Германий олово свинец общая характеристика

Металлы IV группы главной подгруппы (Ge, Sn, Pb)

Германий (Germanium)

Германий относится к числу элементов, которые сначала были предсказаны Д.И.Менделеевым и лишь затем открыты. Менделеев поместил элемент, названный им экасилицием, в подгруппу углерода.

В 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах, изучая состав нового минерала серебра, обнаружил, что в нем содержится около 7% какого-то неизвестного элемента. Вскоре немецкому ученому К.А.Винклеру удалось выделить его в виде простого вещества. Он назвал элемент германием в честь своей родины.

Германий встречается в виде примеси к полиметаллическим, никелевым, вольфрамовым рудам, а также в силикатах. В результате сложных и трудоёмких операций по обогащению руды и ее концентрированию германий выделяют в виде оксида GeO₂, который восстанавливают водородом при 600 до простого вещества: GeO₂ + 2H₂ = Ge + 2H₂O.

Германий – твердое хрупкое вещество серебристого цвета с металлическим блеском (t_пл = 938 о С ), со структурой алмаза и свойствами полупроводника. При комнатной температуре он устойчив к действию воздуха, кислорода, воды, соляной и разбавленной серной кислот. Азотная и концентрированная серная кислота окисляют его до диоксида GeO₂, особенно при нагревании: Ge + 2H₂SO₄ = GeO₂↓ + 2SO₂↑ + 2H₂O

Германий взаимодействует также со щелочами в присутствии перекиси водорода. При этом образуются соли германиевой кислоты – германаты, например:

Соединения германия (II) малоустойчивы. Гораздо более характерны для германия соединения, в которых степень его окисления равна +4.

Германий обладает полупроводниковыми свойствами и с этим связано его основное применение. В технике его используют как материал для диодов, транзисторов, фотоэлементов. На основе пластин из высокочистого германия изготовляют солнечные батареи – устройства, преобразующие световую энергию в электрическую.

Из соединений германия применяют, например, GeO₂, который входит в состав стекол, обладающих высоким коэффициентом преломления и прозрачностью в инфракрасной части спектра.

Олово (Stannum)

Олово наряду со свинцом, железом, золотом, ртутью, медью, серебром входит в число «семи металлов древности». Оно известно человечеству по крайней мере с середины III тысячелетия до н.э. Люди обнаружили, что добавка к меди 5-10% олова повышает ее прочность и несколько снижает температуру плавления: чистая медь плавится при 1083 о С , а медь содержащая 10% олова, — при 1005 о С .

В природе олово встречается в виде минерала касситерита SnO₂, месторождения которого довольно редки: в древности его добывали лишь в Испании, на Кавказе и в Китае. Как свидетельствует гомеровский эпос, олово ценилось еще во времена Троянской войны. При прокаливании смеси касситерита с углем олово, благодаря низкой температуре плавления (232 о С ), легко отделялось. Так получают его и в наши дни.

Олово использовали для производства бронзы. Позже, когда человечество освоило выплавку железа, для которой необходима более высокая температура – порядка 1400 орудия из бронзы утратили своё значение.

Олово – мягкий серебристо-белый металл, пластичный и ковкий. Отлитая из олова палочка сгибается с характерным хрустом, вызванным трением друг от друга отдельных кристаллов. Интересно, что ниже 13,2 устойчива другая модификация – серое олово, которое имеет структуру алмаза. Переход белого олова в серое при низкой температуре часто происходит спонтанно, хотя для проведения его в лабораторных условиях требуется ввести небольшую затравку серого олова. Этот переход называют «оловянной чумой»: металл рассыпается в серый порошок, утрачивая металлические свойства. «Оловянная чума» послужила причиной гибели в 1912 г. английской экспедиции под руководством Роберта Скотта, направленной к Южному полюсу: керосин путешественники хранили в сосудах, паянных оловом.

Касситерит

Сплавы олова с сурьмой и медью применяются для изготовления подшипников. Эти сплавы обладают высокими антифрикционными свойствами. Сплавы олова со свинцом – припои – широко применяются для пайки. В качестве легирующего компонента олово входит в некоторые сплавы меди.

