Гидроксиды олова их кислотно основные свойства

6. Оксиды и гидроксиды данного химического элемента

Определим свойства оксидов олова. Олово в соединениях проявляет две степени окисления: +2 и +4. Олово имеет промежуточную степень окисления +4, поэтому его соединения носят амфотерный характер. ЭО_окс.Sn=1.96(по Полингу)

2, следовательно, оксиды носят амфотерный характер. в) Олово находится вблизи диагонали бор — астат, значит, может быть как окислителем, так и восстановителем. Химические свойства ряда оксидов в периоде изменяются так: основные оксидыамфотерные оксидыкислотные оксиды. Так как олово может быть и окислителем, и восстановителем, то образует амфотерные оксиды.

Оксиду олова(IV) +4 SnO₂ соответствуют кислоты H₄SnO₄(орто-форма) и H₂SnO₃(мета-форма) и основания Sn(OH)₄ и SnO(OH)₂ . Оксиду олова(II) +2 SnO соответствует кислота H₂SnO₂ и основание Sn(OH)₂.

Взаимодействуя с сильными кислотами, амфотерные гидроксиды и оксиды проявляют основные свойства:

Взаимодействуя со щелочами — сильными основаниями, амфотерные гидроксиды и оксиды проявляют кислотные свойства:

Пространственная структура системы “олово-фтор”:

SP 3 q 4 -гибридизация

Оксид олова (IV) SnO₂. Встречается в природе в виде минерала касситерита. Белый аморфный порошок (плотность равна 7,036 г/см 3 [2]) или бесцветные кристаллы с решеткой типа рутила (t_пл=1630 о С, плотность равна 6,95 г/см 3 [2]). Устойчив к действию воздуха или воды. Мало растворим в воде, кислотах и щелочах. Восстанавливается до металлического олова водородом, монооксидом углерода, парами спирта, магнием, алюминием. Получают сжиганием олова на воздухе или в кислороде или прокаливанием на воздухе сульфида олова (II). Применяют в производстве эмалей и для получения прозрачных и матовых стекол.

52,30Дж/моль . K [3].

1)оксид двухвалентного олова (коричневый оксид) (SnO). В воде не растворяется. В зависимости от способа получения может представлять собой серые или черные кристаллы или оливково-коричневый порошок голубоватого, красноватого или зеленоватого оттенка. Этот оксид амфотерный, и из него получают станниты товарной позиции 2841. Используется в органическом синтезе как восстановитель или катализатор;

2)оксид четырехвалентного олова (оловянный ангидрид, диоксид) (SnO2) представляет собой не растворимый в воде порошок белого (белое олово) или серого цвета (оловянная зола). Белый оксид используется в керамической или стекольной промышленности как глушитель, серый порошок используется для полировки металлов, зеркал и т.д., а также для получения стеклующихся соединений.

Этот оксид иногда известен под названием «полировальный порошок», однако этот термин означает также смеси этого оксида с оксидом свинца, который включается в товарную позицию 3824. Диоксид олова является амфотерным соединением и служит для получения станнатов (товарная позиция 2841);

Гидроксид олова (II) Sn(OH)₂. Осаждается в виде гелевидного белого осадка из растворов солей олова (II), обработанных гидроксидом аммония, щелочами или карбонатами щелочных металлов. Мало растворим в воде. Проявляет амфотерный характер.

1)оловянная кислота, или гидроксид четырехвалентного олова (Sn(OH)₄). Получается действием гидроксидов щелочных металлов на соль четырехвалентного олова. Белый порошок, превращающийся в метаоловянную кислоту;

2)метаоловянная кислота. Получается из оловянной кислоты; представляет собой не растворимый в воде порошок. Используется как глушитель в производстве керамики и как абразив в стекольной промышленности. Эти оловянные кислоты образуют станнаты товарной позиции.

Источник

Соединения олова

5.1 Соединения олова -4 [4]

Гидрид олова – станнан SnН₄ – бесцветный ядовитый газ, термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала: SnH₄ → 2Н₂ + Sn

Аналитическая реакция SnH₄ + O₂ → SnO₂ + 2H₂O + Q (васильковый цвет) [5]

5.2 Соединения олова +2

· SnO – черного цвета, мало растворим в воде. Амфотерен с преобладанием основных свойств.

· Диспропорционируют при нагревании:

· Растворим в концентрированных и разбавленных кислотах:

· Растворим в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:

· Окисляются кислородом воздуха:

· Sn(OH)₂ – белый студенистый осадок, плохо растворим в воде. Амфотерен, взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами:

· При нагревании легко теряет воду:

Sn 2+ + H₂O ↔ SnOH + + H +

· Определение Sn 2+ или Bi 3+ :

5.3 Соединения олова +4

Оксид олова (IV) белое тугоплавкое вещество. Получают сжиганием олова при высоких температурах. Амфотерен, но химически малоактивен, лучше реагирует при сплавлении. [6, с. 278 — 280]

Гидроксид олова (IV) амфотерен, но кислотные свойства у него преобладают, реагирует как с концентрированными кислотами, так и с щелочами:

SnCl₂ – белый порошок, плавится, кипит без разложения. (как сильный восстановитель)

· Обесцвечивание раствора перманганата калия H + среда:

· Обесцвечивание бромной воды:

SnCl₂ + H₂O ↔ HCl + SnOHCl [6, с. 292]

SnCl₄ – галоген – ангидрид, тяжелая бесцветная жидкость, при взаимодействии с H₂O – гидролиз. [4]

Тетрагалогениды также взаимодействуют с основными галогенидами:

SnCl₄ – кислота Льюиса. Как катализатор в органической химии.

