Для чего нужен хлорид меди

Хлорид меди(II)

Хлори́д ме́ди(II) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу солей. Образует кристаллогидраты CuCl2·n H2O.

Содержание

Описание

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа I 2/m, a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2 [2] .

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т 1+ и Сu 0 . Токсичен [1] .

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

  • Хлорированием сульфида меди:

  • или используют хлорирующий обжиг:

В лабораторной практике используют следующие методы:

  • Взаимодействие металлической меди с хлором:

  • Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой:

  • Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой(реакция нейтрализации):

  • Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

  • Растворение меди в царской водке:

Химические свойства

  • Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимогооснования и растворимойсоли:

  • Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди:

  • Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Источник

Хлорид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuCl2.

Краткая характеристика хлорида меди (II):

Хлорид меди (II) – неорганическое вещество жёлто-бурого (по некоторым данным – тёмно-коричневого) цвета.

Химическая формула хлорида меди (II) CuCl2.

Хлорид меди (II) – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и меди.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле, изопропаноле, ацетоне, бензиловом спирте, изоамиловом спирте. Плохо растворим в диэтиловом эфире.

Растворяясь в воде, образует растворы различного цвета:

– темно-коричневого цвета (концентрированный раствор CuCl2),
– зеленого цвета (разбавленный раствор CuCl2),
– голубого цвета (сильно разбавленный раствор CuCl2).

С водой хлорид меди (II) образует кристаллогидраты с общей формулой CuCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 3 или 4: гидрат хлорида меди (II) CuCl2·H2O, дигидрат хлорида меди (II) CuCl2·2H2O, тригидрат хлорида меди (II) CuCl2·3H2O и тетрагидрат хлорида меди (II) CuCl2·4H2O.

Образование кристаллогидратов зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при ниже 42 °С – CuCl2·2H2O, при ниже 26 °С – CuCl2·3H2O, при ниже 15 °С – CuCl2·4H2O.

Хлорид меди (II) является парамагнитным веществом.

Хлорид меди (II) токсичен.

В природе хлорид меди (II) встречается в виде минералов толбачита (CuCl2) и эрнохальцита (CuCl2·2H2O).

При работе с медью двухлористой 2-водной (CuCl2·2H2O) следует применять индивидуальные средства защиты (респиратор, защитные очки, резиновые перчатки), а также соблюдать меры личной гигиены. Не допускать попадания препарата внутрь организма. Помещения, в которых производятся работы с медью двухлористой 2-водной, должны быть оборудованы эффективной приточно-вытяжной вентиляцией. Испытания препарата в лаборатории проводят в вытяжном шкафу (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия).

Медь двухлористая 2-водная ядовита, при попадании внутрь организма вызывает отравления, на кожу и слизистые оболочки – профессиональные заболевания кожи (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия).

Физические свойства хлорида меди (II):

Хлорид меди(II)
Общие
Систематическое наименование Хлорид меди(II)
Традиционные названия Дихлорид меди
Химическая формула CuCl2
Эмпирическая формула CuCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 134,452 г/моль
Плотность 3,386 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 498 °C
Температура кипения 993 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) 215 [1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 75,7 (25 °C) г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7447-39-4
RTECS GL7000000
Безопасность
Токсичность
Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CuCl2
Синонимы и названия иностранном языке дихлорид меди (рус.)

хлористая медь (рус.)

двухлористая медь (рус.)

copper (II) chloride (англ.) Тип вещества неорганическое Внешний вид жёлто-бурые (тёмно-коричневые) моноклинные кристаллы Цвет жёлто-бурый (по некоторым данным – тёмно-коричневый) Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 3 386 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 3,386 Температура кипения, °C 993 Температура плавления, °C 498 Молярная масса, г/моль 134,452 Гигроскопичность гигроскопичен Растворимость в воде (20 o С), г/100 г 74,5

Получение хлорида меди (II):

В промышленности хлорид меди (II) получают хлорированием сульфида меди и с помощью хлорирующего обжига. В лабораторных условиях получают также и другими способами.

Хлорид меди (II) получают в результате следующих химических реакций:

1. взаимодействия сульфида меди и хлора (хлорирование сульфида меди):

CuS + Cl2 → CuCl2 + S (t = 300-400 °C).

Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.

2. взаимодействия сульфида меди, хлорида натрия и кислорода (хлорирующий обжиг):

Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.

3. взаимодействия металлической меди и хлора:

4. взаимодействия оксида меди и соляной кислоты.

5. взаимодействия гидроксида меди и соляной кислоты.

6. взаимодействия карбоната меди и соляной кислоты.

7. растворением меди в царской водке.

Химические свойства хлорида меди (II). Химические реакции хлорида меди (II):

Химические свойства хлорида меди (II) аналогичны свойствам хлоридов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и алюминия:

В результате реакции образуются медь и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и цинка:

В результате реакции образуются медь и хлорид цинка.

3. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и железа:

В результате реакции образуются медь и хлорид железа (II).

4. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и меди:

В результате реакции образуется хлорид меди (I).

5. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и палладия:

В результате реакции образуются хлорид палладия и хлорид меди (I).

6. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и фтора:

В результате реакции образуются фторид меди (II) и хлор.

7. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и гидроксида натрия :

CuCl2 + 2NaOH → CuO + H2O + 2NaCl (t°),

В результате реакции образуются в первом случае – хлорид натрия, оксид меди (II) и вода, во втором случае – гидроксид меди и хлорид натрия. В ходе реакций используется разбавленный раствор гидроксида натрия. Реакция в первом случае протекает при кипении. В ходе второй реакции образуется также примесь – гидроксид-хлорид меди (II).

8. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и нитрата серебра:

В результате реакции образуются нитрат меди (II) и хлорид серебра.

9. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и бромида бора:

В результате реакции образуются бромид меди (II) и хлорид бора.

10. реакция взаимодействия хлорида меди (II), сульфита натрия и гидроксида натрия:

В результате реакции образуются хлорид меди (I), сульфат натрия, хлорид натрия и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

11. реакция электролиза водного раствора хлорида меди (II):

В результате реакции образуются медь и хлор .

12. реакция термического разложения дигидрата хлорида меди (II):

В результате реакции образуются хлорид меди (II) и вода .

13. реакция термического разложения хлорида меди (II):

2CuCl2 → 2CuCl + Cl2 (t = 110-150 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди (I) и хлор.

Применение и использование хлорида меди (II):

Хлорид меди (II) используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в цветной металлургии для омеднения металлов;

– в нефтехимической промышленности как катализатор крекинга, декарбоксилирования;

– в химической промышленности как катализатор для получения хлора;

– в органическом синтезе в качестве катализатора для синтеза органических соединений, в т.ч. в Ватер-процессе (процесс получения ацетальдегида прямым окислением этилена );

– в качестве протравы при крашении тканей .

Источник

Меди хлорид

Химическое название

Химические свойства

Средство представляет собой бинарное неорганическое вещ-во, относится к классу солей и галогенидов. Его можно рассматривать как соль, образованную соляной кислотой и медью.

Рацемическая формула Хлорида Меди: CuCl2.

Молекулярная масса данного соединения = 134,5 грамм на моль. Вещество плавится при 498 градусах Цельсия. Средство образует кристаллогидраты вида CuCl2nH2O.

В медицине используют дигидрат Меди Хлорида.

Средство в твердом виде – желто-коричневые кристаллы. Состав кристаллогидратов зависит от температуры, при которой происходит кристаллизация. Вещество хорошо растворимо в этиловом спирте, воде, ацетоне и метаноле.

Реакции Хлорида меди

Вещество вступает во взаимодействие со щелочью, при этом, как правило, образуется нерастворимое основание и растворимая соль. Меди Хлорид реагирует с металлами, которые в электрохимическом ряду располагаются левее металла Cu. Также соединению свойственны реакции ионного обмена с прочими солями, в результате образуется нерастворимое вещество и выделяется газ.

В промышленных масштабах средство получают реакцией Оксида меди 2 с соляной кислотой или путем обменной реакции Хлорида бария с Медным купоросом.

Также существует соединение Хлорид меди 1, в котором медь является одновалентной. Монохлорид этого металла – достаточно токсичное соединение.

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

Медь – необходима организму. Например, она принимает участие в ряде химических реакций, протекающих в тканях печени. После попадания в организм вещество практически полностью метаболизируется.

Показания к применению

Раствор Хлорида Меди входит в состав растворов, используемых при парентеральном питании, и удовлетворяет потребность организма в микроэлементах.

Противопоказания

Препараты, в составе которых есть р-р нельзя использовать, если у пациента аллергия на вещества в составе, детям, не достигшим 10-летнего возраста. Осторожность следует соблюдать при почечной или печеночной недостаточности.

Побочные действия

Обычно лекарство хорошо переносится больными. Редко во время инфузии возникает тошнота и болезненные ощущения в месте введения.

Хлорид меди, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Средство вводят внутривенно.

Если препарат изначально находится в виде порошка, его разводят в растворах глюкозы или аминокислот.

Полученный раствор необходимо использовать в течение суток.

Режим дозирования и схема лечения зависят от препарата и заболевания.

Передозировка

Передозировка препаратом возникает редко. Чаще всего его используют под наблюдением мед. персонала и в стационаре.

Если лекарственное средство вводят слишком быстро, то могут развиться: рвота, потливость, гиперемия кожных покровов. Реакции проходят после снижения скорости введения препарата.

Взаимодействие

Смешивать вещество в одном шприце или пакете можно только с р-ми глюкозы или аминокислот, концентрация которых не превышает 50%.

При беременности и лактации

Средство можно назначать беременным женщинам.

Существует недостаточное количество данных об использовании данного компонента в период кормления грудью.

Источник