Диаграмма сплава олово серебро

10.4. Сплавы серебра для припоев

10.4. Сплавы серебра для припоев

Припой – весьма важный вспомогательный материал в ювелирном деле.

Для соединения различных элементов ювелирных изделий между собой, при работе в технике скань и зернь применяют серебряные припои – сплавы на основе серебра. Основное требование к припойному сплаву – низкая температура плавления, для этого в сплав добавляют различные легирующие элементы.

Серебряные припои маркируются иначе, чем сплавы для изделий. В марках серебряных припоев серебро имеет обозначение ПСр, а цифровой шифр в процентном отношении ставится после каждого компонента, кроме последнего.

Например, обозначение ПСр70М26Ц означает, что припой состоит из 70 % серебра, 26 % меди, остальное (4 %) – цинк.

Влияние на свойства сплавов серебра также оказывают легирующие элементы и примеси, попадающие в сплав.

Цинк и кадмий. Так как оба металла имеют сравнительно низкую температуру кипения, то при введении их в расплавы серебра следует соблюдать особую осторожность. Эти металлы являются важнейшими легирующими компонентами при получении припоев, и поэтому влияние их на свойства сплавов следует рассмотреть более детально.

Ag – Zn. В серебре в твердом состоянии растворяется до 20 % цинка, но практически содержание цинка в сплаве не должно превышать 14 %. Такие сплавы не тускнеют, хорошо полируются и имеют хорошую пластичность.

Ag – Cd. Предел растворимости кадмия в серебре составляет около 30 %. Эти сплавы пластичны и устойчивы против коррозии на воздухе.

Ag– Zn Cd. Сплавы имеют низкую температуру плавления и в некоторых случаях применяются в качестве припоев. Сплавы имеют широкую область кристаллизации, а паяный шов обладает низкими механическими свойствами, что обусловливает ограниченное применение припоев на основе этой системы.

Ag– Си Cd. Медь совершенно не растворяет кадмий, а образует с ним хрупкое соединение Cu2Cd. При достаточно большом содержании серебра в сплаве кадмий, растворяясь в серебре, делает сплав вязким, пластичным и весьма устойчивым к потускнению.

Серебряно-медные сплавы с небольшими добавками кадмия особенно хорошо подходят для глубокой вытяжки и чеканки.

Ag-Си– Zn. Несколько сотых долей процента цинка, введенных в расплав перед разливкой, значительно повышают жидкотекучесть сплавов серебра с медью. Кроме того, небольшие добавки цинка делают сплавы более устойчивыми к потускнению и более пластичными. Медь растворяет до 39 % цинка. При большем содержании цинка в сплавах серебра с медью образуются тройные сплавы с низкой температурой плавления. Такие сплавы нашли широкое применение в качестве припоев.

Для получения припоев применяют сплав серебро – медь эвтектического состава с добавками цинка, понижающими температуру плавления сплава.

Ag – C – Zn – Cd. Сплавы этой четырехкомпонентной системы имеют низкую температуру плавления и вследствие этого нашли широкое применение в качестве припоев. Значительное понижение температуры плавления этих сплавов объясняется тем, что цинк и кадмий образуют низкоплавкую эвтектику.

Свинец. Серебро и свинец образуют эвтектику с температурой плавления 304 °C. Располагаясь по границам зерен, эти эвтектические соединения делают сплав красноломким. Согласно ГОСТу 6836-72, содержание свинца в сплавах серебра не должно превышать 0,005 %.

Олово. Присутствие в небольших количествах олова значительно снижает температуру плавления сплавов системы серебро – медь. В чистом серебре растворяется до 19 % олова. При этом получаются сплавы более мягкие и пластичные, чем сплавы серебра с медью, однако эти сплавы имеют тусклый цвет. При содержании олова в сплавах серебра с медью более 9 % и при температуре 520 °C образуется хрупкое соединение Cu4Sn. Кроме того, из-за образования при плавке окиси олова SnО2 хрупкость увеличивается.

Алюминий. В сплавах серебро – медь в твердом состоянии алюминий растворяется до 5 %, при этом структура и свойства сплава почти не меняются. При более высоком содержании алюминия в сплаве образуется хрупкое соединение Ag3Al. При плавке и отжиге образуется также окись алюминия Al2О3, которая располагается по границам зерен. Эти соединения делают сплав хладноломким и непригодным к обработке.

