Оксид олова 2 характеристики

Оксид олова II

Оксид олова II
Систематическое наименование	оксид оловаII
Традиционные названия	монооксид олова; олово окись II, олово закись, олово одноокись
Хим. формула	SnO
Состояние	чёрный порошок
Молярная масса	134.71 г/моль
Плотность	6.45 г/см³
Температура
• плавления	(при 80 кПа) 1080 °C
• кипения	1425 °C
• разложения	1976 ± 1 °F [1]
• вспышки	негорюч °C
Мол. теплоёмк.	47,8 Дж/(моль·К)
Теплопроводность	47,8 Вт/(м·K)
Энтальпия
• образования	-285,98 кДж/моль
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст. [1]
Растворимость
• в воде	нерастворим
Кристаллическая структура	тетрагональная
Рег. номер CAS	21651-19-4
PubChem	88989
Рег. номер EINECS	244-499-5
SMILES
RTECS	XQ3700000
ChemSpider	80298
Токсичность	при вдыхании вызывает кашель
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид олова II — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула SnO, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные).

Содержание

Физические свойства

Темно-синие (почти чёрные) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P4₂/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).

Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Получение

Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

Из диоксида олова:

SnO₂ + Sn → 1000oC 2 SnO

В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:

С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова II:

Химические свойства

Оксид олова II устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:

и концентрированных кислотах:

Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH₂)₃ 2+ или Sn(OH)(OH₂) 2+ , также в менее кислотных растворах — Sn₃(OH)₄ 2+ .

Растворяется в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:

SnO + NaOH + H₂O ⇄ 20oC Na[Sn(OH)₃] SnO + 2 NaOH → 400oC Na₂SnO₂ + H₂O

Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K₂Sn₂O₃, K₂SnO₂.

Диспропорционирует при нагревании:

2 SnO → 400oC SnO₂ + Sn

Окисляется кислородом воздуха:

Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта:

Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.

Применение

Оксид олова II в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.

Оксид церия III с оксидом олова II используется в осветительных приборах как люминофор.

Источник

Оксид олова (II) — Tin(II) oxide

Оксид олова (II)

Имена
Название ИЮПАК

• 21651-19-4Y

• JB2MV9I3LSY

SnO Молярная масса 134,709 г / моль Появление черный или красный порошок в безводном состоянии, белый в гидратированном виде Плотность 6,45 г / см 3 Температура плавления 1080 ° С (1,980 ° F, 1350 К) −19,0 · 10 −6 см 3 / моль Структура −285 кДж · моль −1 Опасности Паспорт безопасности ICSC 0956 точка возгорания Не воспламеняется NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Оксид олова (II) ( оксид олова ) представляет собой соединение формулы SnO. Он состоит из олова и кислорода, причем олово имеет степень окисления +2. Есть две формы: стабильная сине-черная форма и метастабильная красная форма.

СОДЕРЖАНИЕ

Подготовка и реакции

Сине-черный SnO может быть получен путем нагревания гидрата оксида олова (II) SnO · xH ₂ O (x SnC ₂ O ₄ · 2H ₂ O → SnO + CO ₂ + CO + 2 H ₂ O

Оксид олова (II) горит на воздухе тусклым зеленым пламенем с образованием SnO ₂ .

При нагревании в инертной атмосфере сначала происходит диспропорционирование с образованием металлического Sn и Sn ₃ O _4, которые в дальнейшем вступают в реакцию с образованием SnO ₂ и металлического Sn.

SnO является амфотерным , растворяется в сильной кислоте с образованием солей олова (II) и в сильном основании с образованием станнитов, содержащих Sn (OH) ₃ — . Его можно растворить в сильнокислых растворах с образованием ионных комплексов Sn (OH ₂ ) ₃ 2+ и Sn (OH) (OH ₂ ) ₂ + , а в менее кислых растворах — с образованием Sn ₃ (OH) ₄ 2+ . Обратите внимание, что также известны безводные станниты, например K ₂ Sn ₂ O ₃ , K ₂ SnO ₂ . SnO является восстановителем и, как считается, восстанавливает медь (I) до металлических кластеров при производстве так называемого «медно-рубинового стекла».

