Презентация по химии про олово

ОЛОВО
презентация к уроку

Скачать:

Вложение	Размер
olovo.pptx	1.21 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

1. Характеристика элемента. 2. История открытия. 3. Нахождение в природе. 4. Получение. 5. Физические свойства. 6. Химические свойства. 7. Важнейшее соединение и их применение.

Олово № – номер химического элемента. № — 50. Олово

Характеристика: О́лово ( лат. Stannum ; обозначается символом Sn ) — элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы IV группы), пятого периода, с атомным номером 50 [2] . Относится к группе лёгких металлов . При нормальных условиях простое вещество олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета .

История происхождения: Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Этот металл был малодоступен и дорог, поэтому изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей. Об олове есть упоминания в Библии , Четвёртой Книге Моисеевой . Олово является (наряду с медью ) одним из компонентов бронзы (см. История меди и бронзы ), изобретённой в конце или середине III тысячелетия до н. э.

Поскольку бронза являлась наиболее прочным из известных в то время металлов и сплавов, олово было «стратегическим металлом» в течение всего «бронзового века» , более 2000 лет (очень приблизительно: 35— 11 века до н. э.).

Нахождение в природе: Олово — редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Кларковое содержание олова в земной коре составляет, по разным данным, от 2·10 −4 до 8·10 −3 % по массе. Основной минерал олова — касситерит (оловянный камень) SnO 2 , содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается станнин ( оловянный колчедан ) — Cu 2 FeSnS 4 (27,5 % Sn ).

Получение: Для добычи олова в настоящее время используют руды, в которых его содержание равно или немного выше 0,1%. На первом этапе руду обогащают (методом гравитационной флотации или магнитной сепарации). Таким образом удается повысить содержание олова в руде до 40-70%. Далее проводят обжиг концентрата в кислороде для удаления примесей серы и мышьяка. Затем полученный таким образом оксид SnO 2 восстанавливают углем или алюминием (цинком) в электропечах.

Физические свойства: 1. Плотность: в твердом состоянии при 20°С — 7,3 г/см³; в жидком состоянии при температуре плавления — 6,98 г/см³ ; 2. Температура: плавления — 231,9°С; кипения — 2600°С ; 3. Коэффициент линейного расширения при температуре 20−100°С — 22,4•10 −6 К −1 ;

4. Удельная теплоемкость: в твердом состоянии при 20°С — 226 Дж/(кг•К); в жидком состоянии при температуре плавления — 268 Дж/(кг•К ); 5. Теплопроводность при 20°С — 65,8 Вт/(м•К ); 6. Удельное электросопротивление при 20°С — 0,115 мкОм•м

7. Удельная электропроводность при 20°С — 8,69 МСм/м ; 8. Механические и технологические свойства олова : 9. Временное сопротивление разрыву — 20 МПа ; 10. Относительное удлинение — 80 %;

11. Твердость по Бринеллю — 50 МПа; 12. Температура литья — 260−300 °С.

Химические свойства: При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150 °C:

При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2 .

Олово медленно реагирует c концентрированной соляной кислотой: В разбавленной серной кислоте олово не растворяется, а с концентрированной — реагирует очень медленно.

Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте образуется оловянная кислота -SnO 2 ·nH 2 O (иногда её формулу записывают как H 2 SnO 3 ). При этом олово ведет себя как неметалл.

Источник

Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%), — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемzem1sk.ucoz.ru

Похожие презентации

Презентация на тему: » Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%),» — Транскрипт:

2 Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%), 118 (24,03%), 119 (8,58%), 120 (32,85%), 122 (4,72%), и одного слабо радиоактивного олова-124 (5,94%). 124 Sn b-излучатель, его период полураспада очень велик и составляет T 1/2 = –10 17 лет. Олово расположено в пятом периоде в IVА группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s 2 5p 2. В своих соединениях олово проявляет степени окисления +2 и +4 (соответственно валентности II и IV). Металлический радиус нейтрального атома олова 0,158 нм, радиусы иона Sn 2+ 0,118 нм и иона Sn 4+ 0,069 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома олова равны 7,344 эВ, 14,632, 30,502, 40,73 и 721,3 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность олова 1,96, то есть олово находится на условной границе между металлами и неметаллами.

