | 118 пм |
| 205 | Эмпирический радиус атома* | 125 пм |
| 206 | Ковалентный радиус* | 121 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | Al 3+ (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле) |
| 208 | Радиус Ван-дер-Ваальса | 184 пм |
| 209 | Электроны, Протоны, Нейтроны | 13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов |
| 210 | Семейство (блок) | элемент p-семейства |
| 211 | Период в периодической таблице | 3 |
| 212 | Группа в периодической таблице | 13-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 3-ей группы) |
| 213 | Эмиссионный спектр излучения |  |
| 300 | Химические свойства | |
| 301 | Степени окисления | 0, +1, +2, +3 |
| 302 | Валентность | III |
| 303 | Электроотрицательность | 1,61 (шкала Полинга) |
| 304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 577,54 кДж/моль (5,985769(3) эВ) |
| 305 | Электродный потенциал | Al 3+ + 3e – → Al, E o = -1,663 В |
| 306 | Энергия сродства атома к электрону | 41,762(5) кДж/моль (0,43283(5) эВ) |
| 400 | Физические свойства | |
| 401 | Плотность* | 2,70 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело), 2,375 г/см 3 (при температуре плавления 660,32 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость), 2,289 г/см 3 (при 1000 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества –жидкость) |
| 402 | Температура плавления* | 660,32 °C (933,47 K, 1220,58 °F) |
| 403 | Температура кипения* | 2470 °C (2743 K, 4478 °F) |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* | 10,71 кДж/моль |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 284 кДж/моль |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | 0,903 Дж/г·K (при 25 °C) |
| 410 | Молярная теплоёмкость* | 24,20 Дж/(K·моль) |
| 411 | Молярный объём | 10,0 см³/моль |
| 412 | Теплопроводность | 237 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ), 237 Вт/(м·К) (при 300 K) |
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | |
| 512 | Структура решётки | Кубическая гранецентрированная
|
| 513 | Параметры решётки | 4,050 Å |
| 514 | Отношение c/a | |
| 515 | Температура Дебая | 394 К |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | Fm_ 3m |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 225 |
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7429-90-5 |
205* Эмпирический радиус атома алюминия согласно [1] и [3] составляет 143 пм.
206* Ковалентный радиус алюминия согласно [1] и [3] составляет 121±4 пм.
401* Плотность алюминия согласно [3] и [4] составляет 2,6989 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) и 2,699 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело).
402* Температура плавления алюминия согласно [3] составляет 660 °C (933,15 K, 1220 °F).
403* Температура кипения алюминия согласно [3] составляет 2518,82 °C ( 2792 K, 4565,88 °F).
407 * Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) алюминия согласно [3] и [4] составляет 10,75 кДж/моль и 10,8 кДж/моль соответственно.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) алюминия согласно [3] и [4] составляет 284,1 кДж/моль и 293 кДж/моль соответственно.
410* Молярная теплоёмкость алюминия согласно [3] составляет 24,20 Дж/(K·моль) и 24,35 Дж/(K·моль).
Источник
Алюминий Al
Алюминий в таблице менделеева занимает 13 место, в 3 периоде.
| Символ | Al |
| Номер | 13 |
| Атомный вес | 26.9815385 |
| Латинское название | Aluminium |
| Русское название | Алюминий |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема алюминия
Короткая запись:
Al: [Ne]3s 2 3p 1
Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом алюминия и Si +1 , P +2 , S +3 , Cl +4
Порядок заполнения оболочек атома алюминия (Al) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Алюминий имеет 13 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
1 электрон на 3p-подуровне
Степень окисления алюминия
Атомы алюминия в соединениях имеют степени окисления 3, 1.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Ионы алюминия
Валентность Al
Атомы алюминия в соединениях проявляют валентность III, I.
Валентность алюминия характеризует способность атома Al к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Al
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Al эти числа имеют значение N = 3, L = 1, Ml = -1, Ms = ½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат: 
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Источник
Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства
Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства.
26,9815386(8) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Алюминий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 13. Расположен в 13-й группе (по старой классификации — главной подгруппе третьей группы), третьем периоде периодической системы.
Физические свойства алюминия
Атом и молекула алюминия. Формула алюминия. Строение алюминия:
Алюминий (лат. Aluminium, от лат. alumen – «квасцы») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Al и атомным номером 13. Расположен в 13-й группе (по старой классификации – главной подгруппе третьей группы), третьем периоде периодической системы.
Алюминий – амфотерный металл. Относится к группе лёгких, цветных металлов.
Алюминий обозначается символом Al.
Как простое вещество алюминий при нормальных условиях представляет собой лёгкий металл серебристо-белого цвета.
