Хромат калия с нитратом свинца

Частные реакции катионов второй аналитической группы

Реакции катиона свинца Pb 2+

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из умеренно концентрированных растворов солей свинца (II) белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (II), легко растворимый в горячей воде:

Pb(NO₃)₂ + 2HCl PbCl₂↓ + 2 HNO₃

Pb 2+ + 2Cl — PbCl₂↓

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата свинца (II) Pb(NO₃)₂ и добавляют 2 капли хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 0,5 мл дистиллированной воды и нагревают смесь на водяной бане. Наблюдают растворение осадка и постепенное его выпадение при охлаждении раствора.

2. Едкие щелочи из растворов солей свинца (II) осаждают гидроксид свинца (II) – осадок белого цвета:

Pb(NO₃)₂ + 2KOH Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃

Pb 2+ + 2OH — Pb(OH)₂↓

Гидроксид свинца (II) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах и в избытке щелочи:

Pb(OH)₂ + 2KOH K₂[Pb(OH)₄]

Выполнение реакции. К 2 каплям соли свинца (II) прибавляют сначала 1 каплю раствора щелочи, а затем ее избыток и наблюдают выпадение осадка и последующее его растворение в избытке щелочи.

3. Серная кислота H₂SO₄ и растворимые сульфаты выделяют из свинцовых солей труднорастворимый сульфат свинца – осадок белого цвета:

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ PbSO₄↓ + 2 HNO₃

Pb 2+ + SO₄ 2- PbSO₄↓

Осадок растворим при нагревании в растворах щелочей (10-15%):

PbSO₄ + 4NaOH Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂SO₄

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли свинца (II) прибавляют 2 капли разбавленной серной кислоты и наблюдают выпадение осадка.

4. Иодид калия KI, взаимодействуя со свинцовыми солями, дает желтый осадок иодида свинца (II):

Pb(NO₃)₂ + KI PbI₂↓ + 2KNO₃

Pb 2+ + 2I — PbI₂↓

Реакция часто применяется для открытия ионов Pb 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата свинца (II) Pb(NO₃)₂ добавляют 2 капли раствора иодида калия. В полученный раствор с осадком добавляют 0,5 мл воды и 3-4 капли разбавленной уксусной кислоты; нагревают смесь на кипящей водяной бане в течение 2 мин, затем охлаждают содержимое пробирки под струей воды. Растворившийся при нагревании осадок иодида свинца вновь выпадает в виде красивых золотистых чешуек.

5. Хромат калия K₂CrO₄ или хромат натрия Na₂CrO₄ выделяет из раствора соли свинца желтый осадок соли свинца (II):

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ Pb CrO₄↓ + 2KNO₃

Pb 2+ + CrO₄ 2- Pb CrO₄↓

Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и щелочах. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли свинца (II) добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.

Реакции катиона серебра Ag +

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорида серебра:

AgNO₃ + HCl AgCl↓ + HNO₃

Ag + + Cl — AgCl↓

Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:

AgCl + 2 NH₃ [Ag(NH₃)₂]Cl

При подкислении аммиачного раствора концентрированной азотной кислотой эта соль разрушается и вновь выпадает осадок хлорида серебра:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ AgCl↓ + 2NH₄NO₃

Эту реакцию обычно используют для открытия иона Ag + . Она является фармакопейной.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата серебра, добавляют к нему 2 капли разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 5 капель концентрированного раствора аммиака и встряхивают смесь до растворения осадка. К полученному раствору добавляют 6 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдают выпадение осадка.

2. Иодид калия KI образует с ионом Ag + светло-желтый осадок AgI:

AgNO₃ + KI Agl↓ + KNO₃

Ag + + l — Agl↓

Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли иодида калия и наблюдают выпадение осадка.

3. Хромат калия K₂CrO₄ из растворов солей серебра осаждает кирпично-красный хромат серебра:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ Ag₂ CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Ag + + CrO₄ 2- Ag₂ CrO₄↓

Осадок растворяется в растворе аммиака и азотной кислоте.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.

4. Едкие щелочи из растворов солей серебра осаждают грязно-коричневый осадок оксида серебра:

2AgNO₃ + 2KOH Ag₂O↓ + H₂O + 2KNO₃

2Ag + + 2OH — Ag₂O↓ + H₂O

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора щелочи и наблюдают выпадение осадка.

5. Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ из растворов солей серебра выделяет белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и переходит в черный:

2AgNO₃ + Na₂S₂O₃ Ag₂ S₂O₃↓ + 2NaNO₃

Ag₂ S₂O₃ + H₂O Ag₂S↓ + H₂SO₄

Осадок Ag₂ S₂O₃ растворяется в избытке тиосульфата с образованием комплексных солей, поэтому осадок образуется при избытке ионов серебра. Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 1 каплю раствора тиосульфата натрия. Наблюдается изменение цвета осадка.

Реакции катиона ртути (I) Hg₂ 2+

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды из растворов солей ртути (I) осаждают хлорид ртути (I), или каломель, — осадок белого цвета:

Hg₂(NO₃)₂ + HCl Hg₂Cl₂↓ + 2HNO₃

Hg₂ 2+ +2Cl — Hg₂Cl₂↓

Водный раствор аммиака окрашивает осадок в черный цвет, обусловленный образованием черной мелкораздробленной ртути:

Hg₂Cl₂ + 2 NH₃ Hg₂(NH₂)Cl↓ + Hg↓ + NH₄Cl

С помощью этой реакции открывают ион Hg₂ 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg₂(NO₃)₂ добавляют 2 капли раствора разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 3 капли раствора аммиака. Наблюдают почернение осадка.

2. Иодид калия KI из растворов солей ртути (I) осаждает иодид ртути (I) – осадок болотно-зеленого цвета:

Hg₂(NO₃)₂ + 2KI 2KNO₃ + Hg₂I₂↓

Осадок довольно легко распадается на иодид ртути (II) и металлическую ртуть; при этом цвет осадка изменяется:

Hg₂I₂ HgI₂↓ + Hg↓

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg₂(NO₃)₂ добавляют 2 капли раствора иодида калия. Наблюдают выпадение осадка и изменение его цвета при встряхивании.

3. Хромат калия K₂CrO₄ образует с солями ртути (I) при нагревании красно-бурый осадок Hg₂ CrO₄.

Hg₂(NO₃)₂ + K₂CrO₄ Hg₂ CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Hg + + CrO₄ 2- Hg₂ CrO₄↓

Осадок не растворяется в щелочах и разбавленной уксусной кислоте.

Выполнение реакции. 2 капли раствора Hg₂(NO₃)₂ , помещенные в пробирку, нагревают на водяной бане и добавляют 2 капли хромата калия.

Источник

Хромат свинца II

Хромат свинца II
Систематическое наименование	Хромат свинца II
Традиционные названия	Хромовокислый свинец
Хим. формула	PbCrO4
Рац. формула	PbCrO4
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	323,20 г/моль
Плотность	6,12; 6,3 г/см³
Температура
• плавления	844 °C
Растворимость
• в воде	0,0000058 г/100 мл
Показатель преломления	2,3
Рег. номер CAS	7758-97-6
PubChem	24460
Рег. номер EINECS	231-846-0
SMILES
RTECS	GB2975000
ChEBI	86257
Номер ООН	3288
ChemSpider	22868
Токсичность	очень токсичен, сильный окислитель, вреден, опасен для окружающей среды, обладает чрезвычайно высокой канцерогенной активностью.
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат свинца II — неорганическое химическое соединение, соль металла свинца и хромовой кислоты с формулой PbCrO₄, жёлтое ядовитое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

Содержание

Получение

• В природе встречается минерал крокоит — хромат свинца с примесями серебра и цинка.
• Действие хромата калия на нитрат свинца:

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → PbCrO₄ ↓ + 2 KNO₃

Физические свойства

Хромат свинца II образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 0,7108 нм, b = 0,7410 нм, c = 0,677 нм, β = 102,45°, Z = 4.

Химические свойства

• Растворяется в кислотах:

2 PbCrO₄ + 4 HNO₃ → 2 Pb(NO₃)₂ + H₂Cr₂O₇ + H₂O

• и щелочах:

PbCrO₄ + 4 KOH → K₂[Pb(OH)₄] + K₂CrO₄

Применение

• Используется в количественном анализе свинца.
• Как пигмент «Хромовый жёлтый».
• Компонент малогазовых замедлительных составов

Физиологическое действие

Содержащий как свинец, так и шестивалентный хром хромат свинца ядовит и обрабатывается с большой осторожностью при его изготовлении. Шестивалентный хром, свинец и другие их соединения также являются ядами.

Источник