Хлорид бария нитрат серебра осадок

Хлорид бария: способы получения и химические свойства

Хлорид бария BaCl2 — соль щелочноземельного металла бария и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 208,23; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,856; tпл = 961º C;

Способ получения

1. Хлорид бария можно получить путем взаимодействия бария и хлора :

2. В результате взаимодействия карбоната бария и разбавленной соляной кислоты образуется хлорид бария, углекислый газ и вода:

3. Гидроксид бария вступает в реакцию с соляной кислотой с образованием хлорида бария и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид бария — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид бария образует нитрат бария и осадок хлорид серебра:

Химические свойства

1. Хлорид бария вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. Твердый хлорид бария реагирует с концентрированной серной кислотой при кипении , образуя сульфат бария и газ хлороводород :

1.2. Хлорид бария вступает в взаимодействие с солями:

1.2.1. В результате реакции между хлоридом бария и концентрированным раствором карбоната натрия образуется карбонат бария и хлорид натрия:

1.2.2. Хлорид бария может реагировать с сульфатом натрия при 800º С с образованием сульфата бария и хлорида натрия:

2. В результате электролиза раствора хлорида бария образуется водород и хлор:

Источник

BaCl2 + AgNO3 = ? уравнение реакции

Закончите уравнение реакции BaCl2 + AgNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Охарактеризуйте полученное нерастворимое в воде соединение: приведите его основные физические и химические свойства. Каким образом его можно получить в лаборатории? А в промышленности?

В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида бария (BaCl2 + AgNO3 = ?) происходит образование средних солей – хлорида серебра и нитрата бария (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что хлорид серебра на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Хлорид серебра (I) представляет собой пластичные кристаллы белого цвета, которые плавятся (расплав — желто-коричневый) и кипят без разложения. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не разлагается сильными кислотами. Реагирует с концентрированными щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор за счет комплексообразования.

Источник

Лабораторный опыт 2 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман. Реакции обмена между растворами электролитов

Реакции обмена между растворами электролитов
Реакции, идущие с образованием осадка. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора сульфата меди(И), во вторую — столько же раствора хлорида кальция, а в третью — сульфата алюминия. В первую пробирку добавьте немного раствора гидроксида натрия, во вторую — раствор ортофосфата натрия, а в третью — раствор нитрата бария. Во всех пробирках образуются осадки.
Задание. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Объясните, почему образовались осадки. Растворы каких еще веществ можно прилить в пробирки, чтобы выпали осадки? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Реакции, идущие с выделением газа. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора сульфита натрия, во вторую — такой же объем раствора карбоната натрия. В каждую из них добавьте столько же серной кислоты. В первой пробирке выделяется газ с острым запахом, во второй — газ без запаха.
Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Подумайте, какими еще кислотами можно было подействовать на данные растворы, чтобы получить аналогичные результаты. Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную или серную кислоту до обесцвечивания.
В другую пробирку налейте примерно 10 мл сульфата меди(II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди(II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй — растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Качественная реакция на хлорид-ион. В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I) AgNO3. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.
Задание. Напишите уравнения соответствующих химических реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать раствор нитрата свинца(II)?

Читайте также:  Сплав родия с серебром

Источник

Кто решил? Практическая работа 7 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Решение экспериментальных задач.
1. В четырех пробирках даны следующие вещества в твердом виде: а) хлорид магния; б) гидроксид натрия; в) карбонат натрия; г) нитрат натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.
2. В четырех пробирках даны следующие твердые вещества: а) карбонат кальция; б) нитрат стронция; в) сульфат натрия; г) сульфид натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ.

3. При помощи характерных реакций докажите, что выданное вам вещество — сульфат алюминия.
4. В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй — раствор хлорида стронция, а в третьей — раствор хлорида алюминия. Определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.
5. Докажите, что кристаллы сульфата железа(II) частично окислились и содержат примеси ионов Fе 3+ .
6. В двух склянках дана вода. В одной из них вода содержит сульфат магния, а в другой — гидрокарбонат кальция. Проделайте опыты, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жесткость.
7. Практически осуществите следующие превращения:
а) Fе → FеСl2Fе(ОН)2 → Fе(ОН)3 → Fе(NO3)3
б) Аl → Аl2(SO4)3 → Аl(ОН)3 → Na[Аl(ОH)4]

1. Добавляем раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом натрия выделяется газ.