3 олово пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо- белого цвета. Олово образует две аллотропические модификации: ниже 13,2 °C устойчиво α-олово (серое олово) с кубической решёткой типа алмаза, выше 13,2 °C устойчиво β-олово (белое олово) с тетрагональной кристаллической решеткой

4 При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150°C: Sn + O 2 = SnO 2 При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2. Например: Sn + 2Cl 2 = SnCl 4 С концентрированной соляной кислотой олово медленно реагирует: Sn + 4HCl = SnCl 4 + H 2 Возможно также образование хлороловянных кислот составов HSnCl 3, H 2 SnCl 4 и других, например: Sn + 3HCl = HSnCl 3 + 2H 2

5 Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте образуется оловянная кислота b-SnO 2 ·nH 2 O (иногда ее формулу записывают как H 2 SnO 3 ). При этом олово ведет себя как неметалл: Sn + 4HNO 3 конц. = b-SnO 2 ·H 2 O + 4NO 2 + H 2 O При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой олово проявляет свойства металла. В результате реакции образуется соль нитрат олова (II): 3Sn + 8HNO 3 разб. = 3Sn(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. При нагревании олово, подобно свинцу, может реагировать с водными растворами щелочей. При этом выделяется водород и образуется гидроксокомплекс Sn (II), например: Sn + 2KOH +2H 2 O = K 2 [Sn(OH) 4 ] + H 2

6 олово редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Содержание олова в земной коре составляет, по разным данным, от 2·10 –4 до 8·10 –3 % по массе. Основной минерал олова касситерит (оловянный камень) SnO 2, содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается станнин (оловянный колчедан) Cu 2 FeSnS 4 (27,5 % Sn). Касситерит

7 Мировые месторождения олова находятся в Юго- Восточной Азии, в основном в Китае, Индонезии, Малайзии и Таиланде. Также есть крупные месторождения в Южной Америке(Боливии, Перу, Бразилии) и Австралии. В России запасы оловянных руд расположены в Чукотском автономном округе (рудник/посёлок Валькумей, разработка месторождения закрыта в начале 90-х годов), в Приморском крае (Кавалеровский район), в Хабаровском крае (Солнечный район, Верхнебуреинский район (Правоурмийское месторождение)), в Якутии (месторождение Депутатское) и других районах.

8 для добычи олова в настоящее время используют руды, в которых его содержание равно или немного выше 0,1%. На первом этапе руду обогащают (методом гравитационной флотации или магнитной сепарации). Таким образом удается повысить содержание олова в руде до 40-70%. Далее проводят обжиг концентрата в кислороде для удаления примесей серы и мышьяка. Затем полученный таким образом оксид SnO 2 восстанавливают углем или алюминием (цинком) в электропечах: SnO 2 + C = Sn + CO 2. Особо чистое олово полупроводниковой чистоты готовят электрохимическим рафинированием или методом зонной плавки.

9 Олово используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова в белой жести (лужёное железо) для изготовления тары пищевых продуктов, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Важнейший сплав олова бронза (с медью). Другой известный сплав пьютер используется для изготовления посуды. В последнее время возрождается интерес к использованию металла, поскольку он наиболее «экологичен» среди тяжёлых цветных металлов. Используется для создания сверхпроводящих проводов на основе интерметаллического соединенияNb 3 Sn.

10 Олово является важнейшим легирующим компонентом при получении конструкционных сплавов титана. Двуокись олова очень эффективный абразивный материал, применяемый при «доводке» поверхности оптического стекла. Смесь солей олова «жёлтая композиция» ранее использовалась как краситель для шерсти. Олово применяется также в химических источниках тока в качестве анодного материала, например: марганцево-оловянный элемент, окисно-ртутно- оловянный элемент. Перспективно использование олова в свинцово-оловянном аккумуляторе; так, например, при равном напряжении, по сравнению со свинцовым аккумулятором свинцово-оловянный аккумулятор обладает в 2,5 раза большей емкостью и в 5 раз большей энергоплотностью на единицу объёма, внутреннее сопротивление его значительно ниже.

11 В 1912 году погибла отправившаяся на штурм Южного полюса экспедиция Скотта. Среди снежной пустыни люди остались без горючего, поскольку керосин вытек из разрушившихся по неизвестной причине жестяных баков. Оказалось, что олово паяных швов превратилось в серый порошок его поразила «оловянная чума». Полиморфное превращение «белого олова» в «серое» было известно давно на складах многих армий, бывало, не досчитывались то пуговиц на шинелях, то котелков. Однако далеко не сразу разобрались, что развивается это явление только в условиях низких температур быстрее всего процесс идет при –33 °C. Причем, если пораженные вещи соседствуют с целыми, происходит заражение «здорового» металла, прямо как при настоящей «человеческой» чуме. «Оловянная чума» погубила многие ценнейшие коллекции оловянных солдатиков. Например, в запасниках питерского музея Александра Суворова превратились в труху десятки фигурок в подвале, где они хранились, лопнули зимой батареи отопления.

Источник

Олово

Описание презентации по отдельным слайдам:

Описание слайда:

ОЛОВО:
«ТВЕРДЫЙ», НО. МЯГКИЙ»
Выполнил ученик 10 а класса
Школкин Владислав
МБОУ Газопроводской СОШ
2014 год

Описание слайда:

О́лово (лат. Stannum; (Sn) — элемент главной подгруппы четвёртой группы, пятого периода, с атомным номером 50. Относится к группе лёгких металлов. При нормальных условиях простое вещество олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета. Олово образует две аллотропические модификации: ниже 13,2 °C устойчиво серое олово с кубической решёткой , выше 13,2 °C белое олово с тетрагональной кристаллической решеткой

Описание слайда:

Латинское название stannum, связанное с санскритским словом, означающим «стойкий, прочный» . Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Этот металл был малодоступен и дорог, поэтому изделия из него
редко встречаются среди римских и греческих древностей. Об олове есть упоминания в Библии.

Описание слайда:

Мировые месторождения олова находятся в Юго-Восточной Азии, в основном в Китае, Индонезии, Малайзии и Таиланде. Также есть крупные месторождения в Южной Америке и Австралии.
В России запасы оловянных руд расположены в Чукотском автономном округе , в Приморском крае , в Хабаровском крае, в Якутии и других районах.
Основная форма нахождения олова в горных породах и минералах — рассеянная . Однако олово образует и минеральные формы

Описание слайда:

В 1910 году английский полярный исследователь капитан Роберт Скотт снарядил экспедицию, целью которой было добраться до Южного полюса, где в то время еще не ступала нога человека. Много трудных месяцев продвигались отважные путешественники по снежным пустыням антарктического материка, оставляя на своем пути небольшие склады с продуктами и керосином — запасы на обратную дорогу. В начале 1912 года экспедиция, наконец, достигла Южного полюса, но к своему великому разочарованию Скотт обнаружил там записку: выяснилось, что на месяц раньше здесь побывал норвежский путешественник Руаль Амундсен.

Описание слайда:

Но главная беда поджидала Скотта на обратном пути. На первом же складе не оказалось керосина: жестянки, в которых он хранился, стояли пустые. Уставшие, продрогшие и голодные люди не могли согреться, им не на чем было приготовить пищу. С трудом добрались они до следующего склада, но и там их встретили пустые банки: весь керосин вытек. Будучи не в силах сопротивляться полярной стуже и страшным буранам, разразившимся в то время в Антарктиде, Роберт Скотт и его друзья вскоре погибли. В чем же крылась причина таинственного исчезновения керосина? Почему тщательно продуманная экспедиция окончилась так трагически? Какую ошибку допустил капитан Скотт? Причина оказалась простой. Жестяные банки с керосином были запаяны оловом. Должно быть, путешественники не знали, что на морозе олово «заболевает»: блестящий белый металл сначала превращается в тускло-серый, а затем рассыпается в порошок. Это явление, называемое «оловянной чумой», и сыграло роковую роль в судьбе экспедиции.

Описание слайда:

Почти половина всего добываемого в мире олова расходуется сегодня на производство белой жести, используемой главным образом для изготовления консервных банок. Здесь в полной мере проявляются ценные качества металла: его химическая устойчивость по отношению к кислороду, воде, органическим кислотам и, вместе с тем, полная безвредность его солей для человеческого организма. Олово прекрасно справляется с этой ролью и практически не знает конкурентов. Не случайно его называют «металлом консервной банки». Благодаря тончайшему оловянному слою, покрывающему жесть, люди имеют возможность подолгу хранить миллионы тонн мяса, рыбы, фруктов, овощей, молочных продуктов.

Описание слайда:

Чистое олово обладает любопытным свойством: при изгибе прутков или пластинок этого металла слышен легкий треск — «оловянный крик». Этот характерный знак возникает вследствие взаимного трения кристаллов олова при их смещении и деформации. Сплавы же олова с другими металлами в подобных ситуациях, как говорится, держат язык за зубами.

Описание слайда:

Характерная особенность олова — его легкоплавкость. Помните, как в сказке Ганса Христиана Андерсена мгновенно растаял в огне стойкий оловянный солдатик, когда по злой воле он оказался в печке? Благодаря сравнительно низкой температуре плавления этот металл снискал репутацию основного компонента припоев и легкоплавких сплавов. Интересно отметить, что сплав олова (16%) с висмутом (52%) и свинцом (32%) может расплавиться даже в кипятке: температура плавления этого сплава всего 95°С, в то время как его составляющие плавятся при значительно более высокой температуре: олово — при 232°С, висмут — при 271 °С, а свинец — при 327°С. Еще более охотно переходят в жидкое состояние сплавы, в которых олово служит добавкой к галлию и индию: известен, например, сплав, плавящийся уже при 3°С. Сплавы такого типа применяют в электротехнике как предохранители.

Описание слайда:

Поначалу олово применяли лишь в союзе с медью: сплав этих металлов, называемый бронзой, был известен задолго до начала нашей эры. Бронзовые орудия были значительно тверже и прочнее медных. Видимо, этим и объясняется латинское название олова(твердый). Само олово в чистом виде — мягкий металл. Время узаконило этот исторический парадокс, и металлурги сегодня легко обрабатывают податливое олово, не подозревая, что имеют дело с «твердым» материалом.

Описание слайда:

Крупное открытие было сделано советскими учеными, установившими, что своеобразным индикатором присутствия олова в том или ином геологическом районе может служить фтор. В далекие времена олово, как выяснилось, находилось в виде комплексного соединения, в котором непременно присутствовал фтор. Постепенно олово и его соединения выпадали в осадок, образуя месторождения, а его бывший компаньон фтор оставался вблизи залежей оловянных руд на вечное поселение. Это открытие позволяет определять возможные районы залегания олова и даже прогнозировать его запасы.

Описание слайда:

http://ru.wikipedia.org/wiki/ Олово
http://allforchildren.ru/rasmet/me18.php
Фотографии с сайта http://fotki.yandex.ru/

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Источник

Презентация по химии Химия в стихах. Олово

Описание презентации по отдельным слайдам:

Описание слайда:

Химия в стихах
ОЛОВО

Описание слайда:

Есть железо – будет жесть,
если ОЛОВО тут есть;

Описание слайда:

Прибавь к олову ты МЕДЬ –
БРОНЗУ будешь ты иметь

Описание слайда:

И не слушай ничьи «байки»
Бери ОЛОВО для пайки!
Наше слово – «олово»:
СТАННУМ – это здорово!

Описание слайда:

Sn
Химический элемент 4 группы
Атомный номер 50
Атомная масса 118,710
Мягкий пластичный металл
Плотность белого олова 7230 кг/м3, серого- 5750. Температура плавления 231,92 С

Описание слайда:

Применение
Олово – компонент многих сплавов (бронзы, баббиты, гарт и др.)
Материал защитных покрытий (лужение)

Описание слайда:

Литература
Негодяев Н.Д., Ващенко С.Д., Матерн А.И. Азбука химических элементов в стихах и прозе. – Екатеринбург: УГТУ – УПИ, 2003. – 176с.

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 813 человек из 76 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 48 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 23 человека из 12 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Похожие материалы

Презентация по химии Химия в стихах. Германий

Презентация по химии Химия в стихах. Кремний

Презентация по химии Химия в стихах. Углерод

Сборник самостоятельных работ по темам «Азот», «Фосфор», «Углерод» (9 класс)

Тест по химии на тему «Окислительно-восстановительные реакции» (11 класс)

Презентация по химии Химия в стихах. Рений

Презентация по химии Химия в стихах. Технеций

Презентация по химии Химия в стихах. Марганец

Не нашли то что искали?

Воспользуйтесь поиском по нашей базе из
5308007 материалов.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

В Пензенской области запустят проект по снижению административной нагрузки на учителей

Время чтения: 1 минута

Попова предложила изменить школьную программу по биологии

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Российские адвокаты бесплатно проконсультируют детей 19 ноября

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник