Что такое олово презентация

Содержание
  1. ОЛОВО презентация к уроку
  2. Скачать:
  3. Предварительный просмотр:
  4. Подписи к слайдам:
  5. Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%), — презентация
  6. Похожие презентации
  7. Презентация на тему: » Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%),» — Транскрипт:
  8. Элемент — Олово. Описание элемента Олово -элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов. элемент главной подгруппы IV группы, пятого. — презентация
  9. Похожие презентации
  10. Презентация на тему: » Элемент — Олово. Описание элемента Олово -элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов. элемент главной подгруппы IV группы, пятого.» — Транскрипт:
  11. ЭКОЛОГО-ГЕОХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОЛОВА Работу выполнила студентка 4 курса 3 группы Лабохо Наталья. — презентация
  12. Похожие презентации
  13. Презентация на тему: » ЭКОЛОГО-ГЕОХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОЛОВА Работу выполнила студентка 4 курса 3 группы Лабохо Наталья.» — Транскрипт:

ОЛОВО
презентация к уроку

Скачать:

Вложение Размер
olovo.pptx 1.21 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

1. Характеристика элемента. 2. История открытия. 3. Нахождение в природе. 4. Получение. 5. Физические свойства. 6. Химические свойства. 7. Важнейшее соединение и их применение.

Олово № – номер химического элемента. № — 50. Олово

Характеристика: О́лово ( лат. Stannum ; обозначается символом Sn ) — элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы IV группы), пятого периода, с атомным номером 50 [2] . Относится к группе лёгких металлов . При нормальных условиях простое вещество олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета .

История происхождения: Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Этот металл был малодоступен и дорог, поэтому изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей. Об олове есть упоминания в Библии , Четвёртой Книге Моисеевой . Олово является (наряду с медью ) одним из компонентов бронзы (см. История меди и бронзы ), изобретённой в конце или середине III тысячелетия до н. э.

Поскольку бронза являлась наиболее прочным из известных в то время металлов и сплавов, олово было «стратегическим металлом» в течение всего «бронзового века» , более 2000 лет (очень приблизительно: 35— 11 века до н. э.).

Нахождение в природе: Олово — редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Кларковое содержание олова в земной коре составляет, по разным данным, от 2·10 −4 до 8·10 −3 % по массе. Основной минерал олова — касситерит (оловянный камень) SnO 2 , содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается станнин ( оловянный колчедан ) — Cu 2 FeSnS 4 (27,5 % Sn ).

Получение: Для добычи олова в настоящее время используют руды, в которых его содержание равно или немного выше 0,1%. На первом этапе руду обогащают (методом гравитационной флотации или магнитной сепарации). Таким образом удается повысить содержание олова в руде до 40-70%. Далее проводят обжиг концентрата в кислороде для удаления примесей серы и мышьяка. Затем полученный таким образом оксид SnO 2 восстанавливают углем или алюминием (цинком) в электропечах.

Физические свойства: 1. Плотность: в твердом состоянии при 20°С — 7,3 г/см³; в жидком состоянии при температуре плавления — 6,98 г/см³ ; 2. Температура: плавления — 231,9°С; кипения — 2600°С ; 3. Коэффициент линейного расширения при температуре 20−100°С — 22,4•10 −6 К −1 ;

4. Удельная теплоемкость: в твердом состоянии при 20°С — 226 Дж/(кг•К); в жидком состоянии при температуре плавления — 268 Дж/(кг•К ); 5. Теплопроводность при 20°С — 65,8 Вт/(м•К ); 6. Удельное электросопротивление при 20°С — 0,115 мкОм•м

7. Удельная электропроводность при 20°С — 8,69 МСм/м ; 8. Механические и технологические свойства олова : 9. Временное сопротивление разрыву — 20 МПа ; 10. Относительное удлинение — 80 %;

11. Твердость по Бринеллю — 50 МПа; 12. Температура литья — 260−300 °С.

Химические свойства: При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150 °C:

При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2 .

Олово медленно реагирует c концентрированной соляной кислотой: В разбавленной серной кислоте олово не растворяется, а с концентрированной — реагирует очень медленно.

Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте образуется оловянная кислота -SnO 2 ·nH 2 O (иногда её формулу записывают как H 2 SnO 3 ). При этом олово ведет себя как неметалл.

Источник

Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%), — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемzem1sk.ucoz.ru

Похожие презентации

Презентация на тему: » Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%),» — Транскрипт:

2 Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%), 118 (24,03%), 119 (8,58%), 120 (32,85%), 122 (4,72%), и одного слабо радиоактивного олова-124 (5,94%). 124 Sn b-излучатель, его период полураспада очень велик и составляет T 1/2 = –10 17 лет. Олово расположено в пятом периоде в IVА группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s 2 5p 2. В своих соединениях олово проявляет степени окисления +2 и +4 (соответственно валентности II и IV). Металлический радиус нейтрального атома олова 0,158 нм, радиусы иона Sn 2+ 0,118 нм и иона Sn 4+ 0,069 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома олова равны 7,344 эВ, 14,632, 30,502, 40,73 и 721,3 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность олова 1,96, то есть олово находится на условной границе между металлами и неметаллами.

3 олово пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо- белого цвета. Олово образует две аллотропические модификации: ниже 13,2 °C устойчиво α-олово (серое олово) с кубической решёткой типа алмаза, выше 13,2 °C устойчиво β-олово (белое олово) с тетрагональной кристаллической решеткой

4 При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150°C: Sn + O 2 = SnO 2 При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2. Например: Sn + 2Cl 2 = SnCl 4 С концентрированной соляной кислотой олово медленно реагирует: Sn + 4HCl = SnCl 4 + H 2 Возможно также образование хлороловянных кислот составов HSnCl 3, H 2 SnCl 4 и других, например: Sn + 3HCl = HSnCl 3 + 2H 2

5 Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте образуется оловянная кислота b-SnO 2 ·nH 2 O (иногда ее формулу записывают как H 2 SnO 3 ). При этом олово ведет себя как неметалл: Sn + 4HNO 3 конц. = b-SnO 2 ·H 2 O + 4NO 2 + H 2 O При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой олово проявляет свойства металла. В результате реакции образуется соль нитрат олова (II): 3Sn + 8HNO 3 разб. = 3Sn(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. При нагревании олово, подобно свинцу, может реагировать с водными растворами щелочей. При этом выделяется водород и образуется гидроксокомплекс Sn (II), например: Sn + 2KOH +2H 2 O = K 2 [Sn(OH) 4 ] + H 2

6 олово редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Содержание олова в земной коре составляет, по разным данным, от 2·10 –4 до 8·10 –3 % по массе. Основной минерал олова касситерит (оловянный камень) SnO 2, содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается станнин (оловянный колчедан) Cu 2 FeSnS 4 (27,5 % Sn). Касситерит

7 Мировые месторождения олова находятся в Юго- Восточной Азии, в основном в Китае, Индонезии, Малайзии и Таиланде. Также есть крупные месторождения в Южной Америке(Боливии, Перу, Бразилии) и Австралии. В России запасы оловянных руд расположены в Чукотском автономном округе (рудник/посёлок Валькумей, разработка месторождения закрыта в начале 90-х годов), в Приморском крае (Кавалеровский район), в Хабаровском крае (Солнечный район, Верхнебуреинский район (Правоурмийское месторождение)), в Якутии (месторождение Депутатское) и других районах.

8 для добычи олова в настоящее время используют руды, в которых его содержание равно или немного выше 0,1%. На первом этапе руду обогащают (методом гравитационной флотации или магнитной сепарации). Таким образом удается повысить содержание олова в руде до 40-70%. Далее проводят обжиг концентрата в кислороде для удаления примесей серы и мышьяка. Затем полученный таким образом оксид SnO 2 восстанавливают углем или алюминием (цинком) в электропечах: SnO 2 + C = Sn + CO 2. Особо чистое олово полупроводниковой чистоты готовят электрохимическим рафинированием или методом зонной плавки.

