Олово раствор нитрата ртути 2

Реакция с хлоридом ртути (II)

Олово (II) восстанавливает соединения ртути (II) до металлической ртути, выделяющейся, как и металлический висмут, в виде черного осадка. Реакция протекает в две стадии. Вначале ртуть (II) восстанавливается до ртути (I), а затем — до металлической ртути:

Методика. В пробирку вносят 3-5 капель солянокислого раствора хлорида олова(II) и прибавляют 2-3 капли раствора хлорида ртути(II) — сулемы НgСl2. Выпадает белый осадок каломели Нg2Сl2, который постепенно чернеет за счет выделяющейся металлической ртути.

2. Аналитические реакции катиона свинца Рb 2+

Реакция с НС1 (хлорид-ионами)

Катионы свинца образуют с НС1 (хлорид-ионами) белый осадок хлорида свинца РbCl2:

Хлорид свинца растворим в воде, особенно при нагревании, поэтому катионы Рb 2+ осаждаются из растворов хлорид-ионами не полностью. Осадок хлорида свинца растворяется в горячей воде; при охлаждении раствора из него снова выпадает хлорид свинца, но уже в форме игл. Из разбавленных щелочных растворов выпадает осадок гидроксида свинца; из концентрированных щелочных растворов осадок хлорида свинца не выпадает.

Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора нитрата свинца Рb(NO3)2, прибавляют 3-4 капли раствора соляной кислоты. Выпадает белый осадок хлорида свинца. К полученной смеси приливают 1,5 мл дистиллированной воды и нагревают до растворения осадка. При охлаждении раствора из него снова выпадает осадок хлорида свинца в виде игл.

Реакция с KI (иодид-ионами)

Катионы свинца при взаимодействии в растворах с KI (иодид-ионами) образуют желтый осадок иодида свинца, растворимый в избытке реактива с образованием тетраиодоплюмбат (II)-ионов [РbI4] 2- :

Осадок иодида свинца растворяется при нагревании в воде, в растворе уксусной кислоты. При охлаждении раствора из него снова выпадают красивые золотисто-желтые кристаллы иодида свинца (реакция «золотого дождя»).

Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора нитрата свинца Рb(NO3)2, прибавляют 3 капли раствора иодида калия KI. Выпадает желтый осадок иодида свинца. К смеси прибавляют несколько капель воды, подкисленной уксусной кислотой, и нагревают до полного растворения осадка. При медленном охлаждении пробирки выпадают красивые блестящие золотисто-желтые чешуйчатые кристаллы иодида свинца.

3. Реакция с K2CrO4 (хромат-ионами)

Катионы свинца образуют с K2CrO4 (хромат-ионами) в уксуснокислой среде желтый кристаллический осадок хромата свинца РbСrО4

Осадок хромата свинца не растворяется в уксусной и разбавленной азотной кислотах, в водном аммиаке, но растворяется в щелочах с образованием комплексов [Рb(ОН)4] 2- :

Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора Рb(СН3СОО)2 , 2-3 капли раствора ацетата натрия и 3 капли раствора хромата калия К2СrО4. Выпадает желтый кристаллический осадок хромата свинца.

4. Реакция с Na2SO4 (сульфат-ионами)

Катионы Рb 2+ при взаимодействии в растворе с сульфат-ионами SO4 2- образуют белый осадок сульфата свинца РbSO4:

Методика. В пробирку вносят 5 капель раствора нитрата свинца, прибавляют столько же капель раствора сульфата натрия. Выпадает белый осадок сульфата свинца.

Реакция сo щелочами

Соединения свинца при взаимодействии с щелочами (недостаток) выделяют белый осадок гидроксида свинца Pb(ОН)2, растворимый в избытке щелочи.

Осадок Pb(ОН)2 растворяется в кислотах.

Методика. В пробиркe вносят 2-3 капли раствора соли свинца и прибавляют по каплям раствор NaОН. Выпадает белый осадок Pb(ОН)2, который растворяется в избытке гидроксида натрия и кислотах.

3. Аналитические реакции катиона алюминия Аl 3+

Реакция со щелочами

Катионы Аl 3+ при реакциях со щелочами в растворах дают белый осадок гидроксида алюминия А1(ОН)3, который растворяется в избытке щелочи с образованием гидроксокомплекса [Al(OH)6] 3- :

Осадок А1(ОН)3 растворяется в кислотах, но не растворяется в аммиаке.

Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора хлорида алюминия АlСl3 и прибавляют по каплям раствор NаОН. Выпадает белый oсадок гидроксида алюминия. Осадок взболтать и разлить на две пробирки. В одну продолжают прибавление по каплям раствора NаОН, а в другую пробирку добавляют НС1. Осадок растворяется.

Реакция с аммиаком

Катионы Аl 3+ образуют с аммиаком, как и сo щелочами, белый аморфный осадок гидроксида алюминия:

B избытке раствора аммиака осадок не растворяется.

Методика — аналогична предыдущей.

Реакция с ализарином

Ализарин — 1,2-диоксиантрахинон, а также некоторые его производные при реакциях с катионами Аl 3+ в аммиачной
среде образуют малорастворимые комплексные соединения ярко-красного цвета, называемые «алюминиевыми лаками». Реакцию выполняют капельным методом на фильтровальной бумаге.

Читайте также:  Температура плавления олова при охлаждении

Методика. На лист фильтровальной бумаги наносят 1-2 капли раствора соли алюминия. Бумагу держат 1-2 минуты в парах аммиака – над склянкой с концентрированным раствором аммиака. Пары аммиака, соприкасаясь с влажным пятном, образуют на бумаге гидроксид алюминия. На пятно наносят каплю раствора ализарина и снова держат бумагу в
парах аммиака. Пятно, вначале, окрашивается в фиолетовый цвет (цвет фона ализарина). Бумагу подсушивают, наносят на нее 1-2 капли раствора уксусной кислоты и снова высушивают. Пятно становится розово-красным.

Результаты выполнения лабораторных работ по изучению характерных реакций ионов Р — элементов заносятся в протокол, который оформляется на двух страницах рабочей тетради по форме:

Источник

Олово раствор нитрата ртути 2

Химические свойства ртути и ее соединений

В промышленности ртуть получают из сульфидов. Концентраты, содержащие ртуть в виде киновари HgS, подвергают окислительному обжигу:

HgS + О2 = Hg + SO2

Возможно также гидрометаллургическое извлечение ртути из руд и концентратов растворением HgS в сульфиде натрия с последующим вытеснением ртути алюминием. Разработаны способы извлечения ртути электролизом сульфидных растворов.

Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами. Растворяется в царской водке, серной и азотной кислотах.
Стоит учесть, что при растворении избытка ртути в азотной кислоте образуется нитрат ртути (I):

А растворы нитрата ртути (I) выделяют в окружающее пространство пары ртути. При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом, образуя HgO оранжевого цвета. При комнатной температуре ртуть реагирует с серой. Стоит сказать, что среди части химиков прочно укоренилось мнение, что мелкие капельки ртути можно обезвредить с помощью порошка серы. Во многих книгах по технике безопасности сказано обратное – сера не обеспечивает эффективное удаление разлитой ртути.

Ртуть способна образовывать сплавы со многими металлами – амальгамы. В зависимости от состава, амальгамы могут быть твердыми и жидкими. Некоторые из них, например амальгамы серебра и кадмия, химически инертны и тверды при температуре человеческого тела, но легко размягчаются при нагревании. Из них делали зубные пломбы.
В прошлом амальгамация была важнейшим технологическим процессом при извлечении золота из руд. В XX столетии она не выдержала конкуренции и уступила более совершенному процессу – цианированию. Некоторые металлы, в частности железо, кобальт, никель, практически не образуют амальгам. Это позволяет транспортировать жидкий металл в емкостях из обыкновенной стали. Кроме железа и его аналогов, не амальгамируются тантал, кремний, рений, вольфрам, ванадий, бериллий, титан, марганец и молибден, то есть почти все металлы, применяемые для легирования стали. Щелочные металлы способны легко образовывать амальгамы. В промышленности для получения едкого натра и хлора применяют электролиз поваренной соли с ртутным катодом. Первоначально на таком катоде образуется амальгама натрия, которую потом разлагают водой, при этом образуется едкий натр, водород и ртуть.

