Реакция нитрата серебра с избытком хлорида натрия

Реакция нитрата серебра с избытком хлорида натрия

Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия, в результате чего выпал белый творожистый осадок. Этот осадок отделили, а полученный раствор выпарили. Образовавшееся вещество прокалили и продукт, образованный при прокаливании, добавили к раствору перманганата калия. Выпавший в осадок порошок темно-коричневого цвета прореагировал с соляной кислотой, при этом наблюдали выделение желто-зеленого газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Нитрат серебра вступил в обменную реакцию с хлоридом натрия, в результате чего выделился белый творожистый осадок — хлорид серебра:

2) Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются с образованием нитритов и выделением кислорода:

3) Нитрит натрия за счет N +3 является восстановителем и под действием сильного окислителя — перманганата калия окисляется до N +5 , превращаясь в нитрат:

4) При обычных условиях диоксид марганца относительно инертное вещество. По при нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, способен окислить концентрированную соляную кислоту до хлора:

Источник

Реакция нитрата серебра с избытком хлорида натрия

Дано: m (HCl раствора) = 100 г

W (HCl) = 15% или 0.15

Сначала необходимо записать уравнение химической реакции:

HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + H NO 3

1) Находим массу растворенного в воде хлороводорода:

m(HCl) = m(HCl раствора) · W (HCl)

m(HCl) =100 г · 0.15 = 1.5 г

2) Находим количество вещества хлороводорода:

n (HCl) = m(HCl)/М(HCl)

n (HCl) =1.5 г/ 36.5 г / моль = 0.04 моль

3) Находим количество вещества хлорида серебра:

n(HCl) = n (AgCl) => n (AgCl) = 0.04 моль

(т.к. по уравнению реакции количества веществ соляной кислоты и хлорида серебра равны, получается, что количество вещества хлорида серебра равно 0,04 моль)

4) Находим массу хлорида серебра:

m(AgCl) = n (AgCl) · М(AgCl)

m(AgCl) = 0.04 моль · 143.5 г / моль = 58.97 г

Ответ: образуется 58.97 г хлорида серебра.

№2 Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Дано:m(NaOH раствора) = 8г

W(NaOH) = 10% или 0.1

Запишем уравнение реакции: H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O

1) m(NaOH) = m(NaOH раствора) · W(NaOH)

m(NaOH) = 8г · 0.1 = 0.8г

2) n(NaOH) = m(NaOH)/М (NaOH)

n(NaOH) =0.8г/40г/моль = 0.02 моль

n((Na 2SO 4) = ½ · 0.02 моль = 0.01 моль

m(Na 2SO 4) =0.01 моль · 142 г/моль = 1.42г

Ответ: образуется 1.42г сульфата натрия в растворе.

Источник

Нитрат серебра и хлорид натрия – Реакция хлорида натрия с нитратом серебра (I). Химические реакции онлайн

NaCl+AgNO3=? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и хлоридом натрия (NaCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

Это означает, что хлорид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции , значит . Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

Реакция двойного замещения нитрата серебра и хлорида натрия 2019

Реакции в химии подразделяются на разные категории. «Реакция двойной замены» является очень распространенным типом, который имеет место, когда две пары заряженных частиц существенно «меняют партнеров». Нитрат серебра и хлорид натрия легко подвергаются двойному смещению в воде, образуя хлорид серебра и соль нитрата натрия.

Видео дня

Нитрат серебра

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + h3O

Реакция с солями галогенов приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов ) серебра и нитратов щелочей :

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

2AgNO3 + h3SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + 2N2O5 + O2

2AgNO3 + h3S = Ag2S + 2HNO3

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

2AgNO3 + h3S = Ag2S + 2HNO3

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

AgNO3 + 2(Nh4 · h3O) = [Ag(Nh4)2]NO3 + 2h3O

2AgNO3 + 2(Nh4 · h3O) = Ag2O + 2Nh5NO3 + h3O

AgNO3 + Na2SO3S = Na[Ag(SO3S)2] + NaNO3

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

2AgNO3 + Na2SO3S = Ag2SO3S + 2NaNO3

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

AgNO3 + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaNO3

AgNO3 + NaCN = AgCN + NaNO3

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

AgNO3 + KNCS = AgNCS + KNO3

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

2AgNO3 + 2KNO2 = AgNO2 + 2KNO3

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

AgNO3 + 2Na2SO3 = Na3[Ag(SO3)2] + NaNO3

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

2AgNO3 + 3(Nh4 · h3O) + HC(H)O = 2Ag+ + Nh5(HCOO) + 2Nh5NO3 + 2h3O.

Свойства — Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит к разложению соли на серебро , оксид азота и кислород . Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле . Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала .

Вы читаете, статья на тему нитрат серебра

Количественное осаждение хлорида натрия и нитрата серебра. Задачи 105

Количественное осаждение хлорида натрия

Задача 105.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество NaCl, навеска массой 0,80г; осадитель AgNO

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

где MЭ(NaCl) = M(NaCl)/1 = 58,443/1 = 58,443 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO3, теоретически необходимый для осаждения 0,80г NaCl из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,014;
х = (0.014 . 1000)/0,1 = 140см 3 .

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём AgNO3, необходимый для осаждения:

V(AgNO3) = (1,5 . 140) = 210см

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что хлорид серебра склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(AgNO3) = 210см 3 .

Количественное осаждение нитрата серебра

Задача 106.
Написать уравнения реакции осажде¬ния, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO 3, навеска массой 1,20г; осадитель NaCl, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу NaCl:

m(NaСl) = MЭ(NaСl) . n(NaСl) =( 58,443 . 0,0075) = 0,44г.

Теперь рассчитаем объём раствора NaСl, теоретически необходимый для осаждения 2,10г AgNO3 из пропорции:

100 : 20 = х : 0,44;
х = (0,44 . 100)/20 = 2,2см 3 .

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NaCl, необходимый для осаждения:

V(NaCl) = (1,5 . 2,2) = 3,3см 3 .

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgNO3 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(NaCl) = 3,3см 3 .

Источник

Реакция нитрата серебра с избытком хлорида натрия

Ерсын,
Задача 109
Золь хлорида серебра получен при взаимодействии нитрата серебра AgNO3 с избытком хлорида натрия. Написать формулу мицеллы золя. Указать потенциалопределяющие ионы, диффузный слой, противоионы.

Решение:
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Избыток хлорида натрия означает, что в получ. системе избыток хлорид-ионов, поэтому они будут потенциалопределяющими, а ионы Na+ будут противоионами. Часть противоионов будет входить в адсорбционный слой, а остальные — в диффузный слой

Формула мицеллы золя:

в фигурных скобках — коллоидная частица с зарядом х–.
m[AgCl] • nCl– — ядро мицеллы,
где m[AgCl] — агрегат (где m — число молекул BaSO4, содержащихся в агрегате мицеллы),
nCl– — число потенциалопределяющих ионов

nCl– • (n – x)Na+ -адсорбционный слой
где nCl– — число потенциалопределяющих ионов,
(n – x)Na+ — число противоионов, находящихся в адсорбционном слое (как правило, m » n)

xNa+ — диффузный слой, вернее, число противоионов, находящихся в диффузном слое.

Решение:
зависимость величины адсорбции Г от постоянных: Г=КфС^(1/n)
Для определения постоянных Кф и n нужно:
1) посчитать величину адсорбции кислоты на 1 г угля в каждом опыте:
в зависимости от требований Г считают в моль/г: Г=(С0-С)V(л)/m, или в г/г:
Г=(С0-С)VМ(л)/m
V=0,15 л, М — молярная масса кислоты, m — масса угля
2) вычислить lgГ и lgС (или lnГ и lnC — в зависимости от того, как вас учили)
3) построить график зависимости lgГ от lgС (или lnГ от lnC) и графически определить постоянные Кф и n. Можно также найти постоянные из уравнения прямой lgГ=а lgГ+b
b = lgКф, tga=1/n

Андрей,
Задача 111
Какой из электролитов: FeSO4 или K3PO4, является лучшим коагулято-ром для золя с положительным зарядом гранулы? Почему?