На воздухе олово при комнатной температуре не окисляется, но нагретое выше температуры плавления постепенно превращается в диоксид олова SnO₂.

Вода на него не действует. Разбавленные соляная и серная кислоты действуют на него очень медленно, что объясняется большим перенапряжением водорода на этом металле. Концентрированные растворы этих кислот, особенно при нагревании, растворяют олово. При этом в соляной кислоте получается хлорид олова (II), а в серной – сульфат олова (IV):

C азотной кислотой олово взаимодействует тем интенсивнее, чем выше концентрация кислоты и температура. В разбавленной кислоте образуется растворимый нитрат олова (II): 4Sn + 10HNO₃ = 4Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

а в концентрированной – соединения олова (IV), главным образом нерастворимая β-оловянная кислота, состав которой приблизительно соответствует формуле H2SnO3:

Концентрированные щелочи также растворяют олово. В этом случае получаются станниты – соли оловянистой кислоты H₂SnO₂:

На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Поэтому в условиях несильного коррозионного воздействия оно является стойким металлом. Около 40% всего выплавляемого олова расходуется для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, прежде всего – консервных банок. Это объясняется указанной химической активностью олова, а также тем, что оно легко наносится на железо и что продукты его коррозии безвредны. Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисления +2 и +4.

Свинец (Plumbum)

В Древнем Риме расплавленным свинцом заливали места стыков каменных блоков и труб водопровода (недаром в английском языке слово plumber – означает «водопроводчик»). Есть предположение, что именно поэтому многие историки отмечали частые отравления водой среди римлян.

Свинцовыми листами покрывали крыши зданий. Свинец шёл на изготовление печатей. Известны сосуды, отлитые из свинца. Плиний Старший в «Естественной истории» описывает и другие области применения этого металла: «В медицине свинец сам по себе применяется для стягивания рубцов, а привязанные в области чресел и почек пластинки из него своей более холодной природой сдерживают вожделения… Нерон… накладывая на грудь такие пластинки, громко произносил мелодекламации, показав этот способ для усиления голоса».

Свинцовые самородки крайне редко встречается в природе. Однако в виде соединения с серой – свинцового блеска, или галенита, PbS – свинец был известен уже древним мастерам. Красивые, блестящие кристаллы этого вещества, по-видимому привлекли внимание людей. Если положить их в костер, разведенный в неглубокой яме, на дно ее вскоре стечет расплавленный металл, ведь температура плавления свинца невысока – 327 о С . Так его получали уже в III тысячелетии до н.э. Интересно, что и в наши дни в основе промышленного производства свинца лежат те же химические реакции – прокаливание свинцового блеска на воздухе: PbO + C = Pb + CO. Только древесный уголь заменен гораздо более дешевым коксом.

В Средние века считали, что свинец, символом которого была планета Сатурн, может превратиться в золото: ведь свинец очень тяжелый металл. Происхождение латинского названия элемента Plumbum до сих пор вызывает споры среди исследователей.

Галенит

Свинец – тяжелый и легкоплавкий металл синевато-серого цвета, плохо проводящий тепло и электричество. Он обладает удивительной мягкостью – его можно без особых усилий резать ножом. На воздухе свинец тускнеет, покрываясь тонкой плёнкой оксида PbO или основного карбоната Pb₃(OH)₂(CO₃)₂. Вода сама по себе не реагирует со свинцом, но в присутствии воздуха свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроксида свинца (II):

Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей (главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию гидроксида.

Разбавленные соляная и серная кислоты почти не действуют на свинец. Это связано со значительным перенапряжением выделения водорода на свинце, а также с малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, закрывающих поверхность растворяющегося металла. В концентрированной серной кислоте, особенно при нагревании, свинец интенсивно растворяется с образованием растворимой кислой соли Pb(HSO₄)₂.

В азотной кислоте свинец растворяется легко, причем в кислоте невысокой концентрации быстрее, чем в концентрированной. Это объясняется тем, что растворимость продукта коррозии – нитрата свинца – падает с увеличением концентрации кислоты. Сравнительно легко свинец растворяется в уксусной кислоте, содержащей растворенный кислород.

О способности свинца реагировать с уксусом знали уже в древности: из ацетата свинца в Древнем Риме делали свинцовые белила – смесь основных карбонатов свинца. Эту краску можно также получить взаимодействием свинцового сахара (ацетата свинца) с углекислым газом.

В щелочах свинец также растворяется, хотя и с небольшой скоростью; более интенсивно растворение идет в горячих разбавленных растворах. В результате растворения образуются гидроксоплюмбиты, например:

Все растворимые соединения свинца ядовиты.

Для свинца характерны степени окисления +2 и +4. Значительно более устойчивы и многочисленны со степенью окисления свинца +2.

Оксиды свинца

Сегодня около половины всего выплавляемого свинца используют в производстве аккумуляторов. Из свинца изготовляют оболочки кабелей, аппаратуру для химической промышленности, пули. Свинцовые экраны хорошо поглощают радиоактивное и рентгеновское излучения. Свинцовый сурик Pb₃O₄ необходим в производстве красок и эмалей. Оксид свинца (IV) PbO₂, являющийся сильным окислителем, входит в состав спичек. В качестве инициирующего взрывчатого вещества используют азид свинца Pb(N₃)₂ – соль азидоводородной кислоты HN₃.

Источник

ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО И СВИНЕЦ

Свойства. Германий — вещество серебристо-серого цвета, похожее на металл, но имеет алмазоподобную атомную кристаллическую решётку, полупроводник.

Олово существует в виде двух модификаций: а-олово и р-олово. р-Оло- во («белое олово») — серебристобелый легкоплавкий металл (Т_пл =

= 231,9 °С) имеет тетрагональную кристаллическую решётку, существует при температуре выше 13 °С.

При температуре ниже 13 °С «белое олово» переходит в а-модифика- цию — «серое олово» с кубической структурой кристаллической решётки типа алмаза. Такой переход р-оло- ва в a-модификацию при низких температурах сопровождается увеличением объёма, и в связи с этим олово рассыпается в порошок. Это явление известно под названием «оловянная чума».

Свинец — тёмно-серый, очень мягкий и тяжёлый металл с низкой температурой плавления (Т_пл = 327 °С), легко поддаётся литью, ковке, прокатке.

В ряду Ge—Sn—Pb химическая связь изменяется от ковалентной до металлической, что сказывается и на характере изменения химических свойств. При нормальных условиях германий и олово устойчивы по отношению к кислороду воздуха, свинец окисляется — покрывается серой окисной плёнкой, которая защищает его от дальнейшего окисления. При повышенных температурах все эти элементы взаимодействуют с кислородом воздуха и с большинством неметаллов:

С разбавленными НС1 и H₂S0₄ реагирует только олово. Свинец с разбавленными НС1 и H₂S0₄ не реагирует вследствие образования на поверхности металла малорастворимых соединений РЬС1₂ и PbS0₄. С концентрированными НС1, H₂S0₄ и HN0₃ взаимодействуют все элементы этой подгруппы.

Олово и свинец при нагревании реагируют с водными растворами щелочей:

Германий реагирует с щелочами только в присутствии окислителей. Элементы подгруппы германия образуют оксиды и гидроксиды (схема 5).

Получение. Германий получают из отходов переработки руд и коксохимического производства. Олово получают из природного минерала касситерита Sn0₂ путём восстановления углем:

Свинец получают из руды, содержащей минерал галенит PbS:

Применение. Германий и его соединения находят применение в технике в качестве по-

лупроводников. В очищенном виде используется для изготовления диодов, транзисторов и фотодиодов. Германий применяют при получении линз для приборов ИК-техники и изготовлении стекловолокна. Сплавы с золотом обладают высокой твёрдостью и используются в ювелирном деле и зубопротезной технике. Сплавы германия с ниобием и титаном обладают сверхпроводящими свойствами.

Олово применяют в составе многих сплавов, например бронза — сплав олова с медью, при изготовлении конденсаторов (оловянная фольга), в качестве защитных покрытий («белая жесть» — железо, покрытое слоем олова, используется для изготовления консервных банок).