9 Олово используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова в белой жести (лужёное железо) для изготовления тары пищевых продуктов, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Важнейший сплав олова бронза (с медью). Другой известный сплав пьютер используется для изготовления посуды. В последнее время возрождается интерес к использованию металла, поскольку он наиболее «экологичен» среди тяжёлых цветных металлов. Используется для создания сверхпроводящих проводов на основе интерметаллического соединенияNb 3 Sn.

10 Олово является важнейшим легирующим компонентом при получении конструкционных сплавов титана. Двуокись олова очень эффективный абразивный материал, применяемый при «доводке» поверхности оптического стекла. Смесь солей олова «жёлтая композиция» ранее использовалась как краситель для шерсти. Олово применяется также в химических источниках тока в качестве анодного материала, например: марганцево-оловянный элемент, окисно-ртутно- оловянный элемент. Перспективно использование олова в свинцово-оловянном аккумуляторе; так, например, при равном напряжении, по сравнению со свинцовым аккумулятором свинцово-оловянный аккумулятор обладает в 2,5 раза большей емкостью и в 5 раз большей энергоплотностью на единицу объёма, внутреннее сопротивление его значительно ниже.

11 В 1912 году погибла отправившаяся на штурм Южного полюса экспедиция Скотта. Среди снежной пустыни люди остались без горючего, поскольку керосин вытек из разрушившихся по неизвестной причине жестяных баков. Оказалось, что олово паяных швов превратилось в серый порошок его поразила «оловянная чума». Полиморфное превращение «белого олова» в «серое» было известно давно на складах многих армий, бывало, не досчитывались то пуговиц на шинелях, то котелков. Однако далеко не сразу разобрались, что развивается это явление только в условиях низких температур быстрее всего процесс идет при –33 °C. Причем, если пораженные вещи соседствуют с целыми, происходит заражение «здорового» металла, прямо как при настоящей «человеческой» чуме. «Оловянная чума» погубила многие ценнейшие коллекции оловянных солдатиков. Например, в запасниках питерского музея Александра Суворова превратились в труху десятки фигурок в подвале, где они хранились, лопнули зимой батареи отопления.

Источник

Элемент — Олово. Описание элемента Олово -элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов. элемент главной подгруппы IV группы, пятого. — презентация

Презентация была опубликована 5 лет назад пользователемIvan Tea

Похожие презентации

Презентация на тему: » Элемент — Олово. Описание элемента Олово -элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов. элемент главной подгруппы IV группы, пятого.» — Транскрипт:

2 Описание элемента Олово -элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов. элемент главной подгруппы IV группы, пятого периода, с атомным номером 50. Олово -элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов. элемент главной подгруппы IV группы, пятого периода, с атомным номером 50.

3 Описание элемента Олово – относительно мягкий металл, используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Олово – относительно мягкий металл, используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами.

4 Олово в природе Олово редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Основной минерал олова касситерит (оловянный камень), содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается станнин (оловянный колчедан) Олово редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Основной минерал олова касситерит (оловянный камень), содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается станнин (оловянный колчедан) Касситерит Станнин

5 Применение В современном мире более трети добываемого олова расходуется на изготовление пищевой жести и емкостей для напитков. Жесть в основном состоит из стали, но имеет покрытие из олова обычно толщиной менее 0,4 микрометров.

6 Элемент — Астат Зюзина А.А. студент гр. 251 з

7 Описание элемента Аста́т радиоактивный химический элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов, шестого периода, с атомным номером 85. Обозначается символом At.

8 Описание элемента Простое вещество астат при нормальных условиях нестабильные кристаллы тёмно- синего цвета. Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At2). Недавние расчёты предсказывают, что в конденсированном состоянии астат состоит не из молекул диастаза, а образует металлический кристалл.

