Гидроксид натрия плюс хлорид олова

NaOH + SnCl4 = NaCl + Na2 [Sn (OH) 6] | Детали химического уравнения

гидроксид натрия + хлорид олова (iv) = хлорид натрия + гексагидроксостаннат (IV) натрия |

Đang tìm kiếm phương trình bạn yêu cầu .

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знали бы

Результат уравнения # 1

6NaOH + SnCl4 4NaCl + Na2[Sn (ОН)6]
гидроксид натрия олово (iv) хлорид хлористый натрий Гексагидроксостаннат натрия (IV)
(đậm đặc)
6 1 4 1 H số
Нгуен — Phân tử khối (г / моль)
Số моль
Кхой Лонг (г)

состояние

Phenomenon

Это уравнение не содержит конкретной информации о явлении.

В этом случае вам просто нужно понаблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта Na2 [Sn (OH) 6] (Гексагидроксостаннат натрия (IV)), появляющийся в конце реакции.

Или если любое из следующих реагирующих веществ SnCl4 (хлорид олова (iv)), исчезающий

Расширенный поиск с помощью поисковой системы Google

Мы работали с Google над разработкой расширенного поиска с результатами, отфильтрованными только по теме химии.

Уравнения с NaOH в качестве реагента

Уравнения с SnCl4 в качестве реагента

олово (iv) хлорид

Уравнения с SnCl4 в качестве продукта

олово (iv) хлорид

Уравнения с SnCl4 в качестве продукта

олово (iv) хлорид

Наш спонсор

Мобильное приложение
Инструменты химии
О Be Ready Education
Другое образовательное программное обеспечение

Вы можете помочь нам сохранить эту хорошую работу

Эта система предоставляется вам вьетнамскими студентами и преподавателями, которые неустанно вносят свой вклад в обновление контента и сообщение об отсутствующей информации.

Читайте также:  Чем убрать олово с контактов

Делая пожертвования нашему делу, вы не только помогаете поддерживать этот веб-сайт, но и напрямую помогаете благотворительному проекту во Вьетнаме по строительству школ в сельской местности.

Объявления в форме дохода помогают нам поддерживать высокое качество контента зачем нам размещать рекламу? : D

Источник

Гидроксид натрия олова

Гидроксиды обычно получают вследствие воздействия щелочей на растворы различных соединений олова. По своим физическим свойствам это аморфные вещества белого цвета.

Двухвалентный гидроксид олова (II) по своей химической природе амфотерное соединение. Оно легко вступает в реакции с кислотами и щелочами, растворяясь в них.

Получение гидроксостанитов из гидроокиси олова и гидроксида натрия

Вследствие реакции между гидроокисью олова и NaOH получают гидроксостанниты – гидроксид натрия олова. Реакция гидроксид натрия с Sn(OH)2 проходит соответственно следующему молекулярно-ионному уравнению:

Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]

Данная реакция подчиняется правилу Бертолле. Из него следует, что процессы ионного обмена проходят с образованием малорастворимого осадка, газа, слабого электролита (в том числе H2O) или комплексного соединения. При этом последствия реакции необратимы.

Осаждение гидроокиси олова с использованием гидроксида натрия

В процессе протекания химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом двухвалентного олова (SnCl2) осаждают амфотерный гидроксид двухвалентного олова (Sn(OH)2) хлорид натрия (NaCl). Молекулярно-ионное уравнение реакции таково:

2NaOH + SnCl2 = 2NaCl + Sn(OH)2↓

Проявление восстановительных свойств двухвалентного олова под действием NaOH

В реакцию вступают последовательно растворы хлорида олова, хлорида висмута и гидроокиси натрия. При прохождении реакции между хлоридом олова и NaOH получают тригидроксостаннат-анион. В конечный раствор добавляют хлорид висмута, наблюдая выпадения осадка в виде гидроксида висмута. Последний постепенно чернеет, что свидетельствует о полном восстановлении висмута.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Читайте также:  Как спаять латунь с латунью оловом

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? Н ? Н Н ? М М Н ? ?
HSO3 Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Р Р
HSO4 Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Читайте также:  Пайка металла оловом паяльником
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник