Гидроксид свинца энергия гиббса

Энтропия. Энергия Гиббса

Понятие энтропии

Абсолютная энтропия веществ и изменение энтропии в процессах

Стандартная энтропия

Стандартная энтропия образования

Энергия Гиббса

Стандартная энергия Гиббса образования

Энтальпийный, энтропийный фактор и направление процесса

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Понятие энтропии

Энтропия S – функция состояния системы. Энтропия характеризует меру неупорядоченности (хаотичности) состояния системы. Единицами измерения энтропии являются Дж/(моль·К).

Абсолютная энтропия веществ и изменение энтропии в процессах

При абсолютном нуле температур (Т = 0 К) энтропия идеального кристалла любого чистого простого вещества или соединения равна нулю. Равенство нулю S при 0 К позволяет вычислить абсолютные величины энтропий веществ на основе экспериментальных данных о температурной зависимости теплоемкости.

Изменение энтропии в процессе выражается уравнением:

где S(прод.) и S(исх.) – соответственно абсолютные энтропии продуктов реакции и исходных веществ.

На качественном уровне знак S реакции можно оценить по изменению объема системы ΔV в результате процесса. Знак ΔV определяется по изменению количества вещества газообразных реагентов Δnг. Так, для реакции

(Δnг = 1) ΔV > 0, значит, ΔS > 0.

Стандартная энтропия

Величины энтропии принято относить к стандартному состоянию. Чаще всего значения S рассматриваются при Р = 101,325 кПа (1 атм) и температуре Т = 298,15 К (25 о С). Энтропия в этом случае обозначается S о 298 и называется стандартной энтропией при Т = 298,15 К. Следует подчеркнуть, что энтропия вещества S (S о ) увеличивается при повышении температуры.

Стандартная энтропия образования

Стандартная энтропия образования ΔS о f,298 (или ΔS о обр,298) – это изменение энтропии в процессе образования данного вещества (обычно 1 моль), находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в стандартном состоянии.

Энергия Гиббса

Энергия Гиббса G – функция состояния системы. Энергия Гиббса равна:

Абсолютное значение энергии Гиббса определить невозможно, однако можно вычислить изменение δG в результате протекания процесса.

Критерий самопроизвольного протекания процесса: в системах, находящихся при Р, Т = const, самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса (ΔG

Стандартная энергия Гиббса образования

Стандартная энергия Гиббса образования δG о f,298 (или δG о обр,298) – это изменение энергии Гиббса в процессе образования данного вещества (обычно 1 моль), находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в стандартном состоянии, причем простые вещества пристутствуют в наиболее термодинамически устойчивых состояниях при данной температуре.

Для простых веществ, находящихся в термодинамически наиболее устойчивой форме, δG о f,298 = 0.

Энтальпийный, энтропийный фактор и направление процесса

Проанализируем уравнение ΔG о Т = ΔН о Т — ΔТS о Т. При низких температурах ТΔS о Т мало. Поэтому знак ΔG о Т определяется в основном значением ΔН о Т (энтальпийный фактор). При высоких температурах ТΔS о Т – большая величина, знак Δ G о Т определяется и энтропийным фактором. В зависимости от соотношения энтальпийного (ΔН о Т) и энтропийного (ТΔS о Т) факторов существует четыре варианта процессов.

      1. Если ΔН о Т о Т > 0, то ΔG о Т
      2. Если ΔН о Т > 0, ΔS о Т о Т > 0 всегда (процесс не протекает ни при какой температуре).
      3. Если ΔН о Т о Т о Т о /ΔS о (процесс идет при низкой температуре за счет энтальпийного фактора).
      4. Если ΔН о Т > 0, ΔS о Т > 0, то ΔG о Т ΔН о / ΔS о (процесс идет при высокой температуре за счет энтропийного фактора).

Примеры решения задач

Задача 1. Используя термодинамические справочные данные, вычислить при 298,15 К изменение энтропии в реакции:

Объяснить знак и величину ΔS о .

Решение. Значения стандартных энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:

Вещество NH3(г) O2(г) (г) H2O(ж)
S о 298,

Дж/(моль·К)

192,66 205,04 210,64 69,95

В данной реакции ΔV o х.р.,298

Задача 2. Используя справочные термодинамические данные, рассчитать стандартную энтропию образования NH4NO3(к). Отличается ли стандартная энтропия образования NH4NO3(к) от стандартной энтропии этого соединения?

Решение. Стандартной энтропии образования NH4NO3 отвечает изменение энтропии в процессе:

Значения стандартных энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:

Вещество N2(г) H2(г) O2(г) NH4NO3(к)
S о 298,

Дж/(моль·К)

191,50 130,52 205,04 151,04

Стандартная энтропия образования NH4NO3(к), равная — 609,06 Дж/(моль·К), отличается от стандартной энтропии нитрата аммония S о 298(NH4NO3(к)) = +151,04 Дж/(моль·К) и по величине, и по знаку. Следует помнить, что стандартные энтропии веществ S о 298 всегда больше нуля, в то время как величины ΔS 0 f,298, как правило, знакопеременны.

Задача 3. Изменение энергии Гиббса реакции:

равно δG о 298= –474,46 кДж. Не проводя термодинамические расчеты, определить, за счет какого фактора (энтальпийного или энтропийного) протекает эта реакция при 298 К и как будет влиять повышение температуры на протекание этой реакции.

Решение. Поскольку протекание рассматриваемой реакции сопровождается существенным уменьшением объема (из 67,2 л (н.у.) исходных веществ образуется 36 мл жидкой воды), изменение энтропии реакции ΔS о о 298 реакции меньше нуля, то она может протекать при температуре 298 К только за счет энтальпийного фактора. Повышение температуры уменьшает равновесный выход воды, поскольку ТΔS о

Задача 4. Используя справочные термодинамические данные, определить может ли при 298,15 К самопроизвольно протекать реакция:

Если реакция не будет самопроизвольно протекать при 298,15 К, оценить возможность ее протекания при более высоких температурах.

Решение. Значения стандартных энергий Гиббса и энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:

Вещество С4Н10(г) С2Н4(г) Н2(г)
ΔG о f,298× , кДж/моль — 17,19 68,14 0
S о 298, Дж/(моль·К) 310,12 219,45 130,52

ΔG о х.р.,298 > 0, следовательно, при Т = 298,15 К реакция самопроизвольно протекать не будет.

Поскольку ΔS о х.р.,298 > 0, то при температуре Т>ΔН о /ΔS о величина ΔG о х.р.,298 станет величиной отрицательной и процесс сможет протекать самопроизвольно.

Задача 5. Пользуясь справочными данными по ΔG о f,298 и S о 298, определите ΔH о 298 реакции:

Решение. Значения стандартных энергий Гиббса и энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:

Вещество N2O(г) H2(г) N2H4(г) H2O(ж)
ΔG о f,298, кДж/моль 104,12 0 159,10 -237,23
S о 298, Дж/(моль·К) 219,83 130,52 238,50 69,95

ΔG о 298 = ΔН о 298 – ТΔS о 298. Подставляя в это уравнение величины ΔН о 298 и ТΔS о 298, получаем:

ΔН о 298 = –182,25× 10 3 + 298·(–302,94) = –272526,12 Дж = – 272,53 кДж.

Следует подчеркнуть, что поскольку ΔS о 298 выражена в Дж/(моль× К), то при проведении расчетов ΔG 0 298 необходимо также выразить в Дж или величину ΔS 0 298 представить в кДж/(мольK).

Задачи для самостоятельного решения

1. Используя справочные данные, определите стандартную энтропию образования ΔS о f,298 NaHCO3(к).

2. Выберите процесс, изменение энергии Гиббса которого соответствует стандартной энергии Гиббса образования NO2(г):

Источник

Термодинамические характеристики неорганических и органических веществ

Стандартные термодинамические величины приводятся в расчете на один моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре 298,15К(25 0 С); при этом, за исключением специально оговоренных случаев, предполагается, что вещество находится в устойчивом при указанных условиях агрегатном состоянии. В качестве стандартного состояния принято устойчивое состояние чистого вещества при нормальном атмосферном давлении.

Стандартная мольная энтальпия образования (ΔН 0 ) представляет собой изменение энтальпии при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых находится в стандартном состоянии. Стандартная теплота образования вещества при постоянном давлении равна по величине и противоположна по знаку стандартной энтальпии образования.

Зная стандартные мольные энтропии образования веществ, можно вычислить стандартные изменения энтальпии в реакциях (тепловой эффект при стандартных условиях). Для вычисления стандартного изменения энтальпии реакции (ΔН 0 реакц.) нужно из суммы ΔН 0 продуктов реакции вычесть сумму ΔН 0 исходных веществ, причем суммирование производится с учетом числа молей каждого вещества.

Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ΔG 0 ) представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых находится в стандартном состоянии.

Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ; расчет ведется по тем же правилам, что и для вычисления ΔН 0 реакц.. При этом отрицательный знак ΔG 0 реакц указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях; напротив, положительный знак ΔG 0 реакц свидетельствует о невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях.

Источник

Стандартные энтальпии образования Δ H o обр., стандартные энергии Гиббса образования Δ G o обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S o при 298,15 К

Стандартные энтальпии образования Δ H o обр., стандартные энергии Гиббса образования Δ G o обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S o при 298,15 К
Вариант для печати.

по «Термические константы веществ. Под ред.В.П. Глушко, ВИНИТИ. М.,1965-1981.Вып.I-Х»

  • гип.недисс. — в гипотетическом недиссоциированном состоянии
  • кр. — кристаллическое состояние,
  • аморф — аморфное состояние,
  • стекл — стеклообразное состояние,
  • ж — жидкое состояние,
  • г — газообразное состояние,
  • крит — критическое состояние,
  • р-р — раствор.
  • р-р;100Н2О — раствор одного моля данного вещества в 100 молях воды
  • бесконечн.Н2О — при бесконечном разведении водного раствора

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

Ag (кр.) 0 0 42,55
Ag + (р-р; бесконечн.Н2О) 105,6 77,13 72,6
AgBr (кр.) -100,7 -97,2 107,1
AgCl (кр.) -127,1 -109,8 96,1
AgCl2 — (р-р; , гип.недисс.) -245,2 -214,8 228,9
AgCN (кр.) 145,9 156,9 107,2
Ag(CN)2 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) 269,0 301,7 201,3
AgF (кр.) -205,9 -187,9 84
AgF (р-р; 20Н2О) -223,5
AgF (р-р; 50Н2О) -223,7
AgF (р-р; 1000Н2О) -223,7
AgF (р-р; бесконечн.Н2О) -225,9 -200,6 58,8
AgI (кр.) -61,9 -66,4 115,5
Ag(NH3)2 + (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -111,2 -17,6 246
AgNO3 (кр.) -124,5 -33,6 140,9
AgNO3 (р-р; 50Н2О) -103,7
AgNO3 (р-р; 1000Н2О) -101,7
AgNO3 (р-р; бесконечн.Н2О) -101,8 -34,5 219,8
Ag2О (кр.) -31,1 -11,3 121,0
Ag2S (кр.) -32,8 -40,8 144,0
Ag(S2О3)2 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1296,2 -1033,2 98,9
Ag24 (кр.) -717,2 -619,6 199,8
Al (г) 329,1 288,5 164,4
Al (кр.) 0 0 28,34
Al 3+ (р-р; бесконечн.Н2О) -529,7 -490 -301
Al4C3 (кр.) -209 -196 89,0
AlCl (г) -45,9 -72,1 227,9
AlCl3 (г) -585 -571 313,8
AlCl3 (кр.) -704,2 -628,6 109,3
AlCl3 ( р-р; 1000 Н2О) -1035,4
AlCl3 ( р-р; 10000 Н2О) -1036,6
AlCl3 ( р-р; бесконечн.Н2О) -1031,0 -883,8 -132
AlCl32О (кр.) -2691,6 -2261,3 318,0
Al2Cl6 (г) -1293 -1209 444,3
Al2Cl6 (кр.) -1408,3 -1257,2 218,6
Al(CH3)3 (ж) -151 -24,8 209,6
AlF (г) -263,3 -288,7 215,01
AlF3 (г) -1210,8 -1194,3 277,0
AlF3 (кр.) -1510,4 -1431,1 66,5
AlF6 3- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -2518 -2275 24
AlH3 (кр.) -11,4 46 30,0
AlI3 (кр.) -307,9 -304,1 190
AlBr3 (кр.) -513,88 -490,60 180,25
Al(NO3)32О (кр.) -2850,1 -2203,5 468
AlO2 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -934,9 -832,1 -46
Al(OH)3 (аморф.) -1276
Al(OH)4 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1506,5 -1306,6 90
Al2O3 (кр.) -1675,7 -1582,3 50,9
Al2O3 (аморф) -1602
Al2S3 (кр.) -724
Al2(SO4)3 (кр.) -3441,8 -3100,9 239,2
Al2(SO4)3 (р-р; 55Н2О) -3771,6
Al2(SO4)3 (р-р; 100Н2О) -3780,1
Al2(SO4)3 (р-р; 800Н2О) -3786,6
Al2(SO4)3 (р-р; бесконечн.Н2О) -3792,4 -3217,1 -548
As (г) 288,7 247,4 174,1
As (кр.) 0 0 35,61

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

AsCl3 (г) -271,1 -258,1 326,2
AsCl3 (ж) -315,5 -268,4 212,5
AsF3 (ж) -956,9 -909,6 181,2
AsH3 (г) 66,4 68,9 222,97
AsI3 (кр.) -64,9 -65,8 213,0
AsO4 3- (р-р; бесконечн.Н2О) -890,1 -648,9 -167,28
As4O6 (кр.) -1334,7 -1176,4 233
As2O5 (кр.) -926,4 -783,8 105,4
As2S3 (кр.) -159,0 -158,0 164
HAsO4 2- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -908,3 -715,6 -5
H2AsO4 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -911,5 -755,6 119
H3AsО4 (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -908,6 -768,2 171
Au (кр.) 0 0 47,4
AuBr3 (кр.) -54 -18,0 155
AuCl (кр.) -36,4 -14,6 85,9
AuCl3 (кр.) -118 -54 164
AuCl4 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -322,0 -235,6 268,3
AuF3 (кр.) -431,4
Au(OH)3 (кр.) -477,8 -349,8 121
Au2O3 (кр.) -13,0 78,7
B (г) 561,6 517,6 153,33
B2 (г) 845,2 788,6 201,79
B (кр.) 0 0 5,86
BBr3 (ж) -239,3 -237,5 228
B(CH3)3 (г) -124 -36,2 315,0
BCl3 (г) -403,8 -388,7 289,5
BCl3 (ж) -427,1 -387,1 206
BF3 (г) -1136,9 -1120,3 254,3
BF4 — (р-р; бесконечн.Н2О) -1572 -1482 176
BH3 (г) 92 96 187,7
BN (кр.) -252,6 -226,8 14,8
B(OH)3 (кр.) -1094,2 -968,8 88,7
BO4 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1344,1 -1152,9 101
B2H6 (г) 38 90 232
B2O3 (кр.) -1272,9 -1193,8 54,0
B2O3 (аморф.) -1254,0
B5H9 (г) 105
B5H9 (ж) 75
B10H14 (г) 68
HBO2 (кр.) -803,8 -736,1 49
Ba (г) 179 147 170,13
Ba (кр.) 0 0 62,5
Ba 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -524,0 -546,8 8,4
BaCO3 (кр.) -1211 -1132,2 112,1
BaCl2 (кр.) -844,0 -795,7 123,7
BaCl2 (р-р; 50Н2О) -855,7
BaCl2 (р-р; 100Н2О) -855,8
BaCl2 (р-р; 1000Н2О) -856,7
BaCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) -858,2 -809,3 121,4
BaCl22О (кр.) -1446,4 -1282,9 203,3
BaCrO4 (кр.) -1428,8 -1332 172,01
Ba(NO3)2 (кр.) -978,6 -783,2 213,8
BaH2 (кр.) -190,1 -151,3 63
BaO (кр.) -548 -520 72,0
BaO2 (кр.) -623
Ba(OH)2 (кр.) -941 -855 109
Ba(OH)2 (р-р; 400Н2О) -984,5
Ba(OH)2 (р-р; бесконечн.Н2О) -984,1 -861,4 -13,4
BaS (кр.) -456 -451 78,4
BaSO4 (кр.) -1458,9 -1347,9 132,2

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

BaSiO3 (кр.) -1617 -1534 109,6
Be (г) 324 286 136,16
Be (кр.) 0 0 9,50
Be 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -377,4 -375,7 -127
BeCO3 (кр.) -1046 -965 52
BeCl2 (кр.) -496,2 -449,5 75,8
BeF2 (кр.) -1027,3 -979,9 53,3
BeH2 (г) 126 115 174,6
BeO (кр.) -609,2 -579,9 13,77
Be(OH)2 (кр.) -905,8 -816,5 45,56
BeSO4 (кр.) -1201,2 -1089,8 77,9
BeSO4 (р-р; 20Н2О) -1273,9
BeSO4 (р-р; 50Н2О) -1278,2
BeSO4 (р-р; 100Н2О) -1279,8
BeSO4 (р-р; 1000Н2О) -1283,9
BeSO4 (р-р; бесконечн.Н2О) -1288,4 -1121,4 -109
Be2C (кр.) -117,2
Be3N2 (кр.) -587,9 -532,5 34,3
Bi (кр.) 0 0 56,9
Bi 3+ (р-р; бесконечн.Н2О) 81,0 91,8 175
BiCl3 (г) -263,0 -252,6 356,5
BiCl3 (кр.) -378,7 -313,1 172
BiI4 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -211,8
Bi2S3 (кр.) -155,6 -152,9 200
Bi2O3 (кр.) -577,8 -497,3 151,5
BiOCl (кр.) -371,1 -321,0 103
Bi(OH)3 (кр.) -712,1
Bi2Te3 (кр.) -78,62 -75,3 251
Br (г) 111,84 82,38 174,9
Br2 (г) 30,91 3,13 245,37
Br2 (ж) 0 0 152,2
Br — (г) -218,87 -238,66 163,38
Br — (р-р; бесконечн.Н2O) -121,4 -104,1 83,3
BrF (г) -42,39 -57,71 228,9
BrF3 (г) -255,6 -229,5 292,5
BrF5 (г) -428,9 -350,3
BrO3 — (р-р; бесконечн.Н2O) -82,8 1,9 164,8
HBr (г) -36,3 -53,3 198,59
HBr (р-р; 20Н2O) -118,7
HBr (р-р; 50Н2O) -119,9
HBr (р-р; 100Н2O) -120,3
HBr (р-р; 1000Н2O) -121,1
HBr (р-р; бесконечн.Н2O) -121,4 -104,1 83,3
C (г) 715,1 669,7 157,99
C (к, алмаз) 1,83 2,83 2,37
C (к, графит) 0 0 5,74
CCl4 (г) -102,9 -60,7 309,9
CCl4 (ж) -135,4 -64,6 214,4
CF4 (г) -933,0 -888,4 261,37
CHBr3 (г) 42 32,5 330,7
CHCl3 (г) -101,3 -68,6 295,9
CHF3 (г) -698,7 -664,3 259,57
CH2F2 (г) -445,6 -418,1 246,6
CH3OH (г) -202,0 -163,3 239,7
CH3OH (ж) -239,45 -167,1 126,6
CH4 (г) -74,81 -50,82 186,31
CN — (р-р; бесконечн.Н2О) 150,6 171,6 96,4
CNО — (р-р; бесконечн.Н2О) -145,90 -96,07 101,13
CNS — (р-р; бесконечн.Н2О) 74,27 89,96 146,05
CO (г) -110,52 -137,14 197,54

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

CO2 (г) -393,51 -394,38 213,67
CO3 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -676,64 -527,6 -56
COCl2 (г) -221 -207 284
COS (г) -141,70 -168,94 231,53
C2H2 (г) 226,0 208,5 200,83
C2H4 (г) 52,5 68,3 219,3
C2H6 (г) -84,7 -33,0 229,5
C2H5OH (г) -234,6 -168,1 282,4
C2H5OH (ж) -276,9 -174,2 161,0
C6H6 (ж) 49,03 124,5 172,8
C6H12 (ж) (циклогексан) -156,23 26,65 204,39
HCN (г) 134,7 124,3 201,71
HCN (г) 134,7 124,3 201,71
HNCS (г) 127,61 112,89 248,03
COOH — (р-р; бесконечн.Н2О) -426,2 -351,5 91
3СOO — (р-р; бесконечн.Н2О) -485,64 -369,37 87,58
C2O4 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -824,25 -674,86 51,04
НC2O4 — (р-р; бесконечн.Н2О) -818,18 -688,47 117,03
HCOOH (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -426,2 -373,0 163
HCO3 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -691,3 -586,6 93
H2CO3 (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -699,0 -623,3 190
CS2 (г) 116,7 66,55 237,8
CS2 (ж) 88,70 64,41 151,04
Ca (кр.) 0 0 41,6(63)
Ca 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -543,1 -552,8 56,5
CaC2 (кр.) -60 -65 70,0
CaCl2 (кр.) -795,9 -749,4 108,4
CaCl2 (р-р; 20Н2О) -870,3
CaCl2 (р-р; 50Н2О) -873,2
CaCl2 (р-р; 100Н2О) -874,1
CaCl2 (р-р; 1000Н2О) -875,7
CaCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) -877,3 -815,3 169,5
CaCO3 (кр.) -1206,8 -1128,4 91,7
CaF2 (кр.) -1220,9 -1168,5 68,5
Ca(OH)2 (кр.) -985,1 -897,1 83,4
CaHPO4 (кр.) -1808,6 -1675,4 111,4
CaHPO4 *2Н2О (кр.) -2397,46 -2148,60 189,45
Ca(H2PO4)2 (кр.) -3114,6 -2811,8 189,5
Ca(H2PO4)22О (кр.) -3408,29 -3057,00 259,83
Ca3(PO4)2 (кр.) -4120,8 -3885,0 236,0
Ca(NO3)2 (кр.) -938,8 -743,5 193,3
CaO (кр.) -635,1 -603,5 38,1
CaS (кр.) -476,98 -471,93 56,61
CaSO4 (кр.) -1436,3 -1323,9 106,7
Ca3N2 (кр.) -431,8
Cd (кр.) 0 0 51,76
Cd 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -75,3 -77,7 -71
CdCl2 (кр.) -390,8 -343,2 115,3
CdO (кр.) -259,0 -229,3 54,8
CdSO4 (кр.) -934,41 -823,88 123,05
CdS (кр.) -157 -153,2 71,1
Ce (кр.) 0 0 71,5
Ce 3+ (р-р; бесконечн.Н2О) -700,8 -675,4 -209,6
Ce 4+ (р-р; бесконечн.Н2О) -538,1 -506,7 -295
Cl (г) 121,31 105,33 165,08
Cl — (г) -233,62 -239,85 153,25
Cl — (р-р; бесконечн.Н2О) -167,1 -131,26 56,5
Cl2 (г) 0 0 222,98
ClO — (р-р; бесконечн.Н2О) -110,0 -36,6 33
ClO2 — (р-р; бесконечн.Н2О) -66,53 17,12 101,25

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

ClO3 — (р-р; бесконечн.Н2О) -95,6 -0,2 164,4
ClO4 — (р-р; бесконечн.Н2О) -123,6 -3,4 183,7
HCl (г) -92,31 -95,30 186,79
HCl (р-р; 20Н2О) -163,7
HCl (р-р; 50Н2О) -165,3
HCl (р-р; 100Н2О) -165,8
HCl (р-р; 1000Н2О) -166,7
HCl (р-р; бесконечн.Н2О) -167,1 -131,26 56,5
HClO4 (ж) -34,9 84,0 188,3
ClO2 (г) 104,60 122,34 257,02
Cl2O (г) 75,73 93,40 266,23
Co (кр.) 0 0 30,04
Co 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -56,6 -53,6 -110
Co 3+ (р-р; бесконечн.Н2О) 94 130 285
CoCl2 (кр.) -310,0 -267,3 109,7
Co(NH3)6 2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -239,6
Co(NH3)6 3+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -594,5 -221 332
CoO (кр.) -238,9 -215,1 52,7
CoSO4 (кр.) -867,76 -760,83 113,39
Cr (кр.) 0 0 23,6(64)
Cr 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -138,91 -183,26 41,87
Cr 3+ (р-р; бесконечн.Н2О) -236,0 -223,1 215,5
CrCl3 (кр.) -570 -501 124,7
CrCl3 (р-р; 300Н2О) -720
CrCl3 (р-р; бесконечн.Н2О) -737,3 -616,9 385,0
Cr2O3 (кр.) -1140,6 -1059,0 81,2
CrO3 (кр.) -590 -513 73,2
CrO4 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -882 -729 54
CrO2Cl2 (г) -528,9 -492,5 330
Cr(OH)3 (кр., свежеосажд.) -1013 -867
Cr2O7 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -1491 -1305 270
(NH4)2Cr2O7 (кр.) -1807
Cs (г) 76,9 49,9 175,49
Cs (кр.) 0 0 85,23
Cs + (р-р; бесконечн.Н2О) -258,07 -291,6 132,2
CsBr (кр.) -405,5 -391,1 113,0
CsCl (кр.) -442,44 -414,0 101,17
CsF (кр.) -553,5 -525,7 93,01
CsI (кр.) -346,5 -340,2 122,2
CsOH (кр.) -416,6 -372 103
Cs2SO4 (кр.) -1444,3 -1325,0 211,9
Cu (кр.) 0 0 33,1
Cu + (р-р; бесконечн.Н2О) 72,8 50,0 -44
Cu 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) 66,9(94) 65,6(56) -93
CuCl (кр.) -137,3 -120,1 87
CuCl2 (кр.) -205,85 -161,71 108,07
Cu(NH3)2 + (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -151,04 -63,1 -263,59
Cu(NH3) 2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -36,86 15,76 17,90
Cu(NH3)2 2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -140,21 -30,50 117,74
Cu(NH3)3 2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -244,01 -73,18 204,24
Cu(NH3)4 2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -346,4 -111,5 281
Cu(NH3)5 2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -448,23 -134,64 309,47
Cu2O (кр.) -173,2 -150,6 92,9
CuO (кр.) -162,0 -134,3 42,63
CuS (кр.) -53,14 -53,58 66,53
Cu2S (кр.) -79,50 -86,27 120,92
CuSO4 (кр.) -770,9 -661,79 109,2
CuSO42О (кр.) -2279,4 -1880 300
CuSO4 (р-р; 50Н2О) -837,5
CuSO4 (р-р; 100Н2О) -837,9

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

CuSO4 (р-р; 1000Н2О) -839,4
CuSO4 (р-р; бесконечн.Н2О) -844,1 -680,1 -75
D2O (ж) -294,60 -243,47 75,90
D2O (г) -249,20 -234,55 198,23
НD (г) 0,32 -1,47 143,70
F (г) 79,38 62,30 158,64
F — (г) -259,68 -266,61 145,47
F2 (г) 0 0 202,7
F — (р-р; бесконечн.Н2О) -331,5 -277,7 -13,8
НF2 — (р-р; бесконечн.Н2О) -660,65 -581,52 67,78
НF (г) -273,30 -275,41 173,67
Fe (кр.) 0 0 27,15
Fe 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -87,1 -78,9 -131
Fe 3+ (р-р; бесконечн.Н2О) -46,4 -4,5 -309
Fe(CN)6 4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) 457,7 696,0 98
Fe(CN)6 3- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) 564,0 731,7 269
FeCl2 (кр.) -341,7 -303,4 118
FeCl2 (р-р; 350Н2О) -416,6
FeCl2 (р-р; 5000Н2О) -423,4
FeCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) -421,3 -341,4 -18
FeCl3 (кр.) -399,4
FeCl3 (р-р; 1000Н2О) -531,8
FeCl3 (р-р; 20000Н2О) -528,0
FeCl3 (р-р; бесконечн.Н2О) -547,7 -398,3 -140
FeCO3 (кр.) -738,15 -665,09 95,40
Fe(CO)5 (ж) -764 -695 338
FeO (кр.) -265 -244 60,8
Fe(OH)2 (кр.) -562 -479,7 88
Fe(OH)3 (кр.) -827 -699,6 105
Fe2O3 (кр.) -822 -740 87
Fe3O4 (кр.) -1117,13 -1014,17 146,19
FeSO4 (кр.) -927,59 -819,77 107,53
Fe2(SO4)3 (кр.) -2580 -2253 283
FeS (кр.) -100,42 -100,78 60,29
FeS2 (кр.) -177,40 -166,05 52,93
Gа (кр.) 0 0 41,09
2O3 (кр.) -1089,10 -998,24 84,98
Ge (кр.) 0 0 31,13
GeCl4 (г) -504,6 -466,0 347,7
GeH4 (г) 90,8 113,2 217,1
GeO2 (кр.) -580,2 -521,6 39,7
H (г) 217,98 203,27 114,60
H + (р-р; бесконечн.Н2О) 0 0 0
H + (г) 1536,21 1517,00 108,84
H — (г) 139,03 132,26 108,85
H2 (г) 0 0 130,52
Hg (ж) 0 0 75,9
Hg (г) 61,3 31,8 174,85
Hg 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) 173,5 164,7 25
Hg2 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) 171,8 153,6 82
HgCl2 (кр.) -228,24 -180,90 140,02
Hg2Cl2 (кр.) -265,06 -210,81 192,76
HgBr2 (кр.) -169,45 -152,22 170,31
Hg2Br2 (кр.) -207,07 -181,35 217,70
HgI2 (кр.) -105,44 -103,05 184,05
HgO (к, красн.) -90,88 -58,65 70,3
HgO (к, желт.) -90,46 -58,52 71,3
HgS (кр.) -59,0 -51,42 82,42
Hg2SO4 (кр.) -744,7 -627,51 200,71
I (г) 106,76 70,21 180,67

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

I2 (г) 62,43 19,37 260,6
I2 (кр.) 0 0 116,1
I — (р-р; бесконечн.Н2О) -55,2 -51,67 111
I3 — (р-р; бесконечн.Н2О) -51,46 -51,42 239,32
I — (г) -195,02 -221,92 169,15
IO3 — (р-р; бесконечн.Н2О) -233,9 -141,5 120,9
HI (г) 26,57 1,78 206,48
HI (р-р; 50Н2О) -54,2
HI (р-р; 100Н2О) -54,5
HI (р-р; 1000Н2О) -54,9
HI (р-р; бесконечн.Н2О) -55,2 -51,67 111
In (кр.) 0 0 57,82
In2O3 (кр.) -925,92 -831,98 107,95
In2(SO4)3 (кр.) -2725,50 -2385,87 302,08
K (г) 88,9 60,4 160,23
K (кр.) 0 0 64,68
K + (р-р; бесконечн.Н2О) -252,25 -282,52 100,9
K[AlH4] (кр.) -170,7
KAl(SO4)2 (кр.) -2465,00 -2235 204,50
KAl(SO4)2 12H2О (кр.) -6063,2 -5143,1 687
K[BF4] (кр.) -1884 -1782,1 134
KBr (кр.) -393,5 -380,1 95,9
KBrO3 (кр.) -376,1 -287,0 149,2
KCN (кр.) -113,4 -101,9 127,8
K2CO3 (кр.) -1150,18 -1064,87 155,52
KCl (кр.) -436,56 -408,6 82,55
KCl (р-р; 20Н2О) -420,46
KCl (р-р; 50Н2О) -419,50
KCl (р-р; 100Н2О) -419,15
KCl (р-р; 1000Н2О) -419,07
KCl (р-р; бесконечн.Н2О) -419,35 -413,78 157,4
KClO3 (кр.) -389,1 -287,5 142,97
KClO4 (кр.) -427,2 -297,4 151,04
KF (кр.) -566,1 -536,4 66,5
KF 2H2О (кр.) -1162,3 -1020,1 155,0
KH (кр.) -57,82 -34,0 50
KHF2 (кр.) -925,9 -857,8 104,3
KI (кр.) -327,74 -322,76 106,06
KMnO4 (кр.) -833,9 -734,0 171,7
KNO3 (кр.) -494,5 -394,6 132,9
KOH (кр.) -424,67 -378,9 78,9
KOH (р-р; 20Н2О) -481,11
KOH (р-р; 50Н2О) -481,44
KOH (р-р; 100Н2О) -481,55
KOH (р-р; 1000Н2О) -481,92
KOH (р-р; бесконечн.Н2О) -482,29 -439,84 90
K2CrO4 (кр.) -1407,9 -1299,8 200
K2Cr2O7 (кр.) -2062 -1882 291
K2O (кр.) -362 -322 96
KO2 (кр.) -283 -238 117
KO3 (кр.) -261 -181 105
K2S (кр.) -387 -373 113
K2SO4 (кр.) -1439,3 -1321,3 175,6
K3[Fe(CN)6] (кр.) -253,6 -131,5 420,9
K4[Fe(CN)6] (кр.) -600,4 -458,6 419,1
Lа (кр.) 0 0 56,90
LаCl3 (кр.) -1070,68 -997,07 144,35
Li (г) 159,3 126,7 138,67
Li (кр.) 0 0 29,1
Li + (р-р; бесконечн.Н2O) -278,45 -292,3 10,5

