Гидроксид алюминия карбонат магния реакция

Содержание
  1. Инструкция по применению лекарств, аналоги, отзывы
  2. Инструкция от таблеток Listel.Ru
  3. Алюминия гидроксида — магния карбоната гель
  4. Описание действующего вещества Алюминия гидроксида — магния карбоната гель/ Aluminium hydroxide — magnesium carbonate gel.
  5. Фармакологические свойства
  6. Показания
  7. Способ применения алюминия гидроксида — магния карбоната геля и дозы
  8. Противопоказания к применению
  9. Ограничения к применению
  10. Применение при беременности и кормлении грудью
  11. Побочные действия алюминия гидроксида — магния карбоната геля
  12. Взаимодействие алюминия гидроксида — магния карбоната геля с другими веществами
  13. Торговые названия препаратов с действующим веществом алюминия гидроксида — магния карбоната гель
  14. Алюминий. Химия алюминия и его соединений
  15. Алюминий
  16. Положение в периодической системе химических элементов
  17. Электронное строение алюминия и свойства
  18. Физические свойства
  19. Нахождение в природе
  20. Способы получения
  21. Качественные реакции
  22. Химические свойства

Инструкция по применению лекарств, аналоги, отзывы

Инструкция от таблеток Listel.Ru

Только самые актуальные официальные инструкции по применению лекарственных средств! Инструкции к лекарствам на нашем сайте публикуются в неизменном виде, в котором они и прилагаются к препаратам.

Алюминия гидроксида — магния карбоната гель

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ РЕЦЕПТУРНОГО ОТПУСКА НАЗНАЧАЮТСЯ ПАЦИЕНТУ ТОЛЬКО ВРАЧОМ. ДАННАЯ ИНСТРУКЦИЯ ТОЛЬКО ДЛЯ МЕДИЦИНСКИХ РАБОТНИКОВ.

Описание действующего вещества Алюминия гидроксида — магния карбоната гель/ Aluminium hydroxide — magnesium carbonate gel.

Формула: Al(OH)3 — MgCO3, химическое название: гидроксид алюминия — карбонат магния
Фармакологическая группа: органотропные средства/ желудочно-кишечные средства/ антациды.
Фармакологическое действие: антацидное.

Фармакологические свойства

Препарат нейтрализует в желудочном соке соляную кислоту. Гидроксид алюминия медленно повышает уровень pH желудочного сока, поэтому антацидное действие при ускоренном проходе через опорожненный желудок в достаточной степени не развивается. Карбонат магния оптимизирует антацидное действие, а также устраняет возможность развития запора, который может развиться при использовании гидроксида алюминия.

Показания

Обострение язвенной болезни, обострение хронического гастрита с нормальной и повышенной секреторной функцией желудка, боли или дискомфорт в эпигастральной области, грыжа пищеводного отверстия диафрагмы, изжога, которая развивается при избыточном употреблении алкоголя, кофе, никотина, погрешностях в диете, использовании лекарственных препаратов.

Способ применения алюминия гидроксида — магния карбоната геля и дозы

Препарат принимают внутрь после еды и на ночь, если имеется необходимость. В зависимости от показаний и используемой лекарственной формы индивидуально устанавливают дозу.
С осторожностью использовать препарат у больных с нарушением фосфорного обмена, потому что в желудочно-кишечном тракте гидроксид алюминия связывает фосфаты с формированием нерастворимых комплексов, что снижает всасывание фосфатов. Препарат в чрезмерных дозах, а также в обычных дозах у больных, которые находятся на диете с низким содержанием фосфора, может привести к недостаточности в организме фосфора, в результате чего может развиться костная резорбция и гиперкальциурия с риском остеомаляции. Препарат не рекомендован для использования у детей. Рекомендуется использовать препарата за 2 часа до или через 2 часа после приема салицилатов, индометацина, аминазина, блокаторов Н2-гистаминовых рецепторов, фенитоина, дифлунизала, бета-адреноблокаторов, фосфорсодержащих препаратов, изониазида.

Читайте также:  Швы сварных соединений алюминия

Противопоказания к применению

Гиперчувствительность, болезнь Альцгеймера, тяжелые нарушения функционального состояния почек.

Ограничения к применению

Применение при беременности и кормлении грудью

Побочные действия алюминия гидроксида — магния карбоната геля

Система пищеварения: изменение вкусовых ощущений, тошнота; костно-мышечная система: мышечная слабость;
нервная система: утомляемость, снижение сухожильных рефлексов;
система кровообращения: аритмии;
обмен веществ: развитие недостаточности фосфора в организме;
при нарушении выделительной функции почек, а также при продолжительном использовании — увеличение содержания алюминия или/и магния в плазме крови.

Взаимодействие алюминия гидроксида — магния карбоната геля с другими веществами

Препараты алюминия, которые используются в качестве антацидов, взаимодействуют с очень многими препаратами для перорального приема как путем адсорбции с формированием комплексов, которые в дальнейшем не всасываются, так и путем изменения кислотности желудочного сока и быстрого опорожнения желудка. При совместном использовании с аскорбиновой кислотой, цитратами увеличивается всасывание алюминия в желудочно-кишечном тракте.

Торговые названия препаратов с действующим веществом алюминия гидроксида — магния карбоната гель

Комбинированные препараты:
Алюминия гидроксида — магния карбоната гель + Магния гидроксид: Гастал®.

Источник

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

Читайте также:  Как сваривать алюминий тонкий

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Корунд Al2O3. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na3AlF6, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl3 + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

Al 3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4 +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N2 → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Читайте также:  Как быстро отполировать алюминий

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H2 + O → 2 Al +3 ( OH)3 + 3 H2 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ + 2Na2O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Источник