Гидроксид олова 2 это амфотерный гидроксид

Содержание
  1. Гидроксид олова II
  2. Содержание
  3. Получение
  4. Физические свойства
  5. Важнейшие представители
  6. Физические свойства
  7. Химические свойства
  8. Способы получения
  9. Гидроксид олова
  10. Химические свойства гидроокиси олова
  11. Важнейшие представители
  12. Физические свойства
  13. Химические свойства
  14. Способы получения
  15. Гидроксид олова
  16. Химические свойства гидроокиси олова
  17. 2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
  18. Химические свойства оснований
  19. Взаимодействие оснований с кислотами
  20. Взаимодействие с кислотными оксидами
  21. Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами
  22. Взаимодействие оснований с солями
  23. Термическая устойчивость оснований
  24. Химические свойства амфотерных гидроксидов
  25. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами
  26. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами
  27. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями
  28. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами
  29. Термическое разложение амфотерных гидроксидов

Гидроксид олова II

Гидроксид олова II
Систематическое
наименование
Гидроксид олова
Традиционные названия Гидроокись олова
Хим. формула Sn(OH)2
Рац. формула Sn(OH)2
Состояние гелевидный белый осадок
Молярная масса 152,72 г/моль
Энтальпия
• образования −561 кДж/моль
Рег. номер CAS 12026-24-3
Рег. номер EINECS 234-710-9
InChI
ChemSpider 24769728
Токсичность нетоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид олова II — неорганическое соединение, гидроксид олова формулой Sn(OH)2, гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.

Содержание

Получение

  • Осаждение щелочами из раствора солей двухвалентного олова:

SnCl2 + 2 NaOH → Sn(OH)2↓ + 2 NaCl

Физические свойства

Гидроксид олова II образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H2O, соединение стехиометрического состава не выделено.

Источник

Важнейшие представители

Zn(OH)2 гидроксид цинка

Аl(ОН)3 гидроксид алюминия

H3AlO3 — ортоалюминиевая к-та HAlO2 — метаалюминиевая к-та

Cr(ОН)3 гидроксид хрома (III)

H3CrO3 — ортохромистая к-та HCrO2 — метахромистая к-та

Ве(ОН)2 гидроксид бериллия

Sn(OH)2 гидроксид олова (II)

Sn(OH)4 гидроксид олова (IV)

H4SnO4 — ортооловянная к-та Н2SnO3 — метаоловянная к-та

Pb(ОН)2 гидроксид свинца (II)

Pb(ОН)4 гидроксид свинца (IV)

Н4PbO4 — ортосвинцовая к-та Н2PbO3 — метасвинцовая к-та

Физические свойства

Все амфотерные гидроксиды представляют собой твердые вещества, плохо растворимые в воде.

Химические свойства

Проявляя свойства очень слабых оснований и очень слабых кислот, амфотерные гидроксиды взаимодействуют с сильными кислотами и с сильными основаниями (щелочами).

1. Основные свойства

В результате реакций с кислотами в раствор переходят катионы металлов, входящих в состав амфотерных гидроксидов.

2. Кислотные свойства

Co щелочами амфотерные гидроксиды могут взаимодействовать при высокой температуре в расплавах; при этом образуются соли, содержащие кислотные остатки метакислотных форм амфотерных гидроксидов.

NaAlO2 — метаалюминат натрия

При взаимодействии амфотерных гидроксидов с растворами щелочей образуются гидроксокомплексы с координационным числом, как правило, 4 или 6.

Na2[Zn(OH)4] — тетрагидроксцинкат натрия

Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия

Na3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюмииат натрия

3. Термическое разложение

Как и нерастворимые основания, амфотерные гидроксиды разлагаются при нагревании (дегидратируются):

Способы получения

1. Подобно нерастворимым основаниям, амфотерные гидроксиды можно осаждать щелочами из растворов соответствующих солей, избегая избытка щелочи:

2. Амфотерные гидроксиды выделяются также в процессе разрушения гидроксокомплексов при действии кислот:

или при растворении в растворах кислот цинкатов, метаалюминатов и т. д.

Во всех этих реакциях следует брать строго рассчитанное количество кислоты, поскольку в избытке кислоты образующиеся амфотерные гидроксиды растворяются.

Источник

Гидроксид олова

Гидроксид олова – это соединение неорганическое по своей природе. Химическая формула данного соединения — Sn(OH)2. По своим физическим свойствам гидроокись олова представляет собой осадок белого цвета гелевидной консистенции.

В химических опытах стереохимический состав гидрата не выделен. Соединение устойчиво сохраняет свои свойства при показателе pH от 2,5 до 10,5. В химических процессах оно проявляет амфотерные свойства, растворяясь как в кислотах, так и щелочах. Гидроокись слабо растворяется в воде.

Химические свойства гидроокиси олова

Это химическое соединение легко отделяет молекулы воды при нагревании до температуры от 60 до 120 градусов.

Получают соединение гидроокиси одновалентного олова (I) при помощи воздействия щелочей на соли двухвалентного олова (II). В процессе этой реакции гидроксид выпадает в осадок.

Гидроокись двухвалентного олова (II) легко вступает в реакцию с кислотами и щелочами. При взаимодействии с щелочью образует гидрооксиданты. Гидроокись проявляет амфотерные химические свойства.

Гидроокись четырехвалентного олова (IV) известна еще под названием оловянной кислоты. Эта кислота может существовать в виде двух модификаций:

  • сс-оловяной кислоты;
  • р-оловяной кислоты.