SnS – тёмные кристаллы, хороший восстановитель.

E°Sn 4+ /Sn 2+ = +0, 15 В

Сульфид олова (II) не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония, но полисульфиды аммония и щелочных металлов растворяют его с образованием тиостаннатов: [7, с. 361]

SnS₂ – желтые кристаллы, в воде и кислотах не растворим.

5.6 Оловянные кислоты [8]

α – оловянная кислота H₂SnO₃•x H₂O при хранении превращается в β – оловянную кислоту, а после в SnO₂

· Реакция с кислотой:

· Реакция с щелочью:

Получение α – оловянной кислоты:

β – оловянная кислота H₂SnO₃ плохо растворяется в кислотах и щелочах. Не растворяется в воде.

· Реакция с концентрированной щелочью:

Получение β – оловянной кислоты:

· Получают растворением металлического олова в горячей концентрированной азотной кислоте с последующим разбавлением продуктов реакции большим количеством холодной воды:

· Осаждение раствора хлорида олова (IV) аммиаком:

5.7 Координационные соединения [4]

Разлагается при нагревании:

Реакция с щелочами:

Реакция с концентрированными щелочами:

Реакция с сероводородом:

Получение комплексных соединений:

· Растворение олова в царской водке:5

· Растворение хлорида олова в концентрированной соляной кислоте:

Источник

Гидроксид олова II

Гидроксид олова II
Систематическое наименование	Гидроксид олова
Традиционные названия	Гидроокись олова
Хим. формула	Sn(OH)2
Рац. формула	Sn(OH)2
Состояние	гелевидный белый осадок
Молярная масса	152,72 г/моль
Энтальпия
• образования	−561 кДж/моль
Рег. номер CAS	12026-24-3
Рег. номер EINECS	234-710-9
InChI
ChemSpider	24769728
Токсичность	нетоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид олова II — неорганическое соединение, гидроксид олова формулой Sn(OH)₂, гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.

Содержание

Получение

• Осаждение щелочами из раствора солей двухвалентного олова:

SnCl₂ + 2 NaOH → Sn(OH)₂↓ + 2 NaCl

Физические свойства

Гидроксид олова II образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H₂O, соединение стехиометрического состава не выделено.

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Гидроксид — олово

Гидроксид олова ( IV) амфотерен, но кислотные свойства у него преобладают, и он называется оловянной кислотой. Известны две модификации — а-оловянная и ( i-оловянная кислоты. [16]

Гидроксиды олова Sn ( OH) 2 и Sn ( OH) 4 образуются при действии аммиака и щелочей на растворы солей олова. [17]

Осадок гидроксидов олова ( ГУ) и сурьмы ( У) растворяют в небольшом количестве 2 моль / л хлороводородной кислоты и в раствор вносят железные опилки или кусочки железной проволоки. Металлическое железо восстанавливает сурьму ( У) до свободной сурьмы — образуются черные хлопья металлической сурьмы. Дтя контроля эти хлопья отделяют, растворяют в небольшом объеме царской водки ( или в смеси НС1 Н2О2) и в полученном растворе подтверждают наличие сурьмы ( У) реакцией с родамином В по образованию фиолетового продукта реакции. [18]

В гидроксидах олова ( II) и свинца ( II) преобладают основные свойства, а в гидроксидах олова ( IV) и свинца ( IV) — кислотные. [19]

Пу: гидроксид олова ( П) ( тв, см. Щ) гидроксид-ион ( конц, п / к) — раствор. [20]

Осиовные свойства гидроксидов олова ( II) и свинца ( II) проявляются при их взаимодействии с кислотами, в результате чего обра-зуются типичные соли. Гидроксид свинца ( II) в водном растворе даже показывает слабо щелочную реакцию. [21]

На осадок гидроксида олова , полученный в предыдущем опыте, подействовать в одной пробирке разбавленной соляной кислотой, в другой — раствором щелочи до растворения осадка. [22]

Вследствие того, что амфотерный гидроксид олова является слабым основанием и слабой кислотой, все соли олова в водных растворах гидролизованы. [23]

Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды олова и свинца. [24]

Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды олова и свинца Напишите уравнения реакций взаимодействия их со щелочами и кислотами. [25]

Из очищенного раствора станната натрия получают гидроксид олова , который может быть либо обработан для получения безводной окиси, либо расплавлен с выходом элементарного олова. Гидроксид нейтрализуется серной кислотой и фильтруется. [27]

Таким образом, при действии избытка щелочей на гидроксид олова ( II) образуются гидроксостанниты. [28]

При электролизе в прианодном пространстве образуются станниты и гидроксид олова . [29]

