Гидроксид меди его свойства

Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета, кристаллизуются в моноклинной сингонии, плотность 6,51 г/см 3 , температура плавления 1447°С (под давлением кислорода). При нагревании до 1100°С разлагается с образованием оксида меди (I):

В воде не растворяется и не реагирует с ней. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.

В водных растворах аммиака образует гидроксид тетраамминмеди (II):

Легко реагирует с разбавленными кислотами с образованием соли и воды:

При сплавлении со щелочами образует купраты:

Восстанавливается водородом, угарным газом и активными металлами до металлической меди:

CuO + CO = Cu + CO₂;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Получается при прокаливании гидроксида меди (II) при 200°С:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

или при окислении металлической меди на воздухе при 400–500°С:

Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂ – вещество голубого цвета, существует в аморфной и кристаллической формах, кристаллическая решетка ромбическая, плотность 3,37 г/см 3 , при нагревании выше 70°С разлагается на оксид меди (II) и воду:

В воде плохо растворим. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.

Легко реагирует с кислотами с образованием солей:

В водных растворах щелочей образует неустойчивые ярко-синие гидроксокомплексы:

В растворе аммиака – устойчивые аммиакаты темно-синего цвета:

Проявляя основные свойства, взаимодействует с углекислым газом образованием основного карбоната меди (II) – малахита:

Получается при обменном взаимодействии солей меди (II) и щелочи:

кристаллический гидроксид меди (II) образуется при введении гидроксида натрия или калия в аммиачный раствор сульфата меди (II):

Источник

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)

Хим. формула	Cu(OH)₂
Состояние	синие кристаллы
Молярная масса	97,561 г/моль
Плотность	3,37 г/см³
Температура
• разложения	>70 °C
Энтальпия
• образования	-444,4 кДж/моль
Рег. номер CAS	[20427-59-2]
PubChem	164826
Рег. номер EINECS	243-815-9
SMILES
ChEBI	81907
ChemSpider	144498 и 21171179
ЛД₅₀	1000 мг/кг (крыса, орально), кожа, глаза, дыхательные пути
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид меди (II) — Cu(ОН)₂, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм , b = 1,059 нм , c = 0,5256 нм , Z = 4 . Cu(ОН)₂ практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)₂ или его водных суспензий разлагается до CuО и H₂O.

Содержание

Получение

В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH₄OH, на растворимые соли меди, например:

Химические свойства

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II):

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди (II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди (II):

При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu 2+ в растворе.

Токсичность

Как и большинство соединений меди, гидроксид меди (II) токсичен, но токсичность невысокая.

Источник

Гидроксид меди(II)

Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)₂, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической решеткой (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4). Cu(ОН)₂ практически не растворим в воде [1] . При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)₂ или его водных суспензий разлагается до CuО и Н₂О.

Получение

При получении не следует добавлять слишком много щелочи, так как гидроксид меди разлагается даже от небольшого избытка щелочи на оксид и воду. Легкость разложения гидроксида меди (II) определяется его строением, которое отлично от структур гидроксидов других двухзарядных катионов. Упрощенно его можно представить как линейные цепи из квадратов [Cu(OH)₄], соединенные друг с другом общими сторонами. Друг относительно друга цепи расположены таким образом, что атомы кислорода соседних цепей, находящихся снизу и сверху, дополняют координационное число атомов меди до шести. Для перестройки этой структуры в оксид требуется лишь отщепление части гидроксильных групп (оксоляция) и разворот некоторых цепей относительно друг друга. [источник не указан 129 дней]

Свойства

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II): Cu(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Cu(OH)₄]

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди II при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае, на оксид меди(II):

При длительном стоянии на воздухе, обогащённым кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:

Примечания

Гидроксид меди(II)

Общие

Химическая формула

Cu(OH)₂

Физические свойства

Состояние (ст. усл.)

синие кристаллы

Отн. молек. масса

97.561 а. е. м.

Молярная масса

97.561 г/моль

Плотность

3.37 г/см³

Термические свойства

Температура разложения

>70 °C

Энтальпия образования (ст. усл.)

-444,4 кДж/моль

Классификация

Рег. номер CAS

[20427-59-2]

Безопасность

Токсичность

Для улучшения этой статьи желательно ? :

Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид меди(II)» в других словарях:

Гидроксид меди(I) — Общие Систематическое наименование Гидроксид меди(I) Традиционные названия гидроокись меди Химическая формула CuOH Физические свойства Состояние ( … Википедия

Гидроксид меди — Гидроксиды меди название ряда химических соединений меди. Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 Гидроксид меди(I) CuOH существование соединения с таким составом является спорным. В реакциях, в которых возможно образование гидроксида меди(I),… … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия

МЕДИ ГИДРОКСИДЫ — Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 голубое кристаллич. или аморфное в во; кристаллич. решетка ромбич. (а= 0,2949 нм, b =1,059 нм, с =0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см 3; C0p 96,2 Дж/(моль.K); DH0 обр 444,4 кДж/моль, DG0 обр 359,4 кДж/моль; S0298 83,7… … Химическая энциклопедия

Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) … Википедия

Меди гидроксиды — Гидроксиды меди: Гидроксид меди(I) CuOH Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 … Википедия

Гидроксид иттрия — Общие Систематическое наименование Гидроксид иттрия Традиционные названия Гидроокись иттрия Химическая формула Y(OH)3 Физические свойства Состояние … Википедия

меди(II) гидроксид — vario(II) hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Cu(OH)₂ atitikmenys: angl. copper(II) hydroxide; cupric hydroxide rus. меди(II) гидроксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Гидроксид меди его свойства

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)

Способы получения гидроксида меди (II)

Химические свойства