Хлорид олова ii нитрат серебра

Хлорид олова II

Хлорид олова II
Систематическое
наименование
Хлорид олова II
Традиционные названия хлористое олово, двухлористое олово
Хим. формула SnCl2
Рац. формула SnCl2
Состояние твёрдое
Молярная масса 189,60 г/моль
Плотность 3,95 г/см³
Температура
• плавления 247 °C
• кипения 623 °C
Растворимость
• в воде 83,9 г/100 мл
Рег. номер CAS 7772-99-8
PubChem 24479
Рег. номер EINECS 231-868-0
SMILES
Кодекс Алиментариус E512
ChEBI 78067
Номер ООН 3260
ChemSpider 22887
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид олова II (дихлорид олова, двухлористое олово) — бинарное химическое соединение олова и хлора с формулой SnCl2, солянокислая соль олова.

При нормальных условиях представляет собой белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Образует кристаллогидрат SnCl2∙2H2O, который имеет строение [Sn(H2O)Cl2]∙H2O («оловянная соль»). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель.

Содержание

Физические свойства

  • Температура плавления 247 °C (кристаллогидрата 37,7 °C)
  • Температура кипения 652 °C.

Получение

  • Растворение олова в соляной кислоте;
  • Нагревание олова в токе хлороводорода.

Хранение

В сухом прохладном месте.

Приготовление 10 % раствора: К 100 г SnCl2·2H2O добавить 100 мл концентрированной соляной кислоты, разбавить до 1 л водой и добавить немного олова.

Источник

Решение химических задач на пластинку

МОУ «Серебряно-Прудская средняя общеобразовательная школа

имени маршала В.И.Чуйкова»

Задачи на пластинку .

Данные задачи можно отнести к группе задач, связанных с положением металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Ряд стандартных потенциалов (или электрохимический напряжений) отражает восстановительную способность металлов, или активность металлов в реакциях, протекающих в растворах. Чем левее в этом ряду находится металл, тем более сильные восстановительные свойства он проявляет в окислительно-восстановительных реакциях. Поэтому каждый металл вытесняет (восстанавливает) из растворов солей все металлы, находящиеся левее него в ряду напряжений, а металлы, находящиеся в этом ряду правее водорода, вытесняют его из растворов кислот (кроме концентрированной серной или азотной кислоты любой концентрации).

Однако эти правила действуют только в тех случаях, если в результате реакции образуется растворимая соль, и не распространяется на щёлочноземельные и щелочные металлы, которые активно взаимодействуют с водой и поэтому не реагируют с солью, находящейся в растворе.

Решая задачи, связанные с этим типом реакций, важно понимать, что реакции металлов с солями являются окислительно-восстановительными и протекают на поверхности металла, погруженного в раствор соли, а выделяющийся в результате реакции металл осаждается на данной поверхности. При этом происходит изменение массы образца металла, однако нужно помнить, что оно является результатом действия двух процессов:

1) уменьшения массы вследствие перехода части металла в раствор в результате его окисления;

2) увеличения массы за счёт массы восстановленного металла, выделившегося на поверхности образца.

Например, если в раствор соли меди поместить железную пластинку:

Fe 0 + Cu 2+ = Cu 0 + Fe 2+ ,

то изменение её массы будет происходить следующим образом:

m (пластинки) после реакции = m (пластинки) до реакции – m ( Fe ) + m ( Cu ),

где m ( Fe ) –масса железа, вступившего в реакцию,

m ( Cu ) –масса меди, выделившейся в ходе реакции.

Решение задач на пластинку.

В раствор хлорида меди( II ) поместили железную пластинку массой 40г. Через некоторое время пластинки стала равна 41,6 г. Какая масса меди выделилась на пластинке?

m 1 (пласт.) = 40г 1. Запишем уравнение реакции:

m ( Cu ) – ? 2. Пусть количество вещества прореагировавшей меди равно

х моль. Тогда масса выделившейся меди равна :

m ( Cu ) = ν( Cu )• M ( Cu ) = x моль• 64г/моль = 64х г

3. Согласно уравнению реакции:

ν ( Fe ) 1, или ν ( Cu ) = ν( Fe ) = х моль.

Следовательно, масса железа, перешедшего в раствор, равна:

m ( Fe ) = ν ( Fe ) • M ( Fe ) = х моль• 56 г/моль = 56х г.

4. В результате происходящей реакции масса пластинки изменится следующим образом:

m 2(пласт.) = m 1(пласт.) – т( Fe ) + m ( Cu ), или 41,6г = 40г – 56х г + 64х г.

5. Решая уравнение, находим, что х = 0,2моль. Определим массу выделившейся меди:

m ( Cu ) = ν ( Cu ) • M ( Cu ) = 0,2 моль• 64 г/моль = 12,8 г.

Ответ : m ( Cu ) = 12,8 г

В 136г 25%-ного раствора нитрата серебра поместили медную пластинку массой 15г. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, высушили и взвесили. Её масса оказалась равной 22,6г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции ?

m ( AgNO 3 ) = 136г 1. Запишем уравнение реакции:

2. Найдём массу нитрата серебра, содержащегося в исходном

ω ( AgNO 3) –? растворе: m ( AgNO 3) • ω ( AgNO 3) 136г•25%

Пусть количество вещества меди, вступившей в реакцию с раствором А gNO 3, равно х моль.

Тогда масса прореагировавшей меди составит:

m ( Cu ) = ν( Cu ) • M ( Cu ) = х моль• 64 г/моль = 64х г.

4. Согласно уравнению реакции:

ν( Cu ) = 1, или ν( Ag ) = 1 = 2ν( Cu ) = 2х моль.

Масса выделившегося серебра будет равна:

m ( Ag ) = ν( Ag ) • M ( Ag ) = 2 x моль• 108 г/моль = 216 x г.