Свинец применяют при изготовлении пластин аккумуляторов, оболочек электрических кабелей, в качестве защиты от радиоактивного и рентгеновского излучения. Соединения свинца входят в состав красок и эмалей, оптического стекла и хрусталя.

Источник

ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ГЕРМАНИЯ

Используя данные, представленные в разделе 1.1, составьте ответ на вопрос «общая характеристика элементов подгруппы германия» приняв во внимание, что атомы германия, олова и свинца имеют сходное строение не только внешнего, но и предвнешнего уровня, а также го, что их ионы Э 2+ и Э 4+ имеют (18 + 2)ё и 18е оболочки.

При составлении ответа используйте рекомендованный общий план подачи материала поданному вопросу, а также дополнительные данные, представленные в последующих разделах.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА: АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ, ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ПОЛУЧЕНИЕ

Германий — тугоплавкое твердое вещество серо-белого цвета с металлическим блеском, имеет кристаллическую элементарную ячейку типа алмаза, кристаллы твёрдые, но достаточно хрупкий. Кристаллический германий — полупроводник.

Для олова характерно образование трёх полиморфных модификаций: ниже 13,2 °С стабильно а-олово (серое олово, плотность — 5,8 г/см 3 , алмазоподобное отроение кристаллов), выше 13,2 °С стабильна фаза [З-Sn («белое» олово, плотность — 7,3 г/см 3 ) с тетрагональной кристаллической решеткой и октаэдрической координацией атомов. При нагревании белого олова выше 161 °С образуется третья модификация олова — у-олово — белое, металлическое, хрупкое. При охлаждении ниже 13,2 °С белое олово переходит в серое олово (a-модификация), что приводит к увеличению объёма системы более, чем на 25 %. Поэтому указанный переход способствует разрушению образца белого олова с образованием ультра- дисперсного порошка a-формы простого вещества. Это явление называется «оловянной чумой». В сильные морозы во время войны 1812 г. оловянные пуговицы на мундирах солдат армии Наполеона рассыпались в порошок. Также были утрачены коллекции оловянных солдатиков, находившихся в запасниках петербургского музея. Экспедиция Скотта к Южному полюсу (1912) осталась без горючего из-за того, что топливо просочилось из запаянных оловом баков, поражённых «оловянной чумой».

Свинец — серый металл с синеватым оттенком, блестит на срезе, легкоплавкий, ковкий мягкий, и очень пластичный. Имеет типичную для металлов структуру ГЦК. Сам свинец и его соединения токсичны: известен печальный опыт использования свинца в качестве материала труб для водопроводов в Древнем Риме.

Свинец переходит в сверхпроводящее состояние при 7 К. На сверхпроводимости свинца был основан интересный физический опыт — «гроб Магомета», показанный В. К. Аркадьевым.

Некоторые свойства простых веществ приведены в таблице 8.

Таким образом, закономерное изменение в строении простых веществ проявляется в изменении их физических свойств. В ряду простых веществ Ge — Sn-Pb наблюдается переход от полупроводниковых свойств к металлическим.

Основные физические свойства простых веществ подгруппы германия

Источник

Свойства соединений германия, олова, свинца.

Соединения с водородом. Гидриды элементов подгруппы германия общей формулы ЭН2 нехарактерны. Гидриды ЭН4 — малоустойчивы.

В ряду SiH₄ GeH₄ SnH₄ (стаииап) —» —> РЬН₄ <плюмбан)устойчивость понижается. Гидриды GeH₄ и SnH₄ образуются при разложении кислотами сплавов германия и олова с магнием:

Герман GeH₄ и станнан SnH₄, так же, как силан SiH₄ и метан СН₄, представляют собою бесцветные газы с низкими температурами плавления и кипения. При хранении постепенно разлагаются на металлы и водород, а при пропускании через нагретую докрасна стеклянную трубку разлагаются, осаждаясь в виде металлического зеркала. Оба они чрезвычайно ядовиты.

Плюмбан, полученный таким же способом, настолько неустойчив, что о его существовании можно сделать заключение лишь по косвенным признакам. В индивидуальном состоянии он не получен.

