Хим явление это плавление олова

Помогите в решении контрольной!

1.Химическое явление – это:
а) плавление олова, б) горение магния, в) замерзание воды.
2.Признак реакции, наблюдаемый при скисании молока:
а) выделение тепла, б) изменение окраски, в) образование осадка.
3.Уравнение реакции разложения:
а) N2 + О2 = 2NO, б) СаСО3 = СаО + СО2, в) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
4.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N2 + Н2 → NH3, равна :
а) 3, б) 5, в) 6.
5.При работе тепловых электрических станций используют реакции:
а) термические, б) эндотермические, в) экзотермические.
6.По данной левой части уравнения Zn(OН) 2 + 2HCl = . восстановите его правую часть:
а) ZnCl2 + Н2, б) ZnCl2 + Н2О, в) ZnCl2 + 2Н2О.
7.Из двух сложных веществ образуются два новых сложных вещества в реакции:
а) замещения, б) обмена, в) разложения, г) соединения.
Задания со свободным ответом.
8.(7 баллов) Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите ее тип:
азотная кислота + оксид меди (II) = нитрат меди (II) + вода
9.(6 баллов) По уравнению реакции СаО + Н2О → Са (ОН) 2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой, взятой в достаточном количестве.
10.(6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы хи-мических реакций:
А. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Н2О Б. H2 + Cl2 → HCl.
11.(4 балла) Запишите план разделения смеси поваренной соли и песка.
12.(7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химиче-ской реакции:
А. Mg + 2HCl → ? +H2 Б. 2Na + ?→ 2 NaCl

1б 2в 3б 4в 5в 6в 7б 8HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2 окислительно-восстановительная 9 146г. 10 1. +3. =1. +3. окислительно-восстановительная, 1. +1. =2. соединения 11 засыпать смесь в воду, немного подогреть, помешать, процедить раствор. осадок будет песком а полученную жидкость испарить и полученные кристаллы и будет соль 12MgCl, Cl2

Источник

Химическое явление это : 1)Плавление олова 2)Горение магния?

Химия | 5 — 9 классы

Химическое явление это : 1)Плавление олова 2)Горение магния.

Правильный ответ 1.

Какие из перечисленных явлений относятся к физическим , а какие к химическим : а)плавление , б ) облачность, в ) горение, г ) гниение, д ) ржавление ?

Какие из перечисленных явлений относятся к физическим , а какие к химическим : а)плавление , б ) облачность, в ) горение, г ) гниение, д ) ржавление ?

Плавление меди это химическое или физическое явление?

Плавление меди это химическое или физическое явление?

Химическое явления — это :1?

Химическое явления — это :

Химическим и физическим явлением соответственно будут?

Химическим и физическим явлением соответственно будут.

А) плавление олова, кипение воды б) горение бензина и горение спирта в) испарение бензина, помутнение известковой воды при пропускании через нее углекислого газа г) ржавление железа, дробление мрамора д) плавление льда, испарение воды выбрать правильную букву, ответ может быть только один!

Горение свечи это физическое или химическое явление?

Горение свечи это физическое или химическое явление?

К химическим явлением относится : 1) горение серы 3) плавление серы 2) испарение воды 4) замерзание воды?

К химическим явлением относится : 1) горение серы 3) плавление серы 2) испарение воды 4) замерзание воды.

Физическое явление — это :а)ржавление железаб)горение древесиныв)плавление свинцакакой из них правильный?

Физическое явление — это :

какой из них правильный.

Химическое явление — это а?

Химическое явление — это а.

Горение свечи б.

Испарение бензина в.

Плавление льда г.

К химическим явлениям не относится : 1) плавление парафина 2) горение свечи 3) ржавление гвоздя 4) скисание молока?

К химическим явлениям не относится : 1) плавление парафина 2) горение свечи 3) ржавление гвоздя 4) скисание молока.

Горение древесины это физическое или химическое явление?

Горение древесины это физическое или химическое явление.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Химическое явление это : 1)Плавление олова 2)Горение магния?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

1. Сходную конфигурацию имеют атомы элементов, которые находятся в одной группе. В данном случае, с Магнием сходную конфигурацию будет иметь Кальций. ОТвет : 1) Са 2. Атомный радиус в периоде уменьшается слева направо, а в группах снизу вверх : От..

Решение в прикрепленном файле. Дигидрофосфат калия KH2PO4.

Помоги пжznanija. Com / task / 25675691.

Физические явления — это явления, при которых изменяется агрегатное состояние, размер, форма, но состав вещества не изменяется, а химическое явление — это явление, при котором из одних веществ образуются другие. Признаки : изменение цвета, появление..

C | C — C — C≡C — 3, 3 диметилбутин — 1 | C CH3 CH3 | | CH3 — C — C≡CH + HCL — — >CH3 — C — C = CH2 | | | СH3 CH3 CL здесь происходит разрыв тройной связи , к третичному углероду присоединяется хлор , а к CH водород , это называется в — во 3, 3 димет..