2Na (Hg) + 2H2O => (Hg) + 2NaOH + H2

Амальгамы щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, цинка, кадмия и других металлов используют в качестве восстановителей в химическом синтезе.
Особенно сильными восстановительными свойствами обладают амальгамы щелочных металлов.
Долгое время в промышленности применялась реакция Кучерова — гидратация ацетилена и его гомологов под действием солей ртути (II). При гидратации ацетилена образуется ацетальдегид, в случае замещенных ацетиленов — главным образом кетоны:

CH≡CH + H2O —> [CH2=CH(OH)] —> CH3-CHO

Cулема HgCl2, нанесенная на активированный уголь, служит катализатором присоединения HCl к ацетилену с целью получения хлорвинила, который производят в очень больших количествах.
Комплексные соли ртути, например, тетраиодомеркураты (II) серебра Ag2[HgI4] и меди (I) Cu2[HgI4] обратимо изменяют окраску в зависимости от температуры. Желтый Ag2[HgI4] при нагревании до 50 ºС становится красным, а красный при комнатной температуре Cu2[HgI4] при нагревании до 55 ºС становится шоколадно-коричневым.
Также ион [HgI4]- входит в состав реактива Несслера. Он позволяет обнаружить даже очень небольшие количества аммония или гуанидиновых соединений. Если аммония мало, раствор окрашивается в желтый цвет, в присутствии значительных количеств аммония образуется коричневый осадок:

NH4+ +2[HgI4]2− +4OH− = [OHg2(NH2)]I +7I− +3H2O

Источник

Как очистить ртуть от примесей «неблагородных» металлов

Задача 1026.
Металлическая ртуть часто содержит примеси «неблагородных» металлов — цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Нg(NO 3 ) 2 . На чем основан такой способ очистки ртути?
Решение:
Способ очистки ртути от «неблагородных» металлов основан на способности металлов, расположенных в ряду напряжений до ртути, вытеснять её из растворов её же солей. Например, если ртуть обработать раствором Нg(NO3)2, то, примеси, содержащие цинк, олово и свинец, будут вытеснять ртуть из её соли и переходить в раствор в виде нитратов. Таким образом при обработке ртути Нg(NO3)2, находящиеся в ртути в виде примесей цинк, олово и свинец перейдут в раствор, а металлическая ртуть останется без примесей «неблагородных» металлов. Рассмотрим химизм процесса очистки ртути на примере цинка, получим:

Читайте также:  Где найти хлорид олова

Происходит реакция окисления-восстановления, в которой цинк является восстановителем, а ион ртути Hg 2+ — окислитель.

Задача 1027.
Чем объяснить малую диссоциацию хлорида ртути (II) в растворе?
Решение:
В HgСl2 преобладает ковалентная связь, потому что разность электроотрицательностей атомов Hg и Cl (Hg — Cl) равна 1,43 (2.9 – 1,47 = 1,43). Поэтому HgСl2 проявляет свойства как ковалентного соединения, так и ионного. Пары, а также кристаллы HgСl2 состоят из линейных молекул Cl — Hg — Cl, которые практически не диссоциируют в водных растворах.