Оставшиеся вещества растворяем в воде и к
полученным растворам добавляем фенолфталеин.
В одной пробирке со щелочью раствор розовеет.
К оставшимся растворам добавляем раствор нит-
рата серебра. В пробирке с хлоридом магния обра-
зуется белый осадок.

К оставшемуся раствору добавляем концентри-
рованную серную кислоту и кусочек меди. Нагре-
ваем. Выделяется газ бурого цвета, что свидетель-
ствует о наличие нитрата натрия в пробирке:

2. Ко всем веществам добавляем раствор соляной
кислоты. В пробирке с карбонатом выделяется
углекислый газ:

В пробирке с сульфидом натрия выделяется газ
с запахом тухлых яиц — H2S.

После растворения оставшихся веществ в воде
добавляем раствор сульфата натрия.
В пробирке с нитратом стронция образуется
белый осадок.

К оставшемуся раствору добавляем раствор хло-
рида бария. Образуется белый осадок сульфата
бария:

3. К выданному веществу добавляем раствор
хлорида бария. Выпадает белый осадок, что свиде-
тельствует о наличии сульфат-иона.

При взаимодействии со щелочью или гидрокси-
дом аммония выпадает белый осадок гидроксида
алюминия:

4. Хлорид натрия окрашивает пламя горелки в
желтый цвет.
Хлорид стронция определяем по реакции с суль-
фатом аммония, в результате которой выделится
белый осадок:

Хлорид алюминия доказываем реакцией с гид-
роксидом натрия

5. Растворяем кристаллы в воде и добавляем
раствор NaOH. Образуется зеленый и бурый осадки.

Если сульфат железа (II) содержал Fe3+, то в
зеленом осадке будут прожилки или пятна бурого
цвета.
6. В воду, содержащую MgSО4, добавляем рас-
твор Na2CО3. Образуется белый осадок.

Ионы Mg2+ обуславливают постоянную жест-
кость воды. Такую воду можно умягчить, добавив
раствор карбоната натрия, так как при этом проис-
ходит связывание ионов Mg2+.
В воду, содержащую Са(НСО3)2, добавляем:
раствор Na2CО3, известковое молоко, то есть насы-
щенный раствор Са(ОН)2; кипятим ее. Образуется
белый осадок.

Присутствие Са(НСО3)2 обуславливает времен-
ную жесткость воды. Эту воду можно умягчить
добавлением известкового молока, соды или кипя-
чением, так как все эти процессы сопровождаются
образованием СаСО3.
7.

Источник

«Качественные реакции по химии»

« Качественные реакции в неорганической химии»

Изучив тему»Теория электролитической диссоциации, вы выяснили, что химические реакции, проходимые между электролитами в растворе, происходят на самом деле между заряженными частицами- ионами. А вот эти частицы-катионы и анионы можно распознать при помощи реакций, специфических только для них. Такие реакции называются характерными(качественными). Существует даже раздел химиии,который называется аналитической химией. Рассмотрим наиболее характерные реакции для анионов галогеноводородных кислот -это хлоридной, бромидной и иодоводородной . Реактивом для этих анионов является нитрат серебра. Это общий реактив для этой группы, который дает осадки разного цвета. Хлориды дают белый осадок творожистого цвета, нерастворимый в нитратной кислоте и разлагающийся на серебро и хлор.

Читайте также:  Серебро с эмалью ирисы

NaCI + AgNO3 =NaNO 3 + AgCI↓ 2 AgCI=2Ag + CI 2↑

Бромиды образуют осадок темно-желтого цвета.

NaBr + AgNO3=NaNO3 + AgBr↓

Иодиды образуют осадок светло-желтого цвета

В 3-х пробирках находятся растворы солей- натрий хлорида, натрий бромида и натрий иодида. Как распознать данные вещества? Записать ход рассуждения и последовательность их распознавания. Записать уравнения соответствующих уравнений реакций.

В три пробирки приливаем общий реактив- нитрат серебра. Выпадают осадки разной окрашиваемости. Это хлорид серебра, бромид и иодид. (Уравнения реакций записаны выше). Легче всего определить белый творожистый осадок. Значит, в той пробирке был натрий хлорид. Труднее будет определить два оставшихся осадка. В зависимости от концентрации они могут быть одинаковой желтой окраски. Для этого к двум оставшимся осадкам приливаем хлорную воду. Там, где был бромид серебра, наблюдается появление небольшого бурого облака. 2 AgBr + С I 2 =2 AgCI + Br 2

К третьему осадку-это иодид серебра тоже приливаем хлорную воду и небольшое количество крахмального клейстера. Наблюдается посинение раствора. Выделяющийся йод окрашивает крахмальный клейстер.