Структура

Черный, α-SnO имеет структуру тетрагонального слоя PbO, содержащего четыре координатных квадратных пирамидальных атома олова. Эта форма встречается в природе как редкий минерал ромархит . Асимметрию обычно просто приписывают стерически активной неподеленной паре; однако расчеты электронной плотности показывают, что асимметрия вызвана разрыхляющим взаимодействием Sn (5s) и O (2p) орбиталей. Электронная структура и химический состав неподеленной пары определяют большинство свойств материала.

В SnO наблюдается нестехиометрия.

Ширина запрещенной зоны электронов составляет от 2,5 до 3 эВ .

Использует

Оксид двухвалентного олова в основном используется в качестве прекурсора при производстве других, обычно трехвалентных, соединений или солей олова. Оксид олова также можно использовать в качестве восстановителя и при создании рубинового стекла . Он редко используется в качестве катализатора этерификации .

Оксид церия (III) в керамической форме вместе с оксидом олова (II) (SnO) используется для освещения УФ-светом.

Источник

Оксид олова (II)

• 21651-19-4Y

• JB2MV9I3LSY

SnO Молярная масса 134,709 г / моль Внешность черный или красный порошок безводный, белый при гидратации Плотность 6,45 г / см 3 Температура плавления 1080 ° С (1,980 ° F, 1350 К) [1] −19,0 · 10 −6 см 3 / моль Структура −285 кДж · моль −1 [2] Опасности Паспорт безопасности ICSC 0956 точка возгорания Негорючий NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Оксид олова (II) ( оксид олова ) представляет собой соединение с формулой SnO. Он состоит из олова и кислорода, причем олово имеет степень окисления +2. Есть две формы: стабильная сине-черная форма и метастабильная красная форма.

Содержание

Подготовка и реакции [ править ]

Сине-черный SnO может быть получен путем нагревания гидрата оксида олова (II) SnO · xH ₂ O (x [4]
Метастабильный красный SnO может быть получен путем осторожного нагревания осадка, образовавшегося при воздействии водного раствора аммиака на соль олова (II). [4]
SnO может быть получен в виде чистого вещества в лаборатории путем контролируемого нагревания оксалата олова (II) (оксалата двухвалентного олова) в отсутствие воздуха или в атмосфере CO ₂ . Этот метод также применяется для производства закиси железа и окиси марганца . [5] [6]

Оксид олова (II) горит на воздухе тусклым зеленым пламенем с образованием SnO ₂ . [4]

При нагревании в инертной атмосфере сначала происходит диспропорционирование с образованием металлического Sn и Sn ₃ O _4, которые в дальнейшем реагируют с образованием SnO ₂ и металлического Sn. [4]

SnO является амфотерным , растворяется в сильной кислоте с образованием солей олова (II) и в сильном основании с образованием станнитов, содержащих Sn (OH) ₃ — . [4] Его можно растворить в сильнокислых растворах с образованием ионных комплексов Sn (OH ₂ ) ₃ 2+ и Sn (OH) (OH ₂ ) ₂ + , а в менее кислых растворах — с образованием Sn ₃ (OH) ₄ 2. + . [4] Обратите внимание, что безводные станниты, например K ₂ Sn ₂ O ₃ , K ₂ SnO ₂ , также известны. [7] [8] [9] SnO является восстановителем и, как считается, восстанавливает медь (I) до металлических кластеров при производстве так называемого «медно-рубинового стекла». [10]

Структура [ править ]

Черный, α-SnO имеет структуру тетрагонального слоя PbO, содержащего четыре координатных квадратных пирамидальных атома олова. [11] Эта форма встречается в природе как редкий минерал ромархит . [12] Асимметрию обычно просто приписывают стерически активной неподеленной паре; однако расчеты электронной плотности показывают, что асимметрия вызвана разрыхляющим взаимодействием Sn (5s) и O (2p) орбиталей. [13] Электронная структура и химический состав неподеленной пары определяют большинство свойств материала. [14]

В SnO наблюдается нестехиометрия. [15]

Ширина запрещенной зоны электронов составляет от 2,5 до 3 эВ . [16]

Использует [ редактировать ]

Оксид двухвалентного олова в основном используется в качестве прекурсора при производстве других, обычно трехвалентных, соединений или солей олова. Оксид олова также можно использовать в качестве восстановителя и для создания рубинового стекла . [17] Он редко используется в качестве катализатора этерификации .

