Для реакции с раствором нитрата серебра потребовался раствор

Решения задач, объединяющих в себе растворы и химические реакции

Определение массовой доли растворенного вешества

Приведены алгоритмы решения задач, которые объединяют в себе растворы и химические реакции. При их решении следует сначала записать все уравнения химических реакций, а затем составлять алгоритм. В таких задачах необходимо учитывать возможность образования осадка, выделения газа, участия воды в химических реакциях.

Задача 3.
Для реакции с 200 г водного раствора нитрата серебра потребовалось 70 г 3%-ного раствора СаС12 в воде. Определите массовую долю АgNО3 в исходном растворе и массовую долю соли в полученном растворе.
Дано:
масса раствора нитрата серебра: mр-ра(АgNО3) = 200 г;
масса раствора хлорида кальция: mр-ра(СаС12) = 70 г;
массовая доля хлорида кальция в исходном р-ре: (СаС12) = 3%.
Найти:
массовую долю АgNО3в исходном р-ре: (АgNО3)в исх. р-ре = ?;
массовую долю соли в полученном растворе: (соли)в кон. р-ре = ?
Решение:
В реакцию вступает нитрат серебра и хлорид кальция. Вода, образующая растворы этих веществ, во взаимодействии не участвует. Записываем уравнение реакции:

В результате реакции одна из получающихся солей нерастворима и выпадает в осадок, следовательно, во втором вопросе задачи требуется определить массовую долю нитрата кальция в конечном растворе:
(СаNО3)2)в кон. p-ре = ?

Возможно несколько алгоритмов решения данной задачи, например:

1. Определяем массу СаС12 в 70 г 3% -ного раствора.

2. По уравнению реакции определяем массы AgNO3; AgCl и Ca(NO3)2:

х г АgNО3 взаимодействует с 21 г СаС12 (по данным условия)
340 г АgNО3 взаимодействует со 111 г СаС12 (по уравнению)

21 г СаС12 дает у г AgCl (по данным условия)
1 1 1 г СаС12 дают 287 г AgCl (по уравнению)

21 г СаС12 дает г г Са(NО3)2 (по данным условия)
111 г СаС12 дают 164 г Са(NО3)2 (по уравнению)

3. Определяем массовую г АgNО3 в исходном растворе.

4. Определяем массу конечного раствора после реакции. Так как хлорид серебра в результате реакции выпадает в осадок, можно записать:

5. Определяем массовую долю Са(NО3)2 в конечном растворе.

Ответ: (AgNO3)в исх.р-ре = 32,15% [Са(NО3)2]в кон. р-ре = 14,4%.

Определение массы растворенного вешества

Задача 4.
Определите массу 3%-ного водного раствора NаОН, который необходимо добавить к 50,0 г Ка для получения 49% — ного раствора NаОН в воде.
Дано:
массовая доля NаОН в исходном р-ре: ; (NаОН)в исх. р-ре = 3%;
масса натрия: m(Nа) = 50 г;
массовая доля NаОНв конечном р-ре:(МаОН)в кон. р-ре = 49%.
Найти:
массу исходного раствора: mисх.р-ра = ?
Решение:
Когда мы раствор NаОН в воде добавляем к металлическому .натрию, происходит реакция Nа с водой из исходного раствора. NаОН, который исходно находился в растворе, участия в реакции не принимает. Из конечного раствора выделяется газообразный водород.

Отобразим условие задачи в виде рисунка:

Решение данной задачи возможно лишь по встречному алгоритму.

1. Искомой величиной является масса 3%-ного раствора NаОН. Обозначим ее значением «а». Используя mисх. р-ра = а, как известную величину, составляем встречный алгоритм.

2. Используя значение массы исходного раствора как известную величину, находим массу NаОН в исходном растворе:

3. Используя указанную в условии массу натрия, по уравнению реакции находим массы NаОН и Н2, полученные в результате взаимодействия:

50 г Nа дают х г NаОН (по данным условия)
46 г Nа дают 80 г NаОН (по уравнению реакции)

50 г Nа дают y г H2 (по данным условия)
46 г Nа дают 2 г H2 (по уравнению реакции)

3. По полученным данным находим массу NаОН в конечном растворе.

m(NаОН)в кон. р-ре = m(NаОН)в исх. р-ре + m(NаОН)кон. в реакции = (0,03 . a + 87) г.

4. Находим массу конечного раствора.

5. Определяем массу NаОН в конечном растворе:

6. В предыдущих действиях мы определили массу NаОН в конечном растворе двумя разными путями. Но так как конечный раствор NаОН один и тот же, то и содержание NаОН в нем одно и тоже. Это позволяет нам приравнять два полученных выражения и получить одно математическое уравнение с одним неизвестным:

Читайте также:  Проба серебра школьная медаль

0,03 . а + 87 = 0,49 . а + 23,4

Решая его, получаем: а = 138 г.

Величиной «а» мы обозначали массу исходного 3%-ного раствора NОН.

Ответ: необходимо 138 г исходного 3% -ного раствора NаОН.

Источник

Для реакции с раствором нитрата серебра потребовался раствор

Установите соответствие между ионом и реактивом, использующимся для его качественного определения: к позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

А) карбонатный анион

Б) катион алюминия

1) сульфат калия

2) гидроксид натрия

3) нитрат серебра

4) нитрат аммония

5) соляная кислота

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) Карбонатный анион определяется по выделению углекислого газа при реакции с соляной кислотой (5).

Б) Катион алюминия определяется по образованию нерастворимого гидроксида алюминия при реакции с раствором гидроксида натрия (2).

В) Анион брома определяется по образованию нерастворимого бромида серебра при реакции с нитратом серебра (3).

Г) Катион бария определяется по образованию нерастворимого сульфата бария при реакции с сульфатами (1).

а не может быть 3231? Всё-таки AgCO3 может выпадать в осадок

Серебро с многими анионами дает белый осадок, поэтому для карбоната более характерным является выделение углекислого газа при реакции с кислотой

Смесь хлорида и иодида натрия общей массой 5,01 г растворили в воде и к полученному раствору добавили 200 г 8,5 %-го раствора нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при этом 0,96 г меди растворилось. Определите состав исходной смеси солей (в% по массе). Примите Ar(Cu) = 64, Ar(Cl) = 35,5.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления с указанием единиц измерения искомых физических величин.

1) Записаны уравнения реакций:

;

.

2) Определено количество нитрата серебра, вступившего в реакции с солями натрия:

.

Часть остаётся в растворе после реакций с солями и реагирует с медью.

;

;

.

3) Составлена и решена система уравнений для состава исходной смеси:

;

.

Масса исходной смеси:

.

Реакция смеси с нитратом серебра:

.

Решая систему, находим:

;

.

4) Найдены массовые доли солей в исходной смеси:

= 70%;

= 30%.

Массовая доля нитрата серебра в насыщенном растворе при 25 °С равна 71,4 %. Сколько граммов нитрата серебра надо растворить в 20 г воды, чтобы получить насыщенный раствор? Ответ дайте в граммах и запишите с точностью до целых.

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

Найдём массу нитрата серебра (x), необходимую для получения его насыщенного раствора:

Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Раствор разделили на 3 колбы. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-го раствора нитрата серебра(I). После протекания реакции массовая доля нитрата серебра(I) в растворе оказалась равной 8,44 %. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток сульфата меди(II), в результате в осадок выпало 28,95 г соли. Вычислите массовые доли бромида калия и иодида калия в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнения реакций:

2. Во второй колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

3. Массовую долю солей необходимо рассчитывать исходя из прореагировавших количеств соответствующих солей. Обозначим количество вещества за x. Нитрата серебра в растворе избыток, так как после добавления солей его массовая доля стала равной 8,44 %. Тогда в первой колбе:

Рассчитаем массу раствора в первой колбе:

Найдём массовую долю бромида калия в первой колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

Нитрат серебра в растворе не взаимодействует с

1)

2)

3)

4)

По таблице растворимости определяем, что лишь фторид серебра растворим, поэтому с фторидом калия нитрат серебра реагировать не будет, с остальными веществами образуются осадки нерастворимых солей серебра.

