Нитрат свинца сульфат калия ионное уравнение

составьте уравнение между сульфатом калия и нитратом свинца 2

а также ионное уравнение для этого примера

К2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + 2KNO3
2K(+) + SO4(2-) + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbSO4↓ + 2K(+) + 2NO3(-)
Pb(2+) + SO4(2-) = PbSO4↓

Другие вопросы из категории

Mg +H2SO4=Mg2SO4 + H2S + H2O

восстановитель. Для превращения №3 запишите сокращенное ионное уравнение. K->K2O->KOH->K2SO4

Читайте также

кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций? Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
(большая просьба не пишите чушь)

растворов электролитов, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: а) между оксидом углерода (IV) и гидро-ксидом бария; б) между оксидом кальция и хлороводородной кислотой; в) между силикатом натрия и хлороводородной кислотой; г) между иодидом калия и нитратом свинца (II); д) между сульфидом железа (II) и серной кислотой.

нитратом натрия; г) сульфатом калия и нитратом свинца(ll); д) соляной кислотой и гидроксидом калия; е> гидроксидом цинка и азотной кислотой; ж) оксидом магния и серной кислотой; з) хлоридом серебра и иодидом свинца(ll). Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

2. Напишите молекулярные ионные уравненияреакций между растворами: а) серной кислоты и хлорида бария; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты; в) карбоната натрия и нитрата свинца (II).

Читайте также:  Физические свойства металла свинец

Источник

умоляю, помогите с химией.

Na3PO4 + Al(NO3)3 = AlPO4 + 3 NaNO3
K2S + 2HCl(разб. ) = 2KCl + H2S

K2SO4+Pb(NO3)2= PbSO4 + 2 KNO3

Zn(OH)2 +2HNO3 = Zn(NOs)2 + 2Н2О

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H20
HCl + KOH = KCl+H2O

Объясняю, как решать такие задания.
Здесь приведены реакции ионного обмена. Условия протекания обменных реакций до конца:
1) Выход хотя бы одного из продуктов из сферы реакции — в виде газа, осадка, или малодиссоциирующего вещества (воды) .
2) Выделение большого количества энергии (сильно экзотермические реакции) .
3) Образование комплексных соединений.
В противном случае в растворе устанавливается равновесие между ионами и считается, что реакция не протекает.
Среди приведённых реакций есть реакции между кислотой и основанием (гидроксидом) . Это реакции нейтрализации, в результате которых образуются соль и вода. Они всегда протекают до конца. Здесь это реакции 5 и 6.
Реакция между 2 солями, солью и кислотой или солью и основанием протекает в том случае, если:
а) в результате образуется осадок (нерастворимое вещество) — это нужно посмотреть по таблице растворимости: растворимо ли вещество, образованное катионами одного реагента и анионами другого (смотреть надо на пересечении соответствующих строк и столбцов) . Здесь это реакции 1, 4;
б) более сильная и менее летучая кислота вытесняет более слабую и летучую кислоту из её солей. Здесь это реакция 2.
Не помню, является ли сильно экзотермической реакция 7, но одно из свойств кислот — взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. Поэтому реакция 7 будет протекать.

Что касается составления уравнений — то здесь надо руководствоваться законом сохранения массы (т. е. число атомов одного элемента должно быть одинаковым в левой и правой частях уравнения) и правильно составлять формулы продуктов реакции в соответствии с валентностью элементов и зарядами катионов и анионов.

Читайте также:  Какое количество энергии нужно затратить чтобы расплавить кусок свинца массой 100 г взятый при

Источник

Adblock
detector