Хлорид олова формула химическая

Хлорид олова(IV)

Хлорид олова(IV)
Общие
Химическая формула	SnCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	дымящаяся жидкость
Молярная масса	260,50 г/моль

(пентагидрат) 350,60 г/моль

Плотность (безводный) 2,226 г/см³

(пентагидрат) 2.04 г/см³

Термические свойства Температура плавления -33 °C Температура кипения 114.15 °C Химические свойства Растворимость в воде (безводный) разлагается

(пентагидрат) хорошо растворим г/100 мл

Растворимость в спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 7646-78-8 Рег. номер EINECS 231-588-9 Номер ООН 1827 Регистрационный номер EC 231-588-9 RTECS XP8750000 Безопасность Токсичность

Хлорид олова(IV) (тетрахлорстаннан, тетрахлорид олова, оловянное масло) — SnCl₄.

Тяжелая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость удельного веса 2,28, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе она дымит (алхимики её называли Spiritus fumans Libavii).

Содержание

История

Вещество получено немецким алхимиком Андреасом Либавием в 1597 г. Позднее тетрахлорид олова назвали дымящим спиртом Либавия.

Мелкораспыленный тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

Получение

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

1. Прямой синтез:
   Sn + 2Cl₂ = SnCl₄ (реакция сопровождается большим выделением тепла)
2. Хлорирование безводного дихлорида олова:
   SnCl₂ + Cl₂ = SnCl₄

Свойства

При растворении в воде происходит гидролиз:

• По сведениям ЭСБЕ SnCl₄ служит прекрасным растворителем для многих веществ.
• Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
• При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
• Как катализатор при полимеризации стирилена.
• Добавка для упрочнения стекла.
• Для химического лужения
• Производство фуксина
• Производство цветных лаков, цветной керамики
• Стабилизатор синтетических смол?
• Как катализатор при производстве Фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида. [1]

Примечания

1. ↑ Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б.Н.Максимов, В.Г.Барабанов, И.Л.Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб: «Химия», 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X

Ссылки

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид олова(IV)» в других словарях:

ХЛОРИД ОЛОВА — ХЛОРИД ОЛОВА, один из двух хлоридов: хлорид олова (II), или станнат (SnCl2) и хлорид олова (IV), или станнит (SnCl4). ХЛОРИД ОЛОВА (II) белое, растворимое твердое вещество, получаемое при растворении ОЛОВА в соляной кислоте. Используется как… … Научно-технический энциклопедический словарь

Хлорид олова (IV) — Хлорид олова(IV) (тетрахлорид олова, оловянное масло) SnCl4. Тяжелая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость удельного веса 2,28, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе она дымит (алхимики её называли Spiritus fumans Libavii).… … Википедия

Хлорид олова (II) — Хлорид олова(II) (SnCl2) белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок.… … Википедия

Хлорид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид олова. Хлорид олова(II) (SnCl2) белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом… … Википедия

Хлорид олова — Хлорид олова: Хлорид олова(II) Хлорид олова(IV) Список значений слова или словосочетания со ссылками на соответствующие статьи. Если вы п … Википедия

хлорид олова(II) — хлористое олово(II), двухлористое олово … Cловарь химических синонимов I

хлорид олова(IV) — хлористое олово(IV), четырёххлористое олово … Cловарь химических синонимов I

Хлорид ртути(I) — Хлорид диртути(2+) … Википедия

Хлорид диртути(2+) — Систематическое название … Википедия

олова(II) хлорид — alavo(II) chloridas statusas T sritis chemija formulė SnCl₂ atitikmenys: angl. stannous chloride; tin dichloride; tin(II) chloride rus. олова(II) хлорид; олово двухлористое ryšiai: sinonimas – alavo dichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Хлорид олова (SnCl2) свойства, структура, использование и риски

хлорид олова (II) или хлорид олова, химической формулы SnCl_2, представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, продукт реакции олова и концентрированного раствора соляной кислоты: Sn (s) + 2HCl (конц) => SnCl₂(вод) + H₂(G). Процесс его синтеза (приготовления) состоит из добавления кусочков оловянных опилок для взаимодействия с кислотой.