Железо. Не растворяется в серебре и всегда является вредной примесью в сплавах серебра. Попадая в сплав, частицы железа остаются в нем в виде инородных твердых включений. Кроме того, железо взаимодействует с материалом тигля, частицами угля, наждаком, солями, используемыми при плавке, и образует твердые и хрупкие соединения. Попадая на поверхность слитка или изделия, эти соединения при шлифовке вырываются из металла и оставляют на поверхности изделия характерные вытянутые следы.

Кремний. Кремний в серебре не растворяется, и при 4,5-процентном содержании его в сплаве образуется кремнисто-серебряная эвтектика с температурой плавления 830 °C. Располагаясь по границам зерен, эти эвтектические выделения значительно снижают пластичность сплава и в большинстве случаев делают сплав полностью непригодным к обработке пластической деформацией. В сплав кремний может попасть из кварца, который служит материалом для изготовления тиглей.

Сера. С основными компонентами сплавов сера образует твердые и хрупкие соединения Ag2S и Cu2S, которые, располагаясь между кристаллами и внутри зерен, вызывают хрупкость сплавов. Для появления хрупкости сплава достаточно присутствия в нем 0,05 % серы. Серу зачастую содержит древесный уголь, под слоем которого производится отжиг, а также горючие материалы, газы, травители и т. д.

Присутствие в сплаве серы или сернистых соединений приводит к его потемнению вследствие образования сульфида серебра.

Фосфор. Сплавы серебра перед разливкой в большинстве случаев раскисляют фосфористой медью, содержащей от 10 до 15 % фосфора. Фосфор быстро реагирует с окислами сплава, присоединяя находящийся в них кислород, и образует газообразное соединение, которое либо улетучивается, либо реагирует с другими частицами окислов меди, образуя шлаковые соединения метафосфата меди. Ввиду того что фосфористая медь добавляется, как правило, в избытке, так как содержание окислов в металле неизвестно, то фосфор попадает в металл. Незначительного количества фосфора достаточно для образования хрупких интерметаллических соединений AgP2 и Ag3P, которые в виде эвтектики располагаются по границам зерен. Температура плавления тройной эвтектики Ag – Си – Р составляет 641 °C. В результате образования фосфидов сплавы становятся красноломкими, быстро тускнеют и на них плохо ложатся гальванические покрытия.

Углерод. Углерод не реагирует с серебром и не растворяется в нем. Попадая в расплав, частицы углерода остаются в нем в виде инородных включений.

Ниже представлены марки некоторых припоев на основе серебра (табл. 10.5).

Состав и свойства сплавов, содержащих серебро

Данный текст является ознакомительным фрагментом.

Источник

ZipBeton — все о строительстве: материалы, инструменты, проекты и идеи

Растворимость серебра в олове

Одним из способов преодоления этой трудности является применение сплава с очень низким содержанием олова, так как серебро растворяется именно в нем. Однако работа с такими припоями требует более высокой температуры, а сами припои обладают худшей смачиваемостью. Так как растворимость серебра в олове увеличивается с ростом температуры, то выходом из положения могло бы явиться применение легкоплавкого припоя. К сожалению, большинство легкоплавких мягких припоев, за исключением сплавов с висмутом, содержит обычно значительное количество олова, которое нежелательно ввиду растворимости в нем серебра. Наиболее удовлетворительным решением проблемы пайки деталей, плакированных серебром, является, по-видимому, применение припоев, содержащих серебро.

Читайте также:  Олово с канифолью диаметр

Растворимость серебра в олове намного уменьшается, если воспользоваться припоем, который в значительной мере уже насыщен этим металлом, причем хорошая паяемость, свойственная сплавам с высоким содержанием олова, не ухудшается. Однако вводить в припой избыток серебра не следует, так как при этом свойства припоя ухудшаются, да и высокая стоимость серебра является существенным фактором. Например, если для пайки погружением в ванне с температурой 240° С желательно применить припой, оловянно-свинцовой эвтектики, то рекомендуется сплав, содержащий 2% серебра, так как предел растворимости серебра в олове при этих условиях немногим ниже 3%. Такой припой может, например, содержать 62% олова, 36% свинца и 2% серебра.

Серебро используется не только в мягких припоях, где оно предотвращает переход серебра с паяемой детали в оловянно-свинцовый припой. Оно широко применяется также в тех случаях пайки, когда необходим припой с высокой температурой плавления.

Источник

Диаграммы состояния сплавов серебра

Состояния сплавов серебра с материалами: алюминий, германий, индий, кислород, литий, магний, натрий, палладий, платина, скандий, стронций, теллур, титан, фосфор, цинк, мышьяк, золото, бериллий, висмут, кадмий, ртуть, никель, свинец, кремний, углерод.

Рубрика Производство и технологии
Вид методичка
Язык русский
Дата добавления 07.04.2011
Размер файла 5,9 M

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Диаграммы состояния сплавов серебра

39 диаграмм состояния сплавов серебра с коментариями

Под редакцией Костусик А.Д.

Диаграмма состояния системы серебро — алюминий (Ag-Al)

Диаграмма состояния системы серебро — галлий (Ag-Ga)

Диаграмма состояния системы серебро — германий (Ag-Ge)

Диаграмма состояния системы серебро — европий (Ag-Eu)

Диаграмма состояния системы серебро — индий (Ag-In)

Диаграмма состояния системы серебро — иттрий (Ag-Y)

Диаграмма состояния системы серебро — кислород (Ag-O)

Диаграмма состояния системы серебро — лантан (Ag-La)

Диаграмма состояния системы серебро — литий (Ag-Li)

Диаграмма состояния системы серебро — магний (Ag-Mg)

Диаграмма состояния системы серебро — натрий (Ag-Na)

Диаграмма состояния системы серебро — неодим (Ag-Nd)

Диаграмма состояния системы серебро — палладий (Ag-Pd)

Диаграмма состояния системы серебро — платина (Ag-Pt)

Диаграмма состояния системы серебро — празеодим (Ag-Pr)

Диаграмма состояния системы серебро — прометий (Ag-Pm)

Диаграмма состояния системы серебро — самарий (Ag-Sm)

Диаграмма состояния системы серебро — скандий (Ag-Sc)

Диаграмма состояния системы серебро — стронций (Ag-Sr)

Диаграмма состояния системы серебро — таллий (Ag-Tl)

Диаграмма состояния системы серебро — теллур (Ag-Te)

Диаграмма состояния системы серебро — тербий (Ag-Tb)

Диаграмма состояния системы серебро — титан (Ag-Ti)

Диаграмма состояния системы серебро — фосфор (Ag-P)

Диаграмма состояния системы серебро — цинк (Ag-Zn)

Диаграмма состояния системы серебро — эрбий (Ag-Er)

Диаграмма состояния системы серебро — мышьяк (Ag-As)

Диаграмма состояния системы серебро — золото (Ag-Au)

Диаграмма состояния системы серебро — бериллий (Ag-Be)

Диаграмма состояния системы серебро — висмут (Ag-Bi)

Диаграмма состояния системы серебро — кадмий (Ag-Cd)

Диаграмма состояния системы серебро — ртуть (Ag-Hg)

Диаграмма состояния системы серебро — никель (Ag-Ni)

Диаграмма состояния системы серебро — сера (Ag-S)

Диаграмма состояния системы серебро — свинец (Ag-Pb)

Диаграмма состояния системы серебро — кремний (Ag-Si)

Диаграмма состояния системы серебро — сурьма (Ag-Sb)

Диаграмма состояния системы серебро — углерод (Ag-C)

Диаграмма состояния системы серебро — олово (Ag-Sn)

Диаграмма состояния системы серебро — алюминий (Ag-Al)

В системе образуются твердые растворы на основе исходных компонентов (Ag) и (Аl) и три промежуточные фазы — в, д, м. Фазы в и д образуются по перитектическим реакциям и имеют области гомогенности, простирающиеся от 20,5 % (ат.) БЙ при 779 °С до 29,8о % (ат.) Аl при 727 °С (для фазы в) и от 23,5 % (ат.) Аl при 611 °С до 41,9 % (ат.) Аl при 567 °С (для фазы д). Фаза м образуется по перитектоидной реакции и ее область гомогенности составляет 21,2-24,3 % (ат.) Аl при 300 °С.

Максимальная растворимость Аl в (Ag) составляет 20,34 % (ат.) при 610 °С или 20,4 % (ат.) при 450 °С; максимальная растворимость Ag в (Аl) составляет 23,8 % (ат.) при 566 °С или 23,5 % (ат.) при 567 °С.

Исследовано влияние давления (атмосферное, 2,2 и 3 ГПа) на строение диффузионных слоев Ag—БЙ. С увеличением давления температура эвтектического превращения

повышается, а растворимость Ag в (Аl) понижается.

Диаграмма состояния системы серебро — галлий (Ag-Ga)

В системе установлено существование трех фаз ж, ж’ и д и твердых растворов на основе Agи Ga.

