Как доказать амфотерность оксида олова

Содержание
  1. Химические свойства амфотерных оксидов
  2. Химические свойства амфотерных оксидов
  3. Доказать амфотерность олова, его оксида и гидроксида?
  4. Доказать амфотерность Fe?
  5. Здравствуйте, напишите отличия амфотерных гидроксидов от не амфотерных ?
  6. Основный оксид + амфотерный оксид = ?
  7. Амфотерными называют оксиды и гидроксиды — ?
  8. Как показать письменно что оксид либо гидроксид амфотерный?
  9. Напишите уравнение : а)основный оксид б)амфотерный оксид в)амфотерный гидроксид Пожалуйста помогите?
  10. Может ли амфотерный оксид реагировать с другим амфотерным оксидом?
  11. ZnO — оксид цинкаРагирует ли с солями, металлами, с амфотерными оксидами и гидроксидами?
  12. Формулы высшего оксида и гидроксида олова пожалуйста?
  13. Амфотерными свойствами обладают вещества :а) оксид железаб)гидроксид алюминияв)оксид хромаг)гидроксид цинкад)сульфат алюминияъ?
  14. 2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
  15. Химические свойства оснований
  16. Взаимодействие оснований с кислотами
  17. Взаимодействие с кислотными оксидами
  18. Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами
  19. Взаимодействие оснований с солями
  20. Термическая устойчивость оснований
  21. Химические свойства амфотерных гидроксидов
  22. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами
  23. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами
  24. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями
  25. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами
  26. Термическое разложение амфотерных гидроксидов

Химические свойства амфотерных оксидов

Перед изучением этого раздела рекомендую изучить следующие темы:

Химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерные оксиды проявляют свойства и основных, и кислотных. От основных отличаются только тем, что могут взаимодействовать с растворами и расплавами щелочей и с расплавами основных оксидов, которым соответствуют щелочи.

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.

При этом амфотерные оксиды взаимодействуют, как правило, с сильными и средними кислотами и их оксидами.

Например , оксид алюминия взаимодействует с соляной кислотой, оксидом серы (VI), но не взаимодействует с углекислым газом и кремниевой кислотой:

амфотерный оксид + кислота = соль + вода

амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

2. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.

Оксиды взаимодействуют с водой, только когда им соответствуют растворимые гидроксиды, а все амфотерные гидроксиды — нерастворимые.

амфотерный оксид + вода ≠

3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами.

При этом механизм реакции и продукты различаются в зависимости от условий проведения процесса — в растворе или расплаве.

В растворе образуются комплексные соли, в расплаве — обычные соли.

Формулы комплексных гидроксосолей составляем по схеме:

  1. Сначала записываем центральный атом-комплекообразователь (это, как правило, амфотерный металл).
  2. Затем дописываем к центральному атому лиганды — гидроксогруппы. Число лигандов в 2 раза больше степени окисления центрального атома (исключение — комплекс алюминия, у него, как правило, 4 лиганда-гидроксогруппы).
  3. Заключаем центральный атом и его лиганды в квадратные скобки, рассчитываем суммарный заряд комплексного иона.
  4. Дописываем необходимое количество внешних ионов. В случае гидроксокомплексов это — ионы основного металла.

Основные продукты взаимодействия соединений амфотерных металлов со щелочами сведем в таблицу.

Степень окисле-ния +2 (Zn, Sn, Be)

Металлы В расплаве щелочи В растворе щелочи
Соль состава X2YO2 * . Например: Na2ZnO2 Комплексная соль состава Х2[Y(OH)4] * . Например: Na2[Zn(OH)4]
Степень окисле-ния +3 (Al, Cr, Fe) Соль состава XYO2 (мета-форма) или X3YO3 (орто-форма). Например: NaAlO2 или Na3AlO3 Na3[Al(OH)6] или Na[Al(OH)4 Комплексная соль состава Х3[Y(OH)6] * или реже Х[Y(OH)4]. Например: Na[Al(OH)4]

* здесь Х — щелочной металл, Y — амфотерный металл.

Исключение — железо не образует гидроксокомплексы в растворе щелочи!

Например :

амфотерный оксид + щелочь (расплав) = соль + вода

амфотерный оксид + щелочь (раствор) = комплексная соль

4. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами.

При этом взаимодействие возможно только с основными оксидами, которым соответствуют щелочи и только в расплаве. В растворе основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

амфотерный оксид + основный оксид = соль + вода

5. Окислительные и восстановительные свойства.

Амфотерные оксиды способны выступать и как окислители, и как восстановители и подчиняются тем же закономерностям, что и основные оксиды. Окислительно-восстановительные свойства амфотерных оксидов подробно рассмотрены в статье про основные оксиды.

6. Амфотерные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.

При этом действует правило: в расплаве менее летучие кислоты и их оксиды вытесняют более летучие кислоты и их оксиды из их солей.

Например , твердый оксид алюминия Al2O3 вытеснит более летучий углекислый газ из карбоната натрия при сплавлении:

Источник

Доказать амфотерность олова, его оксида и гидроксида?

Химия | 10 — 11 классы

Доказать амфотерность олова, его оксида и гидроксида.

Sn(OH)2 + H2SO4 = SnSO4 + 2H2O

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O

Sn(OH)2 + NaOH (конц.

Оксид и гидроксид олова (II) взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

Доказать амфотерность Fe?

Доказать амфотерность Fe.

Здравствуйте, напишите отличия амфотерных гидроксидов от не амфотерных ?

Здравствуйте, напишите отличия амфотерных гидроксидов от не амфотерных .

Основный оксид + амфотерный оксид = ?

Основный оксид + амфотерный оксид = ?

Амфотерными называют оксиды и гидроксиды — ?

Амфотерными называют оксиды и гидроксиды — .

Как показать письменно что оксид либо гидроксид амфотерный?

Как показать письменно что оксид либо гидроксид амфотерный?

(если просто так написать, учитель зачеркивает и ставит вопрос).

Напишите уравнение : а)основный оксид б)амфотерный оксид в)амфотерный гидроксид Пожалуйста помогите?

Напишите уравнение : а)основный оксид б)амфотерный оксид в)амфотерный гидроксид Пожалуйста помогите!

Очень срочно надо!

Может ли амфотерный оксид реагировать с другим амфотерным оксидом?

Может ли амфотерный оксид реагировать с другим амфотерным оксидом?

Если да, то что получится в ходе реакции?

ZnO — оксид цинкаРагирует ли с солями, металлами, с амфотерными оксидами и гидроксидами?

ZnO — оксид цинка

Рагирует ли с солями, металлами, с амфотерными оксидами и гидроксидами?

Получение оксида цинка

Формулы высшего оксида и гидроксида олова пожалуйста?

Формулы высшего оксида и гидроксида олова пожалуйста!

Амфотерными свойствами обладают вещества :а) оксид железаб)гидроксид алюминияв)оксид хромаг)гидроксид цинкад)сульфат алюминияъ?

Амфотерными свойствами обладают вещества :

На этой странице находится вопрос Доказать амфотерность олова, его оксида и гидроксида?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Я отвечала, судя по цифрам, просто у вас №3 указан во второй строке, но я писала по цифрам. 1) 3 2) 2 3) 3 4) 4 5) 1 6) 34 7) 15 8) 124 9)242.

Бензин воспламеняется при взаимодействии с кислородам ( O2 ).

1. С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О — ответ 1) 5 2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O — реакция обмена 3. Уравнение №4 — реакция соединения.

Электро отрицательность больше у кислорода.

₊₅ ₋₃ ₀ 3HNO₃ + 5NH₃ = 4N₂ + 9H₂O 2N⁺⁵ + 10e⁻ = N₂⁰ | 3 — окислитель, процесс восстановления 2N⁻³ — 6e⁻ = N₂⁰ | 5 — восстановитель, процесс окисления.

Пишем реакцию Ну и баланс к ней .

С6H12O6 = 2 C2H5OH + 2 CO2 n(C6H12O6) = m(C6H12O6) / M(C6H12O6) = 360 г / 180г / моль = 2 моль по уравнению : n(CO2) = 2n(C6H12O6) = 2 * 2 = 4 моль. Тогда V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22. 4 л / моль * 4 моль = 89, 6 л. (только если условия нормальные).

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C2H4 + H2 = C2H6.

Zn + 2HCL — — — > ZnCl₂ + H₂ Na₂SO₄ + BaCl₂ — — — > 2NaCl + BaSO₄ CaO + 2HCl — — — > CaCl₂ + H₂O C₂H₄ + H₂ — — — > C₂H₆.

2KHCO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 2K + + 2HCO3 — + 2H + + SO42 — → 2K + + SO42 — + 2H2O + 2CO2↑ HCO3 — + H + → H2O + CO2↑ Реакция протекает до конца так как выделяется газ (СО2).

Источник

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?

1) К основаниями или основным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +1 либо +2, т.е. формулы которых записываются либо как MeOH , либо как Me(OH)2. Однако существуют исключения. Так, гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 к основаниям не относятся.

2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.

Химические свойства оснований

Все основания подразделяют на:

Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.

Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.

Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.

Взаимодействие оснований с кислотами

Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:

Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:

Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)2 могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:

Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P2O5, SO3, N2O5, с образованием средних солей:

Нерастворимые основания вида Me(OH)2 реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:

С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:

Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами

Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:

Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:

В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)4] образуется соль Na3[Al(OH)6]:

Взаимодействие оснований с солями

Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:

1) растворимость исходных соединений;

2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции

Термическая устойчивость оснований

Все щелочи, кроме Ca(OH)2, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.

Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)2 при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000 o C:

Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 o C:

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с такими кислотами, как H2S, H2SO3 и H2СO3 ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO3, P2O5, N2O5):

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с кислотными оксидами SO2 и СO2.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями

Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:

А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

Термическое разложение амфотерных гидроксидов

Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

Источник

Читайте также:  Название что такое олово