Таким образом, при действии избытка щелочей на гидроксид олова ( II) образуются гидроксостанниты. [30]

Источник

Важнейшие представители

Zn(OH)₂ гидроксид цинка

Аl(ОН)₃ гидроксид алюминия

H₃AlO₃ — ортоалюминиевая к-та HAlO₂ — метаалюминиевая к-та

Cr(ОН)₃ гидроксид хрома (III)

H₃CrO₃ — ортохромистая к-та HCrO₂ — метахромистая к-та

Ве(ОН)₂ гидроксид бериллия

Sn(OH)₂ гидроксид олова (II)

Sn(OH)₄ гидроксид олова (IV)

H₄SnO₄ — ортооловянная к-та Н₂SnO₃ — метаоловянная к-та

Pb(ОН)₂ гидроксид свинца (II)

Pb(ОН)₄ гидроксид свинца (IV)

Н₄PbO₄ — ортосвинцовая к-та Н₂PbO₃ — метасвинцовая к-та

Физические свойства

Все амфотерные гидроксиды представляют собой твердые вещества, плохо растворимые в воде.

Химические свойства

Проявляя свойства очень слабых оснований и очень слабых кислот, амфотерные гидроксиды взаимодействуют с сильными кислотами и с сильными основаниями (щелочами).

1. Основные свойства

В результате реакций с кислотами в раствор переходят катионы металлов, входящих в состав амфотерных гидроксидов.

2. Кислотные свойства

Co щелочами амфотерные гидроксиды могут взаимодействовать при высокой температуре в расплавах; при этом образуются соли, содержащие кислотные остатки метакислотных форм амфотерных гидроксидов.

NaAlO₂ — метаалюминат натрия

При взаимодействии амфотерных гидроксидов с растворами щелочей образуются гидроксокомплексы с координационным числом, как правило, 4 или 6.

Na₂[Zn(OH)₄] — тетрагидроксцинкат натрия

Na[Al(OH)₄] — тетрагидроксоалюминат натрия

Na₃[Al(OH)₆] — гексагидроксоалюмииат натрия

3. Термическое разложение

Как и нерастворимые основания, амфотерные гидроксиды разлагаются при нагревании (дегидратируются):

Способы получения

1. Подобно нерастворимым основаниям, амфотерные гидроксиды можно осаждать щелочами из растворов соответствующих солей, избегая избытка щелочи:

2. Амфотерные гидроксиды выделяются также в процессе разрушения гидроксокомплексов при действии кислот:

или при растворении в растворах кислот цинкатов, метаалюминатов и т. д.

Во всех этих реакциях следует брать строго рассчитанное количество кислоты, поскольку в избытке кислоты образующиеся амфотерные гидроксиды растворяются.

Источник

Гидроксид олова (II)

Гидроксид олова(II) — неорганическое соединение, гидроксид олова формулой Sn(OH)₂, гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.

Гидроксид олова​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид олова
Традиционные названия	Гидроокись олова
Хим. формула	Sn(OH)2
Рац. формула	Sn(OH)2
Физические свойства
Состояние	гелевидный белый осадок
Молярная масса	152,72 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	−561 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12026-24-3
Рег. номер EINECS	234-710-9
InChI
ChemSpider	24769728
Безопасность
Токсичность	нетоксичен

Получение

• Осаждение щелочами из раствора солей двухвалентного олова:

Физические свойства

Гидроксид олова(II) образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H₂O, соединение стехиометрического состава не выделено.

Источник

Гидроксид олова

Гидроксид олова – это соединение неорганическое по своей природе. Химическая формула данного соединения Sn(OH)2. По своим физическим свойствам гидроокись олова представляет собой осадок белого цвета гелевидной консистенции.

В химических опытах стереохимический состав гидрата не выделен. Соединение устойчиво сохраняет свои свойства при показателе pH от 2,5 до 10,5. В химических процессах оно проявляет амфотерные свойства, растворяясь как в кислотах, так и щелочах. Гидроокись слабо растворяется в воде.

Химические свойства гидроокиси олова

Это химическое соединение легко отделяет молекулы воды при нагревании до температуры от 60 до 120 градусов.

Получают соединение гидроокиси одновалентного олова (I) при помощи воздействия щелочей на соли двухвалентного олова (II). В процессе этой реакции гидроксид выпадает в осадок.

Гидроокись двухвалентного олова (II) легко вступает в реакцию с кислотами и щелочами. При взаимодействии с щелочью образует гидрооксиданты. Гидроокись проявляет амфотерные химические свойства.

Гидроокись четырехвалентного олова (IV) известна еще под названием оловянной кислоты. Эта кислота может существовать в виде двух модификаций:

• сс-оловяной кислоты,
• р-оловяной кислоты.

Получают оловянные кислоты в процессе химического воздействия водного раствора аммиака на предварительно растворенное соединение хлорида олова.

Из-за своей склонности к переходу в соединения четырехвалентного олова, гидроокись выступает в роли сильного восстановителя в химических процессах. На этом свойстве основано их техническое использование в процессах печати протравным методом, а также в процессе кубового крашения.

Источник