Нитрат алюминия формула диссоциация

Уравнения диссоциации вещества нитрат алюминия. А22. Электролитическая диссоциация. Примеры решения задач

Электролитическая диссоциация NaCl.avi

Диссоциация протекает в растворах и расплавах.
Растворимые кислоты диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.
Растворимые основания распадаются на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы.
Средние соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Кислые соли распадаются на катионы металлов и водорода и анионы кислотных остатков.
Катионами являются ионы металлов и водорода Н
+ .
Анионами являются ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы ОН – .
Заряд иона численно равен валентности иона в данном соединении.
При составлении уравнений диссоциации пользуйтесь таблицей растворимости.
В химической формуле сумма зарядов положительно заряженных ионов равна сумме зарядов отрицательно заряженных ионов.

Составление уравнений диссоциации кислот

(на примере азотной и серной кислот)

Составление уравнений диссоциации щелочей
(растворимых оснований)

(на примере гидроксидов натрия и бария)

Растворимые основания – это гидроксиды, образованные ионами активных металлов:
одновалентных: Li + , Nа + , К + , Rb + , Сs + , Fr + ;
двухвалентных: Са 2+ , Sr 2+ , Ва 2+ .

Составление уравнений диссоциации солей

(на примере сульфата алюминия, хлорида бария и гидрокарбоната калия)


Задания для самоконтроля

1. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: нитрата цинка, карбоната натрия, гидроксида кальция, хлорида стронция, сульфата лития, сернистой кислоты, хлорида меди(II), сульфата железа(III), фосфата калия, сероводородной кислоты, бромида кальция, гидроксихлорида кальция, нитрата натрия, гидроксида лития.
2. Разделите вещества на электролиты и неэлектролиты: K 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2 , Sr(OH) 2 , NaHSO 4 , CO 2 , AlCl 3 , ZnSO 4 , KNO 3 , KHS.
Назовите вещества-электролиты.
3. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами:

Назовите вещества, составьте уравнения их диссоциации.

Ответы на задания для самоконтроля

2. Электролиты : K 3 PO 4 – фосфат калия, HNO 3 – азотная кислота, BaCl 2 – хлорид бария, Cr 2 (SO 4) 3 – сульфат хрома(III), FeBr 3 – бромид железа(III), H 3 PO 4 – фосфорная кислота, Сu(NO 3) 2 – нитрат меди(II), Sr(OH) 2 – гидроксид стронция, NaHSO 4 – гидросульфат натрия, AlCl 3 – хлорид алюминия, ZnSO 4 – сульфат цинка, KNO 3 – нитрат калия, KHS – гидросульфид калия, Zn(OH) 2 – гидроксид цинка, BaSO 4 – сульфат бария.
Неэлектролиты : Al 2 O 3 , NO 2 , O 2 , CO 2 .

3.
а) Н 2 SO 4 , CaSO 4 , NaMnO 4 , MgI 2 , Na 2 CrO 4 и др.;
б) KClO 3 , Ba(OH) 2 , AlPO 4 , H 2 CO 3 и др.;
в) Н 2 S, CaCl 2 , FeSO 4 , Na 2 SO 4 и др.

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.

1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) хлорида алюминия

2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия

4) ортофосфорной кислоты

2. Ионы I — образуются при диссоциации

1) КIO 3 2) KI 3) С 2 Н 5 I 4) NaIO 4

3. Вещество, при диссоциации которого образуются кати­оны Na + , Н + , а также анионы SO 4 2- , является

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

1) спиртовой раствор йода

2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия

4) водный раствор глюкозы

5. Наиболее слабым электролитом является

I) HF 2) HCI 3) НВг 4) HI

6. В качестве анионов только ионы ОН — образуются диссоциации

1) СН 3 ОН 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) СН 3 СООН

7. Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) С 2 Н 6 , Са(ОН) 2 , H 2 S, ZnSO 4

2) BaCl 2 , СН 3 ОСН 3 , NaNO 3 , H 2 SO 4

3) КОН, H 3 PO 4 , MgF 2 , CH 3 COONa

4) РbСO 3 , AIBr 3 , C 12 H 22 O 11 , H 2 SO 3

Читайте также:  Лист для выпечки gastromix 600х800х30 алюминий

8. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

2) ацетата натрия

4) метилового спирта

9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH 4 +) и гидроксид анионы ОН — .

Б. Никаких других анионов, кроме ОН — , основания не образуют.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

10. Электролитами не являются

1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды

11. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия

12. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) К 3 РO 4 2) Na 2 S 3) К 2 СО 3 4) NaCl

13. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия А1(NО 3) 3 приводит к образованию

1) 1 моль А1 и 3 моль NO 3 —

2) 1 моль А1 3+ и 1 моль NO 3 —

3) 1 моль Al 3+ и 3 моль NO —

4) 3 моль AI 3+ , 3 моль N 5+ и 9 моль О 2-

14. Из приведённых утверждений:

А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа

Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы

1) верно только А

2) верно только Б

4) оба утверждения неверны

15. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) К 3 РО 4

16. Из приведенных утверждений:

А. При диссоциации электролит распадается на ионы.

Б. Степень диссоциации уменьшается при разбавлении концентрированного раствора.

