Нитрат олова разлагается как

Азотно кислое олово

Нитрат олова или азотно кислое олово представляет собой некое неорганическое соединение в состав которого входит соль металла олова и азотная кислота. Его химическая формула отличается в зависимости от концентрации азотной кислоты в растворе, и имеет вид Sn(NO3)4 или Sn(NO3)2.

Внешний вид данного вещества представляет собой бесцветные кристаллы — гидрат.

Методы получения нитрата олова

Получить азотно кислое олово можно тремя способами:

  • Во-первых, такие кристаллы образуются при растворении вещества олово в разбавленной заранее азотной кислоте, в последствии полученный раствор должен быть охлажден до температуры -20 градусов по Цельсию. Таким образом получают нитрат олова с химической формулой Sn(NO3)2.
  • Нитрат олова с химической формулой Sn(NO3)4 получают методом растворения олова в 70% азотной кислоте или же в следствие реакции хлорида олова (IV) и пентаоксида азота.
  • Взаимодействие нитрата олова Sn(NO3)2 с другими веществами.

При взаимодействии нитрата олова с водой начинается процесс разложения вещества. При реакции с водными растворами происходит процесс гидролиза.

Так же как и Sn(NO3)2 нитрат олова с данной формулой разлагается в воде, но при этом он устойчив при взаимодействии с кислыми растворами. Растворить данное вещество можно с помощью тетрахлоуглерода. Также нитрат олова образует комплексные соли при взаимодействии с нитратами щелочей.

Основные отличия нитрата олова Sn(NO3)2 и Sn(NO3)4

Помимо концентрации азотной кислоты и, как видно из предыдущего текста, взаимодействии с другими веществами и методами получения, нитрат олова Sn(NO3)2 и Sn(NO3)4 имеет еще несколько основных отличий. Прежде всего стоит отметить, что эти вещества отличаются молярной массой. Молярная масса Sn(NO3)2 составляет 242,72 г/моль, а Sn(NO3)4 — 366,73 г/моль. Также Sn(NO3)2 в отличие от Sn(NO3)4 имеет способность образовывать кристаллогидрат.

Источник

Нитрат олова IV

Нитрат олова IV
Систематическое
наименование
Нитрат олова IV
Традиционные названия Азотнокислое олово
Хим. формула Sn(NO3)4
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 366,73 г/моль
Плотность 2,6 г/см³
Температура
• плавления 91 °C
• разложения 50 °C
Рег. номер CAS 13826-70-5
PubChem 23278539
SMILES
ChemSpider 8104756
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат олова IV — неорганическое соединение, соль металла олова и азотной кислоты с формулой Sn(NO3)4, бесцветные кристаллы, разлагается в воде.

Содержание

Получение

  • Растворение олова в 70% азотной кислоте.
  • Реакция хлорида олова IV и пентаоксида азота.

Физические свойства

Нитрат олова IV образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,780 нм, b = 1,385 нм, c = 1,023 нм, β = 123,6°, Z = 4.

В воде разлагается, но стабилен в кислых растворах. Растворяется в тетрахлоруглероде.

Источник

Нитрат олова II

Нитрат олова II
Систематическое
наименование
Нитрат олова II
Традиционные названия Азотнокислое олово
Хим. формула Sn(NO3)2
Состояние гидрат — бесцветные кристаллы
Молярная масса 242,72 г/моль
Рег. номер CAS 22755-27-7
SMILES
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат олова II — неорганическое соединение, соль металла олова и азотной кислоты с формулой Sn(NO3)2, разлагается в воде, образует кристаллогидраты — бесцветные кристаллы.

Содержание

Получение

  • Растворение в разбавленной азотной кислоте олова или его оксида II с последующим охлаждением кислого раствора до -20°С:

4 Sn + 10 HNO3 + 77 H2O → 4 Sn(NO3)2 ⋅ 20 H2O↓ + NH4NO3

Физические свойства

Нитрат олова II образует кристаллы.

В воде разлагается.

Образует кристаллогидраты состава Sn(NO3)2 · nH2O, где n = 2, 3, 5 и 20.

Кристаллогидрат состава Sn(NO3)2 · 20H2O — бесцветные кристаллы, которые плавятся в собственной кристаллизационной воде при температуре 20°С.

