Хлорид меди 2 сульфид натрия карбонат кальция
Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её водного раствора
A) карбонат натрия
Б) сульфид меди (II)
3) не подвергается гидролизу
4) по катиону и по аниону
| A | Б | В | Г |
| ___ | ___ | ___ | ___ |
Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,
В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода)
Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,
В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов)
Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием — не гидролизуется, среда нейтральная.
Растворимая соль образованная слабой кислотой и слабым основанием — гидролизуется и по катиону, и по аниону.
Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.
а) карбонат натрия — образован слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону (2)
б) сульфид меди (II) — нерастворимая соль — гидролиза нет (3)
в) иодид калия — образован сильным основанием и сильной кислотой — гидролиза нет (3)
г) хлорид цинка — образован сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону (1)
Источник
CuCl2 + Na2S = ? уравнение реакции
Срочно нужна помощь по химии. Необходимо записать уравнение согласно схеме CuCl2 + Na2S = ? Запишите уравнение в ионном виде, если это возможно. Дайте краткую характеристику физических и химических свойства твердого продукта реакции, приведите другие способы его получения.
В результате взаимодействия хлорида меди (II) с сульфидом натрия (CuCl2 + Na2S = ?) происходит образование нерастворимого в воде сульфида меди (II) и хлорида натрия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что сульфид меди (II) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сульфид меди (II) представляет собой твердое вещество черного цвета. При слабом нагревании плавится и разлагается. Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха. Не растворяется в воде. Не реагирует с хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака, сульфидами щелочных металлов. Разлагается в концентрированных кислотах-окислителях, реагирует с цианидом калия. Восстанавливается водородом.
В промышленных масштабах сульфид меди (II) получают из природных минералов, например, из ковеллина.
Источник
Вопрос по химии (внутри)
1) С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) соляная кислота: сульфат натрия, карбонат кальция, нитрат серебра, сульфид натрия, силикат натрия. Напишите уравнение реакций, составьте ионные уравнения.
2) С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) гидроксид натрия: хлорид бария, хлорид цинка, сульфид меди2, серная кислота, ацетат меди 2. Напишите уравнение реакций, составьте ионные уравнения.
ЗАРАНЕЕ ВСЕМ СПАСИБО.
Поправлю ответ Виктории 🙂 Но сначала процитирую общее правило «реакция в растворе протекает до конца в случаях, когда один из продуктов выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоциирующим веществом (например, водой) «. Это правило относится к НЕокислитильно-восстановительным реакциям. Итак, по задачам:
1) Взаимодействует с карбонатом кальция, нитратом серебра, сульфидом натрия, силикатом натрия:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ) — сначала конечно образуется H2CO3, но она мгновенно разлагается на H2O + CO2 — поэтому уравнение пишут так
AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3
Na2S + 2HCl = 2 NaCl + H2S (газ)
Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3 (осадок)
С сульфатом натрия реакции нет. Если совсем точно, в растворе будет смесь ионов, соответствующая смеси соединений HCl, Na2SO4, NaCl и H2SO4.
2) Взаимодействует с хлоридом цинка, серной кислотой, ацетатом меди 2:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Cu(CH3COO)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCH3COO
с хлоридом цинка двумя способами, в зависимости от соотношения. Когда NaOH в избытке:
4 NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl
Когда в избытке хлорид цинка или они взяты в эквивалентном количестве:
2 NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 (осадок) + 2 NaCl
Источник
Готовимся к ЕГЭ по химии
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
| zadanie_30_-31.docx | 19.86 КБ |
Предварительный просмотр:
Задание 30-31 (ЕГЭ по химии)
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Составьте эл.баланс, укажите окислитель и восстановитель., реакцию ионного обмена.
1.Карбонат кальция, железная окалина, сульфат меди(2),азотная кислота (конц.), силикагель. Допустимо использование водных растворов.
2. Хлор, карбонат магния, серная кислота (разб.),оксид серы(4),нитрат натрия. Допустимо использование водных растворов.
3. Оксид углерода(4),гидроксид калия,нитрит натрия, перманганат калия,хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов.
4.Гидроксид натрия, дихромат натрия, сульфат натрия, сероводород, серная кислота. Допустимо использование водных растворов.
5.Гидроксид магния, аммиак, хлорид железа(3),фосфат кальция, хлор. Допустимо использование водных растворов.
6.Плавиковая кислота, азотная кислота, хлорид бария, кремний, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов.
7.Сера,хлорид железа(3),хлорид натрия,сульфид натрия, гексацианоферрат (2) калия. Допустимо использование водных растворов.
8.Бром,гидроксид натрия,сульфид цинка,оксид железа (3)оксад серы(6). Допустимо использование водных растворов.
9.Нитрат натрия,сульфид натрия,оксид кремния(4).серная кислота,гидроксид меди(2). Допустимо использование водных растворов.
10.Вода,гидроксид натрия,сульфат хрома(3),пероксид водорода,сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов.
11.Йод,фосфат железа(3),азотная кислота,хлорид меди(2),гидроксид цинка. Допустимо использование водных растворов.
12.Оксид углерода(4),нитрат меди(2),гидросульфид калия, перманганат калия, серная кислота(разб.). Допустимо использование водных растворов.
13.Серная кислота, сульфат железа(3),сульфат натрия, сульфит натрия,вода. Допустимо использование водных растворов.
14.Йод,хлорид бария, гидроксидь железа(3),нитрат свинца, оксид серы(4). Допустимо использование водных растворов.
15.Нитрат серебра, нитрит калия, нитрат калия, перманганат калия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов.
16.Фосфорная кислота, сульфат меди(2), медь, сероводород, белый фосфор. Допустимо использование водных растворов.
17.Хлорид аммония,хлорид бария,хлорид серебра,нитрат калия,гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов.
18.Сульфат железа(2),азотная кислота,серная кислота,фосфат натрия,сульфат бария. Допустимо использование водных растворов.
19.Гидроксид калия,сульфат меди(2), белый фосфор,фосфат кальция,сульфат калия. Допустимо использование водных растворов.
20.Оксид меди(2), гидроксид бария,гидрокарбонат натрия,гидроксид цинка,аммиак. Допустимо использование водных растворов.
21.Оцетат свинца,оксид серы (4),оксид серы (6),перманганат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов.
22.Гексацианоферрат (3) калия,хлорное железо,сернистый газ,серная кислота,хлористое железо. Допустимо использование водных растворов.
23.Карбонат кальция,хлорат калия, соляная кислота(конц.),хлорид серебра, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов.
24.Перманганат калия, гидроксид калия,медь, карбонат калия,сульфат хрома(3). Допустимо использование водных растворов.
25.Гидрокарбонат калия,перманганат калия,сульфат калия, фосфин,серная кислота. Допустимо использование водных растворов.
26.Йодоводородная кислота, сульфат бария, хлорид железа (3),нитрат цинка,гидроксид магния. Допустимо использование водных растворов.
27.Серебро, сульфат марганца (2),гидроксид калия,хлорат калия,гидроксид магния. Допустимо использование водных растворов.
28.Оксид фосфора (3),ортофосфат калия,азотная кислота,оксид азота(2),нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов.
29.Cерная кислота (конц.),оксид меди (2),хлорид кальция,иодид калия,нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов.
30. Сульфат марганца(2),хлорид стронция, сульфат бария, перманганат калия, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов.
31.Хлорид калия, сульфат железа(2),хлорат калия, сульфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов.
32.Ацетат натрия, оксид азота(4),серная кислота(разб.),йодид железа(2),нитрат железа(3). Допустимо использование водных растворов.
33.Перманганат калия, сульфат кальция, гидрокарбонат калия,соляная кислота, сульфид меди(2). Допустимо использование водных растворов.
34.Гидроксид железа (3),гидроксид калия, бромид калия, сульфид меди(2), бром. Допустимо использование водных растворов.
35.Аммиак, нитрат натрия, серная кислота(разб.), пероксид водорода, хлорид серебра. Допустимо использование водных растворов.
36.Перманганат калия, серная кислота,оксид цинка, сульфат стронция,сероводород. Допустимо использование водных растворов.
37.Гидроксида хрома(3),сульфит натрия,гидроксид калия,дихромат калия,сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов.
38.Аммиак, хлорид цинка, перманганат натрия, гидроксид меди(2), гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов.
39.Сульфит натрия, серная кислота, гидроксид алюминия,перм анганат калия,сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов.
40.Хлорид бария, хлорид хрома(2),серная кислота, силикат кальция,сульфат хрома (3). Допустимо использование водных растворов.
41.Сульфид меди(1),гидроксид магния, азотная кислота(конц),сульфат цинка, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов.
42.Сероводород,хлор, хлорид меди(2),фторид натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов.
43.Вода, нитрат бария, йодид калия, йод, сульфат железа(3). Допустимо использование водных растворов.
44.Гидроксид натрия, нитрат калия, магний, медь, хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов.
45.Перманганат калия, оксид никеля(3),хлорид железа(2),гидроксид магния, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов.
46.Нитрат алюминия, вода, оксид азота(4), азотная кислота, фосфид алюминия. Допустимо использование водных растворов.
47.Хлоорид бария , азотистая кислота,нитрат калия, хлор,сульфат меди(2). Допустимо использование водных растворов.
48.Хлорид натрия,уксусная кислота,перманганат калия, сульфит натрия,гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов.
49.Сульфат хрома(3),гидроксид калия, манганат калия,перманганат калия, сульфат калия. Допустимо использование водных растворов.
50.Хлорид аммония, гидроксид меди(2),фторид серебра, нитрит натрия, сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов.
51.Оксид марганца (2),оксид алюминия, хлорат калия, оксид кальция, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов.
52.Азотная кислота, кремний, фосфин, нитрат серебра, фосфат калия. Допустимо использование водных растворов.
53.Уголь, гидроксид калия, хлорид калия, карбонат бария, бихромат калия. Допустимо использование водных растворов.
54.Хлорид меди(2),нитрат серебра,нитрат натрия,оксид серы(4),хлорид бария. Допустимо использование водных растворов.
55.Оксид хрома(3),гидроксид калия,хро мат калия, нитрат калия, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов.
56.Уголь, нитрат калия, хлорид натрия, гидроксид алюминия,гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов.
57.Фосфин , сульфат калия, перманганат калия, сульфат марганца(2),гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов.
58.Сульфид железа(2),хлорат натрия, серная кислота, оксид фосфора (3),сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов.
59.Пероксид водорода, карбонат кальция, гидроксид натрия, бром, хлорид меди(2). Допустимо использование водных растворов.
60.Уголь,оксид серы (4),фосфат кальция, хлороводородная кислота, медь. Допустимо использование водных растворов.
61.Хлорид хрома (2),соляная кислота, карбонат магния, бихромат натрия,сульфат бария. Допустимо использование водных растворов.
Источник
Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии
Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.
| Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.» Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.» Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания. 1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества. 2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации. 3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту. |
1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.
Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1 | P -3 — 8e → P +5
8 | N +5 + 1e → N +4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.
Ba 2+ + 2OH — + 2H + + 2NO3 — = Ba 2+ + 2NO3 — + 2H2O
2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1 | S -2 — 8e → S +6
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .
Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.
3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2 | Mn +7 + 5e → Mn +2
5 | S +4 — 2e → S +6
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем
Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем
Mg(OH)2 + 2H + + 2Br — = Mg 2+ + 2Br — + 2H2O
4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2 | Mn +7 + 1e → Mn +6
1 | N +3 — 2e → N +5
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.
Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.
5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2 | Mn +7 + 3e → Mn +4
3 | S +4 — 2e → S +6
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем
Li + + HSO4 — + Sr 2+ + 2NO3 — = SrSO4 + Li + + H + + 2NO3 —
6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2 | Mn +7 + 3e → Mn +4
3 | S +4 — 2e → S +6
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем
2K + + HPO4 2- + 2H + + 2Cl — = 2K + + 2Cl — + H3PO4
7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1 | Cr +6 + 3e → Cr +3
3 | Fe +2 — e → Fe +3
Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем
Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем
8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1 | Cu 0 — 2e → Cu +2
Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем
Медь в степени окисления 0 является восстановителем
Ca 2 + + 2Br — + 2NH4 + + HPO4 2- = CaHPO4 + 2NH4 + + 2Br —
9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2 | Mn +7 + 5e → Mn +2
5 | 2Br — — 2e → Br2 0
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем
Ba 2 + + 2CH3COO — + K + + HSO4 — = BaSO4 + CH3COO — + K + + CH3COOH
10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1 | C 0 — 4e → C +4
2 | S +6 + 2e → S +4
Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем
Углерод в степени окисления 0 является восстановителем
Fe 3 + + 3Cl — + 3Na + + 3HCO3 — = Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na + + 3Cl —
11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1 | 2N -3 — 6e → N2 0
2 | Mn +7 + 3e → Mn +4
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем
3Na + + 3H2PO4 2- + 6K + + 6OH — = 6K + + 2PO4 3- + 3Na + + PO4 3- + 6H2O
12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1 | I2 0 — 10e → 2I —
10 | N +5 + 1e → N +4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем
Йод в степени окисления 0 является восстановителем
13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1 | 2N -3 — 6e → N2 0
6 | O -1 + 1e → O -2
Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем
14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1 | P -3 — 8e → P +5
4 | S +6 + 2e → S +4
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем
15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1 | S +4 — 2e → S +6
1 | Br2 0 + 2e → 2Br —
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем
Источник