Где используется гидроксид олова

Гидроксид олова (II)

Гидроксид олова(II) — неорганическое соединение, гидроксид олова формулой Sn(OH)2, гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.

Гидроксид олова​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид олова
Традиционные названия Гидроокись олова
Хим. формула Sn(OH)2
Рац. формула Sn(OH)2
Физические свойства
Состояние гелевидный белый осадок
Молярная масса 152,72 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования −561 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12026-24-3
Рег. номер EINECS 234-710-9
InChI
ChemSpider 24769728
Безопасность
Токсичность нетоксичен

Получение

  • Осаждение щелочами из раствора солей двухвалентного олова:

Физические свойства

Гидроксид олова(II) образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H2O, соединение стехиометрического состава не выделено.

Источник

Гидроксид олова(II)

Гидроксид олова(II)
Общие
Систематическое наименование Гидроксид олова
Традиционные названия Гидроокись олова
Химическая формула Sn(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) гелевидный белый осадок
Молярная масса 152,72 г/моль
Термические свойства
Энтальпия образования (ст. усл.) −561 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12026-24-3

Гидроксид олова(II) — неорганическое соединение, гидроокись олова формулой Sn(OH)2, гелевидный белый осадок, плохо растворимые в воде, проявляет амфотерные свойства.

Содержание

Получение

  • Осаждение щелочами из раствора солей двухвалентного олова:

Физические свойства

Гидроксид олова(II) образует гелевидный белый осадок, плохо растворимые в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H2O, соединение стехиометрического состава не выделено.

Химические свойства

  • При нагревании легко теряет воду:

  • Проявляет амфотерные свойства, растворяется в кислотах:

  • и щелочах:

Литература

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид олова(II)» в других словарях:

Фторид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид олова. Фторид олова(II) … Википедия

Оксид олова(II) — Оксид олова(II) … Википедия

Оксид олова(IV) — Оксид олова(IV) … Википедия

Хлорид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид олова. Хлорид олова(II) (SnCl2) белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом… … Википедия

Читайте также:  Олово аллотропные модификации формулы

Хлорид олова(IV) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид олова. Хлорид олова(IV) … Википедия

Сульфид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфид олова. Сульфид олова(II) Общие Систематическое наименование Сульфид олова(II) Химическая формула SnS Эмпирическая формула Sn1−δS1+δ, 0 Википедия

Сульфид олова(IV) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфид олова. Сульфид олова(IV) (дисульфид олова, муссивное золото) (SnS2) соединение серы и олова, используется в качестве краски, имитирующей позолоту. Содержание 1 Получение 2 Физические … Википедия

Бромид олова(II) — Общие Систематическое наименование Бромид олова Традиционные названия Бромистое олово Химическая формула SnBr2 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Бромид олова(IV) — Общие Систематическое наименование Бромид олова Традиционные названия Бромистое олово Химическая формула SnBr4 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Иодид олова(II) — Общие Систематическое наименование Иодид олова Традиционные названия Иодистое олово Химическая формула SnI2 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Источник

Гидроксид олова

Гидроксид олова – это соединение неорганическое по своей природе. Химическая формула данного соединения — Sn(OH)2. По своим физическим свойствам гидроокись олова представляет собой осадок белого цвета гелевидной консистенции.

В химических опытах стереохимический состав гидрата не выделен. Соединение устойчиво сохраняет свои свойства при показателе pH от 2,5 до 10,5. В химических процессах оно проявляет амфотерные свойства, растворяясь как в кислотах, так и щелочах. Гидроокись слабо растворяется в воде.

Химические свойства гидроокиси олова

Это химическое соединение легко отделяет молекулы воды при нагревании до температуры от 60 до 120 градусов.

Получают соединение гидроокиси одновалентного олова (I) при помощи воздействия щелочей на соли двухвалентного олова (II). В процессе этой реакции гидроксид выпадает в осадок.

Гидроокись двухвалентного олова (II) легко вступает в реакцию с кислотами и щелочами. При взаимодействии с щелочью образует гидрооксиданты. Гидроокись проявляет амфотерные химические свойства.

Гидроокись четырехвалентного олова (IV) известна еще под названием оловянной кислоты. Эта кислота может существовать в виде двух модификаций:

  • сс-оловяной кислоты;
  • р-оловяной кислоты.

Получают оловянные кислоты в процессе химического воздействия водного раствора аммиака на предварительно растворенное соединение хлорида олова.

Из-за своей склонности к переходу в соединения четырехвалентного олова, гидроокись выступает в роли сильного восстановителя в химических процессах. На этом свойстве основано их техническое использование в процессах печати протравным методом, а также в процессе кубового крашения.

Источник

Гидроксид олова (II)

белый, аморфный порошок

Структурная формула
Общий
Фамилия Гидроксид олова (II)
Другие названия
Внешние идентификаторы / базы данных
Количество CAS 12026-24-3
Номер ЕС 234-710-9
ECHA InfoCard 100 031 542
Викиданные Q115740
характеристики
Молярная масса 152,716 г моль -1
Физическое состояние
Инструкции по технике безопасности
Маркировка опасности GHS
нет пиктограмм GHS
H- и P-фразы ЧАС: нет H-фраз
П: нет P-фраз
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .
Читайте также:  Размещение алюминия меди свинца олова никеля

Гидроксид олова (II) представляет собой химическое соединение из группы гидроксидов с оловом на уровне окисления II.

