Получение сульфата свинца уравнение

СВИНЦА СУЛЬФАТЫ

СВИНЦА СУЛЬФАТЫ. Сульфат свинца(II) PbSO 4 -бесцв. кристаллы; до 878 °С существует a -PbSO 4 с ромбич. решеткой (а = 0,8480 нм, b = 0,5938 нм, с — 0,6958 нм, z = 4, пространств, группа Рпта), выше 878 °С-моноклинная форма p-PbSO 4 ; D H полиморфного перехода 17,0 кДж/моль; т.пл. 1170°С, выше т-ры плавления разлагается с образованием SO 2 , O 2 , оксисульфатов Рb и затем РbО; плотн. 6,35 г/см 3 ; 103,29 Дж/(моль·К); 40,2 кДж/моль, —921,20 кДж/моль; 148,71 ДжДмоль·К); пока затели преломления: больший N g 1,8937, средний N m 1,8826, меньший N p 1,8771. Р-римость (г в 100 г): в воде-0,0045 (25°С), 0,0057 (50°С); в р-ре 5% Н 2 О-95% H 2 SO 4 -0,080 (25 °С). Раств. в водных р-рах ацетата и тартрата NH 4 , щелочей, горячей H 2 SO 4 , не раств. в этаноле. Углем и Н 2 восстанавливается до PbS. Реагирует с PbS с образованием Рb и SO 2 , эта р-ция (наряду с другими) протекает при выплавке Рb из сульфидных руд. Образует основные сульфаты (3РbО · PbSO 4 · Н 2 О, РbО · PbSO 4 и др.), двойные сульфаты [K 2 Pb(SO 4 ) 2 и др.]. В природе встречается минерал англезит a -PbSO 4 .

Получают PbSO 4 осаждением из р-ров солей Pb(II) ионами, окислением PbS, напр. H 2 О 2 . Применяют PbSO 4 для заполнения ячеек пластин в свинцовых аккумуляторах, как компонент лаков и пигментов; РbО · PbSO 4 и 3РbОx xPbSO 4 ·H 2 O-добавки к цинковым и свинцовым белилам (для повышения устойчивости покрытий). Известен гидросульфат Pb(HSO 4 ) 2 , -1825,1 кДж/моль.

Сульфат свинца(IV) Рb(SО 4 ) 2 -желтоватые кристаллы; разлагается при нагр.; гидролизуется водой с образованием Pb(OH) 2 SO 4 и затем РbО 2 ·xН 2 О; плохо раств. в горячей конц. H 2 SO 4 ; образует двойные сульфаты M 2 Pb(SO 4 ) 3 ; сильный окислитель; получают в виде осадка при электролизе 80%-ной H 2 SO 4 со свинцовыми электродами.

Читайте также:  Свинец ацетата по латыни

С винца сульфаты токсичны; ПДК 0,01 мг/м 3 (в пересчете на Рb).

Источник

Сульфат свинца II

Сульфат свинца II
Систематическое
наименование
Свинца II сульфат
Традиционные названия Свинцовый купорос
Хим. формула PbSO4
Молярная масса 303.26 г/моль
Плотность 6.29 г/см³
Температура
• плавления 1170 °C
Растворимость
• в воде 0.0045 г/100 мл
ГОСТ ГОСТ 10539-74
Рег. номер CAS 7446-14-2
PubChem 16686003
Рег. номер EINECS 231-198-9
SMILES
Номер ООН
ChemSpider 22441 и 17618188
Предельная концентрация 0,01 мг/м³ (в пересчёте на Pb)
Токсичность высокотоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат свинца II (свинцовый купорос) — PbSO4. В природе распространён как минерал англезит. Применяется как компонент пигментов. Образуется в свинцово-кислотных аккумуляторных батареях при разряде.

Физические свойства

Температура плавления: 1170 °C (с разложением)

Практически не растворим в воде.

Токсичность

Как и большинство соединений свинца, сульфат свинца ядовит. Токсическое действие проявляется при поступлении вещества в организм через пищеварительный тракт, лёгкие, а также при непосредственном контакте с кожей. При попадании в организм накапливается, вызывая повреждение почек, нарушение зрения, поражение центральной нервной системы. При попадании в глаза оказывает местное раздражающее действие.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? Н ? Н Н ? М М Н ? ?
HSO3 Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Р Р
HSO4 Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Adblock
detector