Ответ ниже на фотографии : ).

1. 2Al + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 3H22. NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO33. FeCl2 + 2KOH = 2KCL + Fe(OH)24. 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O5. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O6. Fe(OH)3 = Fe + 2H2O.

Ловите. Старайтесь вникнуть.

Н3РО4 + 3 LiOH — — — — — Li3РО4 + 3 Н2О М(Н3РО4) = 98г / моль М (LiОН) = 24 г / моль По уравнению реакции составляем пропорцию : х : 98 г = 13, 2 г : (24 * 3 моль) х = (13, 2 * 98) / 72 х = 17, 97 г Ответ : для нейтрализации потребуется масса фосфорн..

Высший разум (176289)За 1 атомную единицу массы (а. Е. м. ) принята 1 / 12 массы атома углерода, или 2 * 10 ^ 23 г / 12 = 1, 66 * 10 ^ — 24 г Тогда масса атома азота : В атомных единица массы — 14 а. Е. м (что и записано в таблице Менделеева) В гр..

Источник

1. Химическое явление это:
А. Плавление олова. Б. Горение магния. В. Замерзание воды. Г. Испарение воды.
2. Признак реакции наблюдаемый при скисании молока.
А. Выделение теплоты. Б. Изменение окраски. В. Образование осадка. Г. Поглощение теплоты.
3. Уравнение реакции обмена.
А.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O. Б. MgCo3=MgO+CO2. В. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O. Г. S+O2=SO2.
4. Уравнение реакции разложения.
А. N2+O2=2NO. Б. CaCO3=CaO+CO2. В. 4P+5O2=2P2O5. Г. CH4+2O2=CO2+2H2O.

молярная масса углеводорода= 0572*28=16

Я попробую.
C₆H₆ и С₆H₅OH
Фенол это смесь двух классов — спирт и арен (очень грубо говоря). Он может проявлять химические свойства характерные и спиртам (этерификация, гидролиз галогенпроизводного, образовывать простые эфиры и т.п.) и аренам (нитрование, галогенирование, сульфирование и т.п.). Бензол может проявлять свойства только аренов.

Бензол может нитроваться: C₆H₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + H₂O

Бензол может сульфироваться: C₆H₆ + H₂SO₄ = C₆H₅SO₃H + H₂O

Бензол может присоединять галогены в ароматическое кольцо под действием света: C₆H₆ + Cl₂ = C₆H₆Cl₂

Бензол может замещать водород на галогены в ароматическом кольце под действием катализатора FeCl₃, например: C₆H₆ + Cl₂ = C₆H₅Cl + HCl

Бензол не может реагировать с металлами и с щелочами.

Фенол тоже обладает всеми этими свойствами. Но плюс к этому может реагировать с металлами, с щелочами, с орг кислотами, как спирт.
Нитрование: C₆H₅OH + HNO₃ = C₆H₅(NO₂)OH + H₂O

Сульфирование: C₆H₅OH + H₂SO₄ = C₆H₅(SO₃H)OH + H₂O

С металлами: 2C₆H₅OH + 2Na = 2C₆H₅ONa + H₂

С щелочами: C₆H₅ONa + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O

Этерификация: C₆H₅OH + CH₃COOH = CH₃COOC₆H₅

Межмолекулярная дегидратация (образование простого эфира): C₆H₅OH + CH₃OH = C₆H₅OCH₃ + H₂O

Вывод: бензол это арен и имеет свойства аренов, а фенол это арен+спирт и имеет свойства двух классов, в этом заключаются их сходства и различия.

Источник

Какая температура плавления у олова, свойства элемента

Олово представляет собой мягкий металл серебристо-белого цвета. Оно настолько ковкое и податливое, что его листы толщиной в тысячную долю миллиметра можно свернуть в трубочку. Такой материал называется оловянная бумага. В периодической таблице элементов Д. И. Менделеева этому элементу соответствует номер 50, атомный вес 118,69 и знак «Sn» (с лат. станнум). Известно 10 его стабильных изотопов. Получают металл в основном из минерала касситерита, представляющего собой диоксид олова.

В основном металл в сплаве со свинцом используется для пайки. Кроме того, его используют в качестве антикоррозионного покрытия для пищевых стальных тар, поскольку оно является нетоксичным. Композиты в составе с оловом используются в качестве фунгицидов, красок, зубной пасты (SnF2) и керамики.

История элемента

Этот элемент был открыт в 1854 году Халюсом Пелегрином. Однако его использование началось задолго до этой даты на Ближнем Востоке и Балканах около 2000 лет до нашей эры. В ту эпоху была открыта бронза (сплав олова и меди), которая дала название Бронзовому Веку. Производили из бронзы оружие и орудия труда, которые были более эффективны, чем камень и кость.