Изначально эту задачу можно было решить при помощи только хлорной воды- с хлоридом реакция не произойдет, а с оставшимися будут реакции, описанные выше.

Реактивом на сульфат-ион является раствор барий хлорида или барий нитрата. Выпадает белый нерастворимый в хлоридной или нитратной кислотах осадок.

Чтобы распознать нитрат-ион, надо к исследуемой соли добавить небольшое количество сульфатной кислоты и кусочек меди. Происходят одновременно две реакции.

а)2 NaNO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 HNO 3↑ . Выделяющаяся нитратная кислота реагирует с медью.

б ) Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O +2 NO 2.↑ При этой реакции выделяющийся нитроген( IV ) оксид имеет «бурую окраску.»

По образованию бурого газа и голубого раствора соли меди можно судить о том, что это вещество нитрат.

Чтобы распознать любой карбонат, надо к нему а) прибавить

Б) Выделяющийся газ пропустить через известковую воду.

При этом образуется осадок белого цвета. При дальнейшем пропускании газа, он переходит в растворимую форму-т.к. образуется растворимая соль кальций гидрокарбонат

В 2-х пробирках находятся растворы а) калий карбоната и б)калий

сульфата. Распознать данные вещества. Описать ход рассуждения и записать уравнения реакций.

К содержимому пробирок приливаем хлоридную кислоту. Там, где был карбонат, происходит реакция и выделяется углекислый газ. Его пропускаем через известковую воду. Она « мутнеет».( уравнения аналогичных реакций записаны выше)

С калий сульфатом хлоридная кислота не реагирует. Значит в этой пробирке калий сульфат. Чтобы убедиться в правильности, у этому раствору приливаем барий хлорид. Образуется белый осадок. Реакция тоже записана.

Соли сульфитной кислоты можно распознать, действуя на них хлоридной кислотой. Выделяющаяся сульфитная кислота сразу же разлагается на воду и cульфур (IV) оксид-сернистый газ. Вот по появлению сернистого газа можно определить сульфиты.

Сульфиды можно распознать точно также , как и сульфиты, только при этом выделяется газ сероводород, имеющий специфический запах.

Можно еще сульфиды распознать по образованию черного осадка сульфида свинца , если прилить раствор нитрата свинца.

В 3-х пробирках находятся растворы солей :сульфат, сульфит и сульфид калия.Как можно при помощи одного реактива разпознать их. Описать ход рассуждения и записать уравнения соответствующих реакций.

К содержимому всех пробирок приливаем концентрированную хлоридную кислоту. В той пробирке, где не происходит реакция, будет сульфат калия. В той пробирке, где появился запах горелой серы( сернистый газ) будет сульфит калия, в третьей пробирке появляется запах « тухлых яиц»-сероводород, там находился сульфид калия.

Реакция на соли фосфорной кислот-фосфат-ионы, дигидро и гидрофосфат-ионы.

Качественной реакцией на кислоту и ее соли является реакция с нитратом серебра. При данной реакции выпадает желтый осадок -фосфат серебра.

Также можно распознать и кислые соли –дигидрофосфаты и гидрофосфаты

Силикат-ионы распознаются при реакции солей с сильной кислотой. Например, если к силикату прилить хлоридную кислоту, то выпадает белый осадок- кремниевая кислота.

В 3-х пробирках находятся растворы солей натрий хлорида, натрий ортофосфата и натрий сульфата. Как можно распознать данные соли. Записать ход рассуждения и уравнения реакций.

Читайте также:  Щелочь реагирует с нитратом серебра

Вначале к содержимому пробирок приливаем нитрат бария.

Na 2 SO 4 + Ba ( NO 3 ) 2 = 2 NaNO 3 + BaSO 4↓ Образуется белый осадок нерастворимый в сильных кислотах .Остались растворы натрий хлорида и натрий ортофосфата. К содержимому этих пробирок еадо прилить раствор нитрата серебра. Там, где был хлорид, выпадет белый творожистый осадок.

Там, где находился ортофосфат, выпадет желтый осадок

Качественные реакции на катионы.

Ион аммония можно распознать, если к соли прилить немного щелочи и слегка нагреть.

