Две железные пластинки частично покрытые одна оловом другая медью находятся во влажном воздухе

Содержание
  1. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется
  2. Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
  3. Уравнения анодного и катодного процессов коррозии металлов
  4. Решение задач по хими на анодный и катодный процессы при коррозии металлов
  5. Протекторная защита свинцового кабеля от коррозии
  6. Коррозия железа покрытого медью во влажном воздухе
  7. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе?
  8. Две железные пластинки , частично покрытые одна никелем , другая медью , находятся во владном воздухе ?
  9. Железное изделие покрыли кадмием, составить электронное уравнение анодного и катодного процессов атмосферной коррозии при нарушении покрытия в нейтральной среде?
  10. Приведите анодный и катодный процессы коррозии железа с одним из протекторов во влажной среде с доступом кислорода?
  11. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено?
  12. Железо покрыто тонким слоем олова?
  13. В раствор соляной кислоты поместили две алюминиевых пластинки, одна из которых частично покрыта медью?
  14. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой среде?
  15. Железное издание покрыли марганцем?
  16. Две железные пластины частично покрыты одна — оловом, другая — свинцом?
  17. Приведите уравнения анодного и катодного процессов при коррозии сплава Fe — Sn во влажном воздухе и в кислой среде?
  18. Уравнения анодного и катодного процессов коррозии металлов
  19. Решение задач по хими на анодный и катодный процессы при коррозии металлов
  20. Протекторная защита свинцового кабеля от коррозии
  21. Коррозия железа покрытого медью во влажном воздухе

Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется

Готовое решение: Заказ №8578

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 05.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа? Запишите схемы гальванических элементов.

Решение:

Возможность и интенсивность коррозионного разрушения металла может быть оценена по величине уменьшения значения функции Гиббса

где j К и j А – потенциалы предполагаемых электродов коррозионного гальванического элемента

Е(Fe/Sn)=-0.14-(-0.44)=0.30 В Е(Fe/Cu)=0.34-(-0.44)=0,78 В

Так как Е(Fe/Cu) > Е(Fe/Sn) коррозия быстрее будет протекать в паре с медью

Составим схемы коррозии в атмосфере влажного воздуха:

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии.
Похожие готовые решения:
  • Среди данных химических уравнений указать уравнения основно-кислотных и окислительно-восстановительных реакций и подобрать в них стехиометрические
  • При взаимодействии платины с «царской водкой» азотная кислота восстанавливается до NO, а окисление платины возможно до ионов Рt2+, PtCl42
  • Написать уравнения реакций раствора аммиака с сулемой и каломелью в молекулярном и ионно-молекулярном виде
  • Для данного гальванического элемента написать схемы электродных процессов и уравнение токообразующей реакции в общем виде (ионном и молекулярном) (–)Zn

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Источник

Уравнения анодного и катодного процессов коррозии металлов

Решение задач по хими на анодный и катодный процессы при коррозии металлов

Задание 293.
Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
Решение:
При нахождении во влажном воздухе двух железных пластинок частично покрытых одна оловом, другая медью, быстрее всего образуется ржавчина на пластинке покрытой медью. Так как стандартный электродный потенциал меди (+0,34 В) значительно более электроположительнее, чем потенциал олова (-0,126 В), то, скорость коррозии железа при контакте с медью будет значительно больше, чем при контакте с оловом.
а) Коррозия железной пластинки частично покрытой оловом во влажном воздухе:

Читайте также:  Зубная паста с оловом название зубные пасты

Анодный процесс: Fe 0 -2 = Fe 2+
Катодный процесс: 1/2O2 + H2O + 2 = 2OH —

б) Коррозия железной пластинки частично покрытой медью во влажном воздухе:

Анодный процесс: Fe 0 -2 = Fe 2+
Катодный процесс: 1/2O2 + H2O + 2 = 2OH —

Таким образом, коррозия на обеих пластинках протекает по единому механизму, потому что происходит разрушение железных пластинок. При этом ионы Fe 2+ с гидроксильной группой ОН — образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии железа будет Fe(OH)2 белого цвета. При контакте с кислородом воздуха Fe(OH)2 быстро окисляется до метагидроксида железа FeO(OH), приобретая характерный для него бурый цвет:

Протекторная защита свинцового кабеля от коррозии

Задание 294
Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?
Решение:
Для предотвращения коррозии свинцовой оболочки кабеля целесообразней выбрать для протекторной защиты металл, который является более активным, чем свинец. Из предложенных металлов (цинк, магний и хром) наиболее активным металлом является магний, поэтому целесообразней использовать для протекторной защиты свинцового кабеля именно магний. Объясняется это тем, что стандартный электродный потенциал магния (-2,36 В) наиболее электроотрицателен, чем потенциалы цинка (-0,763 В) и хрома (-0,913 В). При таком контакте возникает гальваническая пара Mg — Pb и коррозии подвергается протектор, а не сам свинцовый кабель. При этом протекают следующие электрохимические процессы:

Анодный процесс: Mg 0 — 2 = Mg 2+ ;
Катодный процесс: в нейтральной или щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2 = 2OH — ;

Таким образом, магний разрушается, окисляясь до ионов Mg 2+ , которые с гидроксильными ионами образуют нерастворимый гидроксид Mg(OH)2.

Коррозия железа покрытого медью во влажном воздухе

Задание 295
Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
При опускании в раствор разбавленной серной кислоты чистой железной пластинки идёт бурная реакция с выделением водорода, но через некоторое время скорость реакции заметно замедляется, потому что чистое железо окисляется кислородом, растворённым в воде, с образованием оксидной плёнки, которая, покрывая пластинку тонким слоем, пассивирует её. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение пузырьков водорода. Происходит это, потому что при контакте цинка с железом образуется гальваническая пара Zn — Fe анодом является цинк, а катодом – железо. Это объясняется тем, что стандартный электродный потенциал цинка (-0,763 В) значительно электроотрицательнее, чем потенциал железа (-0,44 В). Тогда будут происходить следующие электрохимические процессы коррозии:

Анодный процесс: Zn 0 -2 = Zn 2+
Катодный процесс: 2Н + + 2 = Н2

Водород будет выделяться во внешнюю среду, а ионы цинка Zn 2+ с ионами кислотного остатка будут образовывать соль, т. е. цинк будет разрушаться с образованием ионов Zn 2+ . Происходит разрушение цинковой палочки.

Источник

Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе?

Химия | 10 — 11 классы

Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе.

На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.

Каков состав продуктов коррозии железа?

Читайте также:  Таблица по химии алюминий олово свинец железо

Быстрее прокорродирует пластина, покрытая медью.

В обоих случаях железо покрыто более электроположительным металлом и является анодом.

Поскольку медь более электроположительна, чем олово, разность потенциалов между медью и железом больше, чем между железом и оловом, соответственно и скорость коррозии в паре железо — медь выше.

В обоих случаях коррозия катодная и анодная реакции одинаковы для обеих систем :

K : $H _<2>O + e ^ <->= OH ^ <->+ H ^<0>$

Растворяющееся железо образует с гидроксильной группой нерастворимый гидроксид железа Fe(OH)3, который и является основных продуктом коррозии железа во влажном воздухе.

Две железные пластинки , частично покрытые одна никелем , другая медью , находятся во владном воздухе ?

Две железные пластинки , частично покрытые одна никелем , другая медью , находятся во владном воздухе .

В каком случае быстрее разрушается железо ?

Напишите уровнение электродных процессов.

Железное изделие покрыли кадмием, составить электронное уравнение анодного и катодного процессов атмосферной коррозии при нарушении покрытия в нейтральной среде?

Железное изделие покрыли кадмием, составить электронное уравнение анодного и катодного процессов атмосферной коррозии при нарушении покрытия в нейтральной среде.

Приведите анодный и катодный процессы коррозии железа с одним из протекторов во влажной среде с доступом кислорода?

Приведите анодный и катодный процессы коррозии железа с одним из протекторов во влажной среде с доступом кислорода.

Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено?

Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено?

Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.

Каков состав продуктов коррозии.

Железо покрыто тонким слоем олова?

Железо покрыто тонким слоем олова.

Какой из металлов будет подвергаться коррозии в случае частичного разрушения покрытия?

Составьте схему образующегося гальванического элемента и приведите уравнения анодного и катодного процессов, если коррозия происходит в кислотной среде.

В раствор соляной кислоты поместили две алюминиевых пластинки, одна из которых частично покрыта медью?

В раствор соляной кислоты поместили две алюминиевых пластинки, одна из которых частично покрыта медью.

В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой среде?

Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой среде.

Определите тип покрытия — анодное или катодное?

Какие продукты образуются в результате?

Железное издание покрыли марганцем?

Железное издание покрыли марганцем.

Какое это покрытие — анодное или катодное?

Составте электронные уравнения анодного и катодного процессов и сумарной реакции процесса коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.

Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Две железные пластины частично покрыты одна — оловом, другая — свинцом?

Две железные пластины частично покрыты одна — оловом, другая — свинцом.

На какой из них быстрее образуется ржавчина во влажном воздухе.

Приведите уравнения анодного и катодного процессов при коррозии сплава Fe — Sn во влажном воздухе и в кислой среде?

