Хлорид олова химические свойства

Хлорид олова реактив с широким спектром применения

Свойства и применение соли хлорида олова (II)

Неорганическое соединение, соль двухвалентного олова и синтезируют из олова и газобразного или растворенного хлорводорода. В результате получают бинарное соединение с формулой SnCl2 или его кристаллогидрат SnCl2∙2H2O. Химическое соединение называют дихлоридом, хлористым или двухлористым оловом или солянокислой солью олова.

Классификационные признаки

Химическое вещество хлорид олова (II) представляет белый кристаллический порошок без запаха. При соединении SnCl2 с парами воды образуется кристаллогидрат со структурной формулой [Sn(H2O)Cl2]∙H2O, «оловянная соль». Производится продукт по ТУ 6-09-5384-88.

Характеристика

• Молярная масса 189,6 г/моль;
• Плотность 3,95 г/см3;
• Т 0 С плавления 247;
• Т 0 С Кипения 623;
• Растворимость в воде 83,9/100 мл;
• Ограниченно растворим в эфирах, спиртах, ацетоне.
• ПДК в воде и воздухе 2 мг/м3.

При нагревании разлагается, выделяя токсичные газы. Вещество синтезировано впервые в 1597 году в Германии.

Применение соединения

Химические свойства хлористого олова выражены как усильного восстановителя и слабого окислителя. Его применение основано на активном взаимодействии с рядом веществ галогенов и их соединений, аммонийными и азотными солями. спиртами, карбидами и щелочными металлами. Способность оловянной соли к восстановлению используют для разрушения ржавчины на железе с переводом железа в двуокись, растворимую форму. Из раствора сулемы 2HgCl2 получают металлическую ртуть. Он восстанавливает соли золота и серебра, меди в определенных условиях. Восстановление – это снижение валентности ионов в растворе, а значит возможность получения из соли чистого металла с его последующим выделением.

• В нефтехимии используют соль как катализатор в полимеризации эпоксидных смол.
• Пищевая добавка Е512 является эмульгатором и применяется для отбеливания сахара. Его добавляют, как консервант в продукты длительного хранения и стабилизатора при обработке шелкового текстиля. Разрешенную добавку используют в косметических продуктах, зубных пастах и мыловарении.
• В химических лабораториях реактив является маркером при определении молекул галогенов, ионов двухвалентной ртути и трехвалентного железа.
• Вещество помогает определить подделку золота, применяется для чистки ювелирных украшений.
• Хлористое олово является компонентом амальгамы в производстве зеркал, создавая ровную неискажающую зеркальную поверхность.

Кроме восстанавливающих свойств, растворенная соль в кислой среде подвергается электролитической диссоциации, служит раствором для лужении консервных банок.

Меры предосторожности

Согласно паспорту безопасности при расфасовке продукта мелкодисперсная пыль вызывает раздражение слизистых оболочек и открытых участков тела. Работа с оловянной солью должна происходить в помещении с вытяжной вентиляцией. Оператору необходимо использовать средства индивидуальной защиты.

Хранят сернокислое олово в сухом помещении, в герметичной упаковке, в помещении без возможности контакта с реактивами с сильными окислительными свойствами. Компания «Кристалл» в СПБ предлагает дихлорид олова ч.д.а. разной фасовки, недорого.

Требуется больше информации? Обратитесь с вопросом в раздел «Контакты». Мы поставляем реактивы и оборудование для лабораторий в СПб и любой регион России. Продукция соответствует стандартам качества, продается по привлекательным ценам.

Источник

Хлорид олова IV

(пентагидрат) 350,60 г/моль

(безводный) 2,226 г/см³

(пентагидрат) 2,04 г/см³

Хлорид олова IV
Хим. формула	SnCl4
Состояние	дымящаяся жидкость
Молярная масса
Температура
• плавления	−33 °C
• кипения	114,15 °C
Растворимость
• в воде	(безводный) разлагается (пентагидрат) хорошо растворим
• в	спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине
Рег. номер CAS	7646-78-8
PubChem	24287
Рег. номер EINECS	231-588-9
SMILES
RTECS	XP8750000
Номер ООН	1827
ChemSpider	22707
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид олова IV (тетрахлорстаннан, тетрахлорид олова, оловянное масло, хлорное олово, четырёххлорное олово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl₄. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см 3 , кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

Содержание

История

Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.

Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

Получение

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

• прямой синтез:

Sn + 2 Cl₂ → SnCl₄ (реакция сопровождается большим выделением тепла);

• хлорирование безводного дихлорида олова:

SnCl₂ + Cl₂ → SnCl₄

Свойства

При растворении в воде происходит гидролиз:

Источник

Хлорид олова (SnCl2) свойства, структура, использование и риски

хлорид олова (II) или хлорид олова, химической формулы SnCl_2, представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, продукт реакции олова и концентрированного раствора соляной кислоты: Sn (s) + 2HCl (конц) => SnCl₂(вод) + H₂(G). Процесс его синтеза (приготовления) состоит из добавления кусочков оловянных опилок для взаимодействия с кислотой.

После добавления кусочков олова происходит дегидратация и кристаллизация до тех пор, пока не будет получена неорганическая соль. В этом соединении олово потеряло два электрона из его валентной оболочки, чтобы сформировать связи с атомами хлора.

Это может быть лучше понято, если учесть валентную конфигурацию олова (5 с 2 5p_х 2 р_и 0 р_Z 0 ), из которых пара электронов занимает орбиталь р_х дается протонам H + , для того, чтобы сформировать двухатомную молекулу водорода. То есть это реакция окислительно-восстановительного типа.

• 1 Физико-химические свойства
  • 1.1 Конфигурация Валенсии
  • 1.2 Реакционная способность
  • 1.3 Восстановительная активность
• 2 Химическая структура
• 3 использования
• 4 риска
• 5 ссылок

Физико-химические свойства

Ссылки SnCl₂ Они ионные или ковалентные? Физические свойства хлорида олова (II) исключают первый вариант. Точки плавления и кипения для этого соединения составляют 247 ° C и 623 ° C, что свидетельствует о слабых межмолекулярных взаимодействиях, что является распространенным фактом для ковалентных соединений..

Его кристаллы белого цвета, что приводит к нулевому поглощению в видимом спектре.

Конфигурация Валенсии

На изображении выше, в верхнем левом углу, показана изолированная молекула SnCl₂.

Молекулярная геометрия должна быть плоской, потому что гибридизация центрального атома является sp 2 (3 орбитальных зр 2 и чистой орбитали для образования ковалентных связей), но свободная пара электронов занимает объем и отталкивает атомы хлора вниз, придавая молекуле угловую геометрию.

В газовой фазе это соединение изолировано, поэтому оно не взаимодействует с другими молекулами.

Как потеря пары электронов на орбите р_х, олово превращается в ион Sn 2+ и его итоговая электронная конфигурация составляет 5 с 2 5p_х 0 р_и 0 р_Z 0 , со всеми его p-орбиталями, доступными для приема ссылок от других видов.

Ионы Cl — координировать с ионом Sn 2+ дать хлорид олова. Электронная конфигурация олова в этой соли составляет 5 с 2 5p_х 2 р_и 2 р_Z 0 , возможность принять другую пару электронов в своей свободной орбитальной р_Z.

Например, вы можете принять другой ион Cl — , образующий комплекс геометрии треугольной плоскости (пирамида с треугольным основанием) и отрицательно заряженный [SnCl₃] — .

реактивность

SnCl₂ имеет высокую реакционную способность и склонность вести себя как кислота Льюиса (электронный рецептор), чтобы завершить свой валентный октет.

Так же, как он принимает ион Cl — , то же самое происходит с водой, которая «гидратирует» атом олова, связывая молекулу воды непосредственно с оловом, и вторая молекула воды образует взаимодействия водородных связей с первым.

Результатом этого является то, что SnCl₂ это не чисто, но согласовано с водой в его дигидратированной соли: SnCl₂· 2Н₂О.

SnCl₂ Он очень растворим в воде и в полярных растворителях, потому что это полярное соединение. Однако его растворимость в воде, меньшая, чем его массовый вес, активирует реакцию гидролиза (разрыв молекулы воды) с образованием основной и нерастворимой соли:

SnCl₂(вод) + H₂O (l) Sn (OH) Cl (s) + HCl (водн.)

Двойная стрелка указывает на то, что установлено равновесие, благоприятное для левой стороны (по отношению к реагентам), если концентрации HCl увеличиваются. Для этого растворы SnCl₂ используемый имеет кислотный рН, чтобы избежать осаждения нежелательного солевого продукта гидролиза.

Восстановительная активность

Реагирует с кислородом в воздухе с образованием хлорида олова (IV) или хлорида олова:

В этой реакции олово окисляется, образуя связь с электроотрицательным атомом кислорода и увеличивает количество связей с атомами хлора..

В целом, электроотрицательные атомы галогенов (F, Cl, Br и I) стабилизируют связи соединений Sn (IV), и этот факт объясняет, почему SnCl₂ это восстановитель.

Когда он окисляется и теряет все свои валентные электроны, ион Sn 4+ это остается с конфигурацией 5s 0 5p_х 0 р_и 0 р_Z 0 , будучи парой электронов в орбитальных 5-ых, наиболее трудно быть «схваченным».

Химическая структура

SnCl₂ представлена ​​кристаллическая структура орторомбического типа, похожая на ряды пил, в которых кончики зубов представляют собой хлориды.

Каждый ряд представляет собой цепь SnCl₃ образуя мостик Cl с другим атомом Sn (Cl-Sn (Cl)₂-Cl- ···), как видно на изображении выше. Две цепи, связанные слабыми взаимодействиями типа Sn-Cl, составляют один слой расположения, который накладывается на другой слой и так далее, пока не будет определено кристаллическое твердое вещество..

Свободная электронная пара 5s 2 вызывает искажения в структуре, потому что он занимает объем (объем электронного облака).

Sn может иметь координационное число, равное девяти, то же самое, что иметь девять соседей, рисуя тригональную призму с этим, расположенным в центре геометрической фигуры, и Cl в вершинах, в дополнение к другим Cl, расположенным в каждом квадратных граней призмы.

Это легче заметить, если рассмотреть цепь, в которой Sn (темно-серые сферы) направлены вверх, а три Cl, связанные с ней, образуют треугольный пол, а три верхних Cls образуют треугольную крышу..

приложений

В органическом синтезе он используется в качестве восстановителя для ароматических нитросоединений (Ar-NO₂ à Ar-NH₂). Поскольку его химическая структура является ламинарной, он находит применение в мире катализа органических реакций, помимо того, что является потенциальным кандидатом на каталитическую поддержку.

Его восстановительное свойство используется для определения присутствия соединений золота, для покрытия стекол серебряными зеркалами и для действия в качестве антиоксиданта..

Также в своей молекулярной геометрии тригональная пирамида (: SnX3 — M + ) используется в качестве основы Льюиса для синтеза большого количества соединений (таких как кластерный комплекс Pt)₃Sn₈Cl₂₀, где безэлектронная пара координируется с кислотой Льюиса).

риски

SnCl₂ Это может повредить лейкоциты. Он вызывает коррозию, раздражение, канцерогенность и оказывает сильное негативное воздействие на виды, обитающие в морских экосистемах..

Он может разлагаться при высоких температурах, выделяя вредный газообразный хлор. При контакте с высокоокислительными агентами вызывает взрывные реакции.

Источник

Хлорид олова II

Хлорид олова II
Систематическое наименование	Хлорид олова II
Традиционные названия	хлористое олово, двухлористое олово
Хим. формула	SnCl2
Рац. формула	SnCl2
Состояние	твёрдое
Молярная масса	189,60 г/моль
Плотность	3,95 г/см³
Температура
• плавления	247 °C
• кипения	623 °C
Растворимость
• в воде	83,9 г/100 мл
Рег. номер CAS	7772-99-8
PubChem	24479
Рег. номер EINECS	231-868-0
SMILES
Кодекс Алиментариус	E512
ChEBI	78067
Номер ООН	3260
ChemSpider	22887
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид олова II (дихлорид олова, двухлористое олово) — бинарное химическое соединение олова и хлора с формулой SnCl₂, солянокислая соль олова.

При нормальных условиях представляет собой белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O₂. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Образует кристаллогидрат SnCl₂∙2H₂O, который имеет строение [Sn(H₂O)Cl₂]∙H₂O («оловянная соль»). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель.

Содержание

Физические свойства

• Температура плавления 247 °C (кристаллогидрата 37,7 °C)
• Температура кипения 652 °C.

Получение

• Растворение олова в соляной кислоте;
• Нагревание олова в токе хлороводорода.

Хранение

В сухом прохладном месте.

Приготовление 10 % раствора: К 100 г SnCl₂·2H₂O добавить 100 мл концентрированной соляной кислоты, разбавить до 1 л водой и добавить немного олова.

Источник