При лужении железа оно покрывается тонким слоем 1 балл меди олова никеля

Тест по теме: «Коррозия металлов»

Тесты текущего контроля

«Вещества и их свойства»

Тест №23. Коррозия металлов

Тест №23. Коррозия металлов

1. Наиболее активно корродирует

1) химически чистое железо

2) железо в отсутствии влаги

3) техническое железо во влажном воздухе

4) техническое железо в растворе электролита

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов

1) на катоде идет окисление

2) на аноде идет восстановление

3) более активный металл является анодом

4) более активный металл является катодом

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислотной среде

1) на аноде идет растворение железа

2) на аноде идет растворение меди

3) на аноде идет восстановление кислорода до гидроксид-ионов

4) на аноде идет восстановление катионов водорода до молекулярного водорода

4. Для получения защитных металлических покрытий железа используются металлы, которые по сравнению с железом

1) более активные 2) и более активные

3) менее активные 4) металлы не используются

5. При подготовке воды, поступающей в котельные установки, ее подвергают деаэрации для удаления из нее

1) азота 2) водорода

3) кислорода 4) аргона

Тест №23. Коррозия металлов

1. Наиболее активно корродирует

1) техническое железо

2) химически чистое железо

3) железо, покрытое слоем олова

4) сплав железа с хромом и никелем

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов

1) на аноде идет восстановление

2) на катоде идет окисление

3) менее активный металл является анодом

4) менее активный металл является катодом

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислотной среде

1) на катоде идет растворение железа

2) на катоде идет восстановление катионов водорода до молекулярного водорода

3) на катоде идет восстановление кислорода до гидроксид-ионов

4) на катоде идет растворение меди

4. При лужении железа оно покрывается тонким слоем

1) меди 2) цинка 3) олова 4) никеля

5. Ингибитором при хранении соляной кислоты служат производные

1) анилина 2) бутиламина

3) аланина 4) ванилина

Тест №23. Коррозия металлов

1. Электрохимическую коррозию металла вызывает

1) контакт металла с кислородом

2) контакт металла с оксидами серы

3) контакт с другими металлами

4) контакт металла с водой

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов

1) на аноде идет восстановление

2) на катоде идет восстановление

3) более активный металл является катодом

4) менее активный металл является анодом

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде

1) на катоде идет восстановление катионов водорода до молекулярного водорода

2) на катоде идет растворение железа

3) на катоде идет растворение меди

4) на катоде идет восстановление кислорода до гидроксид-ионов

4. Для протекторной защиты стальных изделий используют протекторы из

1) Mg и Zn 2) Al и Cu 3) Ca и Sn 4) Co и Cr

5. К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится

1) никелирование 2) шлифование

3) воронение 4) катодная защита

Тест №23. Коррозия металлов

1. Химическую коррозию металла вызывают

1) кислород 2) все перечисленные вещества

3) хлор 4) оксиды серы

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов

1) на аноде идет окисление

2) на катоде идет окисление

3) более активный металл является катодом

4) менее активный металл является анодом

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде

1) на аноде идет восстановление кислорода до гидроксид-ионов

2) на аноде идет растворение меди

3) на аноде идет растворение железа

4) на аноде идет восстановление катионов водорода до молекулярного водорода

4. В качестве легирующих добавок при получении нержавеющих сталей используют

1) Zn и Mn 2) Ag и Au 3) Ni и Cu 4) Cr и Ni

5. Ингибитором при перевозке серной кислоты в железных цистернах служит

1) азотная кислота 2) уксусная кислота

3) сернистая кислота 4) соляная кислота

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 821 человек из 76 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 47 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 23 человека из 12 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-1029594

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

В Тюменской области продлили на неделю дистанционный режим для школьников

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения работает над единым подходом к профилактике девиантного поведения детей

Время чтения: 1 минута

В Осетии студенты проведут уроки вместо учителей старше 60 лет

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Коррозия металла. Почему возникает и как избежать

Тысячелетия развития цивилизации были бы невозможны без металла, из которого изготавливались как наконечники стрел и копий доисторического периода, так и сложнейшие машины современности. Целые эпохи носят «металлические» названия: бронзовый, медный, железный. Металлургические комбинаты работают круглосуточно для обеспечения промышленности необходимым количеством металлических заготовок. Машиностроительные предприятия изготавливают из них огромный ассортимент изделий от труб, рельсов и листов, до иголок и булавок.

Коррозия металлов, особенно ее основная разновидность — электрохимическая, всегда создавала трудности эксплуатации любых металлических изделий, безвременно разрушая их. Простейшие орудия труда (нож, топор, плуг) быстро приходили в негодность во влажной среде. Потребовались многочисленные и длительные исследования химических процессов разрушения, прежде чем были найдены технические решения, приостанавливающие коррозию металлов.

Описание процесса

Электрохимическая коррозия — это процесс, который протекает при обязательном присутствии:

• электролита;
• металлов с низким и высоким окислительно-восстановительными потенциалами (электродные потенциалы).

Электролит образуют вода, конденсат, любые природные осадки. Наличие двух видов металла практически не бывает всегда, и обусловлено двумя факторами:

1. Неоднородностью изделия, то есть наличием инородных включений.
2. Непосредственным касанием изделий из различных металлов.

В электролите неоднородные металлы образуют короткозамкнутый гальванический элемент, называемый коррозионным. Такое сочетание приводит к растворению металла с более низким электродным потенциалом, что и называют электрохимической коррозией. Скорость этого процесса сильно зависит от наличия солей в растворе и его температуры.

Тест «Коррозия металлов»

Тесты: « КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

1.Наиболее активно корродирует:

1) химически чистое железо; 2) железо в отсутствии влаги;

3) техническое железо во влажном воздухе; 4) техническое железо

в растворе электролита.

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1) на катоде идёт окисление; 2) на аноде идёт восстановление; 3) более

активный металл является анодом; 4) более активный металл является

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде:

1) на аноде идёт растворение железа; 2) на аноде идёт растворение

меди; 3) на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов;

4) на аноде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного

4. Для получения металлических покрытий железа используются металлы, которые по сравнению с железом :

1) более активны; 2) и более активные, и менее активные; 3) менее

активные; 4) металлы не используются;

5) При подготовке воды, поступающей в котельные установки, её подвергают деаэрации для удаления из неё:

1)азота; 2) водорода; 3) кислорода; 4) аргона.

1. Наиболее активно корродирует:

1)техническое железо; 2) химически чистое железо; 3) железо,

покрытое слоем олова; 4) сплав железа с хромом и никелем.

2. . В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов

1) на аноде идёт восстановление; 2) на катоде идёт окисление; 3) менее

активный металл является анодом; 4) менее активный металл является

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде:

1) на катоде идёт растворение железа; 2) на катоде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного водорода; 3) на катоде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов; 4) на катоде идёт растворение меди.

4. При лужении железа оно покрывается тонким слоем :

1) меди; 2) цинка; 3) олова; 4) никеля.

5. Ингибитором при хранении соляной кислоты служат производные:

1) анилина; 2) бутиламина; 3) аланина; 4) ванилина.

1.Электрохимическую коррозию металлов вызывает:

1) контакт металла с кислородом; 2) контакт металла с оксидом серы;

3) контакт с другими металлами; 4) контакт металла с водой.

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1) на аноде идёт восстановление; 2) на катоде идёт восстановление;

3) более активный металл является катодом; 4) менее активный металл

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде:

1) на катоде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного

водорода; 2) на катоде идёт растворение железа; 3) на катоде идёт

растворение меди; 4) на катоде идёт восстановление кислорода до

4. Для протекторной защиты стальных изделий используют протекторы:

1)Mg и Zn; 2) Al и Cu; 3) Ca и Sn; 4) Co Cr.

5. К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относятся:

1) никелирование; 2) шлифование; 3) воронение; 4)катодная защита.

1.Химическую коррозию вызывают:

1) кислород; 2) все перечисленные вещества; 3) хлор; 4) оксиды серы.

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1) на аноде идёт окисление; 2) на катоде идёт окисление; 3) более актив-

ный металл является катодом; 4) менее активный металл является анодом.

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде

1) на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов;

2) на аноде идёт растворение меди; 3) на аноде идёт растворение

железа; 4) на аноде идёт восстановление катионов водорода до молеку-

4. В качестве лигирующих добавок при получении нержавеющей сталей используют:

1) Zn и Mn; 2) Ag и Au ; 3) Ni и Cu; 4) Cr и Ni

5. Ингибитором при перевозке серной кислоты в железных цистернах служит

1) азотная кислота; 2) уксусная кислота; 3) сернистая кислота;

4) соляная кислота.

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

ВОПРОСЫ	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
1	3,4	1	3	2
2	3	4	2	1
3	1	2	4	3
4	2	3	1	4
5	3	2	4	1

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

ВОПРОСЫ	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
1	3,4	1	3	2
2	3	4	2	1
3	1	2	4	3
4	2	3	1	4
5	3	2	4	1

Основные объекты коррозии

Неоднородные металлические участки хаотично расположены на поверхности изделия и зависят от технологии и качества их изготовления, поэтому коррозионные разрушения чаще носят локальный характер. Кроме этого, локальность корродирования зависит от неоднородности:

• защитных оксидных пленок;
• электролита;
• влияния внешних факторов (нагрева, облучения);
• внутренних напряжений, вызывающих неравномерную деформацию.

Сварные и заклепочные соединения являются яркими представителями контакта инородных металлов, подвергающихся активной электрохимической коррозии. Сварка и заклепка — самые распространенные технологии в конструкции неразъемных соединений во всех ведущих отраслях промышленности и крупных трубопроводных системах:

• машиностроение;
• судостроение;
• нефтепроводы;
• газопроводы;
• водопроводы.

Наиболее значительные разрушения сварных швов и заклепочных соединений возникают в морской воде, присутствие соли в которой, значительно ускоряет процесс коррозии.

Катастрофическая ситуация сложилась в 1967 году с рудовозом «Анатина», когда морская вода от высоких штормовых волн попала в трюмы корабля. Медные конструкции во внутренней отделке трюмов и стальной корпус способствовали созданию коррозионного элемента в электролите из морской воды. Скоротечная электрохимическая коррозия вызвала размягчение корпуса судна и создание аварийной ситуации, вплоть до эвакуации команды.

Положительный эффект от электрохимической коррозии встречается очень редко. Например, при монтаже новых труб в системах горячего отопления жилых домов. Резьбовые соединения муфт начинают течь при первичном пуске до тех пор, пока продукты коррозии, состоящие из гидратированного железа, не заполнят микропоры в резьбе.

Вне зависимости от вида коррозии, химической или электрохимической, ее последствия одинаковые — разрушение изделий огромной стоимости. Причем помимо прямых потерь от пришедших в негодность материалов, существуют косвенные потери, связанные с утечками продуктов, простоями при замене негодных материалов и деталей, нарушении регламентов технологических процессов.

Отличия химической коррозии от электрохимической

Под процессом электрохимической коррозии понимают окислительно-восстановительную реакцию коррозионной среды за счет электронов металла, которые отнимаются у него под воздействием электрического потенциала, возникающего в электролите, коим является эта окислительная среда. Ионизация сопровождается разрушением той части, которая непосредственно контактирует со средой, а ржавчина, видимая невооруженным глазом, не что иное, как восстановленная коррозионная среда.

Если говорить о том, чем отличается коррозия химического плана от электрохимической, то здесь есть несколько принципиальных моментов:

1. Сущностью электрохимической коррозии является процесс, протекающий в электролите, и это главное.
2. В электрохимической обязательно присутствует электрический ток, чего нет при химическом окислении.
3. Электрохимическая коррозия характеризуется не одномоментным переходом частиц от металла к окислительному компоненту, а определяется величиной потенциала. То есть, чем потенциал выше, тем больше скорость движения частиц и быстрее восстановительный процесс коррозионной среды. При химическом же процессе разрушение вещества сопровождается одновременным восстановлением коррозионной среды.

Выделяют следующие виды электрохимической коррозии:

1. Межкристаллитная. Электрохимическое явление, когда у алюминия, никеля, иных элементов наблюдается разрушение зерна по его границе, и происходит это избирательно. В результате конструкция теряет свою прочность, ухудшаются свойства пластичности. Опасность в том, что этот электрохимический процесс визуально может быть незаметен.
2. Питтинговая. Проявляется как поражение точечных участков на таких элементах, как медь, ее сплавы и другие. Размер отдельных участков, где проявляется коррозия, обычно не превышает 1.5 миллиметров. Электрохимический питтинг бывает поверхностного типа, а также открытый и закрытый.
3. Щелевая. Опасный вид электрохимической коррозии, сопровождающийся быстрым усиленным разрушением областей, где есть микротрещины, зазоры либо щели. Коррозия может протекать при любом состоянии окружающей среды.

Современные методы борьбы

Многочисленные исследования и развитие технического прогресса привели к созданию целой системы методов и средств в борьбе с коррозией. Можно отметить три основных направления в защите от коррозии:

1. Конструктивные решения.
2. Активные методы.
3. Пассивные методы.

Конструктивные решения состоят в выборе материалов, которые минимально поддаются коррозии по своим физическим свойствам:

• нержавеющие стали;
• легированные стали;
• цветные металлы.

Активные методы борьбы подсказала сама электрохимическая коррозия. Постоянное напряжение прикладывают к защищаемой металлической конструкции так, чтобы повысить его электродный потенциал и замедлить процесс электрохимического растворения. Второй вариант активной защиты — жертвенный анод, который имеет низкий электродный потенциал, вследствие чего разрушается вместо защищаемого объекта.

Пассивные методы состоят в нанесении защитных покрытий. Технический прогресс в этой области начал развиваться с нанесения простейших лакокрасочных покрытий, предотвращающих попадания кислорода, влаги и конденсата на поверхность металлов. Затем появились гальванические покрытия на основе:

• цинка — цинкование;
• хрома — хромирование;
• никеля — никелирование.

Оцинкованное железо, никелированные и хромированные столовые приборы, консервные банки с продуктами служат многие годы, не поддаваясь электрохимической коррозии, сохраняя красивый внешний вид, предохраняя порчу продуктов.

Технический прогресс в развитии методов борьбы с коррозией

Так как коррозионные потери металла составляют астрономическую сумму, технический прогресс продолжает предлагать новые методы борьбы с ней, по мере развития научных исследований и совершенствования аппаратного обеспечения. К ним относятся:

• газотермическое напыление, образующее сверхтонкие защитные покрытия;
• термодиффузионные покрытия, создающие прочную поверхностную защиту;
• кадмирование, обеспечивающее защиту стали в морской воде.

Рост промышленного производства происходит с постоянным увеличением выпуска металлических изделий. Электрохимическая коррозия, вне зависимости от исторической эпохи, представляет постоянную угрозу огромному объему конструкций и ответственных сооружений. Поэтому создание новых методов и средств борьбы — одна из задач исследований технического прогресса.

Источник