Приведите уравнения анодного и катодного процессов при коррозии сплава Fe — Sn во влажном воздухе и в кислой среде.

Определите продукты коррозии.

Вы находитесь на странице вопроса Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

CuSO4 + 2NaOH — > Cu(OH)2 + Na2SO4 обмен Cu( + 2) + SO4( — 2) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Cu(OH)2 + 2Na( + ) + SO4( — 2) Cu( + 2) + 2OH( — ) — > Cu(OH)2 CuSO4 + BaCl2 — > CuCl2 + BaSO4 обмен Cu( + 2) + SO4( — 2) + Ba( + 2) + 2Cl( — ) — > Cu( + 2) + 2Cl..

Читайте также:  Олово простое вещество формула

Если n(H2O) = 2, 5моль, то количество молекул N = 2, 5 * 6, 02 * 10 ^ 23 = 15, 05 * 10 ^ 23.

Это оксид бария.

Оксид бария— соединениебарияскислородом, имеющее химическую формулу BaO. Являетсяосновным оксидом.

Источник

Уравнения анодного и катодного процессов коррозии металлов

Решение задач по хими на анодный и катодный процессы при коррозии металлов

Задание 293.
Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
Решение:
При нахождении во влажном воздухе двух железных пластинок частично покрытых одна оловом, другая медью, быстрее всего образуется ржавчина на пластинке покрытой медью. Так как стандартный электродный потенциал меди (+0,34 В) значительно более электроположительнее, чем потенциал олова (-0,126 В), то, скорость коррозии железа при контакте с медью будет значительно больше, чем при контакте с оловом.
а) Коррозия железной пластинки частично покрытой оловом во влажном воздухе:

Анодный процесс: Fe 0 -2 = Fe 2+
Катодный процесс: 1/2O2 + H2O + 2 = 2OH —

б) Коррозия железной пластинки частично покрытой медью во влажном воздухе:

Анодный процесс: Fe 0 -2 = Fe 2+
Катодный процесс: 1/2O2 + H2O + 2 = 2OH —

Таким образом, коррозия на обеих пластинках протекает по единому механизму, потому что происходит разрушение железных пластинок. При этом ионы Fe 2+ с гидроксильной группой ОН — образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии железа будет Fe(OH)2 белого цвета. При контакте с кислородом воздуха Fe(OH)2 быстро окисляется до метагидроксида железа FeO(OH), приобретая характерный для него бурый цвет:

Протекторная защита свинцового кабеля от коррозии

Задание 294
Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?
Решение:
Для предотвращения коррозии свинцовой оболочки кабеля целесообразней выбрать для протекторной защиты металл, который является более активным, чем свинец. Из предложенных металлов (цинк, магний и хром) наиболее активным металлом является магний, поэтому целесообразней использовать для протекторной защиты свинцового кабеля именно магний. Объясняется это тем, что стандартный электродный потенциал магния (-2,36 В) наиболее электроотрицателен, чем потенциалы цинка (-0,763 В) и хрома (-0,913 В). При таком контакте возникает гальваническая пара Mg — Pb и коррозии подвергается протектор, а не сам свинцовый кабель. При этом протекают следующие электрохимические процессы:

Анодный процесс: Mg 0 — 2 = Mg 2+ ;
Катодный процесс: в нейтральной или щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2 = 2OH — ;

Таким образом, магний разрушается, окисляясь до ионов Mg 2+ , которые с гидроксильными ионами образуют нерастворимый гидроксид Mg(OH)2.

Коррозия железа покрытого медью во влажном воздухе

Задание 295
Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
При опускании в раствор разбавленной серной кислоты чистой железной пластинки идёт бурная реакция с выделением водорода, но через некоторое время скорость реакции заметно замедляется, потому что чистое железо окисляется кислородом, растворённым в воде, с образованием оксидной плёнки, которая, покрывая пластинку тонким слоем, пассивирует её. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение пузырьков водорода. Происходит это, потому что при контакте цинка с железом образуется гальваническая пара Zn — Fe анодом является цинк, а катодом – железо. Это объясняется тем, что стандартный электродный потенциал цинка (-0,763 В) значительно электроотрицательнее, чем потенциал железа (-0,44 В). Тогда будут происходить следующие электрохимические процессы коррозии:

Анодный процесс: Zn 0 -2 = Zn 2+
Катодный процесс: 2Н + + 2 = Н2

Водород будет выделяться во внешнюю среду, а ионы цинка Zn 2+ с ионами кислотного остатка будут образовывать соль, т. е. цинк будет разрушаться с образованием ионов Zn 2+ . Происходит разрушение цинковой палочки.

Источник