Оксид церия (III) в керамической форме вместе с оксидом олова (II) (SnO) используется для освещения УФ-светом. [18]

Источник

Оксид олова (II) — Tin(II) oxide

Оксид олова (II)

Имена
Название ИЮПАК

• 21651-19-4Y

• JB2MV9I3LSY

SnO Молярная масса 134,709 г / моль Внешность черный или красный порошок безводный, белый при гидратации Плотность 6,45 г / см 3 Температура плавления 1080 ° С (1,980 ° F, 1350 К) [1] −19.0·10 −6 см 3 / моль Структура −285 кДж · моль −1 [2] Опасности Паспорт безопасности ICSC 0956 точка возгорания Негорючий NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): N проверять (что Y N ?) Ссылки на инфобоксы

Оксид олова (II) (оксид олова) представляет собой соединение формулы SnO. Он состоит из банка и кислород где олово имеет степень окисления +2. Есть две формы: стабильная сине-черная форма и метастабильный красная форма.

Содержание

Подготовка и реакции

Сине-черный SnO может быть получен путем нагревания гидрата оксида олова (II), SnO · xH.₂О (x [4]
Метастабильный красный SnO может быть получен путем осторожного нагревания осадка, образованного действием водного раствора аммиака на соль олова (II). [4]
SnO можно получить в виде чистого вещества в лаборатории путем контролируемого нагревания оксалата олова (II) (оксалата двухвалентного олова) в отсутствие воздуха или в атмосфере CO.₂ Атмосфера. Этот метод также применяется для производства закись железа и оксид марганца. [5] [6]

Оксид олова (II) горит на воздухе тусклым зеленым пламенем с образованием SnO₂. [4]

При нагревании в инертной атмосфере первоначально непропорциональность происходит с образованием металлического Sn и Sn₃О₄ который далее реагирует с образованием SnO₂ и Sn металлический. [4]

SnO — это амфотерный, растворение в сильной кислоте с образованием солей олова (II) и в сильном основании с образованием станнитов, содержащих Sn (OH)₃ − . [4] Его можно растворить в сильнокислых растворах с образованием ионных комплексов Sn (OH₂)₃ 2+ и Sn (OH) (OH₂)₂ + , а в менее кислых растворах дать Sn₃(ОЙ)₄ 2+ . [4] Обратите внимание, что безводные станниты, например K₂Sn₂О₃, К₂SnO₂ также известны. [7] [8] [9] SnO является восстановителем и, как считается, восстанавливает медь (I) до металлических кластеров при производстве так называемого «медно-рубинового стекла». [10]

Структура

Черный, α-SnO имеет тетрагональную форму. PbO слойная структура, содержащая четыре координатных квадратных пирамидальных атома олова. [11] Эта форма встречается в природе как редкий минерал. ромархит. [12] Асимметрию обычно просто приписывают стерически активной неподеленной паре; однако расчеты электронной плотности показывают, что асимметрия вызвана разрыхляющим взаимодействием Sn (5s) и O (2p) орбиталей. [13] Электронная структура и химический состав неподеленной пары определяют большинство свойств материала. [14]

В SnO наблюдается нестехиометрия. [15]

Ширина запрещенной зоны электронов составляет 2,5эВ и 3эВ. [16]

Использует

Оксид двухвалентного олова в основном используется в качестве прекурсора при производстве других, обычно трехвалентных, соединений или солей олова. Оксид олова также можно использовать в качестве восстановителя и в создании рубиновое стекло. [17] Его мало используют в качестве этерификация катализатор.

Оксид церия (III) в керамика форма вместе с оксидом олова (II) (SnO) используется для освещения УФ-светом. [18]

Источник