Фаза ж образуется по перитектической реакции при температуре 611 °С, она стабильна в интервале температур 611—380 °С. При температуре ниже 380 С фаза ж переходит в фазу ж’ — твердый раствор на основе соединения Ag5Ga2. Фазы ж и ж’ — электронные соединения типа 3/2. Обе фазы имеют гексагональные плотноупако-ванные структуры с параметрами решетки а = 0,2930 нм, с = 0,4747 нм (С); а= 0,780 нм, с = 0,288 нм (ж’).Фаза Ag2Ga3(д) образуется по перитектической реакции при температуре 326 °С и гомогенна в очень узкой области составов.

Растворимость Gaв (Ag) снижается от 18,7 %(ат.) при температуре 611 °С до 17,6 % (ат.) при температуре 380 С и 11,8 % (ат.) при температуре 211 С. Растворимость Agв (Ga) равна

Диаграмма состояния системы серебро — германий (Ag-Ge)

Положение линии ликвидуса установлено различными исследова­телями с хорошим совпадением результатов. Температура эвтектической реакции

находится в интервале температур 650,5—651,6 °С. Авторами работы она принята равной 651 ± 0,5 °С. Эвтектическая точка отвечает содержанию 75,5 ± 0,5 % (ат.) Ag. Растворимость Ag, изученная радиоактивным методом и измерением эффекта Холла сплавов, не превышает 0,009 % (ат.) при температуре 800 °С.

Термодинамический анализ жидкофазных и твердофазных процес­сов в системе Ag—Geвыполнен на основании результатов калориметрических, масс-спектрометрических исследований и измерения ЭДС.

Диаграмма состояния системы серебро — европий (Ag-Eu)

Сплавы для исследования получали методом дуговой плавки в атмосфере Аr из Ag чистотой 99,99 % (по массе) и Еu чистотой 99,86 % (по массе). Исследование проводили методами термического, химического, микроструктурного и рентгеновского анализов. В системе обнаружено пять фаз: Ag4Eu, Ag2Euи AgEu, плавящихся конгруэнтно при температурах 745, 792 и 673 °С, соответственно, и Ag5Euи Ag2Eu3, образующихся по перитектическим реакциям при температурах 722 и 570 °С, соответственно, а также четыре эвтектических реакции.

Энергия диссоциации AgEuсоставляет 123 ± 12,5 кДж/моль.

Диаграмма состояния системы серебро — индий (Ag-In)

В сплавах, богатых Ag, при температуре 695 °С из твердого рас­твора и жидкости образуется фаза в, которая при температуре 670°С вступает в перитектоидную реакцию с (Ag), что приводит к образованию фазы г. Фаза г при комнатной температуре гомогенна в интервале концентрации 29—29,7 % (по массе) In. При температуре 660 °С фаза в распадается на смесь г + Ж. При температуре 205 °С аналогичный распад (кататектическая реакция) на смесь е + Ж претерпевает фаза г. При комнатной температуре фаза е гомогенна в интервале концентраций 32,5—45 % (по массе) In. В процессе нагрева при 312 С наблюдается превращение е > г. При температуре 187 °С протекает реакция

а при температуре 166 С — реакция

Фаза а’ существует при содержании 26,2 % (по массе) In, а фаза ц — при 67 % (по массе) In. Эвтектика ц + (In) кристаллизуется при температуре 144 °С.

Читайте также:  Зачем заливают сварные швы оловом

Максимальная растворимость Inв (Ag) достигает 19,5 % (по массе) и мало изменяется в интервале температур 700—200 °С.

Фаза г обладает гексагональной решеткой (а=0,2961 нм, с= 0,4778 нм). Фаза е отвечает соединению Ag2Inи имеет кубическую решетку, параметр которой в области гомогенности изменяется в пределах 0,9878-0,9887 нм.

Диаграмма состояния системы серебро — иттрий (Ag-Y)

В системе Ag—Х образуются три интерметаллических соединения, плавящихся конгруэнтно. Богатая Ag фаза, содержащая 22,6 % (ат.) Y, плавится при 940 °С; Два других соединения идентифицированы как Ag2Y (температура плавления 960 °С) и AgY температура плавления 1160 ?C.

На основании рентгеновских исследований сплавов Agс РЗМ имеется указание на образование соединения Ag3Y, которое не учтено авторами работы. В системе протекают четыре эвтекти­ческих превращения:

при температуре 775 °С или 799 °С и содержании 11,5 % (ат.) Y,

Ж — Ag51Y14 + Ag2Y

при 900 °С и 29,0 % (ат.) Y,

при 945 °С и 35,0 % (ат.) Х и

при 885 ?С и 72,5 % (ат.) Х.

Растворимость Х в (Ag) менее 1 % (ат.) Х при эвтектической температуре или 1,31 % (ат.) Х, растворимость Ag в (Y) отсутствует.

Диаграмма состояния системы серебро — кислород (Ag-O)

Часть диаграммы состояния этой системы при постоянном давлении 1,5· 10-7 МПа. Растворимость О в Ag при температуре 900 ?С составляет 0,041 % (ат.), при 200 ?С — 0,000022 % (ат.). При температуре 150 °С образуется оксид Ag2O, который диссоциирует при 230 °С. Соединение Ag2Oимеет кубическую решетку типа Cu2O, а = 0,4736 нм. Соединение AgO существует в двух модификациях: тетрагональной (а = 0,4816 нм, с = 0,4548 нм) и моноклинной, взаимосвязь между которыми не найдена. По другим данным этот оксид имеет три модификации: кубическую (тип ZnS, а = 0,4816 нм, ГЦК (для металлических атомов) и орторомбическую. Оксид AgO2 имеет кубическую структуру типа NaCl(возможно типа KCN), а = 0,55нм.

С помощью термогравиметрического и микроструктурного ана­лизов построена диаграмма системы Ag—AgO в интервале давлений 0,02—70 МПа. При давлении 70 МПа и температуре 548 ?С кристаллизуется эвтектика, содержащая 40 % (мол.) Ag2O. При давлении

1 ГПа температура плавления Ag2O предположительно равна 1000 ?С.

Диаграмма состояния системы серебро — лантан (Ag-La)

Диаграмма состояния системы Ag—La, построена на основании результатов химического, дифференциального термического, металлографического и рентгеновского анализов. Сплавы для исследования были изготовлены в индукционной печи в атмосфере Аr из Ag чистотой 99,99 % (по массе) и La— 99,9 % (по массе).

В жидком состоянии компоненты неограниченно растворимы друг в друге. При понижении температуры в системе образуется четыре промежуточные фазы. Соединения Ag5La и Ag2La образуются по перитектическим реакциям при температурах 825 ± 5 и 860 ± 10 °С, соответственно. Соединение Ag5Laимеет две модификации. Соединения Ag51La14 и AgLa кристаллизуются конгруэнтно при температурах 1000 ± 10 и 880 + 10 °С, соответственно. Соединение Ag51La14 имеет область гомогенности в интервале содержания La21,5—25 % (ат.).

Установлено, что ближайшим соединением со стороны Agявляется Ag4La, образующееся по перитектической реакции при температуре 820 °С.

В системе кристаллизуются три эвтектики. В системе протекает также кататектическая реакция

при температуре 790 ± 10 °С. Максимальная растворимость Laв (Ag) при эвтектической температуре 795 °С равна 0,05 % (ат.). Максимальная растворимость Agпри температуре 790 °С в (гLa) составляет 3 ± 1 % (ат.), в (вLa) — 1 ± 0,5 % (ат.).

Диаграмма состояния системы серебро — литий (Ag-Li)

Li образует широкую область твердых растворов при добавлении к Ag. Легирование Li твердого раствора (Ag) значительно уменьшает параметр ГЦК решетки Ag [с а = 0,40861 нм для Ag до а = 40530 нм для сплава Ag— 25 % (ат.) Li]. Параметр кристаллической ОЦК решетки Li также уменьшается по мере легирования Ag ( с а = 0,35093 нм для Li до а = 0,34928 нм для сплава Li— 0,5 % (ат.) Ag).

В системе образуются фазы в, г3, г2 и y1 имеющие области гомогенности в интервале 50—56 % (ат.), 63,5—73 % (ат.), 76—84 % (ат.) и 88—92 % (ат.) Li, соответственно. Фаза в базируется на соединении LiAg, изоструктурна CsCl (символ Пирсона сР2, ) с параметром решетки а = 0,3169 нм при 49,88 % (ат.) Li.

Диаграмма состояния системы серебро — магний (Ag-Mg)

Система характеризуется образованием одного конгруэнтно плавящегося соединения в'(AgMg) и одного инконгруэнтно плавящегося соединения г(AgMg3). На основе Ag и Mg образуются ограниченные твердые растворы. В пределах области твердого раствора (Ag) имеет место упорядочение с образованием фазы б’ (Ag3Mg).

Кристаллическая структура фазы б'(Ag3Mg) — упорядоченный твердый раствор с ГЦК решеткой. Характер упорядочения близок к упорядочению по типу Au3Cu, но наблюдается также и небольшая тетрагональность. При изменении содержания Mg в пределах 20,0—28,5 % (ат.) средний параметр решетки фазы а’ изменяется на 0,0010 нм, находясь в диапазоне 0,4104—0,4114 нм по данным раз­личных авторов. Тетрагональность решетки с/а составляет 1,0060 при 28,5 % (ат.) Mg.

Кристаллическая структура фазы в'(AgMg) — ОЦК типа (а= 0,32897 + 0,33472 нм).

Кристаллическая структура фазы г (AgMg3) — гексагональная типа AsNa3 (а = 0,48842 * + 0,49030 нм, с = 0,77868 + 0,78438 нм).

Диаграмма состояния системы серебро — натрий (Ag-Na)

Слабый наклон кривой ликвидуса по отношению к оси составов в интервале концентраций 30—95 % (ат.) Na указывает на тенденцию к расслаиванию в жидком состоянии, однако экспериментально расслаивание обнаружено не было. Растворимость Naв твердом Agсоставляет -1 % (ат.), растворимость Ag в твердом Naничтожно мала и при температуре плавления Naравна 0,03 % (ат.).

Рентгеновские исследования сплавов системы позволили устано­вить существование соединения Ag2Na со структурой типа Cu2Mg (символ Пирсона cFIA, пр. гр. Fd3m, а = 0,792 нм).

Диаграмма состояния системы серебро — неодим (Ag-Nd)

Диаграмма состояния Ag—Nd относится к эвтектическому типу с тремя интерметаллическими соединениями и незначительной вза­имной растворимостью компонентов. Сплавы системы были получены способом дуговой плавки в инертной атмосфере и изучены методами металлографического, рентгеновского и дифференциального термического анализов. Литературные данные содержат разногласия относительно стехиометрии и температур образования интерметаллических соединений и температур эвтектических реакций. Установлено образование соединений: Ag51Nd14, плавящегося конгруэнтно при 1025 °С, Ag2Nd, образующегося по перитектической реакции при 825 ?С, и AgNd, плавящегося конгруэнтно при 952 ?С. В системе протекают следующие эвтектические реакции:

Ж — (Ag) + Ag51Nd14 при 806 °С и 10,5 % (ат.) Nd;

Ж — Ag2Nd+ AgNd при 810 ?С и 40,8 % (ат.) Nd;

Ж — AgNd+ aNd при 640 °С и 80 % (ат.) Nd.

Температуры образования соединений Ag3Nd, Ag2Ndи AgNd равны 995, 820 и 945 °С, соответственно; несколько отличаются и температуры эвтектических реакций, составляющие

805 °С (Ж — Ag+ Ag3Nd); 810 °С (Ж — Ag2Nd+ AgNd) и 650 ?С (Ж — AgNd+ aNd).

Установлено, что Ag,Nd подвергается полиморфному превращению при температуре 620 °С.

Диаграмма состояния системы серебро — палладий (Ag-Pd)

Ag при сплавлении с Pd образует систему с непрерывной взаимной растворимостью компонентов.

Диаграмма состояния системы серебро — платина (Ag-Pt)

Диаграмма состояния Ag—Pt построена на основании экспериментальных и расчетных данных. Границы фаз в, в’, б’, б», г и г’, проведенные штриховыми линиями, указывают на дискуссионный характер этой части диаграммы. Фаза а’ имеет кубическую структуру (пр. гр. Fm3m) с параметром решетки при 820 °С а = 0,3910 нм; структура фаз б» и г изотопна Cu3Au(символ Пирсона сР4, пр. гр. Рт3т) для б-фазы а = 0,3895 нм (при 800 °С), для г-фазы а = = 0,3890 нм.

Диаграмма состояния системы серебро — празеодим (Ag-Pr)

Соединения Ag5Prи Ag2Pr образуются по перитектическим реакциям при температурах 830 и 847 ?С (855 °С ). Соединения Ag51Pr14 и AgPrплавятся конгруэнтно при 1033 и 932 °С. В сплавах системы Ag—Рr протекают три эвтектических превращения:

Читайте также:  Ты капаешь оловом мне за шиворот

Ж — (Ag) + Ag5Pr (802 °С и 9,2 % (ат.) Рг),

Ж -Ag2Pr+ AgPr(802 °С и 40 % (ат.) Рг),

Ж — AgPr+ Рr (586 °С и 78 % (ат.) Рr или 595 °С и 80 % (ат.) Рr.

Температура б — в превращения Рr понижается от 795 до 652 ?С с увеличением содержания Agв сплавах до 4 % (ат.). Максимальная растворимость Ag в аРг установлена равной 1 + 0,5 % (ат.) при 646 °С.

