Оксид олова ii гидроксид бария

Оксид олова (II)

  • 21651-19-4Y
  • JB2MV9I3LSY
SnO Молярная масса 134,709 г / моль Внешность черный или красный порошок безводный, белый при гидратации Плотность 6,45 г / см 3 Температура плавления 1080 ° С (1,980 ° F, 1350 К) [1] −19,0 · 10 −6 см 3 / моль Структура −285 кДж · моль −1 [2] Опасности Паспорт безопасности ICSC 0956 точка возгорания Негорючий NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Оксид олова (II) ( оксид олова ) представляет собой соединение с формулой SnO. Он состоит из олова и кислорода, причем олово имеет степень окисления +2. Есть две формы: стабильная сине-черная форма и метастабильная красная форма.

Содержание

Подготовка и реакции [ править ]

Сине-черный SnO может быть получен путем нагревания гидрата оксида олова (II) SnO · xH 2 O (x [4]
Метастабильный красный SnO может быть получен путем осторожного нагревания осадка, образовавшегося при воздействии водного раствора аммиака на соль олова (II). [4]
SnO может быть получен в виде чистого вещества в лаборатории путем контролируемого нагревания оксалата олова (II) (оксалата двухвалентного олова) в отсутствие воздуха или в атмосфере CO 2 . Этот метод также применяется для производства закиси железа и окиси марганца . [5] [6]

Оксид олова (II) горит на воздухе тусклым зеленым пламенем с образованием SnO 2 . [4]

При нагревании в инертной атмосфере сначала происходит диспропорционирование с образованием металлического Sn и Sn 3 O 4, которые в дальнейшем реагируют с образованием SnO 2 и металлического Sn. [4]

SnO является амфотерным , растворяется в сильной кислоте с образованием солей олова (II) и в сильном основании с образованием станнитов, содержащих Sn (OH) 3 — . [4] Его можно растворить в сильнокислых растворах с образованием ионных комплексов Sn (OH 2 ) 3 2+ и Sn (OH) (OH 2 ) 2 + , а в менее кислых растворах — с образованием Sn 3 (OH) 4 2. + . [4] Обратите внимание, что безводные станниты, например K 2 Sn 2 O 3 , K 2 SnO 2 , также известны. [7] [8] [9] SnO является восстановителем и, как считается, восстанавливает медь (I) до металлических кластеров при производстве так называемого «медно-рубинового стекла». [10]

Структура [ править ]

Черный, α-SnO имеет структуру тетрагонального слоя PbO, содержащего четыре координатных квадратных пирамидальных атома олова. [11] Эта форма встречается в природе как редкий минерал ромархит . [12] Асимметрию обычно просто приписывают стерически активной неподеленной паре; однако расчеты электронной плотности показывают, что асимметрия вызвана разрыхляющим взаимодействием Sn (5s) и O (2p) орбиталей. [13] Электронная структура и химический состав неподеленной пары определяют большинство свойств материала. [14]

Читайте также:  Коррозия цинка покрытого оловом

В SnO наблюдается нестехиометрия. [15]

Ширина запрещенной зоны электронов составляет от 2,5 до 3 эВ . [16]

Использует [ редактировать ]

Оксид двухвалентного олова в основном используется в качестве прекурсора при производстве других, обычно трехвалентных, соединений или солей олова. Оксид олова также можно использовать в качестве восстановителя и для создания рубинового стекла . [17] Он редко используется в качестве катализатора этерификации .

Оксид церия (III) в керамической форме вместе с оксидом олова (II) (SnO) используется для освещения УФ-светом. [18]

Источник

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса Mr = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; tпл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

Читайте также:  Сульфат олова 2 плюс перманганат калия плюс серная кислота

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Источник

Оксид олова(II)

Оксид олова(II)
Общие
Систематическое наименование оксид олова(II)
Традиционные названия монооксид олова; олово окись(II); олово закись; олово одноокись
Химическая формула SnO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) чёрный порошок
Молярная масса 134.71 г/моль
Плотность 6.45 г/см³
Термические свойства
Температура плавления (при 80 кПа) 1080 °C °C
Температура кипения 1425 °C
Температура вспышки негорюч °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 47,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) -285,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде нерастворим
Структура
Кристаллическая структура тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS 21651-19-4
RTECS XQ3700000
Безопасность
Токсичность при вдыхании вызывает кашель [1]

Оксид олова(II) — это неорганическое бинарное химическое соединение, которое существует в двух формах: стабильная, имеющая черно-синий (по другим данным коричневато-чёрный [1] ) цвет и метастабильная — красный цвет [источник не указан 984 дня] . Химическая формула — SnO. В этом соединении олово имеет степень окисления равную 2+ , а кислород 2− .

Содержание

Физические свойства

Темно-синее (почти чёрное) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P42/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).

Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Получение

Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

Из диоксида олова:

В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:

С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(II):

Метастабильный красный оксид олова(II) можно приготовить подогревая на малом огне водный раствор аммиака с оловом 2+ , в результате получится осадок, состоящий из красного оксида олова(II) [источник не указан 984 дня] .

Химические свойства

Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:

и концентрированных кислотах:

Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH2)3 2+ или Sn(OH)(OH2) 2+ , также в менее кислотных растворах — Sn3(OH)4 2+ .

Растворяется в концентрированных щелочах:

Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K2Sn2O3, K2SnO2.

Читайте также:  Потрясающие факты про олово

Диспропорционирует при нагревании:

Окисляется кислородом воздуха:

220^oC> 2SnO_2 >» border=»0″/>

Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта. [2] :

?^oC> 2Sn + H_2O >» border=»0″/>

Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.

Применение

Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.

Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор.

Примечания

  1. 12Информационный источник №1. Проверено 29 марта 2010.
  2. Сайт www.onx.distant.ru. (недоступная ссылка — история) Проверено 29 марта 2010.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Оксид олова(II)» в других словарях:

Оксид олова(IV) — Оксид олова(IV) … Википедия

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид церия(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид церия. Оксид церия(III) … Википедия

олова(IV) оксид — alavo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SnO₂ atitikmenys: angl. stannic anhydride; tin dioxide; tin(IV) oxide rus. олова двуокись; олова диоксид; олова(IV) оксид ryšiai: sinonimas – alavo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

олова(II) оксид — alavo(II) oksidas statusas T sritis chemija formulė SnO atitikmenys: angl. stannous oxide; tin monoxide; tin protoxide; tin(II) oxide rus. олова закись; олова(II) оксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

олова двуокись — alavo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SnO₂ atitikmenys: angl. stannic anhydride; tin dioxide; tin(IV) oxide rus. олова двуокись; олова диоксид; олова(IV) оксид ryšiai: sinonimas – alavo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

олова диоксид — alavo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SnO₂ atitikmenys: angl. stannic anhydride; tin dioxide; tin(IV) oxide rus. олова двуокись; олова диоксид; олова(IV) оксид ryšiai: sinonimas – alavo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

олова закись — alavo(II) oksidas statusas T sritis chemija formulė SnO atitikmenys: angl. stannous oxide; tin monoxide; tin protoxide; tin(II) oxide rus. олова закись; олова(II) оксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Фторид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид олова. Фторид олова(II) … Википедия

Хлорид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид олова. Хлорид олова(II) (SnCl2) белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом… … Википедия

Источник