Хлорид олова плюс нитрат ртути

Реакция с хлоридом ртути (II)

Олово (II) восстанавливает соединения ртути (II) до металлической ртути, выделяющейся, как и металлический висмут, в виде черного осадка. Реакция протекает в две стадии. Вначале ртуть (II) восстанавливается до ртути (I), а затем — до металлической ртути:

Методика. В пробирку вносят 3-5 капель солянокислого раствора хлорида олова(II) и прибавляют 2-3 капли раствора хлорида ртути(II) — сулемы НgСl2. Выпадает белый осадок каломели Нg2Сl2, который постепенно чернеет за счет выделяющейся металлической ртути.

2. Аналитические реакции катиона свинца Рb 2+

Реакция с НС1 (хлорид-ионами)

Катионы свинца образуют с НС1 (хлорид-ионами) белый осадок хлорида свинца РbCl2:

Хлорид свинца растворим в воде, особенно при нагревании, поэтому катионы Рb 2+ осаждаются из растворов хлорид-ионами не полностью. Осадок хлорида свинца растворяется в горячей воде; при охлаждении раствора из него снова выпадает хлорид свинца, но уже в форме игл. Из разбавленных щелочных растворов выпадает осадок гидроксида свинца; из концентрированных щелочных растворов осадок хлорида свинца не выпадает.

Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора нитрата свинца Рb(NO3)2, прибавляют 3-4 капли раствора соляной кислоты. Выпадает белый осадок хлорида свинца. К полученной смеси приливают 1,5 мл дистиллированной воды и нагревают до растворения осадка. При охлаждении раствора из него снова выпадает осадок хлорида свинца в виде игл.

Реакция с KI (иодид-ионами)

Катионы свинца при взаимодействии в растворах с KI (иодид-ионами) образуют желтый осадок иодида свинца, растворимый в избытке реактива с образованием тетраиодоплюмбат (II)-ионов [РbI4] 2- :

Осадок иодида свинца растворяется при нагревании в воде, в растворе уксусной кислоты. При охлаждении раствора из него снова выпадают красивые золотисто-желтые кристаллы иодида свинца (реакция «золотого дождя»).

Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора нитрата свинца Рb(NO3)2, прибавляют 3 капли раствора иодида калия KI. Выпадает желтый осадок иодида свинца. К смеси прибавляют несколько капель воды, подкисленной уксусной кислотой, и нагревают до полного растворения осадка. При медленном охлаждении пробирки выпадают красивые блестящие золотисто-желтые чешуйчатые кристаллы иодида свинца.

3. Реакция с K2CrO4 (хромат-ионами)

Катионы свинца образуют с K2CrO4 (хромат-ионами) в уксуснокислой среде желтый кристаллический осадок хромата свинца РbСrО4

Осадок хромата свинца не растворяется в уксусной и разбавленной азотной кислотах, в водном аммиаке, но растворяется в щелочах с образованием комплексов [Рb(ОН)4] 2- :

Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора Рb(СН3СОО)2 , 2-3 капли раствора ацетата натрия и 3 капли раствора хромата калия К2СrО4. Выпадает желтый кристаллический осадок хромата свинца.

4. Реакция с Na2SO4 (сульфат-ионами)

Катионы Рb 2+ при взаимодействии в растворе с сульфат-ионами SO4 2- образуют белый осадок сульфата свинца РbSO4:

Методика. В пробирку вносят 5 капель раствора нитрата свинца, прибавляют столько же капель раствора сульфата натрия. Выпадает белый осадок сульфата свинца.

Реакция сo щелочами

Соединения свинца при взаимодействии с щелочами (недостаток) выделяют белый осадок гидроксида свинца Pb(ОН)2, растворимый в избытке щелочи.

Осадок Pb(ОН)2 растворяется в кислотах.

Методика. В пробиркe вносят 2-3 капли раствора соли свинца и прибавляют по каплям раствор NaОН. Выпадает белый осадок Pb(ОН)2, который растворяется в избытке гидроксида натрия и кислотах.

3. Аналитические реакции катиона алюминия Аl 3+

Реакция со щелочами

Катионы Аl 3+ при реакциях со щелочами в растворах дают белый осадок гидроксида алюминия А1(ОН)3, который растворяется в избытке щелочи с образованием гидроксокомплекса [Al(OH)6] 3- :

Читайте также:  Поглотитель олова что это

Осадок А1(ОН)3 растворяется в кислотах, но не растворяется в аммиаке.

Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора хлорида алюминия АlСl3 и прибавляют по каплям раствор NаОН. Выпадает белый oсадок гидроксида алюминия. Осадок взболтать и разлить на две пробирки. В одну продолжают прибавление по каплям раствора NаОН, а в другую пробирку добавляют НС1. Осадок растворяется.

Реакция с аммиаком

Катионы Аl 3+ образуют с аммиаком, как и сo щелочами, белый аморфный осадок гидроксида алюминия:

B избытке раствора аммиака осадок не растворяется.

Методика — аналогична предыдущей.

Реакция с ализарином

Ализарин — 1,2-диоксиантрахинон, а также некоторые его производные при реакциях с катионами Аl 3+ в аммиачной
среде образуют малорастворимые комплексные соединения ярко-красного цвета, называемые «алюминиевыми лаками». Реакцию выполняют капельным методом на фильтровальной бумаге.

Методика. На лист фильтровальной бумаги наносят 1-2 капли раствора соли алюминия. Бумагу держат 1-2 минуты в парах аммиака – над склянкой с концентрированным раствором аммиака. Пары аммиака, соприкасаясь с влажным пятном, образуют на бумаге гидроксид алюминия. На пятно наносят каплю раствора ализарина и снова держат бумагу в
парах аммиака. Пятно, вначале, окрашивается в фиолетовый цвет (цвет фона ализарина). Бумагу подсушивают, наносят на нее 1-2 капли раствора уксусной кислоты и снова высушивают. Пятно становится розово-красным.

Результаты выполнения лабораторных работ по изучению характерных реакций ионов Р — элементов заносятся в протокол, который оформляется на двух страницах рабочей тетради по форме:

Источник

Как очистить ртуть от примесей «неблагородных» металлов

Задача 1026.
Металлическая ртуть часто содержит примеси «неблагородных» металлов — цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Нg(NO 3 ) 2 . На чем основан такой способ очистки ртути?
Решение:
Способ очистки ртути от «неблагородных» металлов основан на способности металлов, расположенных в ряду напряжений до ртути, вытеснять её из растворов её же солей. Например, если ртуть обработать раствором Нg(NO3)2, то, примеси, содержащие цинк, олово и свинец, будут вытеснять ртуть из её соли и переходить в раствор в виде нитратов. Таким образом при обработке ртути Нg(NO3)2, находящиеся в ртути в виде примесей цинк, олово и свинец перейдут в раствор, а металлическая ртуть останется без примесей «неблагородных» металлов. Рассмотрим химизм процесса очистки ртути на примере цинка, получим:

Происходит реакция окисления-восстановления, в которой цинк является восстановителем, а ион ртути Hg 2+ — окислитель.

Задача 1027.
Чем объяснить малую диссоциацию хлорида ртути (II) в растворе?
Решение:
В HgСl2 преобладает ковалентная связь, потому что разность электроотрицательностей атомов Hg и Cl (Hg — Cl) равна 1,43 (2.9 – 1,47 = 1,43). Поэтому HgСl2 проявляет свойства как ковалентного соединения, так и ионного. Пары, а также кристаллы HgСl2 состоят из линейных молекул Cl — Hg — Cl, которые практически не диссоциируют в водных растворах.

Задача 1028.
Закончить уравнения реакций:
а) Zn + NaOH →
б) Zn + NaNO3 + NaOH → NH3 +
в) Hg + HNO3 (избыток) →
г) Hg (избыток) + HNO3
д) Hg(NO3)2 + H2S →
е) Hg(NO3)2 + KI (избыток) →
Решение:
а) Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑;

б) 4Zn + NaNO3 +7NaOH → NH 3 ↑ + 4Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O:

г) 6Hg (избыток) + 8HNO3 → 3 Hg(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2O;

Источник

Реакции ионов ртути (II)

Реакция с водным раствором аммиака.

Раствор аммиака образует с солью ртути белый осадок комплексной соли хлорида амминртути (II), растворимый в кислотах и избытке реагента:

Реакция с гидроксидом натрия.

Едкая щелочь образует гидроксид ртути, который неустойчив и распадается на оксид ртути желтого цвета и воду:

Читайте также:  Образец сплава никеля с оловом массой

Реакция с сероводородом.

Сероводород осаждает из раствора солей ртути черный сульфид ртути:

Осадок не растворяется в HCl и H2SO4, но растворим в царской водке:

4. Реакция с иодидом калия.

Иодид калия образует красный осадок иодида ртути, который растворяется в избытке реагента с образованием комплексной соли K2[HgI4]:

Щелочной раствор этого соединения называется реактивом Несслера. Проведению реакции мешают ионы серебра и ртути, которые необходимо удалить, осадив их смесью хлорида и сульфата калия.

5. Реакция с хлоридом олова (II).

Свежеприготовленный хлорид олова (II) восстанавливает хлорид ртути (П) до хлорида ртути (I) Hg2Cl2 (каломель). При дальнейшем прибавлении реагента каломель восстанавливается до металлической ртути черного цвета:

Выполнение реакции: к 3–4 каплям исследуемого раствора прибавляют по каплям раствор SnCl2. Вначале образуется белый осадок, который при дальнейшем прибавлении SnCl2 темнеет, переходя в черный.

Реакция с металлической медью.

Медь вытесняет ртуть из растворов ее солей в виде блестящего металла:

0,5 мл исследуемого раствора наносят на очищенную медную пластинку и оставляют на несколько минут, а затем протирают образовавшееся на ней пятно фильтровальной бумагой. В присутствии ртути поверхность меди становится серебристо–белой вследствие образования амальгамы меди. Проведению реакции мешают ионы серебра и ртути (I). Их предварительно осаждают с помощью НCl.

Реакция с дитизоном

Дитизон образует с ионами ртути (II) в кислых растворах соединение розового цвета, извлекающееся в хлороформ.

Выполнение реакции: к 1 капле исследуемого раствора в пробирке с со шлифом добавляют 1 каплю 2 М раствора соляной кислоты и 2–3 капли 0,001 %-го раствора дитизона в хлороформе закрывают пробкой и встряхивают пробирку. В присутствии ртути (II) окраска меняется с зеленой на розовую.

Реакция с тиосульфатом натрия.

Выполнение реакции: на фильтровальную бумажку наносят одну каплю раствора тиосульфата натрия, затем одну каплю раствора соли ртути (II). Наблюдают появление желто-оранжевого окрашивания, переходящее в черное при избытке реактива:

Проведению реакции мешают только ионы ртути (I), которые с реактивом образуют черный осадок. Их предварительно можно удалить с помощью НCl.

Ход анализа катионов V аналитической группы

В коническую пробирку, содержащую 15–20 капель исследуемого раствора, прибавляют 6–8 капель Na2S2O3, 3–4 капли 1 М раствора Н2SO4, нагревают на водяной бане при перемешивании и центрифугируют.

Осадок – HgS, Cu2S, S.

Осадок растворяют в 6–8 каплях 3 М р–а HNO3 при t° на водяной бане и перемешивании. Центрифугируют.

К раствору добавляют избыток 2 М раствора NaOH. Центрифугируют.

Растворяют в 2–4 каплях царской водки, разбавляют в 2 раза водой.

Открывают Hg 2+ реакцией с SnCl2.

Прибавляют избыток раствора NH3, появление синей окраски раствора свидетельствует о наличии Сu 2+ .

Осадок раст-ют в 2 М р-ре HCl. Открывают Со 2+ с NH4NСS, Ni 2+ с диметилглиоксимом. Для определения Cd 2+ к порции р-ра добавляют р-р Na2S, нагревают на водяной бане 10 мин. К взвеси приливают по каплям конц. HCl до нейтрализации и равный объем 2 М р-ра HCl, нагревают на водяной бане, центрифугируют. К р-ру по каплям добавляют р–р Na2S, образование желтого осадка свидетельствует о наличии Cd 2+ .

Катионы V группы можно также обнаружить дробными реакциями:

а) Cu 2+ определяют с концентрированным раствором аммиака, глицином в нейтральной среде, глицерином в щелочной среде;

б) Cd 2+ – по реакции с диантипирилметаном и бромид ионами;

в) Co 2+ – с NH4NСS и антипирином;

г) Ni 2+ – с диметилглиоксимом (капельный метод);

д) Hg 2+ – с тиосульфатом натрия, SnCl2 или медью.

1. Какие катионы входят в состав V группы? Что является групповым реактивом?

2. Назовите известные вам комплексные соединения меди и кадмия.

3. Какую окраску в растворах имеют аммиачные комплексы катионов пятой группы?

Читайте также:  Сера углерод олово мышьяк

4. Что образуется при действии избытка раствора иодида калия на соли Hg 2+ .

5. Расскажите об условиях обнаружения ионов никеля с диметилглиоксимом.

6. Расскажите об условиях обнаружения ионов кобальта тиоцианат-ионами в присутствии антипирина.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Источник

Реакции ионов ртути (I) Осторожно: соли ртути ядовиты!

Соединения ртути (I) содержат группировку –Hg–Hg–, в которой одна из двух связей каждого атома ртути используется на соединение с другим атомом. Соли ртути (I) имеют строение O3N–Hg–Hg–NO3. При их диссоциации образуется сложный ион Hg2 2+ , где ртуть формально однозарядна. В растворах катионы Hg2 2+ бесцветны.

1. Реакция с групповым реактивом.

Образуется белый осадок, незначительно растворимый в избытке HCl и растворимый в хлорной воде с образованием сулемы:

При обработке каломели раствором аммиака осадок чернеет вследствие выделения свободной ртути: Hg2Cl2 + 2NH3 ˙H2O = [HgNH2]Cl + Hg  + NH4Cl + 2H2O

хлорид меркураммония черный осадок

2. Реакция со щелочами.

Щелочи выделяют из растворов солей Hg2 2+ осадок гидроксида ртути (I), который из-за своей нестойкости уже в момент образования распадается на черно-бурый оксид ртути (I), растворимый в азотной и уксусной кислоте:

3. Реакция с водным раствором аммиака.

Водный раствор NH3 взаимодействует с солями ртути (I) по-разному. С хлоридом ртути Hg2Cl2 реакция идет с образованием амидного соединения хлорида меркураммония, которое распадается на аминосоединение ртути (II) и металлическую ртуть:

ос. бел. цвета ос. черного цвета

С нитратом ртути NH3 ˙H2O образует соль основания Миллона и металлическую ртуть:

Hg

2Hg2(NO3)2 + 4NH3 + H2O = [O NH2] NO3 + 2Hg + 3NH4NO3

4. Реакция с избытком хлорида олова (II).

При действии на раствор соли ртути (I) избытка раствора SnCl2 образуется белый осадок Hg2Cl2, постепенно сереющий вследствие восстановления до металлической ртути:

5. Реакция с металлической медью.

На очищенную медную пластинку наносят каплю раствора соли ртути. Наблюдается появление серого пятна металлической ртути. При потирании фильтровальной бумагой пятно становится блестящим.

6. Реация с иодидом калия.

Иодид калия образует с ионами ртути (I) грязно–зеленый осадок иодида ртути (I): Hg2(NO3)2 + 2KI = 2KNO3+ Hg2I2

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием комплексного соединения ртути: Hg2I2+ 2KI = K2[HgI4] + Hg

7. Реакция с хроматом калия.

Хромат калия осаждает ион ртути (I) с образованием кирпично-красного осадка, нерастворимого в щелочах и разбавленной HNO3:

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Источник

Хлорид олова плюс нитрат ртути

Ртуть – единственный металл, способный образовывать устойчивый двухатомный катион , в котором атомы связаны между собой ковалентной связью –Hg – Hg – . Каждый атом ртути, таким образом, образует две связи, но формально в соединениях степень окисления ртути принимают равной +1.

Для ртути (I) известны черный оксид Hg2O, галогениды Hg2Г2 (где Г – галоген), некоторые соли. Большинство солей нерастворимо в воде, хорошо растворяется только нитрат ртути (I) Hg2(NO3)2, который является основным исходным веществом для получения других соединений ртути (I).

Соединения в зависимости от условий проявляют окислительные и восстановительные свойства:

под действием окислителей соединения легко переходят в производные Hg 2+ :

при воздействии восстановителей соединения восстанавливаются до металлической ртути:

Соединения ртути (I) склонны к диспропорционированию с выделением свободной ртути и образованием соединений ртути (II):

= Hg + Hg 2+ .

По этой причине невозможно получить по обменным реакциям Hg2S, Hg2(CN)2. Более устойчивы Hg2Cl2, Hg2SO4.

Практическое значение имеет хлорид ртути (I) Hg2Cl2 – каломель. Её получают по обменной реакции:

Каломель – белое кристаллическое вещество, в воде не растворяется, плотность 7,15 г/см 3 , при температуре около 400°С возгоняется.

Источник