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

Li[AlH4] (кр.) -107,1 -35,6 78,7
LiBr (кр.) -351,0 -341,7 74,01
LiCl (кр.) -408,4 -384,1 59,29
LiH (кр.) -90,67 -68,7 20,6
LiNO3 (кр.) -483,2 -380,5 88
LiOH (кр.) -484,9 -439,0 42,8
Li2O (кр.) -597,9 -561,2 37,61
Li2СO3 (кр.) -1216,00 -1132,67 90,16
Li2SO4 (кр.) -1435,86 -1321,28 114,00
Mg (кр.) 0 0 32,7
Mg 2+ (р-р; бесконечн.Н2O) -468,1 -457,3 -133,9
MgCl2 (кр.) -644,8 -595,3 89,54
MgO (кр.) -601,5 -569,3 27,07
Mg(OH)2 (кр.) -924,7 -833,7 63,2
MgСO3 (кр.) -1095,85 -1012,15 65,10
MgSO4 (кр.) -1287,4 -1173,2 91,5
MgSO4*6Н2О (кр.) -3089,50 -2635,10 348,10
MgSO4 (р-р; 25Н2O) -1372,1
MgSO4 (р-р; 50Н2O) -1373,1
MgSO4 (р-р; 100Н2O) -1373,8
MgSO4 (р-р; 1000Н2O) -1375,8
MgSO4 (р-р; бесконечн.Н2O) -1379,1 -1203,0 -115,9
Mn (кр.) 0 0 32,0
Mn 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -220,2 -231,0 -62
MnO (кр.) -385,1 -363,34 61,5
MnO2 (кр.) -521,5 -466,7 53,1
Mn2O3 (кр.) -957,72 -879,91 110,46
Mn3O4 (кр.) -1387,60 -1282,91 154,81
MnO4 — (р-р; бесконечн.Н2О) -538,1 -445,3 196
MnO4 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -499,2
MnСO3 (кр.) -881,66 -811,40 109,54
MnCl2 (кр.) -481,16 -440,41 118,24
MnS (кр.) -214,35 -219,36 80,75
MnSO4 (кр.) -1066,8 -959,0 112,5
MnSO4 (р-р; 20Н2О) -1120,6
MnSO4 (р-р; 50Н2О) -1123,1
MnSO4 (р-р; 100Н2О) -1123,7
MnSO4 (р-р; 1000Н2О) -1125,9
MnSO4 (р-р; бесконечн.Н2О) -1131,2 -976,7 -44
Mo (кр.) 0 0 28,62
MoO2 (кр.) -589,1 -533,2 46,28
MoO3 (кр.) -745,2 -668,1 77,7
MoO4 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -997,9 -838,9 36
N (г) 472,71 455,59 153,19
N2 (г) 0 0 191,5
NH2OH (г) -50,9 -3,62 235,6
NH3 (г) -46,2 -16,71 192,6
NH3 (ж) -69,87
NH3 (р-р; 1Н2О) -75,44
NH3 (р-р; 20Н2О) -80,10
NH3 (р-р; 50Н2О) -80,23
NH3 (р-р; 100Н2О) -80,28
NH3 (р-р; 1000Н2О) -80,28
NH4 + (р-р; бесконечн.Н2О) -132,3 -79,5 114,3
NH4Al(SO4)2 (кр.) -2353,50 -2039,80 216,31
NH4Cl (кр.) -314,2 -203,2 95,81
NH4Cl (р-р; 20Н2О) -299,0
NH4Cl (р-р; 50Н2О) -298,9
NH4Cl (р-р; 100Н2О) -298,9
NH4Cl (р-р; 1000Н2О) -299,1

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

NH4Cl (р-р; бесконечн.Н2О) -299,4 -210,8 170,8
NH4NO2 (кр.) -256,1
NH4NO3 (кр.) -365,43 -183,83 151,04
(NH4)2SO4 (кр.) -1180,31 -901,53 220,08
NH4OH (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -366,2 -264,0 181,7
NO (г) 90,2 86,6 210,6
NOCl (г) 52,59 66,37 263,50
NO2 (г) 33,5 51,55 240,2
NO2 — (р-р; бесконечн.Н2О) -104,6 -37,1 139,5
NO3 — (р-р; бесконечн.Н2О) -207,4 -111,6 147,2
N2H4 (г) 95,3 159,1 238,5
N2O (г) 82,01 104,12 219,86
N2O4 (г) 9,6 98,4 303,8
N2O4 (ж) -19,0 97,9 209,2
N2O5 (кр.) -42,7 114,1 178,2
N2O5 (г) 13,30 117,14 355,65
HNO3 (ж) -173,00 -79,90 156,16
HNO3 (г) -133,91 -73,78 266,78
HNO3 (р-р; 1Н2О) -187,7
HNO3 (р-р; 20Н2О) -206,7
HNO3 (р-р; 50Н2О) -206,9
HNO3 (р-р; 100Н2О) -206,9
HNO3 (р-р; 1000Н2О) -207,1
HNO3 (р-р; бесконечн.Н2О) -207,4 -111,6 147,2
Na (кр.) 0 0 51,30
Na + (р-р; бесконечн.Н2О) -240,41 -262,12 58,9
NaH (кр.) -56,44 -33,6 40,0
NaAlO2 (кр.) -1133,03 -1069,20 70,29
Na3AlF6 (кр.) -3309,54 -3158,53 283,49
NaBr (кр.) -361,2 -349,1 86,94
NaС2Н3О2 (кр.) -710,40 -608,96 123,10
NaCl (кр.) -411,41 -384,4 72,13
NaF (кр.) -572,8 -542,6 51,17
NaI (кр.) -288,06 -284,84 98,6
NaNO3 (кр.) -466,70 -365,97 116,50
NaOH (кр.) -495,93 -379,8 64,43
NaOH (р-р; 20Н2О) -470,53
NaOH (р-р; 50Н2О) -470,17
NaOH (р-р; 100Н2О) -469,98
NaOH (р-р; 1000Н2О) -470,10
NaOH (р-р; бесконечн.Н 0) -470,45 -419,44 48,0
Na2B4O7 (кр.) -3289 -3094 189,5
NaHCO3 (кр.) -949,08 -851,1 101,3
Na2CO3 (кр.) -1129,43 -1045,7 135,0
Na2CO3 10H2O (кр.) -4077 -3906 2172
Na3РO4 (кр.) -1924,64 -1811,31 224,68
NaН2РO4 (кр.) -1544,90 -1394,24 127,57
Na2НРO4 (кр.) -1754,86 -1615,25 150,60
Na2S (кр.) -374,47 -358,13 79,50
Na2SO3 (кр.) -1095,0 -1006,7 146,02
Na2SO4 (кр.) -1389,5 -1271,7 149,62
Na2SO4 10H2O (кр.) -4329,6 -3648,9 591,87
Na2S2O3 (кр.) -1117,13 -1043 225
Na2SiF6 (кр.) -2849,72 -2696,29 214,64
Na2SiF6 (кр.) -2849,72 -2696,29 214,64
Na2SiO3 (кр.) -1561,43 -1467,50 113,76
Na4SiO4 (кр.) -2106,64 -1976,07 195,81
Na2O (кр.) -414,84 -376,1 75,3
Na2O2 (кр.) -512,5 -449,0 94,6
Ni (кр.) 0 0 29,9