Да, но ведь сульфат серебра тоже растворим.

сульфат серебра — малорастворим, и выпадает в осадок

В двух стаканах находился раствор нитрата серебра. В первый стакан добавили избыток раствора вещества Х, а во второй – раствор вещества Y. В первом стакане выпавший сначала тёмный осадок растворился, а во втором выпал жёлтый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

При добавлении аммиака к нитрату серебра в начале образуется оксид серебра. Однако, он растворим в аммиаке. Веществом X является аммиак. Жёлтый осадок во второй реакции X — иодид серебра. Вещество Y — иодид калия.

Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия. Осадок отделили, а оставшуюся соль высушили и прокалили. Полученное после прокаливания вещество растворили в воде и добавили к нему водный раствор перманганата калия. Полученный при этом осадок отделили и добавили в концентрированный раствор хлороводорода. Напишите уравнения описанных реакций.

1) Между растворами нитрата серебра и хлорида натрия происходит реакция ионного обмена с выпадением осадка:

2) Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются с образованием нитритов и выделением кислорода:

3) Под действием перманганата калия нитрит натрия окисляется до нитрата:

4) Реакция между оксидом марганца(IV) и концентрированной соляной кислотой приводит к образованию хлора:

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует алюминий.

1) хлорид меди (р-р)

2) нитрат серебра (р-р)

3) сульфат калия

4) гидроксид железа(II)

5) оксид углерода(II)

Запишите номера выбранных веществ.

1) алюминий вытеснит медь из раствора хлорида меди

2) алюминий вытеснит серебро из раствора нитрата серебра

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует хлорид фениламмония в растворе.

1) гидроксид натрия

2) соляная кислота

3) нитрат серебра

4) уксусная кислота

5) углекислый газ

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Можно провести реакцию с нитратом серебра (выпадет осадок хлорида серебра) (3), гидроксидом натрия (нейтрализация) (1).

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует цинк.

1) сульфат натрия

2) бромид меди (р-р)

3) гидроксид железа (II)

4) оксид азота (II)

5) нитрат серебра (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Цинк вытеснит медь из раствора бромида меди и вытеснит серебро из раствора нитрата серебра.

Здравствуйте,а почему цинк не вытеснит железо из его гидроксида?Он ведь левее него в ряду активности..

вытеснить металл можно из соли, а не из гидроксида.

Установите соответствие между ионом и реактивом, использующимся для его качественного определения: к позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ИОН РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ

В) катион железа (III)

1) серная кислота

2) хлорид натрия

3) нитрат серебра

4) ацетат меди (II)

5) гидроксид калия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) катион меди определяется по выпадению синего осадка при реакции с гидроксидом калия.

Б) катион бария определяется по образованию нерастворимого сульфата бария при реакции с серной кислотой.

В) катион железа (III) определяется по образованию нерастворимого гидроксида железа (III) при реакции с щелочами.

Г) анион йода определяется по образованию нерастворимого йодида серебра при реакции с нитратом серебра.

Установите соответствие между ионом и реактивом, использующимся для его качественного определения: к позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ИОН РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ

А) катион железа (III)

1) серная кислота

2) хлорид натрия

3) нитрат серебра

4) ацетат меди (II)

5) гидроксид калия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) катион железа (III) определяется по образованию нерастворимого гидроксида железа (III) при реакции с щелочами.

Б) катион меди определяется по выпадению синего осадка гидроксида меди.

В) катион бария определяется по образованию нерастворимого сульфата бария при реакции с серной кислотой.

Г) анион хлора определяется по образованию нерастворимого хлорида серебра при реакции с нитратом серебра.

Из предложенного списка выберите два вещества, разбавленные растворы которых реагируют с медью при обычных условиях.

2) нитрат серебра

4) гидроксид калия

5) хлорид железа (III)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Медь с раствором хлороводорода реагировать не будет т. к. в ряду активности металлов стоит после водорода.

