Хлорид олова йодид калия

Йодид олова II

Йодид олова II
Систематическое наименование	Йодид олова
Традиционные названия	Йодистое олово
Хим. формула	SnI2
Рац. формула	SnI2
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	372,50 г/моль
Плотность	5,19; 5,28 г/см³
Температура
• плавления	320 °C
• кипения	712; 717; 720 °C
Энтальпия
• образования	-145,2 кДж/моль
Растворимость
• в воде	0,98 20 ; 4,03 100 г/100 мл
Рег. номер CAS	10294-70-9
PubChem	25138
Рег. номер EINECS	233-667-3
SMILES
ChemSpider	23483
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодид олова(II) (дийодид олова, двухйодистое олово) — неорганическое соединение, соль металла олово и иодистоводородной кислоты с формулой SnI₂, красные кристаллы, слабо растворимые в воде (с разложением), образует кристаллогидраты. Восстановитель.

Содержание

Получение

• Нагревание йодида олова IV с металлическим оловом:

SnI₄ + Sn → 360oC SnI₂

• Растворение оловянной фольги в горячем концентрированном растворе йодоводорода:

Sn + 2 HI → T SnI₂ + H₂

• Взаимодействие раствора йодида калия с горячим концентрированным раствором хлорида олова:

SnCl₂ + 2 KI → T SnI₂↓ + 2 KCl

Физические свойства

Йодид олова II образует красно-оранжевые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C m, параметры ячейки a = 1,429 нм , b = 0,453 нм , c = 1,072 нм , β = 92° , Z = 6

Плохо растворяется в воде, бензоле, хлороформе и четырёххлористом углероде, растворяется в метаноле.

С аммиаком образует аддукты вида SnI₂· n NH₃, где n = 1, 2, 3, 4, 5 и 9.

Из подкисленных растворов (HI) выделяются кристаллогидраты SnI₂·H₂O и SnI₂·2H₂O.

Источник

Иодид олова(II)

Иодид олова(II)
Общие
Систематическое наименование	Иодид олова
Традиционные названия	Иодистое олово
Химическая формула	SnI2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красные кристаллы
Молярная масса	372,50 г/моль
Плотность	5,19; 5,28 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	320 °C
Температура кипения	712; 717; 720 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-145,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,98 20 ; 4,03 100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10294-70-9

Иодид олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олово и иодистоводородной кислоты с формулой SnI₂, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (с разложением), образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение

• Нагреванием иодида олова(IV) с металлическим оловом:

• Растворением оловянной фольги в горячем концентрированном растворе иодоводорода:

• Взаимодействием раствора иодида калия с горячим концентрированным раствором хлорида олова:

Физические свойства

Иодид олова(II) образует красно-оранжевые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C m, параметры ячейки a = 1,429 нм, b = 0,453 нм, c = 1,072 нм, β = 92°, Z = 6. Плохо растворяется в воде, бензоле, хлороформе и четырёххлористом углероде растворяется в метаноле.

С аммиаком образует аддукты вида SnI₂•n NH₃, где n = 1, 2, 3, 4, 5 и 9.

Химические свойства

• В водных растворах подвергается гидролизу:

• Из охлаждённых растворов с избытком HI выделяется трииодооловянистая кислота:

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Иодид олова(II)» в других словарях:

Иодид олова(IV) — Иодид олова(IV) … Википедия

Оксид олова(II) — Оксид олова(II) … Википедия

Фторид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид олова. Фторид олова(II) … Википедия

Хлорид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид олова. Хлорид олова(II) (SnCl2) белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом… … Википедия

Хлорид олова(IV) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид олова. Хлорид олова(IV) … Википедия

Сульфид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфид олова. Сульфид олова(II) Общие Систематическое наименование Сульфид олова(II) Химическая формула SnS Эмпирическая формула Sn1−δS1+δ, 0 Википедия

Сульфид олова(IV) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфид олова. Сульфид олова(IV) (дисульфид олова, муссивное золото) (SnS2) соединение серы и олова, используется в качестве краски, имитирующей позолоту. Содержание 1 Получение 2 Физические … Википедия

