Олово ii хлорид cas

Хлорид олова (II) — Tin(II) chloride

  • 7772-99-8Y
  • 10025-69-1 (дигидрат) Y
  • ЧЕБИ: 78067Y
  • 22887Y
  • XP8700000 (безводный)
    XP8850000 (дигидрат)
  • R30H55TN67Y
  • 1BQV3749L5 (дигидрат) Y
SnCl 2 Молярная масса 189,60 г / моль (безводный)
225,63 г / моль (дигидрат) Появление Белое кристаллическое твердое вещество Запах без запаха Плотность 3,95 г / см 3 (безводный)
2,71 г / см 3 (дигидрат) Температура плавления 247 ° С (477 ° F, 520 К) (безводный)
37,7 ° С (дигидрат) Точка кипения 623 ° С (1153 ° F, 896 К) (разлагается) 83,9 г / 100 мл (0 ° C)
Гидролизуется в горячей воде Растворимость растворим в этаноле , ацетоне , эфире , тетрагидрофуране
нерастворим в ксилоле Слоистая структура (цепочки из групп SnCl 3 ) Тригонально-пирамидный (безводный)
дигидрат также трехкоординатный Бент (газовая фаза) Опасности Основные опасности Раздражает, опасен для водных организмов Паспорт безопасности См .: страницу данных
ICSC 0955 (безводный)
ICSC 0738 (дигидрат) Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

Смертельная доза или концентрация (LD, LC): 700 мг / кг (крыса, перорально)
10000 мг / кг (кролик, перорально)
250 мг / кг (мышь, перорально) Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Хлорид олова (II) , также известный как хлорид олова , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с формулой Sn Cl 2 . Он образует стабильный дигидрат , но водные растворы имеют тенденцию к гидролизу , особенно если они горячие. SnCl 2 широко используется в качестве восстановителя (в растворе кислоты) и в электролитических ваннах для лужения . Хлорид олова (II) не следует путать с другим хлоридом олова; хлорид олова (IV) или хлорид олова (SnCl 4 ).

СОДЕРЖАНИЕ

Химическая структура

SnCl 2 имеет одну пару из электронов , таким образом, что молекула в газовой фазе изогнута. В твердом состоянии кристаллический SnCl 2 образует цепи, связанные хлоридными мостиками, как показано. Дигидрат также является трехкоординатным: одна вода координируется с оловом, а вторая вода — с первой. Основная часть молекулы складывается в двойные слои в кристаллической решетке , а «вторая» вода находится между слоями.

Химические свойства

Хлорид олова (II) может растворяться в воде, меньшей, чем его собственная масса, без видимого разложения, но по мере разбавления раствора происходит гидролиз с образованием нерастворимой основной соли:

Читайте также:  Кухня дуб галифакс олово

SnCl 2 (водн.) + H 2 O (l) ⇌ Sn (OH) Cl (s) + HCl (водн.)

Следовательно, если должны использоваться прозрачные растворы хлорида олова (II), он должен быть растворен в соляной кислоте (обычно той же или большей молярности, что и хлорид олова) для поддержания равновесия в левой части (с использованием формулы Ле Шателье. принцип ). Растворы SnCl 2 также неустойчивы к окислению воздухом:

6 SnCl 2 (водн.) + O 2 (г) + 2 H 2 O (l) → 2 SnCl 4 (водн.) + 4 Sn (OH) Cl (s)

Этого можно избежать, храня раствор над кусками металлического олова.

Есть много таких случаев, когда хлорид олова (II) действует как восстановитель, восстанавливая соли серебра и золота до металла, а соли железа (III) до железа (II), например:

SnCl 2 (водн.) + 2 FeCl 3 (водн.) → SnCl 4 (водн.) + 2 FeCl 2 (водн.)

Он также восстанавливает медь (II) до меди (I).

Растворы хлорида олова (II) также могут служить просто источником ионов Sn 2+ , которые могут образовывать другие соединения олова (II) посредством реакций осаждения . Например, реакция с сульфидом натрия дает коричневый / черный сульфид олова (II) :

SnCl 2 (водн.) + Na 2 S (водн.) → SnS (т. Е.) + 2 NaCl (водн.)

Если щелочи добавляют к раствору SnCl 2 , белого осадка гидратированного олова (II) оксида форм на начальном этапе; затем он растворяется в избытке основания с образованием соли станнита, такой как станнит натрия:

SnCl 2 (водн.) + 2 NaOH (водн.) → SnO · H 2 O (тв.) + 2 NaCl (водн.) SnO · H 2 O (тв.) + NaOH (водн.) → NaSn (OH) 3 (водн.)

Безводный SnCl 2 можно использовать для получения множества интересных соединений олова (II) в неводных растворителях. Так , например, литий — соль из 4-метил-2,6-ди-трет-бутилфенол реагирует с SnCl 2 в ТГФ с получением линейных желтому двухкоординатный соединение Sn (ОАР) 2 (Ar = арил ).

Хлорид олова (II) также ведет себя как кислота Льюиса , образуя комплексы с лигандами, такими как хлорид- ион, например:

SnCl 2 (водн.) + CsCl (водн.) → CsSnCl 3 (водн.)

Большинство этих комплексов являются пирамидными , и поскольку такие комплексы, как SnCl 3, имеют полный октет , тенденция к добавлению более чем одного лиганда незначительна. Однако неподеленная пара электронов в таких комплексах доступна для связывания, и поэтому сам комплекс может действовать как основание Льюиса или лиганд. Это наблюдается в продукте следующей реакции, связанной с ферроценом :

SnCl 2 можно использовать для получения множества таких соединений, содержащих связи металл-металл. Например, реакция с октакарбонилом дикобальта :

Читайте также:  Олово с концентрированной азотной кислотой электронное уравнение

Подготовка

Безводный SnCl 2 получают действием сухого газообразного хлористого водорода на металлическое олово . Дигидрат получают по аналогичной реакции с использованием соляной кислоты :

Sn (т.) + 2 HCl (водн.) → SnCl 2 (водн.) + H
2 (грамм)

Затем воду осторожно выпаривают из кислого раствора с получением кристаллов SnCl 2 · 2H 2 O. Этот дигидрат можно обезвоживать до безводного с использованием уксусного ангидрида .

Использует

Раствор хлорида олова (II), содержащий небольшое количество соляной кислоты , используется для лужения стали, чтобы сделать жестяные банки . Приложен электрический потенциал, и металлическое олово образуется на катоде посредством электролиза .

Хлорид олова (II) используется в качестве протравы при крашении тканей, поскольку он дает более яркие цвета с некоторыми красителями, например кошенилью . Эта протрава также использовалась отдельно для увеличения веса шелка.

В последние годы все большее число торговых марок зубных паст добавляют хлорид олова (II) для защиты от эрозии эмали в свои формулы, например, Oral-B или Elmex .

Он используется в качестве катализатора при производстве полимерной полимолочной кислоты (PLA).

Он также находит применение в качестве катализатора между ацетоном и пероксидом водорода для образования тетрамерной формы пероксида ацетона .

Хлорид олова (II) также широко используется в качестве восстановителя . Это видно по его использованию для серебрения зеркал, когда металлическое серебро наносится на стекло:

Sn 2+ (водн.) + 2 Ag + → Sn 4+ (водн.) + 2 Ag (s)

Связанное с этим сокращение традиционно использовалось в качестве аналитического теста для Hg 2+ (водн.). Например, если SnCl 2 добавляют по каплям в раствор хлорида ртути (II) , сначала образуется белый осадок хлорида ртути (I) ; по мере добавления большего количества SnCl 2 он становится черным, так как образуется металлическая ртуть. Хлорид олова можно использовать для проверки наличия соединений золота . SnCl 2 становится ярко- пурпурным в присутствии золота (см. Пурпур Кассия ).

Когда ртуть анализируется с помощью атомно-абсорбционной спектроскопии, необходимо использовать метод холодного пара, а в качестве восстановителя обычно используется хлорид олова (II).

В органической химии SnCl 2 в основном используется при восстановлении по Стивену , при котором нитрил восстанавливается (через соль имидоилхлорида ) до имина, который легко гидролизуется до альдегида .

Реакция обычно лучше всего протекает с ароматическими нитрилами Aryl -CN. Родственная реакция (называемая методом Зонна-Мюллера) начинается с амида, который обрабатывают PCl 5 с образованием соли имидоилхлорида.

Читайте также:  Что такое олово самоплав

Восстановление Стивена сегодня используется реже, потому что оно в основном заменено восстановлением гидрида диизобутилалюминия .

Кроме того, SnCl 2 используется для селективного восстановления ароматических нитрогрупп до анилинов .

SnCl 2 также восстанавливает хиноны до гидрохинонов .

Хлорид олова также добавляется в качестве пищевой добавки с номером E E512 в некоторые консервированные продукты и продукты в бутылках, где он служит средством сохранения цвета и антиоксидантом .

SnCl 2 используется в радионуклидной ангиографии для уменьшения содержания радиоактивного агента технеция- 99m- пертехнетата, способствующего связыванию с клетками крови.

Водный раствор хлорида олова используется многими любителями и профессионалами в области аффинажа драгоценных металлов в качестве индикатора золота и металлов платиновой группы в растворах.

Расплавленный SnCl 2 может окисляться с образованием высококристаллических наноструктур SnO 2 .

Источник

Хлорид олова II

Хлорид олова II
Систематическое
наименование
Хлорид олова II
Традиционные названия хлористое олово, двухлористое олово
Хим. формула SnCl2
Рац. формула SnCl2
Состояние твёрдое
Молярная масса 189,60 г/моль
Плотность 3,95 г/см³
Температура
• плавления 247 °C
• кипения 623 °C
Растворимость
• в воде 83,9 г/100 мл
Рег. номер CAS 7772-99-8
PubChem 24479
Рег. номер EINECS 231-868-0
SMILES
Кодекс Алиментариус E512
ChEBI 78067
Номер ООН 3260
ChemSpider 22887
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид олова II (дихлорид олова, двухлористое олово) — бинарное химическое соединение олова и хлора с формулой SnCl2, солянокислая соль олова.

При нормальных условиях представляет собой белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Образует кристаллогидрат SnCl2∙2H2O, который имеет строение [Sn(H2O)Cl2]∙H2O («оловянная соль»). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель.

Содержание

Физические свойства

  • Температура плавления 247 °C (кристаллогидрата 37,7 °C)
  • Температура кипения 652 °C.

Получение

  • Растворение олова в соляной кислоте;
  • Нагревание олова в токе хлороводорода.

Хранение

В сухом прохладном месте.

Приготовление 10 % раствора: К 100 г SnCl2·2H2O добавить 100 мл концентрированной соляной кислоты, разбавить до 1 л водой и добавить немного олова.

Источник