I) верно только А

2) верно только Б

4) оба утверждения неверны

17. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н +

I) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) этан

18. Не является электролитом

1) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) сульфат натрия

19. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН — ,

1) фенол 2) фосфорная кислота 3) гидроксид калия 4) этанол

20. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

21. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия

2) сульфата алюминия

3) нитрата железа (III)

4) карбоната натрия

22. Сильными электролитами являются

1) HCOОH и Сu(ОН) 2

2) Ca 3 (PO 4) 2 и NH 3 ·H 2 O

3) К 2 СО 3 , и СН 3 СООН

4) КНСО 3 и H 2 SO 4

23. Среди указанных кислот наиболее сильной является

24. Слабым электролитом является кислота

25. Концентрация каких частиц в растворе H 3 PO 4 , наименьшая

1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 — 4) HPO 4 2-

26. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации

I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4

27. Электролитом не является

1) расплав гидрооксида натрия

2) азотная кислота

3) раствор гидроксида натрия

4) этиловый спирт

28. Слабым электролитом является

3) хлорид натрия (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р)

29. Слабым электролитом является

1) гидроксид натрия

2) уксусная кислота

3) азотная кислота

30. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди(II)

2) хлорида кальция

3) хлорида железа(III)

4) хлорида лития

Ответы: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25-2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.

Читайте также:  Хим реакция алюминия с соляной кислотой

1. Сравните по строению и свойствам:
а) Ca0 и Ca2+
б) Сu2+ (гидр) и Cu2+(негидр);
в) H0₂ и H+.

2. Используя таблицу растворимости, приведите примеры пяти веществ, которые в растворах образуют сульфат – ионы SO₄2-. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

3. Какую информацию несет в себе следующее уравнение:
Al(NO)= Al3++3NO₃-?
Дайте названия вещества и ионов.
Al(NO)= Al3++3NO₃-
Это уравнение говорит о том, что вещество нитрат алюминия является сильным электролитом и в растворе диссоциирует на ионы: катион алюминия и нитрат-ион.

4. Запишите уравнения диссоциации: сульфат железа (III), карбонат калия, фосфата аммония, нитрата меди (II), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа (II). Дайте названия ионов.

5. Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа (II), гидроксид калия, кремниевая кислота, азотная кислота, оксид серы (IV), оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.

6. В записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй – знак обратимости. Почему?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
Диссоциация серной кислоты по первой ступени протекает полностью, а по второй ступени частично.

Нитрат алюминия – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH) 3) и сильной кислотой – азотной (HNO 3). Формула – Al(NO 3) 3 .

Представляет собой бесцветные кристаллы, которые хорошо поглощают влагу и дымятся на воздухе. Молярная масса – 213 г/моль.

Рис. 1. Нитрат алюминия. Внешний вид.

Гидролиз нитрата алюминия

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможны вторая и третья ступени. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Al(NO 3) 3 ↔ Al 3+ +3NO 3 — (диссоциация соли);

Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (гидролиз по катиону);

Al 3+ +3NO 3 — + HOH ↔ AlOH 2+ +3NO 3 — +H + (ионное уравнение);

Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (молекулярное уравнение).

Al(OH)(NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 — (диссоциация соли);

AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (гидролиз по катиону);

AlOH 2+ + 2NO 3 — + HOH ↔Al(OH) 2 + + 2NO 3 — + H + (ионное уравнение);

Al(OH)(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 NO 3 + HNO 3 (молекулярное уравнение).

Al(OH) 2 NO 3 ↔ Al(OH) 2 + + NO 3 — (диссоциация соли);

Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (гидролиз по катиону);

Al(OH) 2 + + NO 3 — + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 — + H + (ионное уравнение);

Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

Задание Нитрат алюминия массой 5,9 г и содержащий 10% нелетучих примесей прокалили. В результате этой реакции образовался оксид алюминия и выделились газы – кислород и оксид азота (IV). Определите, какой объем кислорода выделился.
Решение Запишем уравнение реакции прокаливания нитрата алюминия:

4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 .

Найдем массовую долю чистого (без примесей) нитрата алюминия:

ω(Al(NO 3) 3) = 100% — ω impurity = 100-10 = 90% =0,9.

Найдем массу нитрата алюминия, не содержащего примесей:

m(Al(NO 3) 3) = m impurity (Al(NO 3) 3)×ω(Al(NO 3) 3) = 5,9×0,9 = 5,31г.

Определим количество молей нитрата алюминия не содержащего примеси (молярная масса – 213 г/моль):

υ (Al(NO 3) 3) = m (Al(NO 3) 3)/M(Al(NO 3) 3) = 5,31/213 = 0,02моль.

4υ(Al(NO 3) 3) = 3υ(O 2);

υ(O 2) =4/3× υ (Al(NO 3) 3) = 4/3×0,02= 0,03 моль.

Тогда, объем выделившегося кислорода будет равен:

V (O 2)=V m × υ(O 2) = 22,4×0,03 =0,672л.

Объем выделившегося кислорода составляет 0,672 л.

Ответ Соль сульфид алюминия (Al 2 S 3) – гидролизуется по аниону S 2- и катиону Al 3+ , поскольку образована слабой кислотой и слабым основанием. Уравнение гидролиза под номером 2.

Соль сульфит калия (K 2 SO 3) гидролизуется по аниону SO 3 2- , поскольку образована сильным основанием и слабой кислотой. Уравнение гидролиза под номером 4.

Соль нитрат алюминия (Al(NO 3) 3) гидролизуется по катиону Al 3+ , поскольку образована сильной кислотой и слабым основанием. Уравнение гидролиза под номером 1.

Соль хлорид натрия (NaCl) гидролизу не подвергается, поскольку образована сильным основанием и сильной кислотой (3).

Источник

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

  • Слабые электролиты (в их числе вода)
  • Осадки
  • Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Источник

Adblock
detector