Бромид олова(II) — Общие Систематическое наименование Бромид олова Традиционные названия Бромистое олово Химическая формула SnBr2 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Бромид олова(IV) — Общие Систематическое наименование Бромид олова Традиционные названия Бромистое олово Химическая формула SnBr4 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Гидроксид олова(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид олова Традиционные названия Гидроокись олова Химическая формула Sn(OH)2 Физические свойства Состояние (ст … Википедия

Источник

Йодид олова IV

Йодид олова IV
Систематическое наименование	Йодид олова
Традиционные названия	Йодистое олово
Хим. формула	SnI4
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	626,31 г/моль
Плотность	4,5; 4,696 11 г/см³
Температура
• плавления	143,5; 144,5; 145 °C
• кипения	341; 346; 364,5 °C
Мол. теплоёмк.	85,0 Дж/(моль·К)
Рег. номер CAS	7790-47-8
PubChem	24631
Рег. номер EINECS	232-208-4
SMILES
ChemSpider	23033
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодид олова IV (тетраиодид олова, тетрайодстаннан, четырёхйодистое олово) — бинарное неорганическое соединение, соль металла олова и йодистоводородной кислоты с формулой SnI₄. Может рассматриваться также как йодзамещённое производное станнана. При нормальных условиях — жёлтые кристаллы. Разлагается водой.

Содержание

Получение

• Взаимодействие паров qода с металлическим оловом:

Sn + 2 I₂ → SnI₄

• Действие йодида калия на тетрахлорид олова:

SnCl₄ + 4 KI → SnI₄ + 4 KCl

• Окисление йодом дихлорида олова:

2 SnCl₂ + 2 I₂ → SnI₄ + SnCl₄

Физические свойства

Йодид олова IV образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,225 нм , Z = 8 .

Разлагается водой, растворяется в сероуглероде, хлороформе, этаноле, бензоле.

С аммиаком образует аддукты вида SnI₄· n NH₃, где n = 3, 4, 6, 8.

Источник

Все соединения ртути (II) сильно ядовиты, поэтому при работе с ними следует принимать меры предосторожности!

Катионы шестой аналитической группы катионов

1. Общая характеристика группы.

2. Частные реакции катионов второй аналитической группы.

3) Реакции на катион ртути (II).

К шестой аналитической группе катионов относятся катионы Cu 2+ , Hg 2+ , Co 2+ , Ni 2+ . Cd 2+ Хлориды, сульфаты и нитраты этих катионов хорошо растворимы в воде. Растворы солей меди (II) окрашены в голубой цвет, кобальта (II) — в розовый, а никеля (II) — в зеленый.

Гидроксиды катионов этой группы являются труднорастворимыми слабыми электролитами, гидроксиды Сu(ОН)₂ и Hg(OH)₂ неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду, Сu(ОН)₂ при нагревании, a Hg(OH)₂ при обычной температуре.

Соли катионов шестой аналитической группы подвергаются гидролизу в водных растворах.

Для катионов этой группы характерны реакции комплексообразования. Растворы аммиака осаждают Сu, Hg, Со, Ni, Cd в виде гидрооксидов. При избытке аммиака они растворяются, образуют комплексные соединения:

Медь, ртуть и кобальт имеют переменную степень окисления, поэтому для них характерны окислительно-восстановительные реакции. Некоторые из этих реакций используются для открытия отдельных ионов. Например, ион Hg 2+ открывают восстановлением его до Hg(I) и затем до свободной ртути действием SnС1₂.

Медь принадлежит к числу микроэлементов, очень малые количества которых необходимы для нормальной жизнедеятельности живых организмов. Удобрения, содержащие медь, способствуют росту растений на некоторых малоплодородных почвах, повышают их устойчивость против засухи и холода. В человеческом организме медь обнаружена в составе эритроцитов. Она оказывает заметное влияние на повышение сопротивляемости организма к вредному воздействию некоторых факторов внешней среды.

Реакции катиона ртути (II) Hg 2+

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и КОН осаждают из растворов солей ртути (II) желтый осадок оксида ртути:

Hg 2+ + 2ОН — → HgO↓+ Н₂О.

Осадок легко растворим в кислотах. Реакция является фармакопейной.

2. Иодид калия KI с солями ртути (II) дает красный осадок иодида ртути (II):

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием бесцветной комплексной соли:

Реакция часто используется для обнаружения ионов Hg 2+ , хотя ионы Сu 2+ мешают определению. Реакция является фармакопейной.

3. Хлорид олова (II) SnCl₂ восстанавливает соли ртути (II) до нерастворимого хлорида ртути (I) белого цвета:

2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Сl — → Hg₂Cl₂↓ + Sn 4+

Если реактив брать в избытке, то происходит дальнейшее восстановление ртути до металлической:

Этой реакцией пользуются для обнаружения иона ртути (II).

4. Реакция с сульфид — ионом. Реакция является фармакопейной. Катионы Hg 2+ осаждаются из водных растворов сульфид – ионом в виде черно- коричневого осадка. Реакция протекает в несколько стадий. Вначале образуется белый осадок, постепенно изменяющий окраску через желто- красную и бурую на черно- коричневую при избытке сульфид – ионов.

Сульфид ртути (II) не растворяется в разбавленной азотной кислоте, но растворим в царской водке.

Реакции катиона меди (II) Сu 2+

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и КОН из растворов солей меди (II) выделяют на холоду голубой осадок гидроксида меди (II):

При кипячении смеси раствора с осадком гидроксид меди (II) разлагается, теряя воду:

Осадок растворим в концентрированном растворе аммиака:

2. Водный раствор аммиака, взятый в избытке, образует с солями меди (II) комплексное соединение меди (II) ярко — синего цвета:

Реакция является наиболее характерной для иона Сu 2+ и чаще всего применяется для его обнаружения. Проведению реакции мешают ионы Ni 2+ и Со 2+ .

Схема анализа катионов I-VI аналитических групп представлена на рисунке 6

Рис. 6. Схема анализа катионов I-VI аналитических групп

3. Гексацианоферрат (II) калия. K₄Fe(CN)₆] осаждает из нейтральных или слабокислых растворов солей меди(II) красно – бурый осадок

осадок не растворяется в разбавленных кислотах, но растворяется в 25% растворе аммиака.

4. Иодид калия или натрия окисляется солями меди (II) до свободного иода:

5. Реакция восстановления меди (II) до металлической меди. Реакция фармакопейная. Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов леве меди, восстанавливают катион Cu 2+ до металлической меди. Чаще для этой цели используют металлический алюминий, цинк, железо.

Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+

Cu 2+ + Fe → Cu + Fe 2+

Схема систематического анализа катионов всех шести аналитических групп представлена на рисунке 6.

Тема: «Анионы»

1. Общая характеристика анионов.

Анионы образуются в основном p-элементами и некоторыми d- элементами (Cr, Mn). Высокой способностью к образованию анионов обладают p-элементы, расположенные в верхнем правом углу Периодической системы Д. И. Менделеева. Они имеют переменную степень окисления и способны к образованию кислот, причем сила кислот возрастает с увеличением степени окисления.

Классификация анионов основывается на различной растворимости солей бария и серебра соответствующих кислот, классификация анионов представлена в таблице 2

Первая группа анионов: фосфат-ион РО₄ 3 — сульфат-ион SO₄ 2- , сульфит-ион SO₃ 2 — , карбонат-ион СО₃ 2- , тиосульфат-ион S₂O₃ 2 — , метаборат-ион ВО₂ — (или тетраборат-ион В₄О₇ 2 — ) и оксалат-ион С₂О₄ 2 — . Перечисленные ионы образуют с ионами бария Ва 2+ труднорастворимые в воде соли. Групповым реагентом является ВаСl₂ в нейтральной или слабощелочной среде.

Вторая группа анионов: хлорид-ион С1 — , бромид-ион Вг — , иодид-ион I — , сульфид-ион S 2 — . Анионы второй группы образуют с ионами Ag + труднорастворимые в воде и нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли. Групповым реагентом является AgNO₃ в присутствии разбавленной азотной кислоты.

Третья группа анионов: нитрат-ион NO₃ — , нитрит-ион NO₂ — и ацетат-ион СН₃СОО — . Серебряные и бариевые соли этих анионов хорошо растворимы в воде. Группового реагента нет.

Источник