9 Описание элемента Это самый редкий элемент, обнаруженный в природе, называется астат. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

10 Описание элемента Астат получают только искусственно. Ввиду малого количества доступного для изучения вещества физические свойства этого элемента плохо изучены и, построены на аналогиях с более доступными элементами. Астат твёрдое вещество сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на иод. Уранинит. Астат-218 входит в радиоактивный ряд урана-238. Следы астата содержатся в минералах урана

Источник

ЭКОЛОГО-ГЕОХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОЛОВА Работу выполнила студентка 4 курса 3 группы Лабохо Наталья. — презентация

Презентация была опубликована 4 года назад пользователемandemik Geo

Похожие презентации

Презентация на тему: » ЭКОЛОГО-ГЕОХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОЛОВА Работу выполнила студентка 4 курса 3 группы Лабохо Наталья.» — Транскрипт:

1 ЭКОЛОГО-ГЕОХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОЛОВА Работу выполнила студентка 4 курса 3 группы Лабохо Наталья

2 О́ЛОВО ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, РАСПОЛОЖЕННЫЙ В ПЯТОМ ПЕРИОДЕ В IVА ГРУППЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ МЕНДЕЛЕЕВА; АТОМНЫЙ НОМЕР 50, АТОМНАЯ МАССА 118,69; БЕЛЫЙ БЛЕСТЯЩИЙ МЕТАЛЛ, ТЯЖЁЛЫЙ, МЯГКИЙ И ПЛАСТИЧНЫЙ. ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ ЛАТИНСКОЕ НАЗВАНИЕ STANNUM, СВЯЗАННОЕ С САНСКРИТСКИМ СЛОВОМ, ОЗНАЧАЮЩИМ СТОЙКИЙ, ПРОЧНЫЙ, ПЕРВОНАЧАЛЬНО ОТНОСИЛОСЬ К СПЛАВУ СВИНЦА И СЕРЕБРА, А ПОЗДНЕЕ К ДРУГОМУ, ИМИТИРУЮЩЕМУ ЕГО СПЛАВУ, СОДЕРЖАЩЕМУ ОКОЛО 67 % ОЛОВА; К IV ВЕКУ ЭТИМ СЛОВОМ СТАЛИ НАЗЫВАТЬ ОЛОВО.

3 Химические свойства Ковалентный радиус 141 пм Радиус иона(+4e) 71 (+2) 93 пм Электроотрицательность (по Полин гу) 1,96 Степени окисления+4, +2 Термодинамические свойства простого вещества Плотность 7,31 г/см³ Удельная теплоёмкость 0,222 Дж/(K·моль) Теплопроводность 66,8 Вт/(м·K) Температура плавления 505,1 K Теплота плавления 7,07 к Дж/моль Температура кипения 2543 K Теплота испарения 296 к Дж/моль Молярный объём 16,3 см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки тетрагональная Период решётки 5,820 Å Температура Дебая 170,00 K

4 История Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Этот металл был малодоступен и дорог, так как изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей. Об олове есть упоминания в Библии, Четвёртой Книге Моисеевой. Олово является (наряду с медью) одним из компонентов бронзы. О олове как загрязнителе стали говорить со средины XIX века.

5 СТРУКТУРА БЕЛОГО ОЛОВА ( Β –S N ). П АРАМЕТРЫ РЕШЁТКИ : А = 5,83 Å, C = 0,545 А. С ТРУКТУРА Β –S N ЭТО КАК БЫ ДЕФОРМИРОВАННАЯ СЖАТИЕМ СТРУКТУРА Α –S N. К АЖДЫЙ АТОМ ОКРУЖЁН ЧЕТЫРЬМЯ БЛИЖАЙШИМИ АТОМАМИ НА РАССТОЯНИИ 3,03 Å И ДВУМЯ НА РАССТОЯНИИ 3,18 Å; КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО (КЧ) = (4+2). А ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ЯЧЕЙКА, Б ПРОЕКЦИЯ НА ПЛОСКОСТЬ (001), В КООРДИНАЦИОННЫЙ ПОЛИЭДР.

6 . Структура серого олова (структура алмаза): а элементарная кубическая ячейка с параметром решётки а; б проекция на плоскость (001); в выделение тетраэдров, по вершинам и в центре которых находятся атомы Sn; КЧ = 4; г плоскость спайности (111), параллельная граням тетраэдра.

7 В природных условиях олово встречается в виде минерала касситерит, представляющего собой соединение олова с кислородом.

8 Олово — элемент двойственной природы в геохимии, дает ионы типа купро с активной поляризацией и высокой прочностью связи электронных оболочек. По строению близок к свинцу, по пропуску оболочки в слое N (f) примыкает к цирконию и молибдену. Отсюда его связь с цирконием и молибденом в гранитных остаточных магмах, а также с сульфидными комплексами (цинком и свинцом). В природе оно четырехвалентное, металлические свойства выражены слабо.

9 ДИОКСИД ОЛОВА ВЫПАДАЕТ В ОСАДОК ПРИ НИЗКИХ И СРЕДНИХ ЗНАЧЕНИЯХ Рh, ЛЕГКО ОБРАЗУЕТ ЗОЛИ И ГЕЛИ, ПОДОБНО КРЕМНЕЗЕМУ. В СИЛЬНО ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ РАСТВОРЯЕТСЯ С ОБРАЗОВАНИЕМ СТАННАТОВ. ПРИ НИЗКИХ ЗНАЧЕНИЯХ ВЕЛИЧИНЫ Рh ПРОИСХОДИТ РАЗЛОЖЕНИЕ КОМПЛЕКСОВ, ПРИ ВЫСОКИХ — ИХ РАСТВОРЕНИЕ. ОЛОВО ОСАЖДАЕТСЯ ВСЕМИ КИСЛОТАМИ.

10 В азотной кислоте вместе с прозрачными пузырьками всплывают, а затем оседают на дно колбы белые хлопья, которых со временем становится всё больше и больше. Вскоре из-за хлопьев не будет видно кусочков олова. Над поверхностью кислоты еле-еле виден бурый газ.

11 В серной кислоте выделяются пузырьки и в форме гриба располагаются над кусочком олова (как выходящий воздух из недр Марса в фильме «Вспомнить всё»). Постепенно пузырьки заполняют весь объём кислоты плотным туманом. Если посмотреть сбоку, то кислота кажется мутной.

12 В соляной кислоте кусочки олова покрылись прозрачными пузырьками.

13 Физиологическое действие Металлическое олово не токсично, что позволяет применять его в пищевой промышленности. Вредные примеси, содержащиеся в олове в обычных условиях хранения и применения, в том числе в расплаве при температуре до 600 ºС, не выделяются в воздух рабочей зоны в объёмах, превышающих предельно допустимую концентрацию в соответствии с ГОСТ. Длительное (в течение 1520 лет) воздействие пыли олова оказывает фиброгенное воздействие на лёгкие и может вызвать заболевание работающих пневмокониозом.

14 Воздух атмосферы слабо изучен в отношении олова. В океаническом воздухе его содержание составляет 4,6 *10-5 мкг/м 3, в океаническом аэрозоле 3 г/т. Особенно сильно загрязнены аэрозоли развитых стран, воздух над которыми также обогащен оловом (н г/м 3 ): ФРГ 1,5-800, США Среднее содержание для материков 0,5 мкг/м 3, для Европы и США — 20 н г/м 3.

15 Особенно высокие количества олова поступают в окружающую среду с бытовыми отходами (до 40% по массе). Олово вместе с Си является главным элементом, накапливающимся при сжигании бытовых от доходов и в гальвано производстве. В высоких концентрациях олово накапливается также на предприятиях электролитических покрытий, металлургической (завод цветных металлов и вторцветмета, аккумуляторный), химической (производство чистых веществ я пластмасс), машиностроитель­ной (механической, кондиционерной, тяжелого машиностроения), металлообрабатывающей (механическая обработка) промышлен­ности.

