Кислую среду имеет раствор хлорида олова 2

Содержание
  1. Тестовые задания «Гидролиз»
  2. Кислую среду имеет раствор 1)нитрата стронция 2)йодида калия 3)сульфида рубидия 4)хлорида олова(2) и почему?
  3. 1. Азотная кислота накапливается в электролизере при пропускании электрического тока через водный раствор 1) нитрата кальция 2) нитрата алюминия 3) нитрата серебра 4) нитрата цезия 2?
  4. Кислую среду имеет водный раствор а)фосфара натрия б)карбоната калия с)хлорида цинка д)сульфата натрия?
  5. 1. Кислую среду имеет водный раствор 1)хлорида железа (II) 2)хлорида кальция 3)хлорида стронция 4)карбоната рубидия 2?
  6. Напишите уравнения реакций гидролиза нитрата меди ; хлорида калия ; сульфида натрия в ионном виде?
  7. ПОЧЕМУ РАСТВОР НИТРАТА КАЛИЯ (KNO₃)ИМЕЕТ НЕЙТРАЛЬНУЮ СРЕДУ А НИТРАТ МЕДИ (CuNO₃)₂) КИСЛУЮ ПРОШУ НАПИСАТЬ ПОДРОБНЕЕ?
  8. Кислую среду имеет раствор?
  9. Сульфид натрия и хлорид лития — какая среда раствора ?
  10. Какую реакцию среды имеет водный раствор сульфата алюминия, хлорида цинка, нитрата калия?
  11. Определите среду растворов и укажите цвет индикатора в следущих солей : нитрат калия, хлорид алюминия, сульфид натрия, карбонат кальция?
  12. С каким из указанных ниже веществ реагирует раствор сульфида натрия 1 нитрат цинка 2 нитрат калия 3 сульфат калия 4 сульфат рубидия?
  13. 1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
  14. Кислую среду имеет раствор хлорида олова 2
  15. Проверь свои знания

Тестовые задания «Гидролиз»

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

1. В РАСТВОРЕ НИТРАТА АЛЮМИНИЯ СРЕДА

1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная

2. НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ

1) CuSO 4 2) NaNO 2 3) FeS

Ответ 3 – не растворим

3. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ХЛОРИДА АММОНИЯ К РАСТВОРУ ГИДРОКСИДА АММОНИЯ РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ СМЕЩАЕТСЯ. КУДА СМЕЩАЕТСЯ РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ ДИССОЦИАЦИИ NH 4 OH

1) влево 2) вправо 3) смещения не происходит

4. ЧТОБЫ УМЕНЬШИТЬ ГИДРОЛИЗ СОЛИ К РАСТВОРУ СУЛЬФИТА КАЛИЯ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) гидроксид калия 2) хлорид аммония 3) сульфат калия

5. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ИЗБЫТКА КИСЛОТЫ К РАСТВОРУ ЩЕЛОЧИ рН СРЕДЫ МОЖЕТ

1) возрасти с 3 до 6 2) уменьшится с 7 до 6 3) уменьшится с 9 до 5

6. ГИДРОЛИЗ СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ ПРОТЕКАЕТ

1) обратимо 2) необратимо 3) ступенчато

7. ДЛЯ ОСЛАБЛЕНИЯ ИЛИ ПРЕКРАЩЕНИЯ ГИДРОЛИЗА АЦЕТАТА НАТРИЯ К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) соляной кислоты 2) гидроксида натрия 3) хлорида натрия

8. ДЛЯ ОСЛАБЛЕНИЯ ИЛИ ПРЕКРАЩЕНИЯ ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) соляной кислоты 2) гидроксида натрия 3) хлорида натрия

9. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА К ВОДЕ рН РАСТВОРА ВОЗРАСТЕТ

1) карбонат натрия 2) хлорид натрия 3) хлорид алюминия

10. СОЛЬ, КОТОРАЯ ОДНОВРЕМЕННО ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ ПО КАТИОНУ И АНИОНУ

1) хлорид аммония 2) ацетат аммония 3) ацетат натрия

11. НЕЙТРАЛЬНЫЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ

1) нитрита калия 2) хлорида марганца (II) 3) нитрата бария

12. ЩЕЛОЧНОЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ

1) гидрофосфата натрия 2) дигидрофосфата натрия 3) хлорида железа (III)

13. КИСЛЫЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ

1) хлорида хрома (III) 2)хлорида кальция 3) нитрита натрия

14. ЧТОБЫ УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ СУЛЬФИДА НАТРИЯ К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) гидроксид натрия 2) сульфат натрия 3) серную кислоту

15. СОЛЬ, РАСТВОРИМАЯ В РАСТВОРЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

1) фосфат кальция 2) сульфат бария 3) хлорид серебра

16. ЧТОБЫ рН РАСТВОРА УВЕЛИЧИТЬ НА ЕДИНИЦУ КОНЦЕНТРАЦИЮ ИОНОВ ВОДОРОДА НАДО УВЕЛИЧИТЬ В

1) 0,1 раза 2) 10 раз 3) 100 раз

17. ПОЛНОСТЬЮ РАЗЛАГАЕТСЯ ВОДОЙ

1) карбонат натрия 2) сульфид алюминия 3) сульфат аммония

18. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ЭТОЙ СОЛИ ЗНАЧЕНИЕ рН МЕНЬШЕ 7

1) хлорид натрия 2) карбонат натрия 3) хлорид олова (II)

19. НАИМЕНЬШЕЕ ЗНАЧЕНИЕ рН ИМЕЕТ РАСТВОР

1) 0,01 М гидроксида натрия 2) 0,01 М серной кислоты 3) 0,01 М соляной кислоты

20. ЧТОБЫ УМЕНЬШИТЬ ГИДРОЛИЗ СОЛИ К РАСТВОРУ СУЛЬФАТА ХРОМА (III) НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) сульфат натрия 2) сульфид натрия 3) серную кислоту

21. ЧТОБЫ УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НУЖНО ДОБАВИТЬ

1) хлорид натрия 2) карбонат натрия 3) хлорид аммония

22. ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ ДАЕТ СЛАБОЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ

1) аммиак 2) углекислый газ 3) сероводород

23. КИСЛЫЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ

Читайте также:  Графическая схема строения олова

1) фосфата натрия 2) гидрофосфата натрия 3) дигидрофосфата натрия

24. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ВОДЫ К СУЛЬФИДУ ЖЕЛЕЗА (II) НАБЛЮДАЕТСЯ

1) растворение вещества 2) выделение газа 3) вещество с водой не реагирует

25. ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ НИТРАТ

1) натрия 2) аммония 3) бария

26. НЕ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ СОЛЬ

1) сульфат натрия 2) карбонат натрия 3) сульфид натрия 4) хлорид аммония

27. МЕТАН ВЫДЕЛЯЕТСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ ВОДОЙ КАРБИДА, КОТОРОМУ СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛА

1) СаС 2 2) Al 4 C 3 3) Ag 2 C 2 4) Mg 3 C 2

28. ФОРМУЛА СОЛИ, КОТОРАЯ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ

1) Na 2 CO 3 2) NaF 3) BaCl 2

Источник

Кислую среду имеет раствор 1)нитрата стронция 2)йодида калия 3)сульфида рубидия 4)хлорида олова(2) и почему?

Химия | 10 — 11 классы

Кислую среду имеет раствор 1)нитрата стронция 2)йодида калия 3)сульфида рубидия 4)хлорида олова(2) и почему?

SnCl2 + H2O = 2HCl + Sn(OH)2

Sn(OH)2 — нерастворимое основание, поэтому при взаимодействии хлорида олова с водой (гидролиз) образуется кислая среда (из — за ионов водорода H + ).

1. Азотная кислота накапливается в электролизере при пропускании электрического тока через водный раствор 1) нитрата кальция 2) нитрата алюминия 3) нитрата серебра 4) нитрата цезия 2?

1. Азотная кислота накапливается в электролизере при пропускании электрического тока через водный раствор 1) нитрата кальция 2) нитрата алюминия 3) нитрата серебра 4) нитрата цезия 2.

Кислую среду имеет водный раствор 1) сульфид калия 2) хлорид натрия 3) ацетат натрия 4) сульфат цинка.

Кислую среду имеет водный раствор а)фосфара натрия б)карбоната калия с)хлорида цинка д)сульфата натрия?

Кислую среду имеет водный раствор а)фосфара натрия б)карбоната калия с)хлорида цинка д)сульфата натрия.

1. Кислую среду имеет водный раствор 1)хлорида железа (II) 2)хлорида кальция 3)хлорида стронция 4)карбоната рубидия 2?

1. Кислую среду имеет водный раствор 1)хлорида железа (II) 2)хлорида кальция 3)хлорида стронция 4)карбоната рубидия 2.

Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов 1) AlCl3 и NaOH 2) K2CO3 и Ba(OH)2 3) H3PO4 и KOH 4) MgBr2 и Na3PO4.

Напишите уравнения реакций гидролиза нитрата меди ; хлорида калия ; сульфида натрия в ионном виде?

Напишите уравнения реакций гидролиза нитрата меди ; хлорида калия ; сульфида натрия в ионном виде.

Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

ПОЧЕМУ РАСТВОР НИТРАТА КАЛИЯ (KNO₃)ИМЕЕТ НЕЙТРАЛЬНУЮ СРЕДУ А НИТРАТ МЕДИ (CuNO₃)₂) КИСЛУЮ ПРОШУ НАПИСАТЬ ПОДРОБНЕЕ?

ПОЧЕМУ РАСТВОР НИТРАТА КАЛИЯ (KNO₃)ИМЕЕТ НЕЙТРАЛЬНУЮ СРЕДУ А НИТРАТ МЕДИ (CuNO₃)₂) КИСЛУЮ ПРОШУ НАПИСАТЬ ПОДРОБНЕЕ.

Кислую среду имеет раствор?

Кислую среду имеет раствор?

1)Карбоната лития 2)нитрата цинка 3)Сульфита калия 4)Сульфида рубидия.

Сульфид натрия и хлорид лития — какая среда раствора ?

Сульфид натрия и хлорид лития — какая среда раствора ?

Какую реакцию среды имеет водный раствор сульфата алюминия, хлорида цинка, нитрата калия?

Какую реакцию среды имеет водный раствор сульфата алюминия, хлорида цинка, нитрата калия?

Составить уравнение реакции гидролиза сульфата алюминия, хлорида цинка, нитрата калия.

Определите среду растворов и укажите цвет индикатора в следущих солей : нитрат калия, хлорид алюминия, сульфид натрия, карбонат кальция?

Определите среду растворов и укажите цвет индикатора в следущих солей : нитрат калия, хлорид алюминия, сульфид натрия, карбонат кальция.

С каким из указанных ниже веществ реагирует раствор сульфида натрия 1 нитрат цинка 2 нитрат калия 3 сульфат калия 4 сульфат рубидия?

С каким из указанных ниже веществ реагирует раствор сульфида натрия 1 нитрат цинка 2 нитрат калия 3 сульфат калия 4 сульфат рубидия.

На этой странице находится вопрос Кислую среду имеет раствор 1)нитрата стронция 2)йодида калия 3)сульфида рубидия 4)хлорида олова(2) и почему?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Источник

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Для того, чтобы понять, что такое гидролиз солей, вспомним для начала, как диссоциируют кислоты и щелочи.

Читайте также:  Олово гост 860 75 выпускают следующих марок

Общим между всеми кислотами является то, что при их диссоциации обязательно образуются катионы водорода (Н + ), при диссоциации же всех щелочей всегда образуются гидроксид-ионы (ОН − ).

В связи с этим, если в растворе, по тем или иным причинам, больше ионов Н + говорят, что раствор имеет кислую реакцию среды, если ОН − — щелочную реакцию среды.

Если с кислотами и щелочами все понятно, то какая же реакция среды будет в растворах солей?

На первый взгляд, она всегда должна быть нейтральной. И правда же, откуда, например, в растворе сульфида натрия взяться избытку катионов водорода или гидроксид-ионов. Сам сульфид натрия при диссоциации не образует ионов ни одного, ни другого типа:

Тем не менее, если бы перед вами оказались, к примеру, водные растворы сульфида натрия, хлорида натрия, нитрата цинка и электронный pH-метр (цифровой прибор для определения кислотности среды) вы бы обнаружили необычное явление. Прибор показал бы вам, что рН раствора сульфида натрия больше 7, т.е. в нем явный избыток гидроксид-ионов. Среда раствора хлорида натрия оказалась бы нейтральной (pH = 7), а раствора Zn(NO3)2 кислой.

Единственное, что соответствует нашим ожиданиям – это среда раствора хлорида натрия. Она оказалась нейтральной, как и предполагалось.

Но откуда же взялся избыток гидроксид-ионов в растворе сульфида натрия, и катионов-водорода в растворе нитрата цинка?

Попробуем разобраться. Для этого нам нужно усвоить следующие теоретические моменты.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Кислоты и основания делятся на сильные и слабые. Напомним, что сильными называют те кислоты, и основания, степень диссоциации, которых близка к 100%.

примечание: сернистую (H2SO3) и фосфорную (H3PO4) чаще относят к кислотам средней силы, но при рассмотрении заданий по гидролизу нужно относить их к слабым.

Кислотные остатки слабых кислот, способны обратимо взаимодействовать с молекулами воды, отрывая от них катионы водорода H + . Например, сульфид-ион, являясь кислотным остатком слабой сероводородной кислоты, взаимодействует с ней следующим образом:

S 2- + H2O ↔ HS − + OH −

Как можно видеть, в результате такого взаимодействия образуется избыток гидроксид-ионов, отвечающий за щелочную реакцию среды. То есть кислотные остатки слабых кислот увеличивают щелочность среды. В случае растворов солей содержащих такие кислотные остатки говорят, что для них наблюдается гидролиз по аниону.

Кислотные остатки сильных кислот, в отличие от слабых, с водой не взаимодействуют. То есть они не оказывают влияния на pH водного раствора. Например, хлорид-ион, являясь кислотным остатком сильной соляной кислоты, с водой не реагирует:

То есть, хлорид-ионы, не влияют на pН раствора.

Из катионов металлов, так же с водой способны взаимодействовать только те, которым соответствуют слабые основания. Например, катион Zn 2+ , которому соответствует слабое основание гидроксид цинка. В водных растворах солей цинка протекают процессы:

Zn 2+ + H2O ↔ Zn(OH) + + H +

Zn(OH) + + H2O ↔ Zn(OH) + + H +

Как можно видеть из уравнений выше, в результате взаимодействия катионов цинка с водой, в растворе накапливаются катионы водорода, повышающие кислотность среды, то есть понижающие pH. Если в состав соли, входят катионы, которым соответствуют слабые основания, в этом случае говорят что соль гидролизуется по катиону.

Катионы металлов, которым соответствуют сильные основания, с водой не взаимодействуют. Например, катиону Na + соответствует сильное основание – гидроксид натрия. Поэтому ионы натрия с водой не реагируют и никак не влияют на pH раствора.

Таким образом, исходя из вышесказанного соли можно разделить на 4 типа, а именно, образованные:

1) сильным основанием и сильной кислотой,

Такие соли не содержат ни кислотных остатков, ни катионов металлов, взаимодействующих с водой, т.е. способных повлиять на pH водного раствора. Растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды. Про такие соли говорят, что они не подвергаются гидролизу.

2) сильным основанием и слабой кислотой

В растворах таких солей, с водой реагируют только кислотные остатки. Среда водных растворов таких солей щелочная, в отношении солей такого типа говорят, что они гидролизуются по аниону

Примеры: NaF, K2CO3, Li2S и т.д.

3) слабым основанием и сильной кислотой

У таких солей с водой реагируют катионы, а кислотные остатки не реагируют – гидролиз соли по катиону, среда кислая.

4) слабым основанием и слабой кислотой.

Читайте также:  Олово составляет 10 процентов бронзы остальное медь

С водой реагируют как катионы, так и анионы кислотных остатков. Гидролиз солей такого рода идет и по катиону, и по аниону. Нередко такие соли подвергаются необратимому гидролизу.

Что же значит то, что они необратимо гидролизуются?

Поскольку в данном случае с водой реагируют и катионы металла (или NH4 + ) и анионы кислотного остатка, в раcтворе одновременно возникают и ионы H + , и ионы OH − , которые образуют крайне малодиссоциирующее вещество – воду (H2O).

