Наиболее легко отдают электроны атомы олова индия алюминия сурьмы

Подготовка к ЕГЭ по химии
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Задания по химии для подготовки в ЕГЭ. Тестовые задания по части А.

Скачать:

Вложение Размер
a2.docx 19.41 КБ
a3.docx 32.62 КБ
a4.docx 20.8 КБ

Предварительный просмотр:

А2 . Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1.ХЭ расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду:

1) Mn, Fe, Co; 2) Mn, Cr, Fe; 3) Al, Sc, Ti; 4) Ni, Cr, Sc.

2. В побочных подгруппах ПС восстановительная способность атомов ХЭ растет с:

1) увеличением радиуса атомов;

2) уменьшением радиуса;

3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

4) увеличением заряда ядра.

3. Соединения состава КН 2 ЭО 4 и К 2 НЭО 4 образует элемент:

1) хлор; 2) сера; 3) азот; 4) фосфор.

4. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

1) Br; 2) As; 3) Ga; 4) Ge.

5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

1) K; 2) Rb; 3) Cs; 4) Sr.

1.ХЭ расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду:

1) Zn, Cd, Ca; 2) Br, Cl, F; 3) In, Sn, Sb; 4) Br, Se, As.

2. В атоме титана число свободных 3d орбиталей равно:

1) 0; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

3. В ряду оксидов SiO 2 →P 2 O 5 →SO 2 →Cl 2 O 7 кислотные свойства:

1) возрастают; 3) не изменяются;

2) убывают; 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются.

4. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

1) Mn; 2) Ca; 3) K; 4) Rb.

5. Соединения состава Н 2 Э 2 образует:

1) углерод; 2) кремний; 3) бор; 4) азот.

1.ХЭ расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду:

1) Pb, Sn, Ge; 2) Ga, In, Tl; 3) K, Rb, Cs; 4) Li, Na, Ca.

2. В главных подгруппах ПС окислительная способность атомов ХЭ растет при:

1) увеличении числа энергетических уровней;

2) увеличении протонов в ядре;

3) уменьшении радиуса;

4) увеличении числа валентных электронов.

3. В ряду S→P→Si→Al:

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

2) усиливаются металлические свойства элементов;

3) увеличивается высшая степень окисления элементов;

4) ослабевают металлические свойства элементов.

4. Высшая степень окисления в ряду ХЭ галлий→ германий→ мышьяк →селен:

1) увеличивается; 3) не изменяется;

2) уменьшается; 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются.

5. Высший оксид состава Э2О3 образуют все элементы:

1) IIIА группа; 2) IVА группа; 3) VIА группа; 4) VIIА группа.

1.ХЭ расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду:

1) Ba, Cd, Ra; 2) In, Pb, Sb; 3) Cs, Na, H; 4) Br, Se, As.

2. В ряду элементов натрий→ магний→ алюминий возрастает их:

1) атомный радиус;

2) восстановительная способность;

3) химическая активность;

3. В ряду Mg→ Si → P →S:

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

2) усиливаются металлические свойства элементов;

3) уменьшается высшая степень окисления элементов;

4) ослабевают металлические свойства элементов.

4. Высшая степень окисления в ряду ХЭ индий→ олово→ сурьма →теллур:

1) уменьшается; 3) увеличивается;

2) не изменяется; 4) сначала увеличивается, потом уменьшается.

5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

1) Be; 2) Al; 3) Ca; 4) Sr.

1.ХЭ расположены в порядке увеличения их атомных радиусов в ряду:

1) Zn, Ca, Cd; 2) F, Cl, Br; 3) In, Sn, Sb; 4) As, Se, Br..

2.Простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств в ряду:

1) Ca, K, Al; 2) Al, Ga, Sr; 3) Ca, Sc, Ti; 4) Cr, Mn, Fe.

3. В ряду Al→ Si → P →S:

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

2) усиливаются металлические свойства элементов;

3) уменьшается высшая степень окисления элементов;

4) ослабевают металлические свойства элементов.

4. Высшая степень окисления в ряду ХЭ титан→ ванадий→ хром →марганец:

1) увеличивается; 3) не изменяется;

2) уменьшается; 4) сначала уменьшается, потом увеличивается.

5. Основные свойства оксидов усиливаются в ряду:

1) Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 ; 3) Al 2 O 3 , MgO, Na 2 O;

2) MgO, Al 2 O 3 , Na 2 O; 4) Al 2 O 3 , Na 2 O, MgO.

Предварительный просмотр:

А3. Общая характеристика металлов 1А – 3а групп в связи с их положением в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Общая характеристика неметаллов 4А – 7А групп в связи с их положением в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.Наиболее легко отдают электроны атомы:

1) магния; 2) кальция; 3) стронция; 4) бария.

2. При в/д железа с горячей концентрированной серной кислотой образуются:

1) Fe 2 (SO 4 ) 3 и Н 2 ; 3) FeSO 4 и Н 2 ;

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и SO 2 ; 4) FeSO 4 и SO 2 .

3. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al, Zn, Ni; 2) Al, Na, K; 3) Ni, Zn, Mg; 4) Ni, Zn, Al.

4. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Щелочные металлы проявляют ст/о +1.

Б. С неметаллами образуют немолекулярные соединения.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. В возбужденном состоянии алюминий имеет электронную конфигурацию

1) …3s 1 3p 2 ; 2) …3s 2 3p 1 ; 3) …3s 2 3p 2 ; 4) …2s 1 3p 2 .

1.Железо реагирует с каждым из набора веществ:

1) азот и хлорид магния; 3) водород и гидроксид натрия;

2) углерод и соляная кислота; 4) аргон и разбавленная серная кислота.

2. При в/д железа с соляной кислотой образуются:

1) FeCl 3 и Н 2 ; 3) FeCl 3 и H 2 O;

2) FeCl 2 и H 2 O; 4) FeCl 2 и H 2 ;

3. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Lil, Zn, Mg; 2) Al, Na, Li; 3) Na, Al, Cr; 4) Cr, Li, Al.

4. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Щелочные металлы проявляют только восстановительные свойства.

Б. Их гидроксиды являются сильными основаниями.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Ст/о +3 железо проявляет за счет электронов, расположенных на

1) 4s и 3d – подуровнях; 3) 4s и 4р – подуровнях;

2) 4s и 3р – подуровнях; 4) 4s и 3s – подуровнях.

1.Наиболее легко отдают атомы:

1) рубидия; 2) кальция; 3) стронция; 4) цезия.

2. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?

А. Гидроксид цинка проявляет только кислотные свойства.

Б. Гидроксид цинка проявляет только основные свойства.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

3. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Zn, Cr, Al; 2) Al, Cr, Zn; 3) Na, Zn, Co; 4) Cr, Zn, Al.

4. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. При в/д с кислородом преимущественно образуются пероксиды.

Б. Их гидроксиды называются щелочами.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Наиболее устойчивыми ст/о хрома являются

1) +1,+2; 2) +2,+6; 3) +3,+6; 4) +4,+6

1.Медь реагирует с каждым из набора веществ:

1) азот и хлорид меди; 3) водород и гидроксид натрия;

2) кислород и азотная кислота; 4) аргон и разбавленная серная кислота.

2. Алюминий реагирует с каждым из набора веществ:

1) азот и хлорид натрия;

2) кислород и концентрированная азотная кислота;

3) соляная кислота и гидроксид натрия;

4) аргон и нашатырь.

3. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Для меди характерны ст/о +1,+2.

Б. Медь растворяется в разбавленном водном растворе азотной кислоты.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

4. При в/д железа с горячей концентрированной азотной кислотой образуются:

1) Fe(NO 3 ) 3 и NH 4 NO 3 ; 3) Fe(NO 3 ) 2 и NO;

2) Fe(NO 3 ) 3 и NO 2 ; 4) Fe(NO 3 ) 2 и NO 2 ;

5. При в/д хрома с соляной кислотой образуется:

1) CrCl 3 и Н 2 ; 3) CrCl 3 и H 2 O;

2) CrCl 2 и H 2 O; 4) CrCl 2 и H 2 ;

1.Наиболее легко отдают электроны атомы:

1) олова; 2) индия; 3) алюминия; 4) сурьмы.

2. Верны ли следующие суждения об оксиде хрома (VI)?

А. Оксид хрома (VI) является кислотным оксидом.

Б. Оксид хрома (VI) является основным оксидом.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

3. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Mg, Zn, Au; 2) Al, Fe, Zn; 3) Na, Zn, Mg; 4) Ni, Al, Zn.

4. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Проявляют восстановительные и окислительные свойства.

Б. Их соли не подвергаются гидролизу по катиону.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Наиболее устойчивой ст/о меди является

1) +1; 2) +2; 3) +3; 4) +4.

1.Цинк реагирует с каждым из набора веществ:

1) азот и хлорид натрия; 2) кислород и оксид магния;

3) соляная кислота и гидроксид натрия; 4) аргон и нашатырь.

2. Верны ли следующие суждения об оксиде цинка?

А. Оксид цинка является несолеобразующим оксидом.

Б. Оксид цинка является амфотерным оксидом.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

3. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al, Zn, Ni; 2) Al, Na, K; 3) Ni, Zn, Mg; 4) Ni, Zn, Al.

4. Амфотерный гидроксид не образует

1) алюминий; 2) железо; 3) медь; 4) хром.

5. Верны ли следующие суждения о металлах IIа группы?

А. Проявляют степень окисления +2.

Б. С неметаллами образуют ионные соединения.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

1.Наиболее легко отдают электроны атомы:

1) магния; 2) кальция; 3) натрия; 4) лития.

2. Верны ли следующие суждения о гидроксиде магния?

А. Гидроксид магния проявляет кислотные свойства.

Б. Гидроксид магния проявляет основные свойства.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

3. В порядке увеличения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Li, Zn, Mg; 2) Al, Ca, Na; 3) Na, Al, Cr; 4) Cr, Li, Al.

4. Амфотерный гидроксид образует

1) натрий; 2) магний; 3) калий; 4) бериллий.

5. Верны ли следующие суждения о металлах IIа группы?

А. Катионы металлов проявляют только окислительные свойства.

Б. Их соли не подвергаются гидролизу по катиону.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

1) разбавленной серной кислотой;

2) концентрированной азотной кислотой;

3) концентрированной серной кислотой;

4) разбавленной азотной кислотой.

2. Верны ли следующие суждения о гидроксиде хрома (III)?

А. Гидроксид хрома (III) проявляет только кислотные свойства.

Б. Гидроксид хрома (III) проявляет как основные, так и кислотные свойства.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

3. Гидроксиде железа (III) образуется при действии растворов щелочей на

1) оксид железа (II); 2) соли железа (II);

3) оксид железа (III); 4) соли железа (III).

4. Амфотерный гидроксид образует

1) медь; 2) кальций; 3) цинк; 4) стронций.

5. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

Б. Образуют при в/д с водородом ионные соединения.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Проявляют только окислительные свойства.

Б. Их водородные соединения являются кислотами.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

2. Хлор является окислителем и восстановителем в реакции с

1) C 2 Н 4 ; 2) Fe; 3) H 2 O; 4) C 4 H 6 ;

3. Не проявляет степень окисления, равная номеру группы

1) кислород; 2) сера; 3) селен; 4) теллур.

4. Окислительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) азот, углерод; 3) кислород, азот;

2) углерод, кремний; 4) хлор, фтор.

5. Способность водородных соединений неметаллов образовывать межмолекулярную водородную связь по периоду слева направо

1) уменьшается; 2) не изменяется;

3) увеличивается; 4) не проявляет.

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Большинство неметаллов проявляет и восстановительные, и окислительные свойства.

Б. Сила бескислородных кислот растет по группе сверху вниз.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

2. Азот не является окислителем в реакции с

1) Н 2 ; 2) Li; 3) O 2 ; 4) Ca;

3. Не проявляет степень окисления, равная номеру группы

1) хлор; 2) фтор; 3) бром; 4) йод.

4. Окислительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) азот, фтор; 3) азот. фосфор;

2) фтор, хлор; 4) хлор, бром.

5. Восстановительные свойства элементов увеличивается в ряду

1) B, O, N; 2) Se, O, P; 3) C, O,S; 4) Cl, S, Se.

1. Верны ли следующие суждения о свойствах элемента, электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ?