Получают оловянные кислоты в процессе химического воздействия водного раствора аммиака на предварительно растворенное соединение хлорида олова.

Из-за своей склонности к переходу в соединения четырехвалентного олова, гидроокись выступает в роли сильного восстановителя в химических процессах. На этом свойстве основано их техническое использование в процессах печати протравным методом, а также в процессе кубового крашения.

Источник

Важнейшие представители

Zn(OH)2 гидроксид цинка

Аl(ОН)3 гидроксид алюминия

H3AlO3 — ортоалюминиевая к-та HAlO2 — метаалюминиевая к-та

Cr(ОН)3 гидроксид хрома (III)

H3CrO3 — ортохромистая к-та HCrO2 — метахромистая к-та

Ве(ОН)2 гидроксид бериллия

Sn(OH)2 гидроксид олова (II)

Sn(OH)4 гидроксид олова (IV)

H4SnO4 — ортооловянная к-та Н2SnO3 — метаоловянная к-та

Pb(ОН)2 гидроксид свинца (II)

Pb(ОН)4 гидроксид свинца (IV)

Н4PbO4 — ортосвинцовая к-та Н2PbO3 — метасвинцовая к-та

Физические свойства

Все амфотерные гидроксиды представляют собой твердые вещества, плохо растворимые в воде.

Химические свойства

Проявляя свойства очень слабых оснований и очень слабых кислот, амфотерные гидроксиды взаимодействуют с сильными кислотами и с сильными основаниями (щелочами).

1. Основные свойства

В результате реакций с кислотами в раствор переходят катионы металлов, входящих в состав амфотерных гидроксидов.

2. Кислотные свойства

Co щелочами амфотерные гидроксиды могут взаимодействовать при высокой температуре в расплавах; при этом образуются соли, содержащие кислотные остатки метакислотных форм амфотерных гидроксидов.

NaAlO2 — метаалюминат натрия

При взаимодействии амфотерных гидроксидов с растворами щелочей образуются гидроксокомплексы с координационным числом, как правило, 4 или 6.

Na2[Zn(OH)4] — тетрагидроксцинкат натрия

Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия

Na3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюмииат натрия

3. Термическое разложение

Как и нерастворимые основания, амфотерные гидроксиды разлагаются при нагревании (дегидратируются):

Способы получения

1. Подобно нерастворимым основаниям, амфотерные гидроксиды можно осаждать щелочами из растворов соответствующих солей, избегая избытка щелочи:

2. Амфотерные гидроксиды выделяются также в процессе разрушения гидроксокомплексов при действии кислот:

или при растворении в растворах кислот цинкатов, метаалюминатов и т. д.

Во всех этих реакциях следует брать строго рассчитанное количество кислоты, поскольку в избытке кислоты образующиеся амфотерные гидроксиды растворяются.

Источник

Гидроксид олова

Гидроксид олова – это соединение неорганическое по своей природе. Химическая формула данного соединения — Sn(OH)2. По своим физическим свойствам гидроокись олова представляет собой осадок белого цвета гелевидной консистенции.

В химических опытах стереохимический состав гидрата не выделен. Соединение устойчиво сохраняет свои свойства при показателе pH от 2,5 до 10,5. В химических процессах оно проявляет амфотерные свойства, растворяясь как в кислотах, так и щелочах. Гидроокись слабо растворяется в воде.

Химические свойства гидроокиси олова

Это химическое соединение легко отделяет молекулы воды при нагревании до температуры от 60 до 120 градусов.

Получают соединение гидроокиси одновалентного олова (I) при помощи воздействия щелочей на соли двухвалентного олова (II). В процессе этой реакции гидроксид выпадает в осадок.

Гидроокись двухвалентного олова (II) легко вступает в реакцию с кислотами и щелочами. При взаимодействии с щелочью образует гидрооксиданты. Гидроокись проявляет амфотерные химические свойства.

Гидроокись четырехвалентного олова (IV) известна еще под названием оловянной кислоты. Эта кислота может существовать в виде двух модификаций:

  • сс-оловяной кислоты;
  • р-оловяной кислоты.

Получают оловянные кислоты в процессе химического воздействия водного раствора аммиака на предварительно растворенное соединение хлорида олова.

Из-за своей склонности к переходу в соединения четырехвалентного олова, гидроокись выступает в роли сильного восстановителя в химических процессах. На этом свойстве основано их техническое использование в процессах печати протравным методом, а также в процессе кубового крашения.

Источник

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?

1) К основаниями или основным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +1 либо +2, т.е. формулы которых записываются либо как MeOH , либо как Me(OH)2. Однако существуют исключения. Так, гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 к основаниям не относятся.

2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.

Химические свойства оснований

Все основания подразделяют на:

Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.

Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.

Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.

Взаимодействие оснований с кислотами

Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:

Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:

Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)2 могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:

Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P2O5, SO3, N2O5, с образованием средних солей:

Нерастворимые основания вида Me(OH)2 реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:

С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:

Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами

Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:

Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:

В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)4] образуется соль Na3[Al(OH)6]:

Взаимодействие оснований с солями

Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:

1) растворимость исходных соединений;

2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции

Термическая устойчивость оснований

Все щелочи, кроме Ca(OH)2, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.

Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)2 при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000 o C:

Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 o C:

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с такими кислотами, как H2S, H2SO3 и H2СO3 ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO3, P2O5, N2O5):

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с кислотными оксидами SO2 и СO2.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями

Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:

А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

Термическое разложение амфотерных гидроксидов

Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

Источник

Читайте также:  Пайка медных контактов оловом