Оглавление

Извлечение и представление

Когда разбавленный гидроксид щелочного металла добавляют к растворам соли олова (II), образуется белый осадок, который плохо растворяется в воде. Уравнение образования чистого гидроксида выглядит следующим образом:

С. п С. л 2 + 2 N а О ЧАС ⟶ С. п ( О ЧАС ) 2 ↓ + 2 N а С. л <\ Displaystyle \ mathrm \ + \ 2 \ NaOH \ longrightarrow \ \ downarrow> \ + \ 2 \ NaCl>>

Подобно свинца (II) , гидроксид , однако, Sn (ОН) 2 являются гидратированные оксиды с составом SnO · х 2 О (х характеристики

Если гидроксид олова (II) нагреть в бескислородной атмосфере, в результате дегидратации образуется сине-черный порошок, оксид олова (II) .

С. п ( О ЧАС ) 2 ⟶ С. п О + ЧАС 2 О <\ Displaystyle \ mathrm \ longrightarrow \ SnO + H_ <2>O>>

Как и все соединения олова (II), гидроксид также является восстановителем и легко окисляется до оксида олова (IV) .

Гидроксид олова (II) амфотерный , реагирует как с сильными кислотами, так и с сильными основаниями. С сильными кислотами он образует соли олова (II), а с сильными щелочами образует станнаты (II) , устаревшие, называемые станнитами. Последние, таким образом, являются солями кислоты олова (II), которая образует как три- [Sn (OH) 3 ] -, так и тетрагидроксотин (II) — [Sn (OH) 4 ] 2- соединения. Гидрат оксида растворяется в сильных основаниях с образованием станнатов щелочных металлов (II). Уравнение реакции с гидроксидом натрия с образованием станната натрия (II) выглядит следующим образом:

С. п ( О ЧАС ) 2 + 2 N а О ЧАС ⟶ N а 2 С. п ( О ЧАС ) 4-й <\ Displaystyle \ mathrm \ + \ 2 \ NaOH \ longrightarrow \ Na_ <2>Sn (OH) _ <4>>>

Источник

Гидроксид олова II

Гидроксид олова II
Систематическое
наименование
Гидроксид олова
Традиционные названия Гидроокись олова
Хим. формула Sn(OH)2
Рац. формула Sn(OH)2
Состояние гелевидный белый осадок
Молярная масса 152,72 г/моль
Энтальпия
• образования −561 кДж/моль
Рег. номер CAS 12026-24-3
Рег. номер EINECS 234-710-9
InChI
ChemSpider 24769728
Токсичность нетоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид олова II — неорганическое соединение, гидроксид олова формулой Sn(OH)2, гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.

Содержание

Получение

  • Осаждение щелочами из раствора солей двухвалентного олова:

SnCl2 + 2 NaOH → Sn(OH)2↓ + 2 NaCl

Физические свойства

Гидроксид олова II образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H2O, соединение стехиометрического состава не выделено.

Источник

Соединения олова

5.1 Соединения олова -4 [4]

Гидрид олова – станнан SnН4 – бесцветный ядовитый газ, термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала: SnH4 → 2Н2 + Sn

Аналитическая реакция SnH4 + O2 → SnO2 + 2H2O + Q (васильковый цвет) [5]

5.2 Соединения олова +2

· SnO – черного цвета, мало растворим в воде. Амфотерен с преобладанием основных свойств.

· Диспропорционируют при нагревании:

· Растворим в концентрированных и разбавленных кислотах:

· Растворим в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:

· Окисляются кислородом воздуха:

· Sn(OH)2 – белый студенистый осадок, плохо растворим в воде. Амфотерен, взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами:

· При нагревании легко теряет воду:

Sn 2+ + H2O ↔ SnOH + + H +

· Определение Sn 2+ или Bi 3+ :

5.3 Соединения олова +4

Оксид олова (IV) белое тугоплавкое вещество. Получают сжиганием олова при высоких температурах. Амфотерен, но химически малоактивен, лучше реагирует при сплавлении. [6, с. 278 — 280]

Гидроксид олова (IV) амфотерен, но кислотные свойства у него преобладают, реагирует как с концентрированными кислотами, так и с щелочами:

SnCl2 – белый порошок, плавится, кипит без разложения. (как сильный восстановитель)

· Обесцвечивание раствора перманганата калия H + среда:

· Обесцвечивание бромной воды:

SnCl2 + H2O ↔ HCl + SnOHCl [6, с. 292]

SnCl4 – галоген – ангидрид, тяжелая бесцветная жидкость, при взаимодействии с H2O – гидролиз. [4]

Тетрагалогениды также взаимодействуют с основными галогенидами:

SnCl4 – кислота Льюиса. Как катализатор в органической химии.

SnS – тёмные кристаллы, хороший восстановитель.

E°Sn 4+ /Sn 2+ = +0, 15 В

Сульфид олова (II) не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония, но полисульфиды аммония и щелочных металлов растворяют его с образованием тиостаннатов: [7, с. 361]

SnS2 – желтые кристаллы, в воде и кислотах не растворим.

5.6 Оловянные кислоты [8]

α – оловянная кислота H2SnO3•x H2O при хранении превращается в β – оловянную кислоту, а после в SnO2

· Реакция с кислотой:

· Реакция с щелочью:

Получение α – оловянной кислоты:

β – оловянная кислота H2SnO3 плохо растворяется в кислотах и щелочах. Не растворяется в воде.

· Реакция с концентрированной щелочью:

Получение β – оловянной кислоты:

· Получают растворением металлического олова в горячей концентрированной азотной кислоте с последующим разбавлением продуктов реакции большим количеством холодной воды:

· Осаждение раствора хлорида олова (IV) аммиаком:

5.7 Координационные соединения [4]

Разлагается при нагревании:

Реакция с щелочами:

Реакция с концентрированными щелочами:

Реакция с сероводородом:

Получение комплексных соединений:

· Растворение олова в царской водке:5

· Растворение хлорида олова в концентрированной соляной кислоте:

Источник