Это, в свою очередь, приводит к тому, что соли образованные кислотными остатками слабых оснований и слабых кислот не могут быть получены обменными реакциями, а только твердофазным синтезом, либо и вовсе не могут быть получены. Например, при смешении раствора нитрата алюминия с раствором сульфида натрия, вместо ожидаемой реакции:

Наблюдается следующая реакция:

Тем не менее, сульфид алюминия без проблем может быть получен сплавлением порошка алюминия с серой:

При внесении сульфида алюминия в воду, он также как и при попытке его получения в водном растворе, подвергается необратимому гидролизу.

Источник

Кислую среду имеет раствор хлорида олова 2

Последнее обновление

25 сентября 2021г.

1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида калия и

  1. хлорида меди
  2. хлорида цинка
  3. сульфата железа (II)
  4. сульфата натрия

2. Щелочную среду имеет водный раствор

  1. сульфата натрия
  2. сульфида калия
  3. хлората натрия
  4. хлорида бария

3. Полному и необратимому гидролизу подвергается

  1. сульфид алюминия
  2. силикат натрия
  3. сульфид калия
  4. хлорид бария

4. Кислую среду имеет водный раствор

  1. нитрата железа (II)
  2. нитрата бария
  3. ацетата натрия
  4. хлорида калия

5. Нейтральную среду имеет водный раствор

  1. нитрита калия
  2. силиката натрия
  3. хлорида железа (II)
  4. сульфата натрия

6. В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?

7. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

  1. нитрата меди (II)
  2. хлорида натрия
  3. нитрата кальция
  4. сульфида калия

8. Кислую среду имеет водный раствор

  1. сульфида калия
  2. ацетата натрия
  3. нитрата свинца (II)
  4. гидрокарбоната натрия

9. Щелочную среду имеет раствор

  1. сульфата железа (III)
  2. cульфида калия
  3. хлорида меди (II)
  4. сульфата аммония

10. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди (II) и

  1. хлорида натрия
  2. ацетата меди
  3. нитрата цинка
  4. хлорида калия

11. Кислую среду имеет раствор

  1. нитрата калия
  2. хлорида цинка
  3. хлорида кальция
  4. сульфида натрия

12. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

  1. хлорида кальция
  2. силиката натрия
  3. сульфата магния
  4. хлорида алюминия

13. Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в растворе соли

14. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей

15. Щелочную среду имеет водный раствор

  1. хлорида натрия
  2. сульфата калия
  3. ортофосфата натрия
  4. сульфата железа (II)

16. Кислую среду имеет раствор

  1. хлорида бария
  2. сульфита натрия
  3. карбоната калия
  4. нитрата железа (III)

17. Нейтральную среду имеет водный раствор

18. Кислую реакцию среды имеет водный раствор

  1. сульфида калия
  2. хлорида натрия
  3. ацетата натрия
  4. сульфата цинка

19. Щелочную реакцию среды имеет раствор

  1. гидросульфита калия
  2. сульфата натрия
  3. нитрата меди (II)
  4. йодида аммония

20. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей

21. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей

22. Щелочную реакцию среды имеет раствор

  1. гидрокарбоната натрия
  2. хлорида кальция
  3. нитрата натрия
  4. хлорида аммония

23. Кислую среду имеет водный раствор

  1. нитрата меди (II)
  2. нитрата бария
  3. ацетата калия
  4. карбоната натрия

24. Щелочную среду имеет раствор

  1. хлорида цинка
  2. сульфида лития
  3. нитрата кальция
  4. сульфата аммония

25. Щелочную среду имеет водный раствор

  1. нитрата кальция
  2. карбоната натрия
  3. бромида калия
  4. хлорида бария

26. Кислую среду имеет раствор

  1. нитрата стронция
  2. йодида калия
  3. сульфида рубидия
  4. хлорида олова (II)

27. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей

28. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

  1. хлорида бария
  2. фосфата натрия
  3. сульфата калия
  4. бромида кальция

29. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей

30. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида калия и

  1. нитрата алюминия
  2. хлорида цинка
  3. сульфата железа (II)
  4. нитрата натрия

Проверь свои знания

Вариант 1 (10 заданий) Скачать

Вариант 2 (10 заданий) Скачать

Вариант 3 (10 заданий) Скачать

Источник

Adblock
detector