16 О СНОВНЫЕ ЗАГРЯЗНИТЕЛИ В ГОРОДСКОЙ СРЕДЕ : ПРОМЫШЛЕННЫЕ ПРЕДПРИЯТИЯ И ТРАНСПОРТ.

17 А ГРОХИМИЧЕСКИЕ НОРМЫ ДЛЯ ОЛОВА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ В ПОЧВАХ НЕ ОПРЕДЕЛЕНЫ. В ЦЕЛОМ ПОЧВЫ СЛАБО ИЗУЧЕНЫ НА ОЛОВО. О БЫЧНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ОЛОВО В ПОЧВАХ КОЛЕБЛЕТСЯ ОТ 1 ДО 11 МГ / КГ, НА ОСНОВНЫХ ПОРОДАХ ОНО 2,1 МГ / КГ, НА КИСЛЫХ 3.9 МГ / КГ. И ЗУЧЕНИЕ ПОЧВ США ПОКАЗАЛО, ЧТО ОЛОВО РАСПРЕДЕЛЕНО ВО ВСЕХ ИХ ТИПАХ РАВНО ­ МЕРНО, ПРИ НЕСКОЛЬКО БОЛЕЕ ВЫСОКИХ СРЕДНИХ В АЛЛЮВИАЛЬНЫХ ПОЧВАХ (1,7), ЧЕРНОЗЕМАХ (1,4) И НИЗКИХ — В ЛЕГКИХ СУГЛИНИСТЫХ ПОЧВАХ И ЛЕДНИКОВЫХ И МОРЕННЫХ (0,9 МГ / КГ, С ). И ЗУЧЕНИЕ ЛЕССОВИДНЫХ ОТЛОЖЕНИЙ СТЕПНОЙ ЗОНЫ БЫВШ. СССР СВИДЕТЕЛЬСТВУЕТ О БЛИЗКИХ СОДЕРЖАНИЯХ ОЛОВО (2 МГ / КГ ), НО БОЛЕЕ ВЫСОКИЕ ОНИ (5-6 МГ / КГ ) ДЛЯ ПУСТЫННОЙ ЗОНЫ.

18 У животных неорганические соединения олова всасываются в кровь плохо, величина всасывания из желудочно-кишечного тракта 0,02-0,05, причем всасывание умень­шается с ростом концентрации. В последнее время появилось мнение, что некоторые органические соединения олово могут гораздо лучше усваиваться и, возможно, токсичны.

19 ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ЧЕЛОВЕКА В организме человека содержится 14 мг олова. Суточное по­требление с пищей — 0,2-3,5 мг и 38 мг при регулярном употреблении консервированной пищи. Период полу выделения суток. Час­тично поступает с пылью воздуха. Аккумулируется в печени, почках, скелете, мышцах. С возрастом накапливается в организме. Интокси­кация организма начинается при содержании 250 мг/кг. При употреблении в пищу консервов человек получает в сутки до 38 мг олова, тогда как при естественной пище -1 мг.

21 ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ Среди всех загрязняющих окружающую среду веществ выделяется особая группа ионы металлов. Главной причиной этих загрязнений можно считать колоссальное потребление и переработка минеральных ресурсов, являющихся источником металлов необходимых для производства. Известно несколько «рядов опасности» ионов металлов. Один ряд наиболее опасных металлов следующий: серебро, золото, кадмий, хром, ртуть, марганец, свинец, олово, теллур, вольфрам, цинк. Из всех вредных и токсичных веществ, регулярно попадающих в организм человека, 70% поступает из пищи, 20% из воздуха, 10% из воды. Металлы могут попадать из воздуха в виде мельчайших частичек, образующихся при сгорании угля, нефти, торфа и другого горючего, а также из дымов и выбросов плавильных печей и различных производств, связанных с обработкой металлов.

Источник