Оксиды ЭО и соответствующие им гидроксиды химически малоактивны, в воде не растворяются. Обладают амфотерным характером с преобладанием основных свойств.

Оксиды Э0₂ и соответствующие им гидроксиды также химически малоактивны, в воде не растворяются, обладают амфотерным характером. В ряду Ge —> Sn —> Pb усиливаются основные свойства: у производных германия преобладают кислотные свойства, а у производных свинца — основные. Они взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

При сплавлении ЭО и Э0₂ со щелочами или соответствующими оксидами образуются соли германистой и германиевой

(германиты и германаты), оловянистой и оловянной (станниты и станнаты), свинцовистой и свинцовой (плюмбиты и плюмбаты) кислот:

Германиевые, оловянные и свинцовые кислоты (как и кремневые) в индивидуальном состоянии не образуются. При их получении обычно образуются коллоидные растворы кислот различного состава, превращающиеся в белые студенистые осадки с неопределенным составом (Э0₂«Н₂0).

Равновесие в насыщенных растворах амфотерных гидроксидов олова(Н), (IV) можно представить следующим образом:

Добавление кислоты (Н + ) приводит к смещению равновесия влево (диссоциации но основному типу) вследствие течения процессов:

Читайте также:  Олово двухлористое своими руками

Добавление щелочи (ОН ) приводит к смещению равновесия вправо (диссоциации по кислотному типу) вследствие течения процессов:

При этом образуются соли соответственно катионного или анионного типа.

Аналогичными схемами можно представить равновесия в растворах гидроксидов свинца(И) и (IV).

Уравнения реакций взамодействия гидроксидов олова со щелочью:

Из германатов, станнатов и плюмбатов в воде растворимы лишь производные щелочных металлов. При этом они сильно гидролизуются.

Большинство солей олова хорошо растворимы в воде. Растворимыми солями свинца являются нитрат Pb(N0₃)₂ и ацетат РЬ(СН₃СОО)₂, в горячей воде растворимы РЬС1₂ и РЫ₂. Из нерастворимых солей свинца наиболее характерны PbS0₄ (белого цвета), РЬСг0₄ (желтого цвета), PbS (черного цвета), РЬ₃(0Н)₂(С0₃)₂ (белого цвета — свинцовые белила).

Для свинца характерно образование солеобразных оксидов РЬ₂₃ и РЬ₃₄, которые можно рассматривать как соли метасвин- цовой H₂Pb0₃(PbPb0₃) и ортосвинцовой H₄Pb0₄(Pb₂Pb0₄) кислот.

РЬ₂РЬ0₄ можно рассматривать как ортоплюмбат(1У) свинца(П) и как смешанный оксид 2РЬО РЬ0₂ — так называемый свинцовый сурик, а меташпомбат РЬРЬ0₃ — как смешанный оксид РЬО х х РЬС)₂.

В разном валентном состоянии атомов РЬ в РЬ₃₄ можно легко убедиться: при действии разбавленной IIN0₃ протекает обменная реакция и образуются производные РЬ(П) и Pb(IV):

Процесс растворения солей олова(П) и свинца(П) сопровождается гидролизом с образованием основных солей. Например:

Соединения Ge(II) и Sn(II) — сильные восстановители. Восстановительная активность в ряду Ge —» Sn —> Pb ослабевает:

Так, GcC1₂ окисляется хлором С1₂ мгновенно, SnCl₂ — быстро, а РЬС1₂ в обычных условиях с хлором вообще нс взаимодействует. Производные Ge(II) и Sn(II) восстанавливают некоторые металлы из соединений, например:

Они переводят Fe 3+ B Fe 2+ , СгО|» в Сг 3+ и т.д.

Для соединений свинца(П) восстановительные свойства не характерны. Перевод РЬ(И) в Pb(IV) возможен лишь при электролитическом окислении или действием наиболее сильных окислителей (С1₂, белильная известь и др.) при нагревании в щелочной среде. Например:

Соединения германия и олова(1У) устойчивы, а соединения Pb(IV) — сильные окислители, особенно в кислой среде. Они, например, окисляют Мп 2+ до MnOj, I до 1₂:

Применение. Основная масса кремния и германия расходуется в полупроводниковой технике. Диоксид кремния является основой кварцевого стекла и всех силикатных стекол.

Диоксид германия широко используется в производстве оптического стекла, благодаря тому, что при добавлении его в кварцевое стекло получаются очень прозрачные, сильно преломляющие свет стекла.

Олово главным образом используется для лужения железа. Оловянная фольга (станиоль) применяется для изготовления конденсаторов в электротехнической промышленности. Из свинца делают аккумуляторные пластины, обкладки электрических кабелей, свинец применяется для защиты от радиоактивных и рентгеновских излучений; в качестве коррозионностойкого материала используется в химической промышленности.

Оба металла применяются для изготовления легкоплавких сплавов. Из сплавов олова и свинца важнейшими являются следующие: типографские (84—62% РЬ, 4—8% Sn, 10—25% Sb, 2—4% As), подшипниковые (80—60% РЬ или Sn с добавками Sb и Си), легкоплавкие припои (80—60% РЬ, 17—40% Sn, до 2,5% Sb или 90—50% Sn, остальное РЬ).

Диоксид олова применяется в стекольной и керамической промышленности для изготовления эмалей и глазурей.

Дисульфид олова SnS₂ в виде желтых чешуек применяется для мозаичных работ, «позолоты» дерева и др. Малорастворимый фторид SnF₂ применяют как фторсодержащую добавку к зубным пастам.

Сурик РЬ₂РЬ0₄ (оранжево-красного цвета) применяется в производстве красок, предохраняющих металлы от коррозии, для приготовления высокотемпературных замазок, в качестве окислителя и др.

РЬ0₂ и РЬ₃₄ используются в качестве окислителей в спичечной промышленности.

Из соединений свинца(Н) РЬО применяется в производстве оптического стекла, хрусталя, глазурей и олиф; РЬСЮ₄ (оранжево-красного цвета) входит в состав минеральных красок; 2РЬС0₃ РЬ(0Н)₂ используют для изготовления свинцовых белил.

Токсичность элементов. Высокое содержание углерода в атмосфере приводит к заболеваниям органов дыхания. Профессиональные заболевания — антракоз и пылевой бронхит. В воздухе рабочей зоны ПДК, мг/м 3 : алмаз — 8,0, антрацит и кокс — 6,0, каменный уголь — 10,0, технический углерод и углеродная пыль — 4,0; в атмосферном воздухе максимальная среднесуточная доза 0,05 мг/м 3 .

Углеводороды, СО, СОС1₂ (фосген), сероуглерод, HCN, цианиды, дициан чрезвычайно ядовиты! Фосген вызывает отек легких и связанное с этим кислородное голодание (ПДК = 0,5 мг/м 3 , опасная для жизни концентрация — 5 мг/м 3 ). Цианистый водород вызывает быстрый паралич тканевого дыхания. Отравление цианистым калием или натрием возможно при вдыхании пыли, попадании этих веществ внутрь организма, а также через кожу. Смертельная доза цианидов натрия и калия соответственно 0,10 и 0,12 г. Цианамид кальция опасен при вдыхании пыли и соприкосновении с кожей; смертельная доза — 40—50 г. Все газообразные соединения элементов с водородом (гидриды — силан, герман, станнан), с галогенами (фториды и хлориды кремния, германия), а также все фторосиликаты чрезвычайно ядовиты! Олово представляет опасность для человека в виде паров и различных аэрозольных частиц, пыли. При воздействии паров или пыли олова может развиться станноз — поражение легких. Очень токсичны некоторые оловоорганические соединения — нервные яды. Временно допустимая концентрация соединений олова в атмосферном воздухе 0,05 мг/м 3 , ПДК олова в пищевых продуктах — 200 мг/кг, в молочных продуктах и соках — 100 мг/кг. Токсическая доза олова для человека — 2 г. Свинец — яд, вызывающий изменения главным образом в нервной системе, крови и сосудах. Обладает кумулятивным действием. Наименьшее количество свинца, вызывающее отравление при попадании внутрь организма, — 5 мг/кг. ПДК для свинца и его неорганических соединений составляет 0,01 мг/м 3 .

Источник