Ответ:
Если коллоидные частицы золя заряжены положительно, то ионы-коагуляторы должны быть заряжены отрицательно.
Коагуляционная способность повышается с повышением заряда иона-коагулянта.
Заряд РО4 3– выше, чем SO4 2– , поэтому лучшим коагулятором для указанного золя является К3РO4.

Ерсын,
Задача 112
Золь иодида серебра, полученный по реакции: КI + AgNO3 = AgI + КNO3, при избытке КI, коагулируют растворами К2SО4 и Са(СН3СОО)2. Объясните коагулирующее действие, какого электролита сильнее. Запишите формулу мицеллы золя.

Решение:
Ag+ + I- → AgI↓
Избыток хлорида натрия означает, что в получ. системе избыток иодид-ионов, поэтому они будут потенциалопределяющими, а ионы К+ будут противоионами. Часть противоионов будет входить в адсорбционный слой, а остальные — в диффузный слой
Формула мицеллы золя:
^x– • xК+
Если стабилизатор КI (I– в избытке), то частицы золя AgI заряжены отрицательно, и для их коагуляции требуются катионы.
Коагуляторы: К+ , Са2+
Чем выше заряд катиона, тем ниже порог коагуляции (выше коаг. способность электролита — правило Шульце-Гарди), поэтому коагулирующее действие Са(СН3СОО)2 сильнее.

Ерсын,
Задача 113
Написать формулу мицеллы гидрозоля Аl(ОН)3 если стабилизатором является АlСl3.
Что произойдет при смешивании равных количеств данного золя с «отрицательным» золем берлинской лазури Fе4[Fe(CN)6]3?

Решение:
Аl+3 + 3ОН- → Аl(ОН)3↓
АlСl3 — стабилизатор, поэтому в получ. системе избыток ионов Аl+3, поэтому они потенциалопределяющие, и частицы золя Аl(ОН)3 будут заряжены положительно.
В этом сл. ионы Сl– являются противоионами, часть которых входит в адсорбционный слой, а остальные — в диффузный слой.
Формула мицеллы золя:
^3x+ • 3xСl–
Т.к. частицы золя заряжены положительно, то при смешивании равных количеств данного золя с «отрицательным» золем берлинской лазури произойдет взаимная коагуляция золей.

Виктория,
Задача 114
Для коагуляции 40 мл гумуса потребовалось 10 мл 0,1M раствора NaCl. Чему равен порог коагуляции золя почвенных частиц данной солью? Какой из приведенных электролитов, K2SO4 или AlCl3, будет иметь меньший порог коагуляции?

Решение:
Порог коагуляции золя:
Ск=Vэл ∙ Сэл / (Vэл + Vзоля) = 0,1 ∙ 10 / (10+40) = 0,02 моль/л
Чем выше заряд коагулирующего иона, тем ниже порог коагуляции. Коагуляцию отрицательных частиц почвенного золя вызывают катионы, поэтому AlCl3 имеет меньший порог коагуляции, чем K2SO4.

В природе эту роль играют двухвалентные катионы, особенно Са2+. «При коагуляции коллоидов происходит склеивание элементарных почвенных частиц в комочки, в результате чего улучшаются физические свойства почвы. Кальций называют «стражем почвенного плодородия», так как он способствует образованию структуры и уменьшает кислотность почв.»
http://www.zoodrug.ru/topic3543.html

Ринат,
Задача 115
Применяемое в медицине антисептическое средство, гидрозоль окиси серебра, получен по реакции: 2AgNO3+2KOH=Ag2O+2KNO3+H2O при избытке AgNO3.
Написать формулу мицеллы Ag2O.

Решение:
Избыток AgNO3 означает, что в получ. системе избыток ионов Ag+ поэтому они будут потенциалопределяющими, а ионы NO3– будут противоионами. Часть противоионов будет входить в адсорбционный слой, а остальные — в диффузный слой.
Формула мицеллы золя: ^x+ • xNO3–
Подробнее — в теме.

Источник