Гидроксид меди его свойства

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Источник

Гидроксид меди его свойства

Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета, кристаллизуются в моноклинной сингонии, плотность 6,51 г/см 3 , температура плавления 1447°С (под давлением кислорода). При нагревании до 1100°С разлагается с образованием оксида меди (I):

В воде не растворяется и не реагирует с ней. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.

В водных растворах аммиака образует гидроксид тетраамминмеди (II):

Легко реагирует с разбавленными кислотами с образованием соли и воды:

При сплавлении со щелочами образует купраты:

Восстанавливается водородом, угарным газом и активными металлами до металлической меди:

CuO + CO = Cu + CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Получается при прокаливании гидроксида меди (II) при 200°С:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

или при окислении металлической меди на воздухе при 400–500°С:

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 – вещество голубого цвета, существует в аморфной и кристаллической формах, кристаллическая решетка ромбическая, плотность 3,37 г/см 3 , при нагревании выше 70°С разлагается на оксид меди (II) и воду:

В воде плохо растворим. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.

Легко реагирует с кислотами с образованием солей:

В водных растворах щелочей образует неустойчивые ярко-синие гидроксокомплексы:

В растворе аммиака – устойчивые аммиакаты темно-синего цвета:

Проявляя основные свойства, взаимодействует с углекислым газом образованием основного карбоната меди (II) – малахита:

Получается при обменном взаимодействии солей меди (II) и щелочи:

кристаллический гидроксид меди (II) образуется при введении гидроксида натрия или калия в аммиачный раствор сульфата меди (II):

Читайте также:  Клиника меди сав островитянова 11

Источник

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)
Хим. формула Cu(OH)2
Состояние синие кристаллы
Молярная масса 97,561 г/моль
Плотность 3,37 г/см³
Температура
• разложения >70 °C
Энтальпия
• образования -444,4 кДж/моль
Рег. номер CAS [20427-59-2]
PubChem 164826
Рег. номер EINECS 243-815-9
SMILES
ChEBI 81907
ChemSpider 144498 и 21171179
ЛД50 1000 мг/кг (крыса, орально),
кожа, глаза, дыхательные пути
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид меди (II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм , b = 1,059 нм , c = 0,5256 нм , Z = 4 . Cu(ОН)2 практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и H2O.

Содержание

Получение

В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH4OH, на растворимые соли меди, например:

Химические свойства

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II):

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди (II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди (II):

При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu 2+ в растворе.

Токсичность

Как и большинство соединений меди, гидроксид меди (II) токсичен, но токсичность невысокая.

Источник

Гидроксид меди(II)

Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической решеткой (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4). Cu(ОН)2 практически не растворим в воде [1] . При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.

Получение

В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH4OH, на растворимые соли меди, например:

При получении не следует добавлять слишком много щелочи, так как гидроксид меди разлагается даже от небольшого избытка щелочи на оксид и воду. Легкость разложения гидроксида меди (II) определяется его строением, которое отлично от структур гидроксидов других двухзарядных катионов. Упрощенно его можно представить как линейные цепи из квадратов [Cu(OH)4], соединенные друг с другом общими сторонами. Друг относительно друга цепи расположены таким образом, что атомы кислорода соседних цепей, находящихся снизу и сверху, дополняют координационное число атомов меди до шести. Для перестройки этой структуры в оксид требуется лишь отщепление части гидроксильных групп (оксоляция) и разворот некоторых цепей относительно друг друга. [источник не указан 129 дней]

Свойства

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II): Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди II при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае, на оксид меди(II):

При длительном стоянии на воздухе, обогащённым кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu 2+ в растворе.

Примечания

Гидроксид меди(II)
Общие
Химическая формула Cu(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) синие кристаллы
Отн. молек. масса 97.561 а. е. м.
Молярная масса 97.561 г/моль
Плотность 3.37 г/см³
Термические свойства
Температура разложения >70 °C
Энтальпия образования (ст. усл.) -444,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS [20427-59-2]
Безопасность
Токсичность Для улучшения этой статьи желательно ? :
  • Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.
H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P P М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н
S 2− P P P P Р М Н Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ?
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н Н Н Н Н Н Р Н Р Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид меди(II)» в других словарях:

Гидроксид меди(I) — Общие Систематическое наименование Гидроксид меди(I) Традиционные названия гидроокись меди Химическая формула CuOH Физические свойства Состояние ( … Википедия

Гидроксид меди — Гидроксиды меди название ряда химических соединений меди. Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 Гидроксид меди(I) CuOH существование соединения с таким составом является спорным. В реакциях, в которых возможно образование гидроксида меди(I),… … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия

МЕДИ ГИДРОКСИДЫ — Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 голубое кристаллич. или аморфное в во; кристаллич. решетка ромбич. (а= 0,2949 нм, b =1,059 нм, с =0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см 3; C0p 96,2 Дж/(моль.K); DH0 обр 444,4 кДж/моль, DG0 обр 359,4 кДж/моль; S0298 83,7… … Химическая энциклопедия

Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) … Википедия

Меди гидроксиды — Гидроксиды меди: Гидроксид меди(I) CuOH Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 … Википедия

Гидроксид иттрия — Общие Систематическое наименование Гидроксид иттрия Традиционные названия Гидроокись иттрия Химическая формула Y(OH)3 Физические свойства Состояние … Википедия

меди(II) гидроксид — vario(II) hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Cu(OH)₂ atitikmenys: angl. copper(II) hydroxide; cupric hydroxide rus. меди(II) гидроксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Adblock
detector