Как читается оксид олова

Оксид олова II

Оксид олова II
Систематическое
наименование
оксид оловаII
Традиционные названия монооксид олова; олово окись II, олово закись, олово одноокись
Хим. формула SnO
Состояние чёрный порошок
Молярная масса 134.71 г/моль
Плотность 6.45 г/см³
Температура
• плавления (при 80 кПа) 1080 °C
• кипения 1425 °C
• разложения 1976 ± 1 °F [1]
• вспышки негорюч °C
Мол. теплоёмк. 47,8 Дж/(моль·К)
Теплопроводность 47,8 Вт/(м·K)
Энтальпия
• образования -285,98 кДж/моль
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст. [1]
Растворимость
• в воде нерастворим
Кристаллическая структура тетрагональная
Рег. номер CAS 21651-19-4
PubChem 88989
Рег. номер EINECS 244-499-5
SMILES
RTECS XQ3700000
ChemSpider 80298
Токсичность при вдыхании вызывает кашель
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид олова II — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула SnO, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные).

Содержание

Физические свойства

Темно-синие (почти чёрные) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P42/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).

Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Получение

Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

Из диоксида олова:

SnO2 + Sn → 1000oC 2 SnO

В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:

С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова II:

Химические свойства

Оксид олова II устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:

и концентрированных кислотах:

Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH2)3 2+ или Sn(OH)(OH2) 2+ , также в менее кислотных растворах — Sn3(OH)4 2+ .

Растворяется в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:

SnO + NaOH + H2O ⇄ 20oC Na[Sn(OH)3] SnO + 2 NaOH → 400oC Na2SnO2 + H2O

Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K2Sn2O3, K2SnO2.

Диспропорционирует при нагревании:

2 SnO → 400oC SnO2 + Sn

Окисляется кислородом воздуха:

Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта:

Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.

Применение

Оксид олова II в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.

Оксид церия III с оксидом олова II используется в осветительных приборах как люминофор.

Источник

ОЛОВА ОКСИДЫ

ОЛОВА ОКСИДЫ. Монооксид SnO-черные кристаллы, кристаллич. решетка тетрагональная типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4838 нм, z = 2, пространств, группа P4 2 /nmm); плотн. 6,446 г/см 3 ; 47,8 Дж/(моль • К); — 280,7 кДж/моль; 57,2 Дж/(моль·К); при давлении выше 90 ГПа переходит в ромбич. модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с — 0,430 нм, z = 2, пространств. группа Рт2п); не раств. в воде. Амфотерен, преобладают основные св-ва; раств. в к-тах с образованием солей Sn 2+ ; в кислых р-рах — восстановитель, окисляется до Sn 4+ ; на воздухе выше 400 °С окисляется до SnO 2 ; без доступа О 2 выше 180°С диспропорционирует на SnO 2 и Sn. Полупроводник р- или n-типа в зависимости от условий получения: дырочную проводимость [r (0,33-1)·10 4 Ом·см] имеют кристаллы, полученные осаждением из р-ров SnCl 2 содой или NH 3 и высушенные при т-рах до 100 °С; SnO, полученный любым способом при т-рах выше 180°С, имеет электронную проводимость.

Получают SnO разложением SnO 2 , гидроксида, оксалата или нек-рых др. солей Sn 2 + в вакууме, атмосфере N 2 или др. инертного газа, а также окислением Sn. Используют SnO для получения солей Sn 2 + , как катализатор р-ций замещения и гидролиза, черный пигмент в произ-ве стекла, восстановитель в металлургии.

Диоксид SnО 2 -бесцв. кристаллы, кристаллич. решетка тетрагональная типа рутила (а = 0,4738 нм, с — 0,3188 нм, z = 4, пространств, группа P4 2 /nmm); т. пл. 1630 °С; плотн. 7,0096 г/см 3 ; 53,2 Дж/ (моль • К); -577,63 кДж/моль; 49,01 Дж/(моль·К). Испаряется преим. в виде SnO, в парах присутствуют также О 2 и оксиды Sn n О n , где п = 2, 3 или 4; ур-ния температурной зависимости давления пара: lg p(SnO,Пa) = 14,55-20450/Т, lg р(О 2 , Па) = 13,22-20000/Т. Не раств. в воде; устойчив в водных р-рах к-т, солей, щелочей, разл. восстановителей. При сплавлении со щелочами и карбонатами образует с таннаты М 2 [Sn(OH) 6 ]; при нагр. в присут. восстановителей превращ. в металл. SnO 2 -полупроводник n-типа; ширина запрещенной зоны 3,54 эВ (300 К); подвижность электронов 7см 2 /(В·с); концентрация носителей заряда 3,5·10 14 см -3 ; 3,4·10 3 Ом·см. При легировании элементами V гр. (напр., Sb) электрич. проводимость SnO 2 увеличивается в 10 3 -10 5 раз. SnO 2 прозрачен для видимого света и отражает ИК излучение с длиной волны выше 2 мкм.

В природе SnO 2 -минерал касситерит (оловянный камень).

Поликристаллич. SnO 2 получают прокаливанием солей Sn (IV) на воздухе, осаждением оловянных к-т из р-ров солей Sn и их послед. прокаливанием на воздухе при т-рах до 1230°С. Монокристаллы SnO 2 выращивают из паровой фазы с использованием процессов окисления, пиролиза или гидролиза соед. Sn, из р-ров гидротермальным синтезом. Пленки SnO 2 получают окислением пленок Sn, методом хим. транспортных р-ций из хлоридов Sn или оловоорг. соед. с их послед. пиролизом или гидролизом на подложках, конденсацией SnO 2 в вакууме из паровой фазы, содержащей Sn, O 2 и SnO.

Используют SnO 2 в виде порошков и керамики в произ-ве прозрачных, электропроводящих и теплоотражающих материалов, как белый пигмент в произ-ве стекла и жаропрочных эмалей и глазурей, катализатор р-ций замещения и гидролиза. Тонкие пленки SnO 2 , нанесенные на стеклянные или полиэтиленовые подложки, используют в качестве антиобледенителей в самолетах, автомобилях и др. транспортных ср-вах, теплоизолирующих окон в помещениях, обогреваемых солнечным светом, прозрачных проводящих покрытий в электронных приборах. Касситерит — сырье в произ-ве Sn.

Гидраты олова оксидов -SnO·H 2 O, или гидроксид Sn(OH) 2 , SnO 2 ·xH 2 O, или оловянные к-ты (см. Олово), образуются при щелочном гидролизе соотв. SnCl 2 и SnCl 4 . SnO·H 2 O-бесцв. аморфное в-во, с р-рами щелочей образует станнаты (II) M[Sn(OH) 3 ], быстро разлагающиеся на станнаты (IV) M 2 [Sn(OH) 6 ] и Sn, что используется при нанесении покрытий из олова.

Лит.: Вайнштейн В. М., Фистуль В. И., в кн.: Итоги науки и техники. Сер. Электроника и ее применение, т. 4, М., 1973, с. 108-52; Jarzebski Z. М., М art on J. P., «J. Electrochem. Soc.», 1976, v. 123, №7, p. 199C-205C; № 9, p. 299C-310C; № 10, p. 333C-346C; Chopra K. L., Major S., Panel у a D. K., «Thin Solid Films», 1983, v. 102, № 1, p. 1-46.

Источник

Оксид олова(II)

Оксид олова(II)
Общие
Систематическое наименование оксид олова(II)
Традиционные названия монооксид олова; олово окись(II); олово закись; олово одноокись
Химическая формула SnO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) чёрный порошок
Молярная масса 134.71 г/моль
Плотность 6.45 г/см³
Термические свойства
Температура плавления (при 80 кПа) 1080 °C °C
Температура кипения 1425 °C
Температура вспышки негорюч °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 47,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) -285,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде нерастворим
Структура
Кристаллическая структура тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS 21651-19-4
RTECS XQ3700000
Безопасность
Токсичность при вдыхании вызывает кашель [1]

Оксид олова(II) — это неорганическое бинарное химическое соединение, которое существует в двух формах: стабильная, имеющая черно-синий (по другим данным коричневато-чёрный [1] ) цвет и метастабильная — красный цвет [источник не указан 984 дня] . Химическая формула — SnO. В этом соединении олово имеет степень окисления равную 2+ , а кислород 2− .

Содержание

Физические свойства

Темно-синее (почти чёрное) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P42/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).

Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Получение

Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

Из диоксида олова:

В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:

С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(II):

Метастабильный красный оксид олова(II) можно приготовить подогревая на малом огне водный раствор аммиака с оловом 2+ , в результате получится осадок, состоящий из красного оксида олова(II) [источник не указан 984 дня] .

Химические свойства

Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:

и концентрированных кислотах:

Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH2)3 2+ или Sn(OH)(OH2) 2+ , также в менее кислотных растворах — Sn3(OH)4 2+ .

Растворяется в концентрированных щелочах:

Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K2Sn2O3, K2SnO2.

Диспропорционирует при нагревании:

Окисляется кислородом воздуха:

220^oC> 2SnO_2 >» border=»0″/>

Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта. [2] :

?^oC> 2Sn + H_2O >» border=»0″/>

Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.

Применение

Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.

Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор.

Примечания

  1. 12Информационный источник №1. Проверено 29 марта 2010.
  2. Сайт www.onx.distant.ru. (недоступная ссылка — история) Проверено 29 марта 2010.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Оксид олова(II)» в других словарях:

Оксид олова(IV) — Оксид олова(IV) … Википедия

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид церия(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид церия. Оксид церия(III) … Википедия

олова(IV) оксид — alavo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SnO₂ atitikmenys: angl. stannic anhydride; tin dioxide; tin(IV) oxide rus. олова двуокись; олова диоксид; олова(IV) оксид ryšiai: sinonimas – alavo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

олова(II) оксид — alavo(II) oksidas statusas T sritis chemija formulė SnO atitikmenys: angl. stannous oxide; tin monoxide; tin protoxide; tin(II) oxide rus. олова закись; олова(II) оксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

олова двуокись — alavo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SnO₂ atitikmenys: angl. stannic anhydride; tin dioxide; tin(IV) oxide rus. олова двуокись; олова диоксид; олова(IV) оксид ryšiai: sinonimas – alavo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

олова диоксид — alavo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SnO₂ atitikmenys: angl. stannic anhydride; tin dioxide; tin(IV) oxide rus. олова двуокись; олова диоксид; олова(IV) оксид ryšiai: sinonimas – alavo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

олова закись — alavo(II) oksidas statusas T sritis chemija formulė SnO atitikmenys: angl. stannous oxide; tin monoxide; tin protoxide; tin(II) oxide rus. олова закись; олова(II) оксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Фторид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид олова. Фторид олова(II) … Википедия

Хлорид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид олова. Хлорид олова(II) (SnCl2) белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом… … Википедия

Источник

Читайте также:  Хлорное олово чем заменить