Хлорид железа ii взаимодействует с оловом с серной кислотой с магнием с гидроксидом меди ii

Содержание
  1. Хлорид железа(II) взаимодействует : 1) с оловом 2)с магнием 3) с серной кислотой 4) с гидроксидом меди (II)?
  2. Разбавленная серная кислота не взаимодействует : 1) с гидроксидом калия 2)с магнием 3)с алюминием 4)с медью?
  3. Написать молекулярное и ионное уравнение 1) оксид меди и серная кислота 2) магний и серная кислота 3)оксид алюминия и серная кислота 4)гидроксид бария и серная кислота 5)гидроксид железа и серная кисл?
  4. С чем реагирует серная кислота :медь, магний, оксид меди(II), хлорид магния, оксид азота(V), золото?
  5. Выделение газа происходит при взаимодействии растворов 1?
  6. Продукты взаимодействия серно кислоты и гидроксида магния?
  7. Серная кислота + гидроксид магния = ?
  8. Даны : соляная кислота, хлорид меди(2), гидроксид латвия, хлорид железа (3), карбонат магния Получить : оксид железа (3) , хлорид магния , медь?
  9. Напишите уравнения реакции 1)серная кислота + магний 2) серная кислота + оксид цинка 3) серная кислота + гидроксид меди 4) серная кислота + карбонат калия 5) серная кислота + хлорид бария?
  10. Закончить уравнения реакций соляная кислота взаимодействует с цинком, гидроксид меди(II) и серная кислота, карбонат магния разлагается, цинк взаимодействует с азотом?
  11. 7. К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие * гидроксида калия с серной кислотой гидроксида натрия с сульфатом магния гидроксида натрия с оксидом кремния хлорида меди (II) с гидроксидом ба?
  12. Хлорид железа(II) взаимодействует : 1) с оловом 2)с магнием 3) с серной кислотой 4) с гидроксидом меди (II)?
  13. Разбавленная серная кислота не взаимодействует : 1) с гидроксидом калия 2)с магнием 3)с алюминием 4)с медью?
  14. Написать молекулярное и ионное уравнение 1) оксид меди и серная кислота 2) магний и серная кислота 3)оксид алюминия и серная кислота 4)гидроксид бария и серная кислота 5)гидроксид железа и серная кисл?
  15. С чем реагирует серная кислота :медь, магний, оксид меди(II), хлорид магния, оксид азота(V), золото?
  16. Выделение газа происходит при взаимодействии растворов 1?
  17. Продукты взаимодействия серно кислоты и гидроксида магния?
  18. Серная кислота + гидроксид магния = ?
  19. Даны : соляная кислота, хлорид меди(2), гидроксид латвия, хлорид железа (3), карбонат магния Получить : оксид железа (3) , хлорид магния , медь?
  20. Напишите уравнения реакции 1)серная кислота + магний 2) серная кислота + оксид цинка 3) серная кислота + гидроксид меди 4) серная кислота + карбонат калия 5) серная кислота + хлорид бария?
  21. Закончить уравнения реакций соляная кислота взаимодействует с цинком, гидроксид меди(II) и серная кислота, карбонат магния разлагается, цинк взаимодействует с азотом?
  22. 7. К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие * гидроксида калия с серной кислотой гидроксида натрия с сульфатом магния гидроксида натрия с оксидом кремния хлорида меди (II) с гидроксидом ба?
  23. Хлорид железа ii взаимодействует с оловом с серной кислотой с магнием с гидроксидом меди ii
  24. Как написать хороший ответ?
  25. Тест по химии
  26. Железо. Свойства железа и его соединений.
  27. Железо
  28. Положение в периодической системе химических элементов
  29. Электронное строение атома железа
  30. Физические свойства
  31. Нахождение в природе
  32. Способы получения
  33. Качественные реакции
  34. Химические свойства
  35. Оксид железа (II)
  36. Способы получения
  37. Химические свойства
  38. Оксид железа (III)
  39. Способы получения
  40. Химические свойства
  41. Оксид железа (II, III)
  42. Способы получения
  43. Химические свойства
  44. Гидроксид железа (II)
  45. Способы получения
  46. Химические свойства
  47. Гидроксид железа (III)
  48. Способы получения
  49. Химические свойства
  50. Соли железа
  51. Нитраты железа
  52. Гидролиз солей железа
  53. Окислительные свойства железа (III)

Хлорид железа(II) взаимодействует : 1) с оловом 2)с магнием 3) с серной кислотой 4) с гидроксидом меди (II)?

Химия | 5 — 9 классы

Хлорид железа(II) взаимодействует : 1) с оловом 2)с магнием 3) с серной кислотой 4) с гидроксидом меди (II)?

Хлорид железа(II) взаимодействует : 1)с оловом.

Разбавленная серная кислота не взаимодействует : 1) с гидроксидом калия 2)с магнием 3)с алюминием 4)с медью?

Разбавленная серная кислота не взаимодействует : 1) с гидроксидом калия 2)с магнием 3)с алюминием 4)с медью.

Написать молекулярное и ионное уравнение 1) оксид меди и серная кислота 2) магний и серная кислота 3)оксид алюминия и серная кислота 4)гидроксид бария и серная кислота 5)гидроксид железа и серная кисл?

Написать молекулярное и ионное уравнение 1) оксид меди и серная кислота 2) магний и серная кислота 3)оксид алюминия и серная кислота 4)гидроксид бария и серная кислота 5)гидроксид железа и серная кислота 6)гидроксид марганца и серная кислота 7)хлорид бария и серная кислота 8)карбонат натрия и серная кислота ПОЖАЙЛУСТА.

С чем реагирует серная кислота :медь, магний, оксид меди(II), хлорид магния, оксид азота(V), золото?

С чем реагирует серная кислота :

медь, магний, оксид меди(II), хлорид магния, оксид азота(V), золото?

Выделение газа происходит при взаимодействии растворов 1?

Выделение газа происходит при взаимодействии растворов 1.

Карбоната натрия и хлорида бария 2.

Карбоната натрия и серной кислоты 3.

Гидроксида натрия и серной кислоты 4.

Дидроксида кальция и хлорида магния.

Продукты взаимодействия серно кислоты и гидроксида магния?

Продукты взаимодействия серно кислоты и гидроксида магния.

Серная кислота + гидроксид магния = ?

Серная кислота + гидроксид магния = ?

Оксид марганца + вода = ?

Гидроксид железа (2) + цинк = ?

Хлорид бария + азотная кислота = ?

Фосфорная кислота + гидроксид магния = ?

Даны : соляная кислота, хлорид меди(2), гидроксид латвия, хлорид железа (3), карбонат магния Получить : оксид железа (3) , хлорид магния , медь?

Даны : соляная кислота, хлорид меди(2), гидроксид латвия, хлорид железа (3), карбонат магния Получить : оксид железа (3) , хлорид магния , медь.

Напишите уравнения реакции 1)серная кислота + магний 2) серная кислота + оксид цинка 3) серная кислота + гидроксид меди 4) серная кислота + карбонат калия 5) серная кислота + хлорид бария?

Напишите уравнения реакции 1)серная кислота + магний 2) серная кислота + оксид цинка 3) серная кислота + гидроксид меди 4) серная кислота + карбонат калия 5) серная кислота + хлорид бария.

Закончить уравнения реакций соляная кислота взаимодействует с цинком, гидроксид меди(II) и серная кислота, карбонат магния разлагается, цинк взаимодействует с азотом?

Закончить уравнения реакций соляная кислота взаимодействует с цинком, гидроксид меди(II) и серная кислота, карбонат магния разлагается, цинк взаимодействует с азотом.

7. К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие * гидроксида калия с серной кислотой гидроксида натрия с сульфатом магния гидроксида натрия с оксидом кремния хлорида меди (II) с гидроксидом ба?

7. К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие * гидроксида калия с серной кислотой гидроксида натрия с сульфатом магния гидроксида натрия с оксидом кремния хлорида меди (II) с гидроксидом бария.

На этой странице находится ответ на вопрос Хлорид железа(II) взаимодействует : 1) с оловом 2)с магнием 3) с серной кислотой 4) с гидроксидом меди (II)?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

CuSO4 + 2NaOH — > Cu(OH)2 + Na2SO4 обмен Cu( + 2) + SO4( — 2) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Cu(OH)2 + 2Na( + ) + SO4( — 2) Cu( + 2) + 2OH( — ) — > Cu(OH)2 CuSO4 + BaCl2 — > CuCl2 + BaSO4 обмен Cu( + 2) + SO4( — 2) + Ba( + 2) + 2Cl( — ) — > Cu( + 2) + 2Cl..

Если n(H2O) = 2, 5моль, то количество молекул N = 2, 5 * 6, 02 * 10 ^ 23 = 15, 05 * 10 ^ 23.

Это оксид бария.

Оксид бария— соединениебарияскислородом, имеющее химическую формулу BaO. Являетсяосновным оксидом.

Источник

Хлорид железа(II) взаимодействует : 1) с оловом 2)с магнием 3) с серной кислотой 4) с гидроксидом меди (II)?

Химия | 5 — 9 классы

Хлорид железа(II) взаимодействует : 1) с оловом 2)с магнием 3) с серной кислотой 4) с гидроксидом меди (II)?

Хлорид железа(II) взаимодействует : 1)с оловом.

Разбавленная серная кислота не взаимодействует : 1) с гидроксидом калия 2)с магнием 3)с алюминием 4)с медью?

Разбавленная серная кислота не взаимодействует : 1) с гидроксидом калия 2)с магнием 3)с алюминием 4)с медью.

Написать молекулярное и ионное уравнение 1) оксид меди и серная кислота 2) магний и серная кислота 3)оксид алюминия и серная кислота 4)гидроксид бария и серная кислота 5)гидроксид железа и серная кисл?

Написать молекулярное и ионное уравнение 1) оксид меди и серная кислота 2) магний и серная кислота 3)оксид алюминия и серная кислота 4)гидроксид бария и серная кислота 5)гидроксид железа и серная кислота 6)гидроксид марганца и серная кислота 7)хлорид бария и серная кислота 8)карбонат натрия и серная кислота ПОЖАЙЛУСТА.

С чем реагирует серная кислота :медь, магний, оксид меди(II), хлорид магния, оксид азота(V), золото?

С чем реагирует серная кислота :

медь, магний, оксид меди(II), хлорид магния, оксид азота(V), золото?

Выделение газа происходит при взаимодействии растворов 1?

Выделение газа происходит при взаимодействии растворов 1.

Карбоната натрия и хлорида бария 2.

Карбоната натрия и серной кислоты 3.

Читайте также:  Что такое аллотропия олова

Гидроксида натрия и серной кислоты 4.

Дидроксида кальция и хлорида магния.

Продукты взаимодействия серно кислоты и гидроксида магния?

Продукты взаимодействия серно кислоты и гидроксида магния.

Серная кислота + гидроксид магния = ?

Серная кислота + гидроксид магния = ?

Оксид марганца + вода = ?

Гидроксид железа (2) + цинк = ?

Хлорид бария + азотная кислота = ?

Фосфорная кислота + гидроксид магния = ?

Даны : соляная кислота, хлорид меди(2), гидроксид латвия, хлорид железа (3), карбонат магния Получить : оксид железа (3) , хлорид магния , медь?

Даны : соляная кислота, хлорид меди(2), гидроксид латвия, хлорид железа (3), карбонат магния Получить : оксид железа (3) , хлорид магния , медь.

Напишите уравнения реакции 1)серная кислота + магний 2) серная кислота + оксид цинка 3) серная кислота + гидроксид меди 4) серная кислота + карбонат калия 5) серная кислота + хлорид бария?

Напишите уравнения реакции 1)серная кислота + магний 2) серная кислота + оксид цинка 3) серная кислота + гидроксид меди 4) серная кислота + карбонат калия 5) серная кислота + хлорид бария.

Закончить уравнения реакций соляная кислота взаимодействует с цинком, гидроксид меди(II) и серная кислота, карбонат магния разлагается, цинк взаимодействует с азотом?

Закончить уравнения реакций соляная кислота взаимодействует с цинком, гидроксид меди(II) и серная кислота, карбонат магния разлагается, цинк взаимодействует с азотом.

7. К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие * гидроксида калия с серной кислотой гидроксида натрия с сульфатом магния гидроксида натрия с оксидом кремния хлорида меди (II) с гидроксидом ба?

7. К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие * гидроксида калия с серной кислотой гидроксида натрия с сульфатом магния гидроксида натрия с оксидом кремния хлорида меди (II) с гидроксидом бария.

На этой странице находится ответ на вопрос Хлорид железа(II) взаимодействует : 1) с оловом 2)с магнием 3) с серной кислотой 4) с гидроксидом меди (II)?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

CuSO4 + 2NaOH — > Cu(OH)2 + Na2SO4 обмен Cu( + 2) + SO4( — 2) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Cu(OH)2 + 2Na( + ) + SO4( — 2) Cu( + 2) + 2OH( — ) — > Cu(OH)2 CuSO4 + BaCl2 — > CuCl2 + BaSO4 обмен Cu( + 2) + SO4( — 2) + Ba( + 2) + 2Cl( — ) — > Cu( + 2) + 2Cl..

Если n(H2O) = 2, 5моль, то количество молекул N = 2, 5 * 6, 02 * 10 ^ 23 = 15, 05 * 10 ^ 23.

Это оксид бария.

Оксид бария— соединениебарияскислородом, имеющее химическую формулу BaO. Являетсяосновным оксидом.

Источник

Хлорид железа ii взаимодействует с оловом с серной кислотой с магнием с гидроксидом меди ii

Вопрос по химии:

хлорид железа(II) взаимодействует: 1) с оловом 2)с магнием 3) с серной кислотой 4) с гидроксидом меди (II)?

Ответы и объяснения 2

Хлорид железа(II) взаимодействует:1)с оловом

FeCl2 + Cu(OH)2 = Fe(OH)2↓ + CuCl2

FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Тест по химии

1 Железо вытесняет металл из раствора
хлорида цинка
нитрата натрия
хлорида меди (II)
сульфата алюминия

2Медь из сульфата меди (II) нельзя вытеснить, используя
магний
алюминий
олово
серебро
3С гидроксидом натрия могут реагировать (ДВА ответа)
SO₃
NO
CaO
NO₂
4Углекислый газ (СО2) реагирует с каждым из двух веществ:
NaOH и NaCl
HNO₃ и SiO₂
Ca(OH)₂ и CaO
HCl и Н₂О
5Соляная кислота не взаимодействует с:
Na
Fe
Hg
Pb
6Взаимодействуют между собой оксиды, формулы которых:
Li₂O и CO
SO₃ и SiO₂
CO₂ и CaO
K₂Oи BaО
7с SO3 может реагировать:
гидроксид магния
гидроксид натрия
гидроксид железа (III)
гидроксид свинца (II)
8Нитрат серебра не взаимодействует с:
фторидом натрия
сульфатом натрия
бромидом натрия
хлоридом натрия
9 Соляная кислота взаимодействует с
угольной кислотой
гидроксидом калия
фосфорной кислотой
серной кислотой
10 Гидроксид калия взаимодействует с:
оксидом кальция
оксидом меди (II)
оксидом азота (II)
оксидом азота (V)
11Гидроксид бария может взаимодействовать с
SO₃
CaO
KOH
KCl
12 С водой не взаимодействует
оксид серы (VI)
оксид углерода (IV)
оксид кремния (IV)
оксид серы (IV)
13Оксид углерода (IV) взаимодействует с:
кремниевой кислотой
гидроксидом кальция
азотной кислотой
серной кислотой
14Соляная кислота взаимодействует с:
оксидом углерода (II)
оксидом азота (II)
оксидом фосфора (V)
оксидом железа (II)
15 Разлагается при нагревании
гидроксид калия
гидроксид железа (II)
гидроксид бария
гидроксид лития
16 Раствор серной кислоты взаимодействует с:
медью
ртутью
серебром
магнием
17Возможно реакция между веществами, формулы которых
KCl и HNO₃
CaCO₃ и H₂SiO₃
AgNO₃ и H₃PO4
Mg(NO₃)₂ и HCl
18 С соляной кислотой взаимодействует:
оксид углерода (II)
оксид серы (VI)
оксид кремния (IV)
оксид меди (II)
19 С гидроксидом натрия могут реагировать следующие соли (ТРИ правильных ответа)
карбонат бария
фосфат кальция
хлорид калия
сульфат железа (III)
нитрат меди (II)
хлорид магния
20Нитрат бария взаимодействует с:
бромоводородной кислотой
соляной кислотой
серной кислотой
азотной кислотой
21Серная кислота не взаимодействует с:
CrO₃
Fe₂O₃
CrO
Na₂O
22Окраску фенолфталеину изменит раствор (ТРИ правильных ответа)
гидроксид железа (II)
гидроксид бария
гидроксид натрия
гидроксид меди (II)
гидроксид кальция
гидроксид марганца (II)
23 Соляная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого
CaCO₃
Na₂SiO₃
AgNO₃
Cu(NO₃)₂
24Химическая реакция возможна между
оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия
оксидом кремния и соляной кислотой
оксидом железа (III) и кислородом
оксидом алюминия и водой

Источник

Железо. Свойства железа и его соединений.

Железо

Положение в периодической системе химических элементов

Элемент железо расположен в побочной подгруппе VIII группы (или в 8 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение атома железа

Электронная конфигурация железа в основном состоянии :

+26Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Железо проявляет ярко выраженные магнитные свойства.

Физические свойства

Железо – металл серебристо-белого цвета, с высокой химической активностью и высокой ковкостью. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

(изображение с портала vchemraznica.ru)

Температура плавления 1538 о С, температура кипения 2861 о С.

Нахождение в природе

Железо довольно распространено в земной коре (порядка 4% массы земной коры). По распространенности на Земле железо занимает 4-ое место среди всех элементов и 2-ое место среди металлов. Содержание в земной коре — около 8%.

В природе железо в основном встречается в виде соединений:

(изображение с портала karatto.ru)

Магнитный железняк Fe3O4 или FeO·Fe2O3 (магнетит).

(изображение с портала emchi-med.ru)

В природе также широко распространены сульфиды железа, например, пирит FeS2.

(изображение с портала livemaster.ru)

Встречаются и другие минералы, содержащие железо.

Способы получения

Железо в промышленности получают из железной руды, гематита Fe2O3 или магнетита (Fe3O4или FeO·Fe2O3).

1. Один из основных способов производства железа – доменный процесс . Доменный процесс основан на восстановлении железа из оксида углеродом в доменной печи.

В печь загружают руду, кокс и флюсы.

Шихта смесь исходных материалов, а в некоторых случаях и топлива в определённой пропорции, которую обрабатывают в печи.

Каменноугольный кокс это твёрдый пористый продукт серого цвета, получаемый путем коксования каменного угля при температурах 950—1100 °С без доступа воздуха. Содержит 96—98 % углерода.

Флюсы это неорганические вещества, которые добавляют к руде при выплавке металлов, чтобы снизить температуру плавления и легче отделить металл от пустой породы.

Шлак расплав (а после затвердевания стекловидная масса), покрывающий поверхность жидкого металла. Шлак состоит из всплывших продуктов пустой породы с флюсами и предохраняет металл от вредного воздействия газовой среды печи, удаляет примеси.

Читайте также:  Где взять олово для сдачи

В печи кокс окисляется до оксида углерода (II):

2C + O2 → 2CO

Затем нагретый угарный газ восстанавливает оксид железа (III):

Процесс получения железа – многоэтапный и зависит от температуры.

Наверху, где температура обычно находится в диапазоне между 200 °C и 700 °C, протекает следующая реакция:

Ниже в печи, при температурах приблизительно 850 °C, протекает восстановление смешанного оксида железа (II, III) до оксида железа (II):

Встречные потоки газов разогревают шихту, и происходит разложение известняка:

Оксид железа (II) опускается в область с более высоких температур (до 1200 o C), где протекает следующая реакция:

FeO + CO → Fe + CO2

Углекислый газ поднимается вверх и реагирует с коксом, образуя угарный газ:

CO2 + C → 2CO

(изображение с портала 900igr.net)

2. Также железо получают прямым восстановлением из оксида водородом:

При этом получается более чистое железо, т.к. получаемое железо не загрязнено серой и фосфором, которые являются примесями в каменном угле.

3. Еще один способ получения железа в промышленности – электролиз растворов солей железа.

Качественные реакции

Качественные реакции на ионы железа +2.

– взаимодействие солей железа (II) с щелочами . При этом образуется серо-зеленый студенистый осадок гидроксида железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом натрия:

2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl

Видеоопыт взаимодействия раствора сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия (качественная реакция на ионы железа (II)) можно посмотреть здесь.

Гидроксид железа (II) на воздухе буреет, так как окисляется до гидроксида железа (III):

– ионы железа +2 окрашивают раствор в светлый желто-зеленый цвет.

– взаимодействие с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6] – также качественная реакция на ионы железа +2. При этом образуется синий осадок «турнбулева синь».

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (II) с раствором гексацианоферрата (III) калия (качественная реакция на ионы железа (II)) можно посмотреть здесь.

Качественные реакции на ионы железа +3

– взаимодействие солей железа (III) с щелочами . При этом образуется бурый осадок гидроксида железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с гидроксидом натрия:

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (III) с раствором гидроксида натрия (качественная реакция на ионы железа (III)) можно посмотреть здесь.

– ионы железа +3 окрашивают раствор в светлый желто-оранжевый цвет.

– взаимодействие с желтой кровяной солью K4[Fe(CN)6] ионы железа +3. При этом образуется синий осадок «берлинская лазурь».

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (III) с раствором гексацианоферрата (II) калия (качественная реакция на ионы железа (III)) можно посмотреть здесь.

В последнее время получены данные, которые свидетельствуют, что молекулы берлинской лазури идентичны по строению молекулам турнбулевой сини. Состав молекул обоих этих веществ можно выразить формулой Fe4[Fe2(CN)6]3.

– при взаимодействии солей железа (III) с роданидами раствор окрашивается в кроваво-красный цвет.

Например , хлорид железа (III) взаимодействует с роданидом натрия:

FeCl3 + 3NaCNS → Fe(CNS)3 + 3NaCl

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (III) с раствором роданида калия (качественная реакция на ионы железа (III)) можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. При обычных условиях железо малоактивно , но при нагревании, в особенности в мелкораздробленном состоянии, оно становится активным и реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Железо реагирует с галогенами с образованием галогенидов. При этом активные неметаллы (фтор, хлор и бром) окисляют железо до степени окисления +3:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Менее активный йод окисляет железо до степени окисления +2:

1.2. Железо реагирует с серой с образованием сульфида железа (II):

Fe + S → FeS

1.3. Железо реагирует с фосфором . При этом образуется бинарное соединения – фосфид железа:

Fe + P → FeP

1.4. С азотом железо реагирует в специфических условиях с образованием нитрида дижелеза:

1.5. Железо реагирует с углеродом и кремнием с образованием карбида и силицида:

3Fe + C → Fe3C

1.6. При взаимодействии с кислородом железо образует окалину – двойной оксид железа (II, III):

При пропускании кислорода через расплавленное железо возможно образование оксида железа (II):

2Fe + O2 → 2FeO

2. Железо взаимодействует со сложными веществами.

2.1. При обычных условиях железо с водой практически не реагирует. Раскаленное железо может вступать в реакцию при температуре 700-900 о С с водяным паром:

3 Fe 0 + 4 H2 + O → Fe +3 3O4 + 4 H2 0

В воде в присутствии кислорода или во влажном воздухе железо медленно окисляется (корродирует):

2.2. Железо взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль железа со степенью окисления +2 и водород.

Например , железо бурно реагирует с соляной кислотой :

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2.3. При обычных условиях железо не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат железа (III) и вода:

2.4. Железо не реагирует при обычных условиях с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации. При нагревании реакция идет с образованием нитрата железа (III), оксида азота (IV) и воды:

С разбавленной азотной кислотой железо реагирует с образованием оксида азота (II):

При взаимодействии железа с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония:

2.5. Железо может реагировать с щелочными растворами или расплавами сильных окислителей . При этом железо окисляет до степени окисления +6, образуя соль (феррат).

Например , при взаимодействии железа с расплавом нитрата калия в присутствии гидроксида калия железо окисляется до феррата калия, а азот восстанавливается либо до нитрита калия, либо до аммиака:

2.6. Железо восстанавливает менее активные металлы из оксидов и солей .

Например , железо вытесняет медь из сульфата меди (II). Реакция экзотермическая:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Еще пример : простое вещество железо восстанавливает железо до степени окисления +2 при взаимодействии с соединениями железа +3:

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Оксид железа (II)

Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Способы получения

Оксид железа (II) можно получить различными методами :

1. Частичным в осстановлением оксида железа (III).

Например , частичным восстановлением оксида железа (III) водородом:

Или частичным восстановлением оксида железа (III) угарным газом:

Еще один пример : восстановление оксида железа (III) железом:

2. Разложение гидроксида железа (II) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (II) — типичный основный оксид .

1. При взаимодействии оксида железа (II) с кислотными оксидами образуются соли.