Задача 1028.
Закончить уравнения реакций:
а) Zn + NaOH →
б) Zn + NaNO3 + NaOH → NH3 +
в) Hg + HNO3 (избыток) →
г) Hg (избыток) + HNO3
д) Hg(NO3)2 + H2S →
е) Hg(NO3)2 + KI (избыток) →
Решение:
а) Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑;

б) 4Zn + NaNO3 +7NaOH → NH 3 ↑ + 4Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O:

г) 6Hg (избыток) + 8HNO3 → 3 Hg(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2O;

Источник

Олово раствор нитрата ртути 2

Химические свойства ртути и ее соединений

В промышленности ртуть получают из сульфидов. Концентраты, содержащие ртуть в виде киновари HgS, подвергают окислительному обжигу:

HgS + О2 = Hg + SO2

Возможно также гидрометаллургическое извлечение ртути из руд и концентратов растворением HgS в сульфиде натрия с последующим вытеснением ртути алюминием. Разработаны способы извлечения ртути электролизом сульфидных растворов.

Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами. Растворяется в царской водке, серной и азотной кислотах.
Стоит учесть, что при растворении избытка ртути в азотной кислоте образуется нитрат ртути (I):

А растворы нитрата ртути (I) выделяют в окружающее пространство пары ртути. При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом, образуя HgO оранжевого цвета. При комнатной температуре ртуть реагирует с серой. Стоит сказать, что среди части химиков прочно укоренилось мнение, что мелкие капельки ртути можно обезвредить с помощью порошка серы. Во многих книгах по технике безопасности сказано обратное – сера не обеспечивает эффективное удаление разлитой ртути.

Ртуть способна образовывать сплавы со многими металлами – амальгамы. В зависимости от состава, амальгамы могут быть твердыми и жидкими. Некоторые из них, например амальгамы серебра и кадмия, химически инертны и тверды при температуре человеческого тела, но легко размягчаются при нагревании. Из них делали зубные пломбы.
В прошлом амальгамация была важнейшим технологическим процессом при извлечении золота из руд. В XX столетии она не выдержала конкуренции и уступила более совершенному процессу – цианированию. Некоторые металлы, в частности железо, кобальт, никель, практически не образуют амальгам. Это позволяет транспортировать жидкий металл в емкостях из обыкновенной стали. Кроме железа и его аналогов, не амальгамируются тантал, кремний, рений, вольфрам, ванадий, бериллий, титан, марганец и молибден, то есть почти все металлы, применяемые для легирования стали. Щелочные металлы способны легко образовывать амальгамы. В промышленности для получения едкого натра и хлора применяют электролиз поваренной соли с ртутным катодом. Первоначально на таком катоде образуется амальгама натрия, которую потом разлагают водой, при этом образуется едкий натр, водород и ртуть.

2Na (Hg) + 2H2O => (Hg) + 2NaOH + H2

Амальгамы щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, цинка, кадмия и других металлов используют в качестве восстановителей в химическом синтезе.
Особенно сильными восстановительными свойствами обладают амальгамы щелочных металлов.
Долгое время в промышленности применялась реакция Кучерова — гидратация ацетилена и его гомологов под действием солей ртути (II). При гидратации ацетилена образуется ацетальдегид, в случае замещенных ацетиленов — главным образом кетоны:

CH≡CH + H2O —> [CH2=CH(OH)] —> CH3-CHO

Читайте также:  Назовите страны лидеры по добыче олова

Cулема HgCl2, нанесенная на активированный уголь, служит катализатором присоединения HCl к ацетилену с целью получения хлорвинила, который производят в очень больших количествах.
Комплексные соли ртути, например, тетраиодомеркураты (II) серебра Ag2[HgI4] и меди (I) Cu2[HgI4] обратимо изменяют окраску в зависимости от температуры. Желтый Ag2[HgI4] при нагревании до 50 ºС становится красным, а красный при комнатной температуре Cu2[HgI4] при нагревании до 55 ºС становится шоколадно-коричневым.
Также ион [HgI4]- входит в состав реактива Несслера. Он позволяет обнаружить даже очень небольшие количества аммония или гуанидиновых соединений. Если аммония мало, раствор окрашивается в желтый цвет, в присутствии значительных количеств аммония образуется коричневый осадок:

NH4+ +2[HgI4]2− +4OH− = [OHg2(NH2)]I +7I− +3H2O

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? Н ? Н Н ? М М Н ? ?
HSO3 Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Р Р
HSO4 Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник