Какая масса осадка гидроксида алюминия выпадает после сливания раствора хлорида алюминия с 200г

Вопрос по химии:

Какая масса осадка Al(OH)3 выпадает после сливания раствора хлорида алюминия с 200г 12%-ного раствора гидроксида натрия ?

Ответы и объяснения 2

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1моль 3моль 1моль
0,6моль 0,2моль

n(NaOH)=(m*W)/M=(200*0,12)/40=0,6 моль
n(NaOH) : n(Al(OH)3 = 3 : 1
m(Al(OH)3)=n*M=0,6*78=46.8 г

16,42 наверно так или я не знаю

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Какая масса осадка гидроксида алюминия выпадает после сливания раствора хлорида алюминия с 200 г 12% — ного раствора гидроксида натрия?

Химия | 5 — 9 классы

Какая масса осадка гидроксида алюминия выпадает после сливания раствора хлорида алюминия с 200 г 12% — ного раствора гидроксида натрия?

Составим уравнение : AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl.

AlCl3(1 моль), 3NaOH (3 моль ; 0, 6 моль), Al(OH)3(1моль ; 0, 2 моль).

N(NaOH) = (m * W) / M = (200 * 0, 12) / 40 = 0, 6 моль.

N(NaOH) : n(Al(OH)3 = 3 : 1.

M(Al(OH)3) = n * M = 0, 6 * 78 = 46.

8 г. Ответ : m(Al(OH)3) = 46.

Вычислите массу осадка, образованного при сливании 30 г?

Вычислите массу осадка, образованного при сливании 30 г.

10% — ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (II).

Какова масса осадка образовавшегося при сливании 20 грамм раствора хлорида алюминия и раствора гидроксида калия?

Какова масса осадка образовавшегося при сливании 20 грамм раствора хлорида алюминия и раствора гидроксида калия?

Какая масса гидроксида алюминия выпадает после сливания раствора хлорида алюминия с 200 граммами 12 % раствора гидроксида натрия?

Какая масса гидроксида алюминия выпадает после сливания раствора хлорида алюминия с 200 граммами 12 % раствора гидроксида натрия.

Какие продукты и их массы образуются при сливании 20% раствора гидроксида натрия массой 200г и раствора, содержащего 0, 2 моль хлорида алюминия?

Какие продукты и их массы образуются при сливании 20% раствора гидроксида натрия массой 200г и раствора, содержащего 0, 2 моль хлорида алюминия?

При сливании 2 растворов гидроксида натрия и хлорида алюминия массой 163 г выпал белый осадок, найти его массу?

При сливании 2 растворов гидроксида натрия и хлорида алюминия массой 163 г выпал белый осадок, найти его массу.

Какая масса осадка выделится при взаимодействии хлорида алюминия и 300 г 20% раствора гидроксида калия?

Какая масса осадка выделится при взаимодействии хлорида алюминия и 300 г 20% раствора гидроксида калия.

Определить массу осадка, образующегося при сливании 100г 20% — ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди 2?

Определить массу осадка, образующегося при сливании 100г 20% — ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди 2.

Какую массу осадка можно получить при взаимодействии раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия, с раствором сульфата алюминия?

Какую массу осадка можно получить при взаимодействии раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия, с раствором сульфата алюминия.

А6. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов 1) хлорида алюминия и гидроксида кальция 2) сульфата натрия и соляной кислоты 3) карбоната калия и азотной кислоты 4) гидроксида натрия и серной?

А6. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов 1) хлорида алюминия и гидроксида кальция 2) сульфата натрия и соляной кислоты 3) карбоната калия и азотной кислоты 4) гидроксида натрия и серной кислоты.

Определите массу осадка, которая образуется при сливание 300г 17, 1 процентного раствора сульфата алюминия и 500 г 8 процентного раствора гидроксида натрия?

Определите массу осадка, которая образуется при сливание 300г 17, 1 процентного раствора сульфата алюминия и 500 г 8 процентного раствора гидроксида натрия.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Какая масса осадка гидроксида алюминия выпадает после сливания раствора хлорида алюминия с 200 г 12% — ного раствора гидроксида натрия?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

CuSO4 + 2NaOH — > Cu(OH)2 + Na2SO4 обмен Cu( + 2) + SO4( — 2) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Cu(OH)2 + 2Na( + ) + SO4( — 2) Cu( + 2) + 2OH( — ) — > Cu(OH)2 CuSO4 + BaCl2 — > CuCl2 + BaSO4 обмен Cu( + 2) + SO4( — 2) + Ba( + 2) + 2Cl( — ) — > Cu( + 2) + 2Cl..

Если n(H2O) = 2, 5моль, то количество молекул N = 2, 5 * 6, 02 * 10 ^ 23 = 15, 05 * 10 ^ 23.

Это оксид бария.

Оксид бария— соединениебарияскислородом, имеющее химическую формулу BaO. Являетсяосновным оксидом.

Источник

Какая масса осадка Al(OH)3 выпадает после сливания раствора хлорида алюминия с 200г 12\%-ного раствора гидроксида натрия ?

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1моль 3моль 1моль
0,6моль 0,2моль

n(NaOH)=(m*W)/M=(200*0,12)/40=0,6 моль
n(NaOH) : n(Al(OH)3 = 3 : 1
m(Al(OH)3)=n*M=0,6*78=46.8 г

Al2O; CaO; P2O5; SiO2; Pb2O; Mn2O7; B2O3; H2S; N2O5; CrCl3; ZnO; SiH4;

Костёр разжигают с помощью бумаги потому, что она быстро воспламеняется,время полного прогорания до 1 минуты, небольшие щепки
-это следующая ступень горения костра.Щепки горят дольше, чем бумага , что способствует возгоранию более толстых поленьев.Это самый простой ответ.
1) разгораются, потому что происходит взаимодействие с кислородом, а кислород провокатор огня.
Бумага и небольшие щепочки будут быстрее разгораться нежели бревно, т.к обладают небольшими размерами и плотностью.
2) при изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие. Давлением можно влиять на равновесие, концентрация влияет на равновесие, температура тоже влияет на равновесие(Q);
В данной реакции на равновесие влияет давление, тк тут присутствуют газы.
Целлюлоза + О2 = CO2 + H2O или (С6Н10О5)n+6n O2 ——-> 6n CO2 + 5n H2O

Источник