С какими веществами реагирует оксид алюминия гидроксид лития

Гидроксид лития: способы получения и химические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; tпл = 471◦ C;

Способы получения

1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития :

2LiCl + 2H2O → 2LiOH + H2 + Cl2

2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

Li2O + H2O → 2LiOH

2LiH + 2H2O → 2LiOH + H2

3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид лития — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид лития реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид лития реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфордиспропорционируют в растворе гидроксида лития:

Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:

6. Гидроксид лития взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2LiOH + 2Al + 6Н2О = 2Li[Al(OH)4] + 3Н2

7. Гидроксид лития вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):

2LiOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2LiCl

Также с гидроксидом лития взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида лития образуются хлорид лития, аммиак и вода:

NH4Cl + LiOH = NH3 + H2O + LiCl

8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

Читайте также:  Строение атома кислорода алюминия серы

2LiOH → Li2O + H2O

9. Гидроксид лития проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

LiOH ↔ Li + + OH —

10. Гидроксид лития в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4LiOH → 4Li + O2 + 2H2O

Источник

Гидроксид алюминия: получение и свойства

Гидроксид алюминия

Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)4] на составные части: NaOH и Al(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Al(OH)3 без изменения.

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиалюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

4. Г идроксид алюминия разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

Источник

Оксид лития: способы получения и химические свойства

Оксид лития — это белое, гигроскопичное, тугоплавкое вещество, при нагревании не разлагается.

Относительная молекулярная масса = 29,88; относительная плотность для тв. и ж. состояния = 2, 013; tпл = 1453º C; tкип ≈ 2600º C.

Читайте также:  Чтобы не коррозировал алюминий

Способ получения

1. Оксид лития можно получить путем взаимодействия лития и кислорода :

2. Оксид лития получается при разложении гидроксида лития:

2LiOН → Li2O + Н2O

3. Путем термического разложения карбоната лития с образованием оксида лития и оксида углерода:

4. При термическом разложении нитрата лития образуется оксид лития, оксид азота и кислород:

Химические свойства

1. Литий вытесняется из оксида в результате взаимодействия с другими металлами :

1.1. Оксид лития взаимодействует с металлами и некоторыми неметаллами с образованием лития и оксида металла:

Li2O + Si = 4Li + SiO2
Li2O + Mg = 2Li + MgO
3Li2O + 2Al = 6Li + Al2O3

2. Оксид лития взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид лития реагирует с водой . Образуется гидроксид лития:

Li2O + H2O = 2LiOH

2.2. Оксид л ития взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид лития с соляной кислотой образует хлорид лития и воду:

2.3. При взаимодействии лития с оксидами образуются соли:

Источник

С какими веществами реагирует оксид алюминия гидроксид лития

Al2O 3 – твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется.

Алюминий — переходный элемент, поэтому его соединения — оксид и гидроксид проявляют особые свойства. Они являются амфотерными .

Амфотерность (от греч. amphóteros — и тот и другой) способность оксидов и гидроксидов в зависимости от условий реакции проявлять либо кислотные, либо основные свойства. Примерами могут служить гидроокиси алюминия, цинка, хрома и некоторых др. элементов.

Химические свойства оксида алюминия

Al2O3 т ипичный амфотерный оксид , поэтому реагирует с кислотами и щелочами.

Взаимодействие с кислотами:

При сплавлении образуется метаалюминат натрия:

Взаимодействие с растворами щелочей: образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:

Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.

Получение реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:

AlCl 3 + NaOH (по каплям)= Al(OH)3 ↓ + 3 Na Cl

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

а) взаимодействие с кислотами: Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O

б) взаимодействие с растворами щелочей: Al ( OH )3 + NaOH (избыток) = Na [ Al ( OH )4] наблюдается растворение осадка

Источник

С какими веществами реагирует оксид алюминия гидроксид лития

Гидроксид лития взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) и

2) и

3) и

4) и

Гидроксид лития взаимодействует с:

1) и

3)

4)

Поэтому верен вариант ответа №1

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с раствором гидроксида лития при комнатной температуре.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Бром и алюминий могут реагировать со щелочами, например, с раствором гидроксида лития.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с раствором гидроксида лития.

1) соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Читайте также:  Алюминий табиғатта таралуы бойынша

С этой щелочью будет реагировать амфотерный цинк и соляная кислота.

При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н. у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Определим простейшую формулу вещества А:

;

;

;

;

;

Простейшая формула — . Но по условию сказано, что в результате взаимодействия с гидроксидом лития образуется одноатомный спирт и соль, кислотный остаток который содержит 7 атомов углерода. Значит, умножим на 2. Тогда молекулярная формула вещества — .

2) Соединение A реагирует с гидроксидом лития с образованием соли (очевидно, карбоновой кислоты) и спирта. Значит, вещество A — сложный эфир. Одноатомный предельный спирт — метанол. Оставшееся количество атомов углерода, водорода и кислорода наводят на мысль об ароматичности кислота. Вещество А — это метилбензоат

3) Уравнение реакции с раствором гидроксида лития при нагревании:

Источник

С какими веществами реагирует оксид алюминия гидроксид лития

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом серы(VI)?

1) нитратом натрия

3) оксидом алюминия

4) оксидом кремния

5) гидроксидом натрия

Кислотный оксид может реагировать с амфотерным или основным (гидр)оксидами с образованием соли. В данном случае, с амфотерным оксидом алюминия и основным гидроксидом натрия с образованием соответствующих сульфатов.

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом серы(IV)?

1) гидроксидом натрия

4) хлоридом железа(II)

5) сульфидом меди(II)

Кислотный оксид может реагировать с амфотерным или основным (гидр)оксидами с образованием соли. В данном случае, с основным гидроксидом натрия с образованием сульфита натрия. А также в оксиде серы(IV) сера находится не в максимальной степени окисления. Под действием катализатора она может окисляться кислородом до оксида серы(VI).

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(III)?

1) гидроксидом меди(II)

2) хлоридом магния

3) серной кислотой

4) гидроксидом натрия

5) оксидом алюминия

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами с образованием воды и соли, в данном случае сульфата железа(III), а также с щелочами с образованиями комплексов.

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом меди(II)?

1)

2)

3)

4)

5)

Основный оксид меди реагирует с кислотами, например, с азотной и соляной.

Источник