Соединение Ag51Pr14 обладает гексагональной структурой (символ Пирсона ЛР65) с параметрами решетки а =- 1,2745 нм, с = 0,9420 нм. Полиморфное превращение в соединении Ag2Pr установлено при температуре 617 °С. Низкотемпературная модификация уAg2Pr имеет орторомбическую структуру типа СеСu2 с параметрами а = 0,4781 нм, b= 0,7084 нм, с = 0,8196 нм; высоко­температурная модификация вAg2Pr — структуру типа А1В2 (символ Пирсона hP3, пр. гр. Р6/ттт), а = 0,4777 нм, с = 0,6867 нм. Соединение AgPr имеет структуру типа CsCl (символ Пирсона сР2, пр. гр. Рт6т), а = 0,3736 нм.

Диаграмма состояния системы серебро — прометий (Ag-Pm)

При 775 °С кристаллизуется эвтектика

состав эвтектической точки отнесен к 10 % (ат.) Pm. Растворимость Pm в Agсоставляет 0,2 % (ат.) при эвтектической температуре. Соеди­нения Ag51Pm14и AgPm образуются с открытым максимумом при температурах 990 и 960 ?С, соответственно. Фаза Ag2Pm кристаллизуется по перитектической реакции при 810 °С и при 650 °С претерпевает полиморфное превращение.

Диаграмма состояния системы серебро — самарий (Ag-Sm)

Подтверждено образование конгруэнтно плавящихся соединений Ag3Sm и AgSm с температурами плавления 935 и 960 °С, соответственно. Найдено также соединение Ag2Sm, образующееся по перитектической реакции между Ag3Smи расплавом при температуре 790 ?С.

В системе обнаружено наличие трех эвтектических превращений:

Ж — (Ag) + Ag3Sm при 760 ?С и 10 % (ат.) Sm;

Ж — pAg2Sm+ AgSmпри 775 °С и 37 % (ат.) Sm;

Ж -AgSm+ (aSm) при 675 °С и 82 % (ат.) Sm.

Линия ликвидуса на участке между эвтектикой при 82 % (ат.) Smи (Sm) показана штриховой линией. Данные о растворимос­ти Ag в (Sm) отсутствуют.

Растворимость Sm в (Ag) при эвтектической температуре составляет

2 % (ат.), 0,42 % (ат.) Sm, 0,72 % (ат.). В работе предложено усредненное значение

1 % (ат.) Sm. Растворимость Ag в (Sm) пренебрежимо мала.

Диаграмма состояния системы серебро — скандий (Ag-Sc)

В системе образуются твердые растворы на основе (Ag) и (Sc) и три соединения Ag4Sc, Ag2Sc и AgSc.

Соединения Ag2Scи AgSc плавятся конгруэнтно при температурах 1155 и 1230 °С, соответственно. Соединение Ag4Sc обрузется по перитектической реакции из расплава и Ag2Scпри температуре -936 ?С. В системе образуются три эвтектики:

при температуре 926 ?С и содержании -12 % (ат.) [5,4 % (по массе)] Sc;

при 1130 ?С и 40,0 % (ат.) [22 % (по массе)] Sc;

при 920 °С и 80 % (ат.) [63 % (по массе)] Sc.

Богатая Sc часть диаграммы состояния (более 95 % (ат.) Sc) в области ликвидуса представлена на рисунке штриховой линией.

Максимальная растворимость Scв (Ag) 3,4—3,5 % (ат.) при температуре эвтектики 910 ?С, растворимость Scв (Ag) достигает 10,4 % (ат.) при температуре эвтектики 926 °С. Информация о растворимости Agв (Sc) и о влиянии добавок Agна б # в-превращение Scотсутствует.

Диаграмма состояния системы серебро — стронций (Ag-Sr)

В системе Ag—Sr образуются твердые растворы на основе исходных компонентов (Ag) и (Sr) и пять соединений. Соединения Ag5Sr, Ag2Sr, AgSrи Ag2Sr3 плавятся конгруэнтно при температурах 783, 760, 680 и 665 °С, соответственно, Ag4Sr образуется по перитектической реакции при температуре 713 °С из расплава и Ag5Sr. Ширина области гомогенности Ag5Srсоставляет 1,4 % (ат.). В этой системе имеется пять эвтектических превращений: между (Ag) и Ag5Sr при содержании 10,8 % (ат.) Sr и температуре 747 °С; между Ag4Sr и Ag2Srпри 27 % (ат.) Sr и 686 °С; между Ag2Srи AgSr при 45 % (ат.) Srи 638 °С; между AgSrи Ag2Sr3 при 55 % (ат.) Srи 645 °С; между Ag2Sr3 и (Sr) при -76,5 % (ат.) Sr и 436 °С.

