Гидросульфат олова 2 формула

Гидролиз сульфата олова (II)

Общие сведения о гидролизе сульфата олова (II)

Молярная масса – 215 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы.

Рис. 1. Сульфат олова (II). Внешний вид.

Гидролиз сульфата олова (II)

Гидролизуется по катиону только в горячей воде. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

SnSO4 ↔ Sn 2+ + SO4 2- (диссоциация соли);

Sn 2+ + HOH ↔ SnOH + + H + (гидролиз по катиону);

Sn 2+ + SO4 2- + HOH ↔ SnOH + + SO4 2- + H + (уравнение в ионной форме);

SnOH + + HOH ↔ Sn(OH)2↓ + H + (гидролиз по катиону);

SnOH + + SO4 2- + HOH ↔ Sn(OH)2 + SO4 2- + H + (уравнение в ионной форме);

Примеры решения задач

Задание Через 100 г раствора сульфата олова (II) с массовой долей соли 10% пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 560 мл газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
Решение Составим схему электролиза водного раствора сульфата олова (II). Сначала запишем уравнение диссоциации соли:

Укажем, какие процессы протекают на электродах:

Суммарное уравнение в ионном виде будет выглядеть следующим образом:

Суммарное уравнение в молекулярном виде будет выглядеть следующим образом:

Используя данные, указанные в условии задачи, найдем количество моль сульфата олова (II) (молярная масса – 215 г/моль) и кислорода:

Рассчитаем количество вещества кислорода по уравнению:

Теоретическое и практическое количество моль кислорода равны, следовательно, электролиз раствора сульфата олова (II) протекает полностью. Т.к. олово и кислород удаляются из реакционной среды, в растворе имеется только серная кислота. Найдем её массовую долю.

Молярная масса серной кислоты – 98 г/моль.

Для того, чтобы найти массу конечного раствора нужно определить массы олова (молярная масса – 119 г/моль) и кислорода (молярная масса – 32 г/моль):

m(Sn)= υ(Sn)× M(Sn) = 0,05×119 = 5,95 г;

Тогда масса конечного раствора будет равна:

Массовая доля серной кислоты в растворе:

Ответ Массовая доля серной кислоты в растворе равна 5,25%.
Задание Установите соответствие между формулой соли и характером среды её водного раствора. Ответ обоснуйте.

Соль гидролизу не подвергается

Ответ Соль сульфат бериллия (BeSO4) гидролизуется по катиону, поскольку образована слабым основанием – гидроксидом бериллия и сильной кислотой – серной.

Be 2+ + HOH↔ BeOH + + H + .

Следовательно, характер среды кислый (1).

Соль нитрит натрия (NaNO2) гидролизуется по аниону, поскольку образована сильным основанием – гидроксидом натрия и слабой кислотой – азотистой.

Следовательно, характер среды щелочной (3).

Соль сульфат олова (II)(SnSO4) гидролизуется по катиону, поскольку образована слабым основанием – гидроксидом олова (II) и сильной кислотой – серной.

Sn 2+ + HOH ↔ SnOH + + H + .

Следовательно, характер среды кислый (1).

Соль ацетат кальция (Ca(CH3COO)2) по аниону, поскольку образована сильным основанием – гидроксидом кальция и слабой кислотой – уксусной.

Следовательно, характер среды щелочной (3).

Источник

Сульфат олова(II)

Сульфат олова(II)
Общие
Систематическое наименование Сульфат олова
Традиционные названия Сернокислое олова
Химическая формула SnSO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы
Молярная масса 214,77 г/моль
Плотность 4,18 г/см³
Термические свойства
Температура плавления разл. 360 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 18,8 19 ; 19 20 ; 18,1 100 ; г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7488-55-3
Рег. номер PubChem 24854690
SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[SnH2+2]
Регистрационный номер EC 231-302-2

Сульфат олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой SnSO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Содержание

Получение

  • Растворение олова в концентрированной серной кислоте:

  • Растворение олова в подкисленном растворе медного купороса:

  • Растворение гидроксида олова в серной кислоте:

  • Растворение хлорида олова в серной кислоте:

Физические свойства

Сульфат олова(II) образует парамагнитные бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:

360^oC>\ SnO + SO_3 \rightleftarrows SnO_2 + SO_2 >» border=»0″/>

  • Гидролизуется горячей водой:

  • Разлагается щелочами:

  • Медленно окисляется кислородом воздуха:

  • С сульфатами щелочных металлов образует комплексные соли:

  • При нагревании разлагает серную кислоту:

130^oC>\ Sn(SO_4)_2 + SO_2 + 2H_2O >» border=»0″/>

Литература

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Сульфат олова(II)» в других словарях:

Сульфат олова(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфат олова Традиционные названия Сернокислое олова Химическая формула Sn(SO4)2 Физические свойства … Википедия

сульфат олова(II) — сернокислое олово(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат бария — Сульфат бария … Википедия

Сульфат свинца(II) — Общие … Википедия

Сульфат аммония — Общие … Википедия

Сульфат натрия — Сульфат натрия … Википедия

Сульфат цинка — Общие Систематическое наименование … Википедия

Сульфат лития — Общие Систематическое наименование Сульфат лития Традиционные названия Сернистокислый литий Химическая формула Li2SO4 Физические свойства Мо … Википедия

Сульфат магния — Общие Систематическое наименование Сульфат магния Традиционные названия Сернокислый магния, эпсомская соль Химическая формула MgSO4 Физические свойства Мол … Википедия

Сульфат стронция — Общие Систематическое наименование Сульфат стронция Химическая формула SrSO4 Эмпирическая формула SrSO4 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? Н ? Н Н ? М М Н ? ?
HSO3 Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Р Р
HSO4 Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Читайте также:  Сколько валентных электронов у олова