После добавления кусочков олова происходит дегидратация и кристаллизация до тех пор, пока не будет получена неорганическая соль. В этом соединении олово потеряло два электрона из его валентной оболочки, чтобы сформировать связи с атомами хлора.

Это может быть лучше понято, если учесть валентную конфигурацию олова (5 с 2 5p_х 2 р_и 0 р_Z 0 ), из которых пара электронов занимает орбиталь р_х дается протонам H + , для того, чтобы сформировать двухатомную молекулу водорода. То есть это реакция окислительно-восстановительного типа.

• 1 Физико-химические свойства
  • 1.1 Конфигурация Валенсии
  • 1.2 Реакционная способность
  • 1.3 Восстановительная активность
• 2 Химическая структура
• 3 использования
• 4 риска
• 5 ссылок

Физико-химические свойства

Ссылки SnCl₂ Они ионные или ковалентные? Физические свойства хлорида олова (II) исключают первый вариант. Точки плавления и кипения для этого соединения составляют 247 ° C и 623 ° C, что свидетельствует о слабых межмолекулярных взаимодействиях, что является распространенным фактом для ковалентных соединений..

Его кристаллы белого цвета, что приводит к нулевому поглощению в видимом спектре.

Конфигурация Валенсии

На изображении выше, в верхнем левом углу, показана изолированная молекула SnCl₂.

Молекулярная геометрия должна быть плоской, потому что гибридизация центрального атома является sp 2 (3 орбитальных зр 2 и чистой орбитали для образования ковалентных связей), но свободная пара электронов занимает объем и отталкивает атомы хлора вниз, придавая молекуле угловую геометрию.

В газовой фазе это соединение изолировано, поэтому оно не взаимодействует с другими молекулами.

Как потеря пары электронов на орбите р_х, олово превращается в ион Sn 2+ и его итоговая электронная конфигурация составляет 5 с 2 5p_х 0 р_и 0 р_Z 0 , со всеми его p-орбиталями, доступными для приема ссылок от других видов.

Ионы Cl — координировать с ионом Sn 2+ дать хлорид олова. Электронная конфигурация олова в этой соли составляет 5 с 2 5p_х 2 р_и 2 р_Z 0 , возможность принять другую пару электронов в своей свободной орбитальной р_Z.

Например, вы можете принять другой ион Cl — , образующий комплекс геометрии треугольной плоскости (пирамида с треугольным основанием) и отрицательно заряженный [SnCl₃] — .

реактивность

SnCl₂ имеет высокую реакционную способность и склонность вести себя как кислота Льюиса (электронный рецептор), чтобы завершить свой валентный октет.

Так же, как он принимает ион Cl — , то же самое происходит с водой, которая «гидратирует» атом олова, связывая молекулу воды непосредственно с оловом, и вторая молекула воды образует взаимодействия водородных связей с первым.

Результатом этого является то, что SnCl₂ это не чисто, но согласовано с водой в его дигидратированной соли: SnCl₂· 2Н₂О.

SnCl₂ Он очень растворим в воде и в полярных растворителях, потому что это полярное соединение. Однако его растворимость в воде, меньшая, чем его массовый вес, активирует реакцию гидролиза (разрыв молекулы воды) с образованием основной и нерастворимой соли:

SnCl₂(вод) + H₂O (l) Sn (OH) Cl (s) + HCl (водн.)

Двойная стрелка указывает на то, что установлено равновесие, благоприятное для левой стороны (по отношению к реагентам), если концентрации HCl увеличиваются. Для этого растворы SnCl₂ используемый имеет кислотный рН, чтобы избежать осаждения нежелательного солевого продукта гидролиза.