Появляется у отверстия пробирки резкий запах аммика и индикаторная бумага окрашивается в синий цвет.

Соли, содержащие ионы калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет, ионы натрия в желтый цвет, ионы кальция – в кирпично-красный цвет. В аналитической химиии есть специальные реактивы определяющие эти ионы, но они имеют очень сложные формулы. Поэтому, в школьной практике ограничимся только окраской пламени.

Ион алюминия определяется по образованию белого осадка при реакции соли со шелочью.

Гидроксид алюминия является амфотерным основанием, поэтому он будет растворяться в избытке щелочи.

Все растворимые соединения меди имеют голубую окраску. При взаимодействии любой соли меди со щелочью образуется нерастворимый синий осадок.

Если к такому синему осадку прилить гидроксид аммония, то осадок растворяется и превращается в сине-фиолетовый раствор сложной комплексной соли- купрум ( II ) аммиакат

C оединения цинка , как и алюминия , можно распознать по образованию амфотерного белого осадка, растворимого в избытке щелочи.

Растворы таких солей имеют слегка зеленоватую окраску. При

Реакции со щелочами вначале образуется зеленый осадок.

Затем зеленый осадок переходит в бурый осадок.

Есть еще один реактив – это красная кровяная соль-гексоцианферрат( III ) C солями двухвалентного железа образуется осадок синий осадок-берлинская лазурь.

Растворы солей имеют желто-буроватую окраску. При действии на них щелочи выпадает бурый осадок.

Соли можно распознать при помощи роданита калия. При реакции образуется кроваво-красное окрашивание раствора.

Соли можно также распознать при помощи желтой кровяной соли

Гексоцианферрат( II )калия. Образуется темно-синий осадок-турнбулева синь.

В 3-х пробирках под номерами находятся растворы солей хлорид калия, хлорид железа ( II ) и хлорид железа ( III ). Как их можно распознать при помощи одного реактива. Записать ход рассуждения и записать уравнения реакций.

Для распознавания растворов этих солей надо взять раствор щелочи. Во всех 3- пробирках выпадут осадки. Там, где был хлорид железа( II ) будет зеленый осадок, там где хлорид железа( III ) выпадет бурый осадок, там, где был раствор хлорида алюминия-выпадет белый осадок, который растворится в избытке щелочи. ( Реакции записаны в теоретической части пособия)

В трех пробирках находятся растворы солей натрий карбонат, натрий хлорид и натрий нитрат. Распознать данные соли, записать ход рассуждения и записать уравнения реакций.

Вначале надо определить натрий карбонат. К содержимому пробирок приливает хлоридную кислоту. Она даст реакцию только с к натрий карбонатом. При этом будет выделяться углекислый газ и вода. Газ надо пропустить через известковую воду. Она помутнеет. После определения данной соли остались натрий хлорид и натрий нитрат. К содержимому двух пробирок надо прилить нитрат серебра. Он даст реакцию только с натрий хлоридом. Выпадет белый творожистый осадок. Натрий нитрат с ним не будет реагировать. Значит в третьей пробирке, где не произошла реакция- натрий нитрат. Чтобы доказать, что действительно данное вещество к нему приливаем концентрированную сульфатную кислоту и прибавляем медную проволоку. При нагревании будет выделяться бурый газ. Так можно определить данные вещества ( уравнения реакций приведены выше)

Доказать, что в состав аммоний нитрата входит азот аммонийный и нитратный.

К соли приливаем щелочь и нагреваем. Выделяется газ аммиак. Его определяем по запаху и по изменению окраски индикаторной бумаги.Так определили азот аммонийный.

К соли прибавляем сульфатную кислоту с кусочком меди и нагреваем. Выделяется бурый газ. Так мы определили наличие

нитратного азота в ионе аммония и нитратного азота в нитрат-ионе.

Проделать реакции подтверждающие качественный состав сульфатной кислоты.

Чтобы доказать в кислоте наличие иона гидрогена, надо прилить к кислоте или метилоранж или фиолетовый лакмус, или универсальную индикаторную бумагу. По изменению их окраски можно судить о наличие в кислоте ионов гидрогена.

Чтобы доказать наличие сульфат-ионов, надо прибавить раствор барий хлорида, или барий нитрата. По выпадению белого осадка барий сульфата, нерастворимого в сильных кислотах, можно доказать наличие этого иона.

Источник