В античное время производство бронзы привело к развитию торговли между различными странами. Также существуют упоминания об этом металле в Ветхом Завете. Так, в Месопотамии делали бронзовое оружие, а в Древнем Риме покрывали оловом внутреннюю поверхность медных сосудов для повышения их коррозионной стойкости.

Общие свойства олова

Все свойства этого металла можно разделить на две большие группы: физические и химические.

Физические характеристики

Это серебристый ковкий металл, который легко окисляется при температуре окружающей среды, при этом цвет олова изменяется на темно-серый. Если согнуть пластину из этого металла, то можно услышать характерный звук, так называемый «крик олова», который возникает из-за трения между составляющими его кристаллами. Одной из ярко выраженных его характеристик является резкое ухудшение механических свойств при определенных условиях, носящее название «оловянная чума»: ниже температуры -18 °C происходит разрушение металла, и он начинает выглядеть, как серый порошок.

Чистое олово имеет две аллотропных модификации: серую и белую. Серая модификация имеет кубическую кристаллическую структуру, является полупроводником, очень хрупкая, имеет низкую плотность и стабильна при температуре ниже 13,2 °C. Белая аллотропная модификация имеет тетрагональную кристаллическую структуру, хорошо проводит электрический ток и стабильна при температурах выше 13,2 °C.

Плавится металл при относительно низкой температуре 232 °C (для сравнения: железо плавится при 1535 °C). При этом необходимо понимать, отвечая на вопрос, при какой температуре плавится олово, что плавится именно его белая аллотропная модификация. Несмотря на низкую температуру плавления, кипение металла происходит при относительно высокой температуре 2602 °C (железо кипит при 2750 °C).

Химические свойства

Наиболее важным минералом является касситерит, SnO2. Однако, в настоящее время неизвестны рудные месторождения с высоким процентным содержанием этого минерала. Большую часть касситерита в мире добывают из наносных залежей низкого качества. Именно из этого минерала получают олово в промышленных масштабах. Для этого касситерит измельчают, получая его концентрат, а затем он подвергается плавке вместе с коксом, кварцем и известью в доменной печи. После этого отливки в виде блоков проходят окончательную очистку от примесей висмута, меди и железа.

Химический элемент олово хорошо реагирует как с сильными кислотами, так и с сильными основаниями, однако относительно инертен в нейтральных растворах. Подвергается коррозии в присутствии окислительных сред, в отсутствии кислорода металл практически не подвергается коррозии. При окислении на поверхности металла образуется плотная оксидная пленка, которая защищает остальную его часть от дальнейшего окисления.

Если при растворении солей в воде образуется кислая среда, тогда в присутствии окислителей или воздуха олово вступает в реакцию. К таким солям относятся хлориды, например, алюминия и железа. Большинство неводных жидкостей, например, масла и спирты практически не вступают в реакцию с оловом. Само олово и его простые неорганические соли не являются токсичными, однако, некоторые органические композиты обладают токсичностью.

Оксид олова (II), SnO является кристаллом черно-синего цвета, который растворяется в кислотах и основаниях. Его используют для производства солей в гальванопластике и при производстве стекла. Оксид олова (IV), SnO2 представляет собой белую пыль, нерастворимую в кислотах. Его используют в качестве незаменимого компонента для окраски в розовых, желтых и коричневых керамиках, а также в диэлектриках и тугоплавких сплавов. Он является важным агентом при полировке мрамора и других декоративных камней.

Хлорид олова (II), SnCl2 является основным ингредиентом в оловянной кислоте для пайки. Хлорид олова (IV), SnCl4 используется в качестве химического ингредиента для придания веса шелковой ткани, а также для стабилизации некоторых парфюмерных продуктов и стабилизации цвета мыла, а SnF2, имеющий белый цвет и растворимый в воде, применяется в качестве добавки к зубным пастам.

Органические химические соединения на основе этого элемента — это такие соединения, в которых присутствует хотя бы одна связь олова с водородом, Sn-H, и в которых металл проявляет степень окисления +4. Органические соединения, которые нашли свое приложение в индустрии, обладают следующими химическими формулами:

Здесь R — органическая группа, например, метил, этил, бутил и другие, а X — неорганический элемент, например, хлор, кислород, флор и другие.

Сплавы на основе олова

Сплавы на основе олова также известны, как белые металлы, обычно содержат в своем составе медь, сурьму и свинец. Сплавы обладают различными механическими свойствами в зависимости от их состава.

Сплавы олова со свинцом нашли свое коммерческое использование для широкого набора составов. Так, 61,9% олова и 38,1% свинца соответствуют эвтектическому составу, градус затвердевания которого составляет 183 °C. Сплавы с другим соотношением этих металлов плавятся и кристаллизуются в широком интервале температур, когда существует равновесие между твердой и жидкой фазами. При такой кристаллизации в расплаве начинают выделяться твердые сегрегации, которые приводят к образованию различных структур. Сплав эвтектического состава, так как имеет наименьшую температуру плавления, используется в качестве предохранителя от перегрева компонентов электроники.

Также существуют сплавы, в которых помимо указанных металлов присутствует небольшое количество сурьмы (до 2,5%). Основной проблемой сплавов на основе олова и свинца является их отрицательное влияние на экологию, поэтому в последнее время разрабатываются их заменители, в которых не используется свинец, например, сплавы с серебром и медью.

Сплавы олова со свинцом и сурьмой используют для декоративных украшений, а некоторые сплавы олова, меди и сурьмы используют в качестве смазки для уменьшения трения в подшипниках, благодаря их антифрикционным свойствам. Помимо вышесказанных сплавов, олово используют в бронзовых сплавах и в сплавах с титаном и цирконием.

Использование элемента и его соединений

Все сферы человеческого производства, в которых прямо или косвенно используется этот элемент, перечислены ниже:

• Защита от коррозии и механического воздействия сталей и других металлов, например, при производстве консервных банок;
• Уменьшение хрупкости стекла, а также при производстве зеркал;
• В чеканных узорах на различной посуде;
• Использование в фунгицидах, красках, зубных пастах и различных пигментах.
• При получении различных сплавов, например, бронз.
• Для низкотемпературной пайки или пайки с мягким припоем;
• В составе со свинцом при производстве металлических листов для музыкальных инструментов;
• При производстве этикеток различной продукции;
• В сплавах, которые предохраняют от перегрева электрические аппараты и электронные микросхемы;
• В керамической индустрии для производства эмалей в качестве матирующего агента.
• В капсулах для закупоривания бутылок с вином. Производство таких капсул расширилось после запрета использования свинца в пищевой промышленности.

Эффекты от воздействия соединений олова

Активность соединений с этим элементом, так или иначе, влияет, как на организм человека, так и на экологию.

На здоровье человека

Как уже упоминалось, наиболее опасными для здоровья человека являются органические химические соединения олова. Эти вещества широко используются в индустрии, например, при производстве красок, пластика и пестицидов для агрикультуры. Кроме того, объемы производства органических соединений с этим металлом постоянно растут несмотря на то, что известны последствия отравления ими.

Эффекты от воздействия этих веществ на человека разнообразны, все зависит от типа соединения и от индивидуальных особенностей организма. Опасность соединения коррелирует с длиной связи между металлом и водородом, чем длиннее эта связь, тем менее опасно соединение. В связи с этим, самым опасным органическим веществом считается соединение олова с тремя этиловыми группами, водородные связи которого являются относительно короткими.

Попасть в организм человека эти вещества могут через еду, воздушно-капельным путем или от простого прикосновения к ним. Известны следующие эффекты воздействия органических соединений олова на организм человека:

• При нахождении в помещении, содержащем пары этого металла, сильное раздражение верхних дыхательных путей, кожных покровов и глаз;
• Головные боли, боли в желудке и отсутствие аппетита;
• Тошнота и рвота;
• Проблемы при мочеиспускании;
• Сильное потоотделение и одышка.

Перечисленные эффекты могут привести к более серьезным последствиям:

• Депрессия;
• Проблемы с печенью;
• Нарушение работы иммунной системы;
• Повреждение хромосом клеток и недостаток красных телец в крови;
• Повреждения мозга (нарушения сна, головные боли, провалы памяти, раздраженное состояние).

На окружающую среду

Как атомы олова, так и сам металл в чистом состоянии не являются токсичными ни для одного организма на земле, в свою очередь, практически все соединения с этим элементом органического характера являются вредными. Эти соединения могут находиться в окружающей среде в течение длительного периода времени. Они являются достаточно стойкими и практически не разлагаются под воздействием микроорганизмов, благодаря своим прочным водородным связям. Насколько бы малы ни были концентрации соединений этого металла в почве и воде, ввиду сказанного выше, они постоянно растут.

Известно, что органические оловянные соединения наносят большой вред водным экосистемам, поскольку они являются ядовитыми для грибов, водорослей и фитопланктона. Фитопланктон же является важным звеном водной экосистемы, поскольку он производит кислород для всех остальных живых организмов этой системы, а также является важной частью в пищевой цепи. Токсичность соединений олова различна для разных живых существ, например, трибутиловое олово является ядовитым для рыб и грибов, в то время как самым токсичным соединением для фитопланктона является трифеноловое олово.

Также известно, что органические соединения этого элемента оказывают отрицательное влияние на рост и репродуктивную функцию животных, нарушают работу ферментов. Такие соединения накапливаются главным образом в верхних слоях почвы и воды.

Источник