Горение сульфида олова 4

Сульфид олова(IV)

Сульфид олова(IV) (дисульфид олова, муссивное золото) (SnS2) — соединение серы и олова, используется в качестве краски, имитирующей позолоту.

Содержание

Получение

Приготовляется водным и сухим путём. В первом случае сульфид олова (IV) осаждается из раствора хлорида олова (IV) сероводородом; во втором, причём получается гораздо более ценный продукт, нагревают смесь олова с серой в присутствии нашатыря или нашатыря с ртутью. Сначала возгоняется нашатырь, затем ртуть и немного киновари, а в реторте остаётся муссивное золото.

Физические свойства

Муссивное золото представляет нежные буровато-жёлтые чешуйки с металлическим блеском удельного веса 4,4 — 4,6.

Применение

Эта краска употребляется для позолоты, причём прикрепляется белком; в настоящее время она, впрочем, всё больше и больше вытесняется бронзовыми красками, которые приготовляются измельчением отбросов и обрезков при чеканке бронзы.

См. также

  • Сусальное золото — тончайшие плёнки золотой фольги.
  • Моносульфид олова

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Сульфид олова(IV)» в других словарях:

Сульфид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфид олова. Сульфид олова(II) Общие Систематическое наименование Сульфид олова(II) Химическая формула SnS Эмпирическая формула Sn1−δS1+δ, 0 Википедия

Сульфид олова — Известны два стабильных сульфида олова: Моносульфид олова SnS Дисульфид олова SnS2 … Википедия

сульфид олова(II) — сернистое олово(II) … Cловарь химических синонимов I

ОЛОВА СУЛЬФИДЫ — ОЛОВА СУЛЬФИДЫ. Сульфид SnS коричневые кристаллы в природе редкий минерал герценбергит; компонент подшипникового материала, катализатор полимеризации. Дисульфид SnS2 золотисто желтые кристаллы, входит в состав красок, имитирующих позолоту (… … Большой Энциклопедический словарь

ОЛОВА СУЛЬФИДЫ — Сульфид SnS коричневые кристаллы, в природе редкий минерал гсрценбергит; компонент подшипникового материала, катализатор полимеризации. Дисульфид SnS2 золотисто жёлтые кристаллы, входит в состав красок, имитирующих позолоту (сусальное золото) … Естествознание. Энциклопедический словарь

олова сульфиды — Сульфид SnS коричневые кристаллы, в природе редкий минерал герценбергит; компонент подшипникового материала, катализатор полимеризации. Дисульфид SnS2 золотисто жёлтые кристаллы, входит в состав красок, имитирующих позолоту; см. также… … Энциклопедический словарь

олова(II) сульфид — alavo(II) sulfidas statusas T sritis chemija formulė SnS atitikmenys: angl. stannous sulfide; tin(II) sulfide rus. олова(II) сульфид; олово сернистое … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

олова(IV) сульфид — alavo(IV) sulfidas statusas T sritis chemija formulė SnS₂ atitikmenys: angl. mosaic gold; stannic sulfide; tin bronze; tin disulfide; tin(IV) sulfide rus. олова(IV) сульфид; олово сернистое ryšiai: sinonimas – alavo disulfidas sinonimas – auksinė … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Фторид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид олова. Фторид олова(II) … Википедия

Оксид олова(II) — Оксид олова(II) … Википедия

Источник

Сульфид олова (IV)

  • 1315-01-1Y
  • ЧЕБИ: 50886N
  • YVY89V9BUHN
S 2 Sn
Молярная масса 182,83 г · моль -1
Внешность Золотисто-желтый порошок
Запах Без запаха
Плотность 4,5 г / см 3 [1]
Температура плавления 600 ° C (1112 ° F, 873 K)
разлагается [1]
Нерастворимый
Растворимость Растворим в водн. щелочей , разлагаются в царской водке [1]
Нерастворимо в алкильных ацетатов , ацетон [2]
Структура
Октаэдрический (Sn 4+ ) [3]
Опасности
Пиктограммы GHS [4]
Сигнальное слово GHS Предупреждение

N проверить ( что есть ?) Y N
Ссылки на инфобоксы

Сульфид олова (IV) представляет собой соединение формулы Sn S
2 . Соединение кристаллизуется в мотиве иодида кадмия , при этом Sn (IV) расположен в «октаэдрических отверстиях», определяемых шестью сульфидными центрами. [5] В природе встречается как редкий минерал берндтит. [6] Он используется в качестве полупроводникового материала с полосой зазор 2,2 эВ. [7]

Реакции [ править ]

Соединение осаждается в виде коричневого твердого вещества при добавлении H
2 S к растворам разновидностей олова (IV). Эта реакция обратная при низком pH . Кристаллический SnS
2 имеет бронзовый цвет и используется в декоративном покрытии [8] , известном как мозаичное золото .

Материал также реагирует с сульфидными солями с образованием ряда тиостаннатов формулы [SnS
2 ]
м [S] 2 п
п . Упрощенное уравнение этой реакции деполимеризации:

Источник

Сульфид олова (IV) — Tin(IV) sulfide

  • 1315-01-1Y
  • ЧЕБИ: 50886N
  • YVY89V9BUHN
S 2 Sn Молярная масса 182,83 г · моль -1 Появление Золотисто-желтый порошок Запах Без запаха Плотность 4,5 г / см 3 Температура плавления 600 ° С (1112 ° F, 873 К)
разлагается Нерастворимый Растворимость Растворим в водн. щелочей , разлагается в царской водке
Нерастворима в алкильной ацетаты , ацетон Состав Октаэдрический (Sn 4+ ) Опасности Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Предупреждение

N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Сульфид олова (IV) представляет собой соединение формулы Sn S
2 . Соединение кристаллизуется в мотиве иодида кадмия , при этом Sn (IV) расположен в «октаэдрических отверстиях», определяемых шестью сульфидными центрами. В природе встречается как редкий минерал берндтит . Он используется в качестве полупроводникового материала с шириной запрещенной зоны 2,2 эВ.

Реакции

Соединение осаждается в виде коричневого твердого вещества при добавлении H
2 S к растворам разновидностей олова (IV). Эта реакция обратная при низком pH . Кристаллический SnS
2 имеет бронзовый цвет и используется в декоративном покрытии, известном как мозаичное золото .

Материал также реагирует с сульфидными солями с образованием ряда тиостаннатов с формулой [SnS
2 ]
м [S] 2 п
п . Упрощенное уравнение этой реакции деполимеризации:

Рекомендации

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы, связанные с сульфидом олова (IV) .

Этот товар, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

Источник

Аналитические реакции олова (IV)

1. Реакция олова (IV) с щелочами.

Sn 4+ + 4 OH — → Sn(OH)4 ↓ (белый)

Sn(OH)4 + 2 OH — → [Sn(OH)6] 2-

· Осадок растворяется в избытке раствора щелочи с образованием гидроксокомплексов олова (IV) состава [Sn(OH)6] 2- :

2. Реакция с сульфид – ионами.

· Осадок сульфида олова(IV), в отличие от сульфида олова (II), растворяется в избытке сульфида аммония (NH4)2S или сульфида натрия Na2S с образованием тиосолей

Поэтому при прибавлении растворов сульфидов аммония или натрия к кислым растворам солей олова (IV) осадок сульфида олова (IV) не выпадает.

3. Реакция восстановления олова (IV) до олова (II).

Для восстановления олова (IV) до (II) можно применять различные восстановители, например металлическое железо в солянокислой среде:

[SnCl6] 2- + Fe → [SnCl4] 2- + Fe 2+ + 2 Cl — .

Олово (II), полученное после восстановления олова (IV), открывают реакциями с солями висмута (III), с хлоридом ртути (II).

С рядом органических реагентов олово (IV) образует окрашенные или малорастворимые комплексы. Так, с купфероном C6H5N(NO)ONH4 в кислой среде олово (IV) дает малорастворимый осадок купфероната олова (IV). С хлоридами рубидия и цезия олово (IV) образует малорастворимые комплексные соли состава Rb2[SnCl6] и Cs2[SnCl6]. Реакцию проводят как микрокристаллоскопическую.

Источник

Оксид олова IV

Оксид олова IV
Систематическое
наименование
Оксид олова IV
Традиционные названия Окись олова, двуокись олова, диоксид олова, касситерит
Хим. формула SnO2
Рац. формула SnO2
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 150,71 г/моль
Плотность 7,0096 г/см 3
Температура
• плавления 1630 °C
• кипения 2500 (разл.) °C
• разложения
Мол. теплоёмк. 53,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования −577,63 кДж/моль
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
• в воде нерастворим
Показатель преломления 2,006 (D-линия натрия 589,29 нм )
Кристаллическая структура гексагональная типа рутила
Рег. номер CAS 18282-10-5
PubChem 29011
Рег. номер EINECS 242-159-0
SMILES
RTECS XQ4000000
ChEBI 52991
ChemSpider 26988
ЛД50 крысы, перорально 20 г/кг
Токсичность низкая
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид олова IV (диоксид олова, двуокись олова) — бинарное неорганическое соединение, оксид металла олова с формулой SnO2. Белые кристаллы, нерастворимые в воде.

Содержание

Нахождение в природе

В природе встречается минерал касситерит — SnO2, основная руда олова, который в чистом виде бесцветен, однако примеси придают ему самые различные цвета.

Получение

Сжигание олова в воздухе или в кислороде при высокой температуре:

Окисление кислородом воздуха монооксида олова:

Диспропорционирование при нагревании монооксида олова:

2 SnO → 400oC SnO2 + Sn

Окисление олова горячей концентрированной азотной кислотой:

Разложение сульфата олова при нагревании:

или взаимодействием сульфата олова с разбавленной щёлочью:

Прокаливание на воздухе моносульфида олова:

Физические свойства

Оксид олова IV из раствора при осаждении выделяется в виде гидрата переменного состава SnO2· n H2O, где 1 ≤ n ≤ 2 , так называемая α -модификация). При стоянии осадка переходит химически пассивную β -модификацию ( n ≤ 1 ). Соединения со стехиометрическим составом гидратов не выделены.

В воде практически нерастворим, р ПР = 57,32. Нерастворим также в этаноле и других не взаимодействующих с веществом растворителях.

При высушивании гидрата диоксида олова образуется аморфный белый порошок с плотностью 7,036 г/см³ , переходящий при нагревании в кристаллическую модификацию с плотностью 6,95 г/см³ .

Оксид олова IV образует прозрачные бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mnm, параметры ячейки a = 0,4718 нм , c = 0,3161 нм , Z = 2 , — кристаллическая структура типа рутила (диоксида титана).

Молярная энтропия S o
298 = 49,01 Дж/(моль·К) . Теплоёмкость C o
p = 53,2 Дж/(моль·К) . Стандартная энтальпия образования ΔH o
обр = −577,63 кДж/моль .

Является широкозонным полупроводником n -типа, при 300 К ширина запрещённой зоны 3,6 эВ , подвижность электронов 7 см 2 /(В·с) , концентрация носителей 3,5·10 14 см −3 , удельное электрическое сопротивление 3,4·10 3 Ом·см . Легирование элементами V группы, например, сурьмой увеличивает электрическую проводимость на 3—5 порядков.

Диамагнитен. Молярная магнитная восприимчивость χmol = −4,1·10 −5 моль −1 .

Диоксид олова прозрачен в видимом свете, отражает инфракрасное излучение с длиной волны более 2000 нм.

Температура плавления 1630 °C. При высокой температуре испаряется с разложением на монооксид олова (и его ди-, три- и тетрамеры) и кислород.

Химические свойства

Гидратированная форма переходит в кристаллическую при нагревании:

Растворяется в концентрированных кислотах:

При нагревании растворяется в разбавленных кислотах:

Растворяется в растворах концентрированных щелочей:

При сплавлении с щелочами и карбонатами образует метастаннаты:

а с оксидами щелочных металлов образует ортостаннаты:

SnO2 + 2 K2O → 500oC K4SnO4

  • Восстанавливается водородом или углеродом до металлического олова:

SnO2 + 2 H2 → 500−600oC Sn + 2 H2O SnO2 + 2 C → 800−900oC Sn + 2 CO

Применение

В сочетании с оксидами ванадия его используют в качестве катализатора для окисления ароматических соединений в синтезе карбоновых кислот и ангидридов кислот, катализатора реакций замещения и гидролиза.

В датчиках газообразных горючих газов.

Плёнки из диоксида олова, нанесённые на стекло или керамику применяются в датчиках горючих газов в воздухе — метана, пропана, оксида углерода и других горючих газов. Нагретый до температуры в несколько сотен градусов Цельсия материал в присутствии горючих газов обратимо частично восстанавливается с изменением стехиометрического соотношения в сторону обеднения кислородом, что приводит к снижению электрического сопротивления плёнки. Для применения в датчиках газа изучалось легирование диоксида олова различными соединениями, например, оксидом меди II.

В электронной промышленности

Основное применение соединения для создания прозрачных токопроводящих плёнок в различных приборах — жидкокристаллических дисплеях, фотогальванических элементах и в других приборах. Нанесение плёнки вещества производится из газовой фазы разложением летучих соединений олова, для повышения электропроводности соединение обычно легируют сурьмой и соединениями фтора.

Также применяется для создания прозрачных проводящих обогревательных противообледенительных плёнок на стеклянной поверхности окон транспортных средств.

Применяется в материалах контактов электрических коммутационных аппаратов, например, серебряных контактов электромагнитных реле — в материал вводят 2—14 % диоксида олова. Ранее для этой цели использовали весьма токсичный оксид кадмия.

Легирование кобальтом и марганцем дает материал, который можно использовать, например, в высоковольтных варисторах.

Легирование диоксида олова оксидами железа или марганца образует высокотемпературный ферромагнитный материал.

В стекольной и керамической промышленности в качестве белого пигмента

Диоксид олова плохо растворяется в расплавленной силикатной или боросиликатной стекломассе и имеет высокий показатель преломления относительно силикатного связующего, поэтому его микрочастицы в составе стёкол рассеивают свет, придавая стеклянной массе молочно-белый цвет и используется в производстве матовых стёкол, глазурованной керамической настенной плитке, сантехнических фаянсовых изделиях и др.

Изменяя состав стекломассы и технологию её приготовления можно изменять степень матовости продукта, так как растворимость диоксида олова увеличивается при повышении температуры обжига и увеличении концентрации в стекломассе оксидов щелочных металлов ( Na2O , K2O ) и оксида бора B2O3 и снижается при увеличении содержания оксидов щелочноземельных металлов ( CaO , BaO ), оксидов алюминия, цинка и свинца. Чистый диоксид олова придаёт глазури белый цвет, который можно изменить добавлением оксидов других элементов, например, оксид ванадия придаёт глазури жёлтый цвет, хрома — розовый, сурьмы — серовато-синий.

Покрытия на стекле

Тончайшие плёнки диоксида олова (

0,1 мкм) применяются в качестве адгезионного подслоя для нанесения на поверхность стеклянной посуды (в основном на бутылках, банках, сортовой посуде) полимерного покрытия, например, полиэтиленового. Нанесение таких тонких плёнок производится разложением на поверхности горячего стеклянного изделия летучих соединений олова, например, тетрахлорида олова или оловоорганических соединений, например, трихлорида бутилолова.

В качестве абразивного материала

Микрокристаллы соединения имеют высокую твёрдость и применяется в составе полировальных паст и суспензий для полировки изделий их металлов, стекла, керамики, природных камней.

Безопасность

Соединение малотоксично, ЛД50 для крыс 20 г/кг перорально. Пыль соединения вредно влияет на органы дыхания. Предельно допустимая концентрация пыли в воздухе производственных помещений 2 мг/м 3 .

Источник

Читайте также:  Valheim олово как переплавить