Молекула алюминия одноатомна.
Химическая формула алюминия Al.
Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома алюминия равен 577,54 кДж/моль (5,985769(3) эВ). прием алюминия
Строение атома алюминия. Атом алюминия состоит из положительно заряженного ядра (+13), вокруг которого по трем оболочкам движутся 13 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 3 электрона – на внешнем. Поскольку алюминий расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия находятся два спаренных – на s-орбитали и один неспаренный – на p-орбитали электроны. В свою очередь ядро атома алюминия состоит из 13 протонов и 14 нейтронов.
Радиус атома алюминия (вычисленный) составляет 118 пм.
Атомная масса атома алюминия составляет 26,9815386(8) а. е. м.
Алюминий – наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния). Концентрация алюминия в земной коре составляет 8,1 %.
Изотопы и модификации алюминия:
Свойства алюминия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Алюминий |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Aluminium |
| 104 | Английское название | Aluminium, Aluminum (в США и Канаде) |
| 105 | Символ | Al |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 13 |
| 107 | Тип | Металл |
| 108 | Группа | Амфотерный, лёгкий, цветной металл |
| 109 | Открыт | Ханс Кристиан Эрстед, Дания, 1825 г. |
| 110 | Год открытия | 1825 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 117 | Двумерные материалы | |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0 % |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 8,1 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 5,0·10 -7 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 0,005 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | 0,006 % |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 0,91 % |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | 0,00009 % |
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса) | 26,9815386(8) а. е. м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L8 M3 N0 O0 P0 Q0 R0
|
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | 118 пм |
| 205 | Эмпирический радиус атома* | 125 пм |
| 206 | Ковалентный радиус* | 121 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | Al 3+ (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле) |
| 208 | Радиус Ван-дер-Ваальса | 184 пм |
| 209 | Электроны, Протоны, Нейтроны | 13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов |
| 210 | Семейство (блок) | элемент p-семейства |
| 211 | Период в периодической таблице | 3 |
| 212 | Группа в периодической таблице | 13-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 3-ей группы) |
| 213 | Эмиссионный спектр излучения | |
| 300 | Химические свойства | |
| 301 | Степени окисления | 0, +1, +2, +3 |
| 302 | Валентность | III |
| 303 | Электроотрицательность | 1,61 (шкала Полинга) |
| 304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 577,54 кДж/моль (5,985769(3) эВ) |
| 305 | Электродный потенциал | Al 3+ + 3e – → Al, E o = -1,663 В |
| 306 | Энергия сродства атома к электрону | 41,762(5) кДж/моль (0,43283(5) эВ) |
| 400 | Физические свойства | |
| 401 | Плотность* | 2,70 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело), 2,375 г/см 3 (при температуре плавления 660,32 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость), 2,289 г/см 3 (при 1000 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества –жидкость) |
| 402 | Температура плавления* | 660,32 °C (933,47 K, 1220,58 °F) |
| 403 | Температура кипения* | 2470 °C (2743 K, 4478 °F) |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* | 10,71 кДж/моль |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 284 кДж/моль |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | 0,903 Дж/г·K (при 25 °C) |
| 410 | Молярная теплоёмкость* | 24,20 Дж/(K·моль) |
| 411 | Молярный объём | 10,0 см³/моль |
| 412 | Теплопроводность | 237 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ), 237 Вт/(м·К) (при 300 K) |
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | |
| 512 | Структура решётки | Кубическая гранецентрированная
|
| 513 | Параметры решётки | 4,050 Å |
| 514 | Отношение c/a | |
| 515 | Температура Дебая | 394 К |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | Fm_ 3m |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 225 |
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7429-90-5 |
205* Эмпирический радиус атома алюминия согласно [1] и [3] составляет 143 пм.
206* Ковалентный радиус алюминия согласно [1] и [3] составляет 121±4 пм.
401* Плотность алюминия согласно [3] и [4] составляет 2,6989 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) и 2,699 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело).
402* Температура плавления алюминия согласно [3] составляет 660 °C (933,15 K, 1220 °F).
403* Температура кипения алюминия согласно [3] составляет 2518,82 °C ( 2792 K, 4565,88 °F).
407 * Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) алюминия согласно [3] и [4] составляет 10,75 кДж/моль и 10,8 кДж/моль соответственно.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) алюминия согласно [3] и [4] составляет 284,1 кДж/моль и 293 кДж/моль соответственно.
410* Молярная теплоёмкость алюминия согласно [3] составляет 24,20 Дж/(K·моль) и 24,35 Дж/(K·моль).
Источник