Например , оксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI):

FeO + SO3 → FeSO4

2. Оксид железа (II) взаимодействует с растворимыми кислотами. При этом также образуются соответствующие соли .

Например , оксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

3. Оксид железа (II) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II) малоустойчив, и легко окисляется до соединений железа (III).

Например , при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются нитрат железа (III), оксид азота (IV) и вода:

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (II). Реакция идет при нагревании:

5. Оксид железа (II) проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид железа (II) реагирует с угарным газом при нагревании:

FeO + CO → Fe + CO2

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства .

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

Также оксид железа (III) восстанавливается водородом:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe2O3 + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Читайте также:  Бронза это сплав меди с оловом сколько олова

Например , из карбоната натрия:

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Фото с сайта wikipedia.ru

Способы получения

Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :

1. Горение железа на воздухе:

2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :

3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):

Химические свойства

Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).

1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).

Например , оксид железа (II, III) взаимодействует с соляной кислотой. При это образуются две соли – хлорид железа (II) и хлорид железа (III):

Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.

2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).

Например , железная окалина окисляется концентрированной азотной кислотой:

Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:

Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:

Также окалина окисляется кислородом воздуха :

3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).

5. Железная окалина проявляет окислительные свойства .

Например , оксид железа (II, III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II):

Также железная окалина восстанавливается водородом:

Оксид железа (II, III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).

Например , с йодоводородом:

Гидроксид железа (II)

Способы получения

1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:

2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):

3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:

Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:

При растворении Fe(OH)2 в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Соли железа

Нитраты железа

Нитрат железа (II) при нагревании разлагается на оксид железа (III), оксид азота (IV) и кислород:

Нитрат железа (III) при нагревании разлагается также на оксид железа (III), оксид азота (IV) и кислород:

Гидролиз солей железа

Растворимые соли железа, образованные кислотными остатками сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. частично:

I ступень: Fe 3+ + H2O ↔ FeOH 2+ + H +

II ступень: FeOH 2+ + H2O ↔ Fe(OH )2 + + H +

Однако сульфиты и карбонаты железа (III) и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

При взаимодействии соединений железа (III) с сульфидами протекает ОВР:

2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Окислительные свойства железа (III)

Соли железа (III) под проявляют довольно сильные окислительные свойств. Так, при взаимодействии соединений железа (III) с сульфидами протекает окислительно-восстановительная реакция.

Например : хлорид железа (III) взаимодействует с сульфидом натрия. При этом образуется сера, хлорид натрия и либо черный осадок сульфида железа (II) (в избытке сульфида натрия), либо хлорид железа (II) (в избытке хлорида железа (III)):

2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl

По такому же принципу соли железа (III) реагируют с сероводородом:

2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl

Соли железа (III) также вступают в окислительно-восстановительные реакции с йодидами .

Например , хлорид железа (III) взаимодействует с йодидом калия. При этом образуются хлорид железа (II), молекулярный йод и хлорид калия:

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl

Интерес представляют также реакции солей железа (III) с металлами. Мы знаем, что более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы . Иначе говоря, металлы, которые стоят в электрохимическом ряду левее, могут взаимодействовать с солями металлов, которые расположены в этом ряду правее . Исходя из этого правила, соли железа могут взаимодействовать только с металлами, которые расположены до железа. И они взаимодействуют.

Однако, соли железа со степенью окисления +3 в этом ряду являются небольшим исключением. Ведь для железа характерны две степени окисления: +2 и +3. И железо со степенью окисления +3 является более сильным окислителем. Таким образом, условно говоря, железо со степенью окисления +3 расположено в ряду активности после меди. И соли железа (III) могут реагировать еще и с металлами, которые расположены правее железа! Но до меди, включительно. Вот такой парадокс.

И еще один момент. Соединения железа (III) с этими металлами реагировать будут, а вот соединения железа (II) с ними реагировать не будут. Таким образом, металлы, расположенные в ряду активности между железом и медью (включая медь) при взаимодействии с солями железа (III) восстанавливают железо до степени окисления +2. А вот металлы, расположенные до железа в ряду активности, могут восстановить железо и до простого вещества.

Например , хлорид железа (III) взаимодействует с медью. При этом образуются хлорид железа (II) и хлорид меди (II):

А вот реакция нитрата железа (III) с цинком протекает уже по привычному механизму. И железо восстанавливается до простого вещества:

Источник