Найти заряд ядра атома олова

Строение атома олова

Общие сведения о строении атома олова

Относится к элементам p-семейства. Металл. Обозначение – Sn. Порядковый номер – 50. Относительная атомная масса – 118,69 а.е.м.

Электронное строение атома олова

Атом олова состоит из положительно заряженного ядра (+50), внутри которого есть 50 протонов и 69 нейтронов, а вокруг, по пяти орбитам движутся 50 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома олова.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Внешний энергетический уровень атома олова содержит 4 электрона, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что для олова характерна степень окисления +2. За счет наличия вакантных орбиталей 5d-подуровня для атома олова возможно возбужденное состояние (степень окисления +4):

Валентные электроны атома олова можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Примеры решения задач

Задание	Напишите электронные формулы атомов брома, германия, кобальта и меди. Укажите семейство, к которому относится элемент, объясните его положение в Периодической системе, приведите электронно-графические формулы для валентных электронов.
Ответ	Бром.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству р-элементов. Так как наибольшее главное квантовое число равно 4-м, а число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 7, бром расположен в 4-м периоде, VIIA группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству p-элементов. Так как наибольшее главное квантовое число равно 4-м, а число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 4, германий расположен в 4-м периоде, IVA группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству d-элементов. Кобальт расположен в 4-м периоде, VIIB группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству d-элементов. Так как наибольшее главное квантовое число равно 4-м, а число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1, медь расположена в 4-м периоде, IВ группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

Задание	Относительная атомная масса неона равна 20,2. Известно, что неон состоит из двух изотопов: 20 Ne и 22 Ne. Рассчитайте молярную долю каждого изотопа в природном неоне.
Решение	Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разные массовые числа (одинаковое число протонов, но разное – нейтронов). Примем за х число атомов изотопа неона 20 Ne в каждых ста атомах природного неона, тогда число атомов изотопа 22 Ne будет равно (100-х). Масса атомов изотопа 20 Ne будет равна 20x, а 22 Ne – 22×(100-х). Составим уравнение:

20x + 22×(100-х) = 20,2×100%.

20x + 2200 — 22x = 2020;

Значит содержание изотопа 20 Ne в природном неоне равно 90%. Тогда, содержание изотопа 22 Ne: 100-90 = 10%.

Ответ Содержание изотопа 20 Ne в природном неоне равно 90%, а 22 Ne — 10%.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Олово, свойства атома, химические и физические свойства

Олово, свойства атома, химические и физические свойства.

118,710(7) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 2

Олово — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 50. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), пятом периоде периодической системы.

Физические свойства олова

Атом и молекула олова. Формула олова. Строение атома олова:

Олово (лат. Stannum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Sn и атомным номером 50. Расположен в 14-й группе (по старой классификации – главной подгруппе четвертой группы), пятом периоде периодической системы.

Олово – амфотерный металл. Относится к группе лёгких, цветных металлов.

Олово обозначается символом Sn.

Как простое вещество олово при нормальных условиях представляет собой ковкий, мягкий, пластичный, легкоплавкий, серебристо-белый, блестящий металл (белое олово, β-олово) либо серый порошок (серое олово, α-олово).

Молекула олова одноатомна.

Химическая формула олова Sn.

Электронная конфигурация атома олова 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 2 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома олова равен 708,58 кДж/моль (7,343918(12) эВ).

Строение атома олова. Атом олова состоит из положительно заряженного ядра (+50), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 50 электронов. При этом 46 электронов находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем. Поскольку олово расположен в пятом периоде, оболочек всего пять. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и четвертая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома олова на 5s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 5p-орбитали – два неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома олова состоит из 50 протонов и 69 нейтронов. Олово относится к элементам p-семейства.

Радиус атома олова (вычисленный) составляет 145 пм.

Атомная масса атома олова составляет 118,710(7) а. е. м.

Изотопы и модификации олова:

Свойства олова (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

100	Общие сведения
101	Название	Олово
102	Прежнее название
103	Латинское название	Stannum
104	Английское название	Tin
105	Символ	Sn
106	Атомный номер (номер в таблице)	50
107	Тип	Металл
108	Группа	Амфотерный, лёгкий, цветной металл
109	Открыт	Известно с древних времен.
110	Год открытия	в XXXV веке до н. э.
111	Внешний вид и пр.	Ковкий, мягкий, пластичный, серебристо-белый, блестящий металл (белое олово, β-олово) либо серый порошок (серое олово, α-олово)
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	4 аллотропные модификации, в т.ч.: – α-олово, серое олово, с кубической алмазной кристаллической решёткой, – β-олово, белое олово, с тетрагональной объёмно-центрированной кристаллической решёткой, – σ-олово
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,00022 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	1,0·10 -9 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	4,0·10 -7 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	9,0·10 -7 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00012 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00002 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	118,710(7) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 2
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N18 O4 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	145 пм
205	Эмпирический радиус атома*	145 пм
206	Ковалентный радиус*	139 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Sn 4+ (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	217 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	50 электронов, 50 протонов, 69 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа в периодической таблице	14-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 4-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
302	Валентность	II, IV
303	Электроотрицательность	1,96 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	708,58 кДж/моль (7,343918(12) эВ)
305	Электродный потенциал	Sn 2+ + 2e – → Sn, E o = -0,136 В, Sn 4+ + 2e – → Sn 2+ , E o = +0,151 В, Sn 4+ + 4e – → Sn, E o = +0,01 В
306	Энергия сродства атома к электрону	107,2984(3) кДж/моль (1,112070(2) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	7,265 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) – β-олово (белое олово), 5,769 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) – α-олово (серое олово), 6,99 г/см 3 (при температуре плавления 231,93 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	231,93 °C (505,08 K, 449,47 °F)
403	Температура кипения*	2602 °C (2875 K, 4716 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	7,03 кДж/моль – β-олово (белое олово)
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)	296,1 кДж/моль – β-олово (белое олово)
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410	Молярная теплоёмкость	27,112 Дж/(K·моль) – β-олово (белое олово)
411	Молярный объём	16,3 см³/моль
412	Теплопроводность	66,8 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ), 66,8 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	β-олово (белое олово)
512	Структура решётки	Тетрагональная объёмно-центрированная
513	Параметры решётки	a = 5,8197 Å, c = 3,175 Å
514	Отношение c/a	0,546
515	Температура Дебая	170 K
516	Название пространственной группы симметрии	I41/amd
517	Номер пространственной группы симметрии	141
521	Кристаллическая решётка #2	α-олово (серое олово)
522	Структура решётки	Кубическая алмазная
523	Параметры решётки	a = 6,46 Å
524	Отношение c/a
525	Температура Дебая
526	Название пространственной группы симметрии	Fd_ 3m
527	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-31-5

205* Эмпирический радиус атома олова согласно [1] и [3] составляет 140 пм и 162 пм соответственно.

206* Ковалентный радиус олова согласно [1] и [3] составляет 139±4 пм и 141 пм соответственно.

401* Плотность белого олова согласно [4] составляет 7,29 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) и 6,98 г/см 3 (при температуре плавления 232 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость). Плотность серого олова согласно [4] составляет 5,85 г/см 3 (при 14 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления олова согласно [3] и [4] составляет 231,91 °С (505,06 K, 449,44 °F) и 231,9 °С (505,05 K, 449,42 °F) соответственно.

403* Температура кипения олова согласно [3] и [4] составляет 2619,85 °C (2893 K, 4747,73 °F) и 2620 °С (2893,15 K, 4748 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) белого олова согласно [4] составляет 7,2 кДж/моль.

Источник