А. Гидроксид, в котором этот элемент имеет высшую степень окисления, обладает ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде +5.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

2. Кислород проявляет степени окисления

1) -2, -1, 0, +4, +6; 2) -2, -1, 0;

3) -2, -1, 0, +6; 4) -2, -1, 0, +2;

3. Не проявляет высшую валентность, равная номеру группы

1) теллур; 2) сера; 3) селен; 4) кислород.

4. Водородное соединение с ярко выраженными основными свойствами образует

1) кремний; 2) азот; 3) фтор; 4) кислород.

5. Способность водородных соединений неметаллов образовывать межмолекулярную водородную связь по группе сверху вниз

1) не проявляет; 2) не изменяется;

3) увеличивается; 4) уменьшается.

1.Фосфор является восстановителем в реакции с

1) О 2 ; 2) Li; 3) Mg; 4) Ca.

2. Не проявляет высшую валентность, равная номеру группы

1) хлор; 2) йод; 3) бром; 4) фтор.

3. У атомов химических элементов в ряду P → S → Cl увеличивается (-ются)

2) окислительные свойства;

3) восстановительные свойства;

4) число неспаренных электронов в основном состоянии.

4. Восстановительные свойства элементов увеличивается в ряду

1) F, Cl, I; 2) P, Cl, I; 3) Se, S, O; 4) P, S, Cl.

5. Кислотные свойства кислородсодержащих кислот по периоду слева направо

1) не проявляет; 2) не изменяется;

3) увеличивается; 4) уменьшается.

1.Фосфор является окислителем в реакции с

1) О 2 ; 2) Li; 3) KClO 3 ; 4) H 2 SO 4 .

2. Не проявляет высшую валентность, равная номеру группы

1) фосфор; 2) мышьяк; 3) сурьма; 4) азот.

3. Окислительные свойства элементов увеличиваются в ряду

4) кислород, азот.

4. Восстановительные свойства элементов увеличивается в ряду

1) Te, Se, S; 2) Cl, Br, I; 3) Se, Br, I; 4) Cl, S, O.

5. Кислотные свойства кислородсодержащих кислот по группе сверху вниз

1) уменьшается; 2) не изменяется;

3) увеличивается; 4) не проявляет.

1.Сера является окислителем в реакции с

1) Fe, H 2 , О 2 ; 2) Zn, H 2 , C; 3) F 2 , Ca, H 2 ; 4) H 2 SO 4(конц) , HNO 3 , Ni.

2. Окислительное свойства элементов уменьшается в ряду

1) C, O, N; 2) F, O, N; 3) O, P, Cl; 4) Cl, P, F.

3. Хлор проявляет степени окисления

3) -1, 0, +1, +3, +5, +7; 4) -1, +5, +7;

4. Водородное соединение йода проявляет свойства

1) кислоты; 3) амфотерного соединения;

2) основания; 4) не проявляет кислотно – основных свойств.

5. С ростом степени окисления элемента сила кислородсодержащих кислот

1) уменьшается; 2) не изменяется;

3) увеличивается; 4) не проявляется.

1.Сера является восстановителем в реакции с

1) Fe, H 2 , О 2 ; 2) F 2 ,Ca, H 2 ; 3)Zn, H 2, C; 4) H 2 SO 4(конц) , HNO 3 , O 2 .

2. Окислительное свойства элементов уменьшается в ряду

1) I, O, N; 2) F, Cl, I; 3) I, Te, S; 4) Br, Cl, N.

3. Фтор проявляет степени окисления

1) -1, 0, +1, +3, +5, +7; 2) -1, 0, +7;

4. Восстановительные свойства элементов увеличивается в ряду

1) B, C, N; 2) N, O, P; 3) F, O, P; 4) Cl, S, F.

5. Водородное соединение селена проявляет свойства

1) кислоты; 3) амфотерного соединения;

2) основания; 4) не проявляет кислотно – основных свойств.

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. При в/д с металлами проявляют окислительные свойства.

Б. Имеют большую по сравнению с металлами ЭО.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

2.Вещество сера является и окислителем и восстановителем в реакции с

1) H 2 SО 4 ; 2) HNO 3 ; 3) KOH; 4) O 2 .

3. Окислительное свойства элементов уменьшается в ряду

1) Si, O, Cl; 2) Cl, P, O; 3) I, Te, S; 4) Br, Se, As.