5. Масса пластинки изменится следующим образом:

m 2(пласт) = т1(пласт) + т(А g ) – m ( Cu ), или

22,6г = 15г + 216 х г – 64 х г

Решая уравнение, находим, что х = ν( Cu ) = 0,05моль.

Найдём массу прореагировавшего нитрата серебра. Согласно уравнению реакции:

ν ( Cu ) = 1, следовательно, ν( AgNO 3)прореаг = 1 =0,05моль•2= 0,1моль;

m ( AgNO 3)прореаг = ν( AgNO 3)прореаг • M ( AgNO 3) = 0,1моль• 170 г/моль = 17 г.

7. Найдём массу нитрата серебра, оставшегося в растворе:

8. Вычислим массу раствора после реакции. Для этого найдём массу, на которую увеличилась

m = m 2(пласт.) – m 1(пласт.) = 22,6г – 15г = 7,6 г.

Если масса пластинки увеличилась на 7,6г, то, согласно закону сохранения массы веществ,

масса раствора уменьшилась на такую же величину. Следовательно:

Находим массовую долю нитрата серебра в растворе после реакции:

В раствор хлорида олова( II ) массой 380г внесли кусочек цинка. После реакции масса кусочка металла увеличилась на 5,4г. Вычислите массовую долю хлорида цинка в растворе после реакции.

m исх.р-ра( SnCl 2) = 380г 1. Запишем уравнение реакции:

2. Пусть количество вещества вступившего в реакцию цинка

будет x моль. Тогда его масса будет равна:

m ( Zn ) = ν ( Zn ) • M ( Zn ) = х моль• 65 г/моль = 65х г.

3. В соответствии с уравнением реакции:

ν ( Zn ) = 1, следовательно, ν( Sn ) = ν ( Zn ) = х моль.

Масса выделившегося олова будет равна:

m ( Sn ) = ν( Sn ) • M ( Sn ) = х моль• 119 г/моль = 119х г.

Обозначим исходную массу кусочка цинка m . Тогда, согласно условию задачи, масса металла изменится следующим образом:

Подставив полученные выражения и известные величины в данное уравнение, получим:

m + 119 x – 65 x = m + 5,4 г, или 119 x – 65 x = 5,4 г.

Решая уравнение, найдём неизвестную величину: x =0,1моль.

5. По уравнению реакции определим количество вещества и массу образовавшегося хлорида

ν ( Zn ) = 1, следовательно, ν( ZnCl 2) = ν ( Zn ) = 0,1 моль.

m ( ZnCl 2) = ν( ZnCl 2) • M ( ZnCl 2) = 0,1 моль• 136 г/моль = 13,6 х г.

По условию задачи масса кусочка цинка увеличилась на 5,4 г. Согласно закону сохранения

массы веществ, масса раствора уменьшилась на такую же величину. Следовательно:

m кон.р-ра( SnCl 2) = m исх.р-ра( SnCl 2) – 5,4 г = 380 г – 5,4 г = 374,6 г.

7. Найдём массовую долю хлорида цинка в растворе:

Источник

Хлорид олова(II)

Хлорид олова(II) (SnCl2) — белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Соль SnCl2 ∙ 2H2O имеет строение [Sn(H2O)Cl2] ∙ 2H2O («оловянная соль»). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель.

Содержание

Физические свойства

  • Температура плавления 247 °C (кристаллогидрата 37,7 °C)
  • Температура кипения 652 °C.

Получение

  • Кристаллизация водного раствора хлористого олова.
  • Растворение олова в соляной кислоте.

Хранение

В сухом прохладном месте.

Приготовление 10 % раствора: К 100г SnCl2*2H2O добавить 100мл концентрированной соляной кислоты, разбавить до 1л водой и добавить немного олова.

Применение

  • В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавкиE512.
  • Используется при крашении для протрав.

В этой статье не хватает ссылок на источники информации.
H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P P М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н
S 2− P P P P Р М Н Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ?
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н Н Н Н Н Н Р Н Р Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид олова(II)» в других словарях:

ХЛОРИД ОЛОВА — ХЛОРИД ОЛОВА, один из двух хлоридов: хлорид олова (II), или станнат (SnCl2) и хлорид олова (IV), или станнит (SnCl4). ХЛОРИД ОЛОВА (II) белое, растворимое твердое вещество, получаемое при растворении ОЛОВА в соляной кислоте. Используется как… … Научно-технический энциклопедический словарь

Хлорид олова (IV) — Хлорид олова(IV) (тетрахлорид олова, оловянное масло) SnCl4. Тяжелая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость удельного веса 2,28, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе она дымит (алхимики её называли Spiritus fumans Libavii).… … Википедия

Хлорид олова (II) — Хлорид олова(II) (SnCl2) белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок.… … Википедия

Хлорид олова(IV) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид олова. Хлорид олова(IV) … Википедия

Хлорид олова — Хлорид олова: Хлорид олова(II) Хлорид олова(IV) Список значений слова или словосочетания со ссылками на соответствующие статьи. Если вы п … Википедия

хлорид олова(II) — хлористое олово(II), двухлористое олово … Cловарь химических синонимов I

хлорид олова(IV) — хлористое олово(IV), четырёххлористое олово … Cловарь химических синонимов I

Хлорид ртути(I) — Хлорид диртути(2+) … Википедия

Хлорид диртути(2+) — Систематическое название … Википедия

олова(II) хлорид — alavo(II) chloridas statusas T sritis chemija formulė SnCl₂ atitikmenys: angl. stannous chloride; tin dichloride; tin(II) chloride rus. олова(II) хлорид; олово двухлористое ryšiai: sinonimas – alavo dichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Читайте также:  Приготовление раствора двухлористого олова
Adblock
detector