Хлорид меди это газ или нет

Хлорид меди (I)

Хлорид меди (I)
Систематическое
наименование
Хлорид меди (I)
Традиционные названия Хлористая медь
Хим. формула CuCl
Состояние твёрдое
Молярная масса 98,999 г/моль
Плотность 4,145 г/см³
Температура
• плавления 426 °C
• кипения 1490 °C
Энтальпия
• образования -136 кДж/моль
Растворимость
• в воде 0,0062 г/100 мл
Показатель преломления 1,930
Кристаллическая структура Структура цинковой обманки
Рег. номер CAS 7758-89-6
PubChem 62652
Рег. номер EINECS 231-842-9
SMILES
RTECS GL6990000
ChEBI 53472
Номер ООН 2802
ChemSpider 56403
ЛД50 140 мг/кг
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид меди (I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди (II).

Содержание

История открытия

Впервые хлорид меди (I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути (II) и металлической меди:

HgCl2 + 2Cu ⟶ 2CuCl + Hg

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путём нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди (I) и промыл водой.

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 4 3m, параметры ячейки a = 0,5418 нм , Z = 4 , структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии, пространственная группа P 63mc, параметры ячейки a = 0,391 нм , c = 0,642 нм , Z = 4 .

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH3)2]Cl.

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

  • Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:

2Cu + Cl2 → 450oC 2CuCl

  • Восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:

Cu + CuCl 2 → 80oC,HCl 2 CuCl ↓

В лабораторной практике последний метод также широко распространён.

  • Очень чистый препарат получается при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:

2Cu + 2HCl → 500−600oC 2CuCl + H2

  • Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O2, HNO3, KClO3):

4Cu + 4HCl + O2 → 70−80oC 4 CuCl + 2H2O

  • Удобен способ восстановления меди (II) диоксидом серы:

2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O → 2 CuCl ↓ + 2H2SO4 + Na2SO4

  • Восстановление сульфитом при избытке хлоридов:

2Cu 2+ + 3Cl − + 3SO3 2− + H2O → 2CuCl↓ + 2SO4 2− + 2HSO3

  • Возможна реакция конпропорционирования:

CuSO4 + Cu + 2NaCl → 70oC,HCl 2 CuCl ↓ + Na2SO4

  • Возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:

2 CuCl 2 → ∼1000oC 2 CuCl + Cl2

Химические свойства

  • При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:

2 CuCl → 100oC CuCl 2 + Cu

  • Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:

CuCl + HCl ⇄ H[ CuCl 2]

  • Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):

4 CuCl + O2 + 2H2O → 4 CuCl (OH)

  • В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:

4CuCl + 4HCl + O2 → 95oC 4 CuCl 2 + 2H2O

  • Окисление можно проводить и горячей концентрированной азотной кислотой:

CuCl + 3HNO3 → τ Cu(NO3)2 + HCl + NO2↑ + H2O

  • Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

2 CuCl + C2H2 + 2NH3 → Cu2C2↓ + 2NH4Cl

  • Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:

CuCl + CO ⇄ CuCl ⋅ CO

Применение

  • Монохлорид меди — промежуточный продукт при производстве меди.
  • Поглотитель газов при очистке ацетилена, а также CO в газовом анализе.
  • Катализатор в органическом синтезе, например при окислительном хлорировании метана или этилена, в производстве акрилонитрила.
  • Антиоксидант для растворов целлюлозы.

Физиологическое действие

Хлорид меди (I) ядовит. Может привести к тяжёлым отравлениям. Относится ко 2-му классу опасности.

Источник

Хлорид меди(II)

Хлори́д ме́ди(II) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу солей. Образует кристаллогидраты CuCl2·n H2O.

Содержание

Описание

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа I 2/m, a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2 [2] .

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т 1+ и Сu 0 . Токсичен [1] .

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

  • Хлорированием сульфида меди:

  • или используют хлорирующий обжиг:

В лабораторной практике используют следующие методы:

  • Взаимодействие металлической меди с хлором:

  • Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой:

  • Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой(реакция нейтрализации):

  • Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

  • Растворение меди в царской водке:

Химические свойства

  • Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимогооснования и растворимойсоли:

  • Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди:

  • Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Источник

Хлорид меди (II)

Хлорид меди(II)
Общие
Систематическое наименование Хлорид меди(II)
Традиционные названия Дихлорид меди
Химическая формула CuCl2
Эмпирическая формула CuCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 134,452 г/моль
Плотность 3,386 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 498 °C
Температура кипения 993 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) 215 [1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 75,7 (25 °C) г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7447-39-4
RTECS GL7000000
Безопасность
Токсичность
Хлорид меди (II)
Систематическое
наименование
Хлорид меди (II)
Традиционные названия Дихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь
Хим. формула CuCl2
Рац. формула CuCl2
Состояние твёрдое
Молярная масса 134,452 г/моль
Плотность 3,386 г/см³
Температура
• плавления 498 °C
• кипения 993 °C
• разложения 993 °C
Мол. теплоёмк. 71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования 215 кДж/моль
Растворимость
• в воде 75,7 (25 °C)
ГОСТ ГОСТ 4167-74
Рег. номер CAS 7447-39-4
PubChem 24014
Рег. номер EINECS 231-210-2
SMILES
RTECS GL7000000
ChEBI 49553
Номер ООН 2802
ChemSpider 22447 и 148374
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид меди (II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.

Содержание

Описание

Хлорид меди (II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм , b = 0,330 нм , c = 0,667 нм , β = 118,38° , Z = 2 .

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т a = 0,738 нм , b = 0,804 нм , c = 0,372 нм , Z = 2 .

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu 1+ и Сu 0 . Токсичен.

Получение

В природе дигидрат хлорида меди (II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

  • Хлорированием сульфида меди:

CuS + Cl2 → 300−400oC CuCl2 + S

  • или используют хлорирующий обжиг:

CuS + 2NaCl + 2O2 → 350−360oC CuCl2 + Na2SO4

В лабораторной практике используют следующие методы:

  • Взаимодействие металлической меди с хлором:

Cu + Cl2 ⟶ CuCl2

  • Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой:

CuO + 2HCl ⟶ CuCl2 + H2O

  • Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

Cu(OH)2 + 2HCl ⟶ CuCl2 + 2H2O

  • Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

CuCO3 + 2HCl ⟶ CuCl2 + CO2↑ + H2O

  • Растворение меди в царской водке:

3Cu + 2HNO3 + 6HCl → 30−50oC 3 CuCl2 + 2NO↑ + 4H2O

Химические свойства

  • Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

CuCl2 + 2NaOH ⟶ Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  • Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:

CuCl2 + Zn ⟶ ZnCl2 + Cu

  • Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):

CuCl2 + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2AgCl↓

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Источник