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

Ni 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -53,1 -45,6 -126
Ni(NH3)6 2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -638 -253 356
Ni(OH)2 (кр.) -543,5 -458,4 80
Ni(OH)3 (кр.) -670,3 -540,0 96
NiO (кр.) -239,74 -211,60 37,99
NiCl2 (кр.) -304,18 -258,03 98,07
NiSO4 (кр.) -873,49 -763,76 103,85
NiS (кр.) -79,50 -76,87 52,97
O (г) 249,2 231,8 160,94
O2 (г) 0 0 205,04
O + (г) 1568,78 1546,96 154,85
O — (г) 101,43 91,20 157,69
O3 (г) 142,2 162,7 238,8
OH — (г) -134,5 -129,4 171,4
OH — (р-р; бесконечн.Н2О) -230,04 -157,32 -10,9
H2O (кр.) -291,85 39,33
H2O (г) -241,82 -228,61 188,72
H2O (ж) -285,83 -237,25 70,08
H2O2 (ж) -187,78 -120,38 109,5
H2O2 (г) -135,88 -105,74 234,41
H2O2 (р-р; 1Н2О) -189,87
P (г) 316,5 280,1 163,08
P (к, белый) 0 0 41,09
P (к, красный) -17,4 -11,9 22,8
PCl3 (г) -279,5 -260,45 311,71
PCl3 (ж) -311,7 -274,49 218,49
PCl5 (кр.) -445,89 -318,36 170,80
PCl5 (г) -366,9 -297,1 364,4
P2O3 (ж) -1097 -1023 142
P2O5 (кр.) -1507,2 -1371,7 140,3
P4O6 (кр.) -1640
P4O10 (кр.) -2984,03 -2698 228,86
P4O10 (г) -2894,49 -2657,46 394,55
PH3 (г) 5,4 13,4 210,2
НPO3 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -969,01 -811,70 16,81
Н2PO3 — (р-р; бесконечн.Н2О) -969,43 -830,81 79,50
PO4 3- (р-р; бесконечн.Н2О) -1272 -1012,6 -221
HPO4 2- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1286,2 -1083,2 -34
H2PO4 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1289,9 -1124,3 91,6
H3PO4 (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1281,8 -1136,5 160
H3PO4 (р-р; бесконечн.Н2О) -1272 -1012,6 221
H3PO4 (кр.) -1279,05 -1119,20 110,50
H3PO4 (ж) -1266,90 -1134,00 200,83
Pb (кр.) 0 0 64,8
Pb 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -0,9 -24,4 -13
PbCl2 (кр.) -359,82 -314,56 135,98
PbCl2 (г) -173,64 -182,02 315,89
PbBr2 (кр.) -282,42 -265,94 161,75
PbI2 (кр.) -175,23 -173,56 175,35
PbСO3 (кр.) -699,56 -625,87 130,96
Pb(NO3)2 (кр.) -451,7 -256,9 218
Pb(NO3)2 (р-р; 100Н2О) -425,2
Pb(NO3)2 (р-р; 1000Н2О) -417,6
Pb(NO3)2 (р-р; бесконечн.Н2О) -415,7 -247,6 307
PbО (к, желт.) -217,61 -188,20 68,70
PbО (к, красн.) -219,3 -189,10 66,1
PbО2 (кр.) -276,6 -218 71,9
Pb3О4 (кр.) -723,41 -606,17 211,29
PbS (кр.) -100 -99 91,2
PbS (г) 122,34 76,25 251,33

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

PbSО4 (кр.) -920,48 -813,67 148,57
Pt (кр.) 0 0 41,55
PtCl6 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -669,44 -485,31 223,43
PtCl4 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -500,82 -354,01 125,64
PtCl2 (кр.) -106,69 -93,35 219,79
PtCl4 (кр.) -229,28 -163,80 267,88
Ra (кр.) 0 0 71,2
Ra 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -529,69 -555,99 28,87
RaCl2 (кр.) -887,6 -842,9 144,4
Ra(NO3)2 (кр.) -992,27 -795,5 217,71
RaO (кр.) -544 -513 71
RaSO4 (кр.) -1473,75 -1363,2 142,35
Rb (г) 80,9 53,1 169,98
Rb (кр.) 0 0 76,73
Rb + (р-р; бесконечн.Н2О) -251,04 -283,5 120,5
RbBr (кр.) -394,6 -381,8 110,0
RbCl (кр.) -435,2 -407,4 95,2
RbF (кр.) -555,8 -525,9 77,8
RbI (кр.) -331,9 -327,1 118,8
RbOH (кр.) -418,7 -373,3 92
Rb2SO4 (кр.) -1437,1 -1318,4 197,5
S (к, монокл.) 0,377 0,188 32,6
S (к, ромб.) 0 0 31,9
S (г) 278,81 238,31 167,75
S 2- (р-р; бесконечн.Н2О) 32,6 85,4 -15
НS — (р-р; бесконечн.Н2О) -17,57 12,15 62,76
SOCl2 (г) -212,8 -198,0 307,94
SO2 (г) -296,90 -300,21 248,07
SO2Cl2 (г) -363,2 -318,9 311,3
SO2Cl2 (ж) -394,13 -321,49 216,31
SO3 (г) -395,8 -371,2 256,7
SO3 (ж) -439,0
SO3 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -641,0 -486,8 -47,3
НSO3 — (р-р; бесконечн.Н2О) -627,98 -527,32 132,38
SO4 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -911,0 -745,7 18,0
HSO4 — (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс) -889,2 -757,0 129
S2O3 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -665 -516,7 3,7
H2S (г) -20,9 -33,8 205,69
H2S2 (г) 15,3 -4,5 260,7
H2SO4 (ж) -814,2 -690,3 156,9
H2SO4 (р-р; 20Н2О) -885,2
H2SO4 (р-р; 50Н2О) -887,2
H2SO4 (р-р; 100Н2О) -887,8
H2SO4 (р-р; 1000Н2О) -892,5
H2SO4 (р-р; бесконечн.Н2О) -911,0 -745,7 18,0
Sb (кр.) 0 0 45,7
SbCl3 (кр.) -381,16 -322,45 183,26
SbCl3 (г) -312,0 -299,5 338,5
SbCl5 (г) -388,8 -328,7 402
SbCl5 (ж) -437,2 -345,4 295
SbH3 (г) 145,1 147,6 233,0
Sb2О3 (кр.) -715,46 -636,06 132,63
Sb2О5 (кр.) -1007,51 -864,74 125,10
Sb4О6 (кр.) -1417,12 -1263,10 282,00
Sb2S3 (черн.) -157,74 -156,08 181,59
Se (кр.) 0 0 42,13
Se (стекл.) 5,4 2,66 51,5
SeO3 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -507,5 -363,6 -2,5
SeO4 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -599,6 -444,5 62,7
H2Se (г) 33 19,7 218,8