Восстановительная активность

Реагирует с кислородом в воздухе с образованием хлорида олова (IV) или хлорида олова:

В этой реакции олово окисляется, образуя связь с электроотрицательным атомом кислорода и увеличивает количество связей с атомами хлора..

В целом, электроотрицательные атомы галогенов (F, Cl, Br и I) стабилизируют связи соединений Sn (IV), и этот факт объясняет, почему SnCl₂ это восстановитель.

Когда он окисляется и теряет все свои валентные электроны, ион Sn 4+ это остается с конфигурацией 5s 0 5p_х 0 р_и 0 р_Z 0 , будучи парой электронов в орбитальных 5-ых, наиболее трудно быть «схваченным».

Химическая структура

SnCl₂ представлена ​​кристаллическая структура орторомбического типа, похожая на ряды пил, в которых кончики зубов представляют собой хлориды.

Каждый ряд представляет собой цепь SnCl₃ образуя мостик Cl с другим атомом Sn (Cl-Sn (Cl)₂-Cl- ···), как видно на изображении выше. Две цепи, связанные слабыми взаимодействиями типа Sn-Cl, составляют один слой расположения, который накладывается на другой слой и так далее, пока не будет определено кристаллическое твердое вещество..

Свободная электронная пара 5s 2 вызывает искажения в структуре, потому что он занимает объем (объем электронного облака).

Sn может иметь координационное число, равное девяти, то же самое, что иметь девять соседей, рисуя тригональную призму с этим, расположенным в центре геометрической фигуры, и Cl в вершинах, в дополнение к другим Cl, расположенным в каждом квадратных граней призмы.

Это легче заметить, если рассмотреть цепь, в которой Sn (темно-серые сферы) направлены вверх, а три Cl, связанные с ней, образуют треугольный пол, а три верхних Cls образуют треугольную крышу..

приложений

В органическом синтезе он используется в качестве восстановителя для ароматических нитросоединений (Ar-NO₂ à Ar-NH₂). Поскольку его химическая структура является ламинарной, он находит применение в мире катализа органических реакций, помимо того, что является потенциальным кандидатом на каталитическую поддержку.

Его восстановительное свойство используется для определения присутствия соединений золота, для покрытия стекол серебряными зеркалами и для действия в качестве антиоксиданта..

Также в своей молекулярной геометрии тригональная пирамида (: SnX3 — M + ) используется в качестве основы Льюиса для синтеза большого количества соединений (таких как кластерный комплекс Pt)₃Sn₈Cl₂₀, где безэлектронная пара координируется с кислотой Льюиса).

риски

SnCl₂ Это может повредить лейкоциты. Он вызывает коррозию, раздражение, канцерогенность и оказывает сильное негативное воздействие на виды, обитающие в морских экосистемах..

Он может разлагаться при высоких температурах, выделяя вредный газообразный хлор. При контакте с высокоокислительными агентами вызывает взрывные реакции.

Источник

Хлорид олова IV

(пентагидрат) 350,60 г/моль

(безводный) 2,226 г/см³

(пентагидрат) 2,04 г/см³

Хлорид олова IV
Хим. формула	SnCl4
Состояние	дымящаяся жидкость
Молярная масса
Температура
• плавления	−33 °C
• кипения	114,15 °C
Растворимость
• в воде	(безводный) разлагается (пентагидрат) хорошо растворим
• в	спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине
Рег. номер CAS	7646-78-8
PubChem	24287
Рег. номер EINECS	231-588-9
SMILES
RTECS	XP8750000
Номер ООН	1827
ChemSpider	22707
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид олова IV (тетрахлорстаннан, тетрахлорид олова, оловянное масло, хлорное олово, четырёххлорное олово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl₄. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см 3 , кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

Содержание

История

Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.

Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

Получение

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

• прямой синтез:

Sn + 2 Cl₂ → SnCl₄ (реакция сопровождается большим выделением тепла);

• хлорирование безводного дихлорида олова:

SnCl₂ + Cl₂ → SnCl₄

Свойства

При растворении в воде происходит гидролиз:

Источник