Диаграмма состояния системы серебро — таллий (Ag-Tl)

Диаграмма состояния Ag—Т1 простого эвтектического типа. Результаты различных исследований проанализированы в работе.

образуется при температуре 291 °С и содержании 97,4 % (ат.) Т1 либо при 291 ?С и 97,2 % (ат.) Тl, либо при 287 °С и 94,75 % (ат.) Т1.

Для обобщенной диаграммы состояния принята эвтектическая температура 291 °С, а концентрация эвтектической точки — 97,4 % (ат.) Т1.

Растворимость Ag в (Т1) незначительна; растворимость Т1 в (Ag) -5,1 % (ат.) при эвтектической температуре и -7,5 % (ат.) (максимальная величина) при температуре 500—600 °С.

Диаграмма состояния системы серебро — теллур (Ag-Te)

Соединение Ag2Te образуется непосредственно из расплава при температуре 959 °С. Соединения Ag18&Teи Ag/Te3 образуются перитектически при температурах 465 и 460 °С. Соединение AgTe образуется по перитектоидной реакции при 210 ?С. Соединение Ag2Teв интервале температур между комнатной температурой и температурой плавления претерпевает два полиморфных превращения. Низкотемпературная модификациябAg2Te имеет моноклинную решетку и устойчива при комнатной температуре. Однако в ранних работах приводятся данные и о ромбической элементарной ячейке низкотемпературной модификации бAg2Te. Отклонение от стехиометрического состава снижает температуру перехода бAg2Te- вAg2Teот 145 °С в части системы со стороны Ag до 105 °С в части системы со стороны Те. В этом интервале температур происходит перестройка атомов элементарной ячейки из моноклинной в гранецентрированную кубическую. Температура фазового перехода pAg2Teв гAg2Te также зависит от стехио­метрического состава соединения и изменяется от 802 ?С для сплавов, содержащих избыток атомов Ag, до 690 °С для сплавов с избытком Те.

Изменение температур фазовых переходов в зависимости от отклонения от стехиометрического состава указывает на существование некоторой области гомогенности на основе Ag2Te.

Соединение Ag5Te3 существует в трех модификациях. Переход бAg5Te3 в pAg5Te3 происходит при температуре 250 °С при избытке атомов Agпо сравнению со стехиометрическим составом и при температуре 295 «С при избытке атомов Те.

Соединение yAg2Te с Ag образует эвтектику, содержащую 8,0 % (ат.) Те и плавящуюся при 873 °С. Эвтектика, богатая Те, имеет состав 67,0 % (ат.) Те, 33,0 % (ат.) Agи температуру плавления 351 °С· Со стороны, богатой Ag, обнаружена область несмешиваемости в жидком состоянии в пределах 9,0—31,0 % (ат.) Те при температуре монотектики 893 ?С. Критическая температура смеси двух жидкостей 1115 °С.

Диаграмма состояния системы серебро — тербий (Ag-Tb)

В системе образуются твердые растворы на основе компонентов (Ag) и (Тb) и три интерметаллических соединения Ag51Tb14, Ag2Tbи AgTb, плавящихся конгруэнтно при температурах 985, 915 и 1145 ?С, соответственно. Соединение Ag51Tb14 имеет область гомогенности, которая лежит в пределах 21,5—25,5 % (ат.) Tb. В системе протекают четыре эвтектические реакции:

Ж — (Ag) + Ag51Tb14

при температуре 801 °С или 805 ?Си содержании 11,0 % (ат.) Тb;

Ж — Ag51Tb14 + Ag2Tb

при 885 ?С и 31,5 % (ат.) Тb;

при 900 °С и 35,0 % (ат.) Тb;

при 860 ?С и 75,0 % (ат.) Тb.

Максимальная растворимость Тb в (Ag) составляет 1,12 % (ат.); растворимость Agв (Тb) пренебрежимо мала и, по-видимому, не влияет на температуру полиморфного превращения Тb.

Диаграмма состояния системы серебро — титан (Ag-Ti)

В системе надежно идентифицировано образование твердых рас­творов на основе исходных компонентов (Ag), (бФi), (вФi) и двух соединений AgTiи Ag2Ti, образующихся по перитектическим реак­циям. Соединение AgTiобразуется при температуре 1020+5 ?С и содержанием Ag

Источник