4. Бром проявляет степени окисления

1) -1, 0, +7; 2) -1, 0, +1, +3, +5, +7;

5. Водородное соединение фосфора проявляет свойства

1) кислоты; 3) амфотерного соединения;

2) основания; 4) не проявляет кислотно – основных свойств.

Предварительный просмотр:

А4. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

  1. Какая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 35 и 3?
  2. Водородные связи образуются между молекулами: 1) метанола; 2) ацетилена; 3) метана; 4) метилформиата.

1.В молекуле СО 2 химическая связь …

2. В каком ряду представлены вещества только с ионной связью?

1) SiO 2 , CaO, Na 2 SO 4 ; 3) MgO, NaI, Cs 2 O;

2) HClО 4 , CO 2 , NaBr; 4) H 2 O, AlCl 3 , RbI.

3. Число σ-связей в молекуле бромбензола равно

1) 8; 2) 6; 3) 12; 4) 7.

4. По донорно – акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе

1) NH 3 ; 2) (NH 4 ) 2 S; 3) CCl 4 ; 4) SiF 4 .

5. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:

1) О 3 и Na 3 N; 2) O 2 и NH 3 ; 3) O 2 и HBr; 4) O 2 и S 8 .

1.Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью является соответственно:

1) NaCl и Cl 2 ; 2) HCl и O 2 ; 3) O 3 и HF; 4) NH 3 и H 2 O.

2. Прочность углерод – углеродной связи в ряду

пропан – пропен — пропин

1) увеличивается; 3) уменьшается;

2) сначала увеличивается, затем уменьшается; 4) не изменяется.

3. Число π-связей в молекуле серной кислоты равно

1) 4; 2) 2; 3) 8; 4) 6.

4. Химическая связь в молекуле этана и хлориде лития соответственно

1) водородная и ковалентная полярная;

2) ковалентная слабополярная и ионная;

3) ионная и ковалентная неполярная;

4) ковалентная неполярная и ковалентная полярная.

5. В оксидах металлов связь:

1) ковалентная полярная; 3) ионная;

2) ковалентная неполярная; 4) ковалентная слабополярная.

1.В хлориде натрия химическая связь:

1) ионная; 3) ковалентная неполярная;

2) ковалентная полярная; 4) водородная.

2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?

1) TiO 2 , Ca 3 N 2 , Na 2 S; 3) CO, NaIO 3 , C 2 H 5 OH;

2) KClO 3 , C 2 H 2 , NaBr; 4) H 2 S, AlCl 3 , NaHCO 3 .

3. Число σ-связей в молекуле этанола равно

1) 6; 2) 8; 3) 7; 4) 5.

4. По донорно – акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе

1) ОН-; 2) SO 4 2- ; 3) H 3 O + ; 4) CaOH + .

5. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:

1) N 2 и O 3 ; 2) N 2 и NO; 3) N 2 и NaCl; 4) N 2 и CaSO 4 .

1.Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью является соответственно:

1) HI и H 2 ; 2) HCl и Ca; 3) O 3 и PH 3 ; 4) P 4 и H 2 Se.

2. Прочность углерод – углеродной связи в ряду

этин – этилен — этан

1) увеличивается; 3) уменьшается;

2) сначала увеличивается, затем уменьшается; 4) не изменяется.

3. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно

1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 3.

4. Химическая связь в молекулах хлористого метила и азота соответственно

1) водородная и ковалентная полярная;

2) ковалентная слабополярная и ионная;

3) ионная и ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная и ковалентная неполярная.

5. В гидроксосоединениях неметаллов связь:

1) ионная; 3) ковалентная полярная;

2) водородная; 4) ковалентная неполярная.

1.В молекуле NH 3 химическая связь:

1) ионная; 3) ковалентная неполярная;

2) ковалентная полярная; 4) водородная.

2. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

1) ионная; 3) ковалентная неполярная;

2) ковалентная полярная; 4) водородная.

3. Число σ-связей в молекуле этина равно

1) 5; 2) 4; 3) 3; 4) 6.

4. По донорно – акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе

1) Al(ОН) 2 + ; 2) NH 4 + ; 3) FeOH + ; 4) CH 3 + .

5. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:

1) P 4 и N 2 O; 2) P 4 и SO 3 ; 3) P 4 и LiCl; 4) P 4 и PH 3 .

1.Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью является соответственно:

1) I 2 и H 2 Te; 2) HBr и N 2 ; 3) Fe и HF; 4) CO и SO 2 .

2. Прочность углерод – углеродной связи в ряду

этилен – этин — этан

1) увеличивается; 3) уменьшается;

2) сначала увеличивается, затем уменьшается; 4) не изменяется.

3. Число π-связей в молекуле фосфорной кислоты равно

1) 8; 2) 1; 3) 6; 4) 2.

4. Химическая связь в молекулах водорода и этанола соответственно

1) водородная и ковалентная полярная;

2) ковалентная слабополярная и ионная;

3) ионная и ковалентная неполярная;

4) ковалентная неполярная и ковалентная полярная.

5. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:

1) CO и O 3 ; 2) CaO и SO 3 ; 3) NH 3 и H 2 ; 4) S 8 и Li 4 Si.

1.В молекуле HCl химическая связь:

1) ионная; 3) ковалентная неполярная;

2) ковалентная полярная; 4) водородная.

2. В каком ряду представлены вещества только с ионной связью?

1) CH 3 COONa, Al 4 C 3 , Na 2 SO 4 ; 3) CO, NaIO 3 , C 2 H 5 OH;

2) KCl, CaH 2 , NaCl; 4) S 8 , Al(NO 3 ) 3 , O 3 .

3. Число σ-связей в молекуле циклогексана равно

1) 12; 2) 14; 3) 18; 4) 16.

4. По донорно – акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении

1) LiClО 4 ; 2) K 3 PO 4 ; 3) H 2 SO 4 ; 4) (NH 4 ) 2 SO 4 .

5. В оксидах неметаллов связь:

1) ионная; 3) ковалентная полярная;

2) металлическая; 4) ковалентная неполярная;

1.Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь:

1) металлическая; 3) ковалентная;

2) ионная; 4) донорно – акцепторная.

2. Атом химического элемента, образующего с галогеном соединения с ионной связью, имеет электронную конфигурацию

1) 1s 2 2s 2 2p 6 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ;

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;

3. Число π-связей в молекуле этена равно

1) 1; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

4. Химическая связь в хлориде бария и озоне соответственно

1) водородная и ковалентная полярная;

2) ковалентная слабополярная и ионная;

3) ионная и ковалентная неполярная;

4) ковалентная неполярная и ковалентная полярная.

5. Ковалентная связь образуется за счет:

1) неспаренных электронов с противоположными спинами; 2) неспаренных электронов с одинаковыми спинами;

3) полной передачи электронов внешнего энергетического уровня;

4) полной передачи электронов внешнего и предвнешнего энергетических уровней.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ДИСТАНЦИОННЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ

Статья посвящена использованию дистанционных образовательных технологий для подготовки обучающихся 11 класса к единому государственному экзамену по химии.

Подготовка обучающихся к изучению химии средствами пропедевтического курса «Введение в химию вещества»

Совершенствование школьного химического образования на современном этапе приводит к ряду проблем, с которыми сталкиваются в своей работе учителя химии. Именно поэтом.

Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ по химии : подборка заданий части В по органической химии.

Подборка тестов из разных источников для подготовки к ЕГЭ по химии поможет учащимся отработать навыки выполнения заданий части В по органической химии. Обычно задания В6, В7, В8 на химические свойства.

Календарно-тематический план подготовки к ГИА по химии в 9 классе учителя химии Хайрутдиновой М.Х.

Календарно-тематический план подготовки к ГИА по химии в 9 классе учителя химии Хайрутдиновой М.Х.МБОУ – Большенырсинской СОШ Тюлячинс.

элективный курс химия «Подготовка к ЕГЭ по химии» 11 класс

Рабочая программа является типовой, модифицированной и предназначена для общеобразовательного учреждения. Программа элективного курса «Подготовка к ЕГЭ по химии» предназначена для итогового повт.

Диагностические материалы по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ по химии. Галогены.

Представлены тематические тесты для подготовки к ЕГЭ по химии по теме галогены.

урок химии 9 класс Подготовка к ОГЭ по химии.

Урок разработан для проведения практической части на ОГЭ в 9 классе. Пример разбора задания 23 и выполнения задания 24.

Источник

Читайте также:  Что мягче олово или свинец