Источник

Нитрат олова разлагается как

ХимTeam | ЕГЭ ХИМИЯ 2022 запись закреплена

Разложение нитратов

Отдельно хочется рассмотреть схему разложения нитратов, так как эти реакции очень часто встречаются на экзамене.

Безводные нитраты при нагревании могут разлагаться до нитритов (если они существуют и при этой температуре еще устойчивы), а нитриты – до оксидов. Если нагревание проводится до достаточно высокой температуры, или соответствующий оксид малоустойчив (Ag₂O, HgO), то продуктом термического разложения может быть и металл (Cu, Cd, Ag, Hg).

Несмотря на сложность происходящих процессов, при ответе на вопрос, что получится при «прокаливании» (то есть при температуре 400 – 500°C) соответствующего безводного нитрата, обычно руководствуются следующими предельно упрощенными правилами:

1) нитраты наиболее активных металлов (в ряду напряжений – левее магния) разлагаются до нитритов и кислорода:
2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2) нитраты менее активных металлов (в ряду напряжений – от магния до меди) разлагаются до оксидов, диоксида азота и кислорода:
2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂ + O₂

3) нитраты наименее активных металлов (в ряду напряжений – правее меди) разлагаются до металла, диоксида азота и кислорода:
2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Используя эти правила, следует помнить об исключениях:
LiNO₃ разлагается до оксида Li₂O
Fe(NO₃)₂ разлагается до Fe₂O₃
Mn(NO₃)₂ разлагается до MnO₂
Sn(NO₃)₂ разлагается до SnO₂

Разложение нитрата аммония:
NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O (при температуре ниже 200°C)
2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O (при температуре выше 350°C)

Источник

Нитрат олова (IV)

Нитрат олова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олова и азотной кислотыс формулой Sn(NO3)4, бесцветные кристаллы, разлагается в воде.

Получение

  • Растворение олова в 70% азотной кислоте.
  • Реакция хлорида олова(IV) и пентаоксида азота.

Физические свойства

Нитрат олова(IV) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,780 нм, b = 1,385 нм, c = 1,023 нм, β = 123,6°, Z = 4 .

В воде разлагается, но стабилен в кислых растворах. Растворяется в тетрахлоруглероде.

Источник

Запись на стене

Разложение нитратов

Отдельно хочется рассмотреть схему разложения нитратов, так как эти реакции очень часто встречаются на экзамене.

Безводные нитраты при нагревании могут разлагаться до нитритов (если они существуют и при этой температуре еще устойчивы), а нитриты – до оксидов. Если нагревание проводится до достаточно высокой температуры, или соответствующий оксид малоустойчив (Ag₂O, HgO), то продуктом термического разложения может быть и металл (Cu, Cd, Ag, Hg).

Несмотря на сложность происходящих процессов, при ответе на вопрос, что получится при «прокаливании» (то есть при температуре 400 – 500°C) соответствующего безводного нитрата, обычно руководствуются следующими предельно упрощенными правилами:

1) нитраты наиболее активных металлов (в ряду напряжений – левее магния) разлагаются до нитритов и кислорода:
2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2) нитраты менее активных металлов (в ряду напряжений – от магния до меди) разлагаются до оксидов, диоксида азота и кислорода:
2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂ + O₂

3) нитраты наименее активных металлов (в ряду напряжений – правее меди) разлагаются до металла, диоксида азота и кислорода:
2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Используя эти правила, следует помнить об исключениях:
LiNO₃ разлагается до оксида Li₂O
Fe(NO₃)₂ разлагается до Fe₂O₃
Mn(NO₃)₂ разлагается до MnO₂
Sn(NO₃)₂ разлагается до SnO₂

Разложение нитрата аммония:
NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O (при температуре ниже 200°C)
2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O (при температуре выше 350°C)

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Нитрат олова​(IV)​
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат олова​(IV)​
Традиционные названия Азотнокислое олово
Хим. формула Sn(NO3)4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 366,73 г/моль
Плотность 2,6 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления 91 °C
• разложения 50 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13826-70-5
PubChem 23278539
Рег. номер EINECS 694-339-7
SMILES
H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? Н ? Н Н ? М М Н ? ?
HSO3 Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Р Р
HSO4 Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Читайте также:  Олово как цветной метал
Adblock
detector