Медь с раствором нитрата серебра вступает в реакцию, т. к. в ряду активности металлов стоит левее серебра и может вытеснить его из раствора соответствующей соли.

С раствором хлорида цинка медь в реакцию не вступает, т. к. является менее активным металлом и не может вытеснить цинк из соответствующей соли.

Медь не реагирует с разбавленным раствором гидроксида калия.

С раствором хлорида железа (III) медь вступает в следующую реакцию:

Установите соответствие между формулой газа и качественной реакцией, позволяющей идентифицировать этот газ.

ИОН РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) при пропускании через известковую воду выпадает осадок

2) обесцвечивает бромную воду

3) поддерживает горение

4) при пропускании через водный раствор нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок

5) при пропускании через бромную воду раствор темнеет

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Этилен — непредельный углеводород, содержащий двойную связь, поэтому он будет обесцвечивать бромную воду. (2)

Б. При пропускании соляной кислоты через водный раствор нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. (4)

В. Известковая вода помутнеет в присутствии углекислого газа (образуется карбонат кальция). (1)

Г. При пропускании иодоводорода через бромную воду раствор темнеет, т. к. выделяется иод. (5)

Установите соответствие между формулой газа и качественной реакцией, позволяющей идентифицировать этот газ.

ФОРМУЛА ГАЗА КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет

2) окрашивает иодкрахмальную бумажку в синий цвет

3) на воздухе мгновенно превращается в бурый газ

4) при пропускании через водный раствор нитрата серебра выпадает бледно-жёлтый творожистый осадок

5) обесцвечивает бромную воду

ФОРМУЛА ГАЗА КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Оксид азота (II) на воздухе мгновенно переходит в оксид азота (IV) — газ бурого цвета. (3)

Б. В ходе взаимодействия хлора с иодкрахмальной бумагой выделяется молекулярной иод, который и окрашивает в синий цвет бумагу под действием крахмала. (2)

В. При пропускании бромоводорода через водный раствор нитрата серебра выпадает бледно-жёлтый творожистый осадок бромида серебра. (4)

Г. Сернистый газ обесцвечивает бромную воду — образуется смесь серной и бромоводородной кислот. (5)

Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, позволяющей идентифицировать этот ион в растворе.

А)

Б)

В)

Г)

1) окрашивает пламя в жёлтый цвет

2) окрашивает пламя в фиолетовый цвет

3) под действием щёлочи выпадает студенистый белый осадок, растворимый как в щелочах, так и в растворе аммиака

4) при действии кислот выделяется газ, не обесцвечивающий раствор перманганата калия

5) при действии нитрата серебра выпадает желтоватый творожистый осадок

ФОРМУЛА ИОНА КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Соединения, содержащие катион калия, окрашивают пламя в фиолетовый цвет. (2)

Б. Качественной реакцией на катион цинка является взаимодействие с щёлочью, так как в ходе такой реакции образуется студенистый осадок амфотерного гидроксида цинка. (3)

В. Бромид-анион можно обнаружить с помощью нитрата серебра, так как в ходе такой реакции выпадает жёлтый осадок бромида серебра. (5)

Г. Карбонат-анион под действием кислот даёт угольную кислоту, которая разлагается на углекислый газ и воду. (4)

Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.

При взаимодействии как солей соляной кислоты, так и самой кислоты с нитратом серебра образуется — нерастворимое в воде и кислотах творожистое вещество белого цвета (уравнение 1); эта реакция является качественной реакцией на хлорид-ионы. Фильтрат — раствор, прошедший через фильтр, который задерживает нерастворимые вещества. Взаимодействие растворимых солей с растворами щелочей — способ получения нерастворимых оснований (уравнение 2); — нерастворимое вещество бурого цвета, амфотерный гидроксид, разлагается при нагревании на оксид металла и воду (уравнение 3). Восстановление металлов из их оксидов с помощью алюминия — промышленный способ получения многих металлов (алюминотермия); реакция экзотермическая, сопровождается выделением тепла, света и плавлением реакционной массы (уравнение 4).

Источник

Читайте также:  Написать формулу мицеллы золя хлорида серебра