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

Si (кр.) 0 0 18,82
SiC (кр.) -63 -60 16,61
SiCl4 (г) -657,5 -617,6 331,0
SiCl4 (ж) -687,8 -620,75 239,7
SiF4 (г) -1614,94 -1572,66 282,38
SiH4 (г) 34,73 57,18 204,56
SiF6 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -2397 -2209 127
SiO2 (к, a -кварц) -910,94 -856,67 41,84
SiO2 (к, a -кристобалит) -908,3 -854,2 42,68
SiO2 (к, a -тридимит) -905,4 -851,6 43,51
SiO2 (стекл.) -903,49 -850,71 46,86
Sn (к, белое) 0 0 51,5
Sn (к, серое) -2,092 0,126 44,1
Sn 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -10,5 -27,2 -22,7
SnCl2 (кр.) -331,01 -288,40 131,80
SnCl2 (р-р; 300Н2О) -332,6
SnCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) -344,7 -289,7 90,3
SnCl4 (ж) -528,86 -457,74 258,99
SnCl4 (г) -489,11 -449,55 364,84
SnO (кр.) -285,98 -256,88 56,48
SnO (г) 20,85 -2,39 232,01
SnO2 (кр.) -580,8 -519,9 52,30
SnH4 (г) 162,8 187,8 228,7
Sr (кр.) 0 0 55,7
Sr 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -551,5 -563,9 -33
Sr(NO3)2 (кр.) -984,1 -785,0 194,6
SrO (кр.) -590,5 -559,8 55,2
Sr(OH)2 (кр.) -965 -876 94
SrSO4 (кр.) -1459,0 -1346,9 121,81
Te (кр.) 0 0 49,5
TeO2 (кр.) -321,7 -264,6 59
TeCl4 (кр.) -323,84 -236,00 200,83
TeF6 (г) -1369,00 -1273,11 335,89
H2Te (г) 99,7 85,2 228,8
Th (кр.) 0 0 53,39
Th(OН)4 (кр.) -1764,7 -1588,6 134
ThO2 (кр.) -1226,75 -1169,15 65,23
ThS2 (кр.) -627,60 -621,34 96,23
Th(SO2)2 (кр.) -2541,36 -2306,04 148,11
Ti (кр.) 0 0 30,63
TiCl2 (кр.) -516 -467 87
TiCl3 (кр.) -720 -653 140
TiCl4 (ж) -804 -737 252,40
TiCl4 (г) -763,16 -726,85 354,80
TiO2 (к, рутил) -943,9 -888,6 50,33
TiO2 (к, анатаз) -933,03 -877,65 49,92
Tl (кр.) 0 0 64,18
TlCl (кр.) -204,18 -184,98 111,29
TlCl (г) -68,41 -92,38 256,06
Tl2О (кр.) -167,36 -138,57 134,31
Tl — (р-р; бесконечн.Н2О) 5,52 -32,43 126,20
Tl 3+ (р-р; бесконечн.Н2О) 201,25 214,76 -176,92
U (кр.) 0 0 50,2
U 3+ (р-р; бесконечн.Н2О) -514,63 -520,59 -125,52
U 4+ (р-р; бесконечн.Н2О) -590,15 -538,91 -382,62
UCl3 (кр.) -867 -800 159,1
UF4 (кр.) -1910,37 -1819,74 151,67
UF4 (г) -1591,55 -1559,87 349,36
UF6 (кр.) -2188,23 -2059,82 227,61
UF6 (г) -2138,61 -2055,03 377,98

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

UO2Cl2 (кр.) -1243,5 -1145,8 150,5
UO2F2 (кр.) -1637,20 -1541,06 135,56
UO2 (кр.) -1085,0 -1031,9 77,03
UO2 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -1018 -952 -89,68
UO2(NO3)2 (кр.) -1348 -1114,76 -276,33
U3O8 (кр.) -3574,81 -3369,50 282,42
V (кр.) 0 0 28,9
VCl2 (кр.) -461 -415 97,1
VCl3 (кр.) -581,2 -511,9 131,0
V2O5 (кр.) -1552 -1421 131,0
W (кр.) 0 0 32,7
WCl6 (кр.) -598,3 -469,0 230
WO2 (кр.) -589,5 -533,7 50,5
WO3 (кр.) -842,7 -763,8 75,90
WO4 2- (р-р; бесконечн.Н2О) -1073,2 -931,4 97,5
WS2 (кр.) -200,4 -192,8 71
Zn (кр.) 0 0 41,63
Zn 2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -153,64 -147,16 -110,62
ZnCl2 (кр.) -415,1 -369,4 111,5
ZnCl2 (г) -265,68 -269,24 276,56
ZnCО3 (кр.) -812,53 -730,66 80,33
ZnCl2 (р-р; 20Н2О) -462,7
ZnCl2 (р-р; 50Н2О) -471,2
ZnCl2 (р-р; 100Н2О) -477,6
ZnCl2 (р-р; 1000Н2О) -485,1
ZnCl 2 (р-р; бесконечн.Н2О) -487,8 -409,7
Zn(NH3)4 2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -537,0 -304,6 298
Zn(CN)4 2- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -332,1 -427,2 259,3
ZnO (кр.) -350,6 -320,7 43,51
Zn(OH)2 (кр.) -645,43 -555,92 77,0
Zn(OH)4 2- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -860,8
ZnS (кр.) -205,4 -200,7 57,7
ZnSO4 (кр.) -981,4 -870,12 110,54
Zr (кр.) 0 0 38,99
ZrCl4 (кр.) -979,8 -889,3 181
ZrCl4 (г) -869,31 -834,50 368,19
Zr(OH)4 (кр.) -1661
ZrO2 (кр.